平衡图像课件

1、化学反应速率图象分析,一. 看懂图象，分析平衡移动方向,解题思路,面：图象形状，横纵坐标意义： 线：走向，变化趋势： 看逐渐增大和逐渐减小的分别是哪种物理量 随着外界条件改变，图象中曲线的变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图象中有关量的多少,平衡图像,增大浓度 加压 速率增大 升温 加催化剂 反应物浓度增加 （生成物浓度减少 ） 向正反应方向移动 压强增大 向气体体积减小的方向移动 温度升高 向吸热方向移动,二. 联想规律，作出判断,平衡图像,一、反应速率图象分析,1）看起点,终点,分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数

2、是以原点为起点,看下图： 写反应方程式,C,A,B,时间,A + B = C,2,1,3,反应速率之比=反应方程式的系数之比,平衡图像,2). 看变化趋势,一、反应速率图象分析,分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应、反应气体系数和变化情况 分清“突变”和“渐变,平衡图像,例：合成氨反应：N2+3H2 2NH3 H 0 。如图只改变某一条件（其他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。 请指出:1)处于平衡状态的时间段是哪些? 2)t1、t2、t3、t4时刻分别改变什么条件？ 3)NH3的体积分数哪个时间段最高,增大N2或 H2的浓度,增大压强,降低温度,加催化剂,ta,tb,tc,0

3、,t,平衡图像,变式演练1. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是( )A 升高温度，同时加压。 B降低温度，同时减压 C 增大反应物浓度，同时使用催化剂； D 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度,D,平衡图像,B,平衡图像,解答时遵守两个原则：定一议二；先拐先平数值大,对于 m A (g) + n B (g) p C (g) H 有如图所示的变化，则： p1与 p2 的关系是 ； m + n 与p的关系是 ； T1 与 T2的关系是 ； H 与 0 的关系是,P2 P 1,T1T2,m + n p,H 0,二、化学平衡图形

4、题,先出现拐点达到平衡所需要的时间少，说明所对应的温度或压强越高,速率大,平衡图像,例：符合右图的反应为( )。 A.N2O3(g) NO2(g) NO(g) B.3NO2(g)+H2O (l) 2HNO3(l)+NO(g) C.4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g) D.CO2(g)C(s) 2CO(g,B,v正,v逆,平衡图像,总结：解题思路： 1、 速率时间图像中交点代表反应达到平衡状态。 2、交点之后根据v正和v逆，看 出平衡的移动方向，从而可看出压强（或温度）对化学平衡的影响,平衡图像,变式,平衡图像,D,平衡图像,变式1:可逆反应m A（固）n B（气） e

5、C（气）f D（气），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数在不同 ,p的条件下随时间（t）的变化关系如图所示下列叙述正确的是（） A达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C化学方程式中，nef D达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动,图1 图2,B,平衡图像,2.一定量的锌与足量的盐酸反应,产生H2的量随时间 变化的曲线为实线,在相同条件下,若反应开始时加入 少量的CuSO4,其对应的曲线为图中虚线,下列正确的是(,A,B,D,C,若为足量的锌与一定量的盐酸反应,其他不变,又该如何,平衡图像,P,m+n p+q

6、,H 0,看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势,等压线,A,1）转化率压强温度曲线,三.复杂图象的解法,平衡图像,B的含量,温度,0,练习,T,m+n p+q,等温线,H 0,2）含量压强温度曲线,平衡图像,综合应用,某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g)为吸热反应，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ） (A)平衡混合气中R的质量分数 (B)达到平衡时G的转化率 (C)平衡混合气中G的质量分数 (D)达到平衡时L的转化率,C,平衡图像,变式2.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应： 2NO2（g） O2（g）+2NO（g）

7、 H 0， 达到平衡。 当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ） A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量,平衡图像,3.(05全国卷) 右图是温度和压强对XY2 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是: A. X和Y中只有一种为 气态，Z为气态 B. X、Y、Z均为气态 C. 上述可逆反应的正反 应为放热反应 D. 上述反应的逆反应的H0,平衡图像,对于反应：2A+B 2C在反应过程中C的百分

8、含量随温度变化如右图所示，则： T0对应的V正与V逆的关系是_. 正反应为_热反应. a、b两点正反应速率的大小关系是:_. 温度TT0时，C%逐渐增大的原因是:_,V正=V逆,放,V(A)正V(B)正,反应正向进行,四,其他类型的图象,关键：平衡时反应物的转化率 最大（或生成物含量最高,平衡图像,2.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), H 0在400 2MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间 变化的关系如图所示,下列叙述正确的是(,A.点a的正反应速率比点b的大 B.点c处反应达到平衡 C.点d和点e处n(N2)不一样 D.其他条件不变,500下反应至t1时刻,n(H2)比图中点d的值大,0,AD,关键:交点并非平衡点,平衡图像,3、对于mA（s）nB（g） pC（气）； H0 的可逆反应，在一定温度下达到平衡时B的百分含量 与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( ) A.m+np B.np C.x点的状态是v正v逆 D.x点比y点的反应速度慢,0,x,y,压强,B,C、D,平衡图像,总结：解题思路： 1、曲线上的点代表平衡状态，曲线外的点未达平衡状态。可逆反应要向“趋向于平衡状态方向”进行，以此判断某点v正、v逆的大小关系。 2、不同点的反应速率的比较，则需要根据压强的高低或者是