脂肪烃[教学内容]

1、第一节 脂肪烃【学习目标】学习目标1、了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系；2、了解、掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质以及乙炔的实验室制法；3、根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代反应。学习重点：烷烃和烯烃的结构特点和主要化学性质学习难点：烯烃的顺反异构【知识要点】一、前言：1、烃的衍生物： 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代的产物称为烃的衍生物；如烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烃。2、有机反应的特点： 反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价键结合，有机反应是分子之间的反应；反应产物复杂。有机物往往具有多个反应部位，在生成主要

2、产物的同时，往往伴有其他副产物生成；反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度较大。二、烷烃： （又叫饱和链烃，分子中的原子全部以单键相连，易发生取代反应）1、基本概念： 烷烃：仅含CC键和CH键的饱和链烃。（若CC连成环状，称为环烷烃。）通式：CnH2n+2 (n1)2、物理性质递变规律： 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高（碳原子数相同时，支链越多，沸点越低）；相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n4)逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。说明：沸点的高低与分子间作用-范德华力（包

3、括静电引力、诱导力和色散力）有关。烃的碳原子数目越多，分子间作用力就越大，因而沸点升高。支链增多时，使分子间的距离增大，分子间作用力减弱，因而沸点降低。3、化学性质的相似性： （同系物结构相似，决定了其他烷烃与甲烷性质相似）取代反应（烷烃的特征反应）如：CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl说明：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。氧化反应（指烷烃的燃烧，烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色） 烷烃燃烧的通式：说明：随着碳原子数的增加，燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。分解反应甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成

4、短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为石油的裂解。三、烯烃： （分子中含有碳碳不饱和双键，易发生加成反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化）1、基本概念： 烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃。通式：CnH2n (n2)指分子中含有一个双键的，又称单烯烃，另外还有二烯烃、多烯烃。2、物理性质递变规律： 状态的变化、熔沸点的变化、密度的变化、溶解性的特点等与烷烃的递变规律相同。3、化学性质的相似性： （结构的相似性决定了性质的相似性。其他烯烃与乙烯性质相似）氧化反应：a、燃烧：烯烃燃烧的通式 b、氧化反应：（双键的还原性，烯烃的特征反应）能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色。加

5、成反应：（烯烃的特征反应） 现象：将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色。加成反应：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。注意：丙烯与卤化氢发生加成反应后，可能会生成两种产物，即卤素原子可以加在左边的C上，也可以加在中间的C上，产物分别是1卤丙烷和2卤丙烷。聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反应。 聚乙烯聚丙烯 聚丁烯单烯烃加聚反应的通式是 注意：聚乙烯、聚氯乙烯等白色塑料废弃物，微生物不能降解，是白色污染物。现在利用可降解塑料聚

6、乳酸来代替，它可以被乳酸菌分解为无毒物质。四、烯烃的顺反异构在烯烃中，由于双键的存在，使得烯烃的同分异构体的数目要比含有相同数目碳原子的烷烃的同分异构体多。除因双键位置不同而产生的同分异构体外，在烯烃中还有一种称为顺反异构（也称几何异构）的现象。两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式，分居两边的为反式。例如，在2-丁烯中，两个甲基可能同时位于分子的一侧，也可能分别位于分子的两侧。 由于与双键相连接的两个碳原子不能旋转（否则就意味着双键的断裂），导致原子或原子团在空间排列方式不同产生的异构现象。两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式，分居两边的为反式。引起顺反异构的条件：当CC双键上的两个碳

7、原子连接两个不同的原子或原子团时，就会有两种不同的排列方式。这是由于与双键相连接的两个碳原子不能围绕它们之间的键键轴自由旋转的缘故。如果用a、b、c表示双键碳原子上的原子或原子团，那么，因双键所引起的顺反异构如下所示：说明：烯烃的同分异构现象包括：碳链异构、官能团类型异构、官能团位置异构、顺反异构。五、炔烃： （分子中含有碳碳不饱和叁键，易发生加成反应、易被酸性高锰酸钾溶液氧化）1、基本概念： 分子中含有-CC-的不饱和烃，称为炔烃。通式：CnH2n-2(n2) 链状单炔烃2、乙炔的组成和结构： 分子式：C2H2 实验式：CH 电子式： 结构式：H-CC-H 分子构型：直线型 键角：1803、

8、乙炔的实验室制取： 反应原理：CaC2 2H2O CHCH Ca(OH)2装置：固-液不加热制气装置收集方法：排水法注意事项：a、为有效地控制产生气体的速率，可用饱和食盐水代替水；b、点燃乙炔前必须检验其纯度。4、乙炔的性质： 氧化反应可燃性（验纯后点燃） 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O现象：燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。原因：由于其含碳的质量分数比乙烯还大，所以燃烧时必然有黑烟产生。用途：乙炔在氧气中燃烧时放出热量，氧炔焰的温度可达3000。常用来焊接或切割金属。注意：乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸（其在空气中的爆炸极限是2.5%80%），在生产和使用乙炔时，必须注意安全。

9、氧化反应易被KMnO4酸性溶液氧化将乙炔通入KMnO4酸性溶液中，现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。说明：乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质；碳碳三键比碳碳双键稳定。烯烃、炔烃等含有不饱和键的脂肪烃，能被高锰酸钾酸性溶液氧化。加成反应：（乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应）将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。乙炔与溴发生加成反应：说明：乙炔分子中含有一个碳碳三键，碳原子远没有达到饱和。因此，乙炔具有与乙烯相似的性质可以被高锰酸钾溶液氧化、可以在一定条件下发生加成反应、也应该能够在一定条件下发生聚合反应。当然，作为烃，它也能够燃烧。六、脂肪烃的来源及应用石

10、油工艺的比较：工艺原理所得主要产品或目的分馏常压分馏利用各组分的沸点不同而加以分离的技术石油气、汽油、煤油、柴油 、重油(润滑油、石蜡、凡士林)减压分馏利用在减压时，液体的沸点降低，使重油中各成分进一步分馏，避免了高温下有机物的炭化催化裂化将重油（石蜡）在催化剂作用下，在一定的温度、压强下，将长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃提高汽油的产量裂 解又称深度裂化，使短链烃进一步断裂生成气态烯烃气态烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烃芳香烃【方法指导】一、烯烃和炔烃被高锰酸钾溶液氧化的产物高锰酸钾是强氧化剂，它能和许多有机物发生化学反应，但在不同介质中，高锰酸钾的还原产物是不同的

11、。一般来说，在中性和弱碱性溶液中，高锰酸钾被还原为二氧化锰；在酸性溶液中，高锰酸钾被还原为二价锰盐。而且，高锰酸钾的氧化能力在酸性溶液中比在中性或碱性溶液中强得多。1、烯烃与高锰酸钾溶液的反应在酸性高锰酸钾溶液中氧化，烯烃分子中碳碳双键完全断裂，CH2基被氧化成CO2，RCH基被氧化成羧酸，基被氧化成酮。2、炔烃与高锰酸钾溶液的反应炔烃被高锰酸钾氧化时，叁键断裂，RC基变成羧酸，CH基变成CO2。二、实验室制备乙炔的有关问题： 1、乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔会有臭味这是因为电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，因此所制乙炔气体会有难闻的臭味；因H2

12、S气体具有较强还原性，能与溴水反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，会对验证乙炔性质的实验造成干扰；可用CuSO4溶液除去乙炔气体中混有的H2S、PH3等气体。2、不能用启普发生器制取乙炔因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；碳化钙与水的反应是放热反应，短时间内放出大量的热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎；生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口； 关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，反应并不能及时停止。3、用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石

13、表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。三、共轭二烯烃的加成反应： 1,3-丁二烯可发生1,4-加成和1,2-加成两种反应形式。1、共轭二烯烃的1,4-加成1,3-丁二烯有两个双键，在发生加成反应时，两个双键一起断裂，而同时又生成一个新的双键。例如，它跟Cl2进行的加成反应。CH2=CHCH=CH2+Cl2 ClCH2CH=CHCH2Cl这种形式的加成反应叫1,4-加成反应。2、共轭二烯烃的1,2-加成除生成这种1,4-加成的产物外，同时还会生成1,2-加成产物： 二烯烃的加成反应：（1,4-加成反应是主要的） 四、烃完全燃烧时的耗氧规律：1、等物质的量的烃（Cx

14、Hy）完全燃烧时： 其耗氧量的大小取决于（xy/4）的值，其值越大，耗氧量越大。2、等质量的烃完全燃烧时： 其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢原子数与碳原子数的比值，其值越大，耗氧量越大。3、最简式相同的烃： 不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧后生成的二氧化碳和水的量均为定值。满足上述条件的烃有C2H2与C6H6；烯烃与烯烃或烯烃与环烷烃等。【经典例题】例题1、下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A、CH4、C2H6 B、C2H6、C3H6 C、C2H4、C3H6 D、C2H4、C3H4

15、思路点拨:根据题目要求找出有关烃燃烧的规律。解析：设烃的分子式为CxHy，燃烧一定质量（设为mg）的烃CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2H2O根据方程式可表示出消耗O2的物质的量为：m/(12x+y)(x+y/4)，化简得m/121+2/(12x/y+1)=定值，即x/y=定值；根据方程式可表示出生成水的物质的量为：m/(12x+y)y/2，化简得m/(24x/y+2)=定值，即x/y=定值。【答案】C总结升华：等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于氢原子数与碳原子数的比值；等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（xy/4）的值；最简式相同的烃，不论

16、它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧后生成的二氧化碳和水的量均为定值。举一反三：【变式1】相同质量的下列脂肪烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是 （ ）A、C2H2 B、C3H6 C、C4H10 D、C6H6【答案】AD例题2、下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（ ）思路点拨:本题考查常见的有机反应类型，分清是什么有机反应，准确写出所有可能的产物，进行判断。解析：题中涉及的四种烯烃，除CH2=CH2以外其他三种的分子结构都是“不对称”结构。在Br2、HCl、H2O中，除Br2以外，其他两种的分子结构也都是“不对称”结构。在加成反应中，不对称结

17、构分子与不对称结构分子相加成时，产物往往不只一种，所以A项可选，B、C两项不可选。D项中的反应是加聚反应，产物为高分子化合物，高分子化合物一般为混合物，所以D项也不可选。【答案】A总结升华：有机反应类型是联系有机物结构和性质的桥梁，在有机化学学习中的地位非常重要，也是高考考查的热点。常见的有机反应类型有取代、加成、消去、聚合 (加聚和缩聚)、氧化和还原反应等，掌握有机反应类型要注意：一是概念的从属问题，即有的概念从属另外一个概念，如酯化反应、水解反应均属于取代反应；二是概念的专用性问题，如有机反应中的氧化(或还原)反应特指有机分子中加氧去氢(或加氢去氧)反应，再如一般不将有单质参加和生成的取代

18、反应描述为置换反应；三是概念隐含的机理问题，如醇的消去反应是指消去-OH和-H且引入碳碳双键(或三键)的反应，而不是指一般的脱水反应(如醇脱水成醚、羧酸脱水成酸酐等)。举一反三：【变式2】下列反应的生成物为纯净物的是（ ）A、CH4和Cl2光照时的取代反应 B、氯乙烯的聚合反应 C、乙炔在空气中的燃烧反应 D、乙烯和氯化氢加成【答案】D例题3、已知实验室制取乙炔时常混有H2S等杂质气体，右图是甲、乙两学生设计的实验装置，其目的是测定CaC2试样的纯度。其右边反应装置相同，而左边的气体发生装置则不同，分别为和所示。回答： 实验室制取乙炔的化学反应方程式为_。装置、检查气密性方法中的不同之处是：_

19、。A瓶的作用是_，反应的离子方程式为_。为了减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流，通常用_代替水，其理由是_。装置的主要缺点是_。若选用装置来完成实验，则应采取的措施是：_；_。装置和均有缺点，能否改用启普发生器_(填“能”或“不能”)，其原因是_若称取ag CaC2，反应完成后，B处溴水增重bg，则CaC2的纯度为_。思路点拨：本题考查实验室制备乙炔的知识。除对基础知识的理解记忆外，还应对问题进行深入分析。左边是气体制备装置，右边是性质检验装置。解析：气密性的检验应注意，长颈漏斗无活塞，直接与大气相通，检验气密性或使用时应当采取“液封”；根据溴水增重的质量(生成乙炔的质量)可以计算CaC2试样的

20、纯度，但要注意CaC2试样与水反应生成的杂质也能与溴水反应，进入溴水前要先进行除杂质。【答案】CaC22H2OCa(OH)2C2H2装置需要用水封住漏斗的下端才可检验 除去乙炔中的H2S等杂质气体 H2SCu2+CuS2H+（用FeCl3、NaOH等均可） 饱和食盐水 反应发生后，水量减少，使食盐晶体附着在CaC2表面，减弱其与水的接触部分乙炔气体会从漏斗口逸出造成实验误差 用长颈漏斗不易控制加水量 选择块状电石 在导管口加上一团棉花 不能 反应太剧烈，不便于控制，且该反应系放热反应，易使启普发生器炸裂，同时，生成的Ca(OH)2为糊状物，易堵塞球形漏斗下端32b/13a总结升华：可用 CuS

21、O4溶液除去乙炔气体中混有的H2S、PH3等气体。其它一些高中有机化学常见的除杂质的例子：甲烷中含不饱和烃(乙烯，乙炔等)，用溴水(注意：不能用KMnO4) ；溴苯中含溴，用NaOH溶液(注意：不能用苯等有机溶剂萃取) ；有机液体用蒸馏(如：石油的分馏) ；高级脂肪酸钠溶液分离，加NaCl(盐析) ；酒精中含水,用CaO干燥，蒸馏(工业制无水酒精)。举一反三：【变式3】有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；邻二甲苯； 乙炔； 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应褪色的是：A、B、 C、只有 D、全部【答案】C【课后练习】1、有下列物质：丁烷 2-甲基丙烷 戊烷 2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷，它

22、们的沸点排列顺序正确的是（）A、 B、C、 D、2、不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（） A、乙烯 B、聚乙烯 C、丙烯 D、乙炔3、既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（ ）A、足量的溴的四氯化碳溶液B、与足量的酸性KMnO4溶液反应C、点燃 D、在一定条件下与氢气加成4、某气态烃10 mL与50 mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40 mL、一氧化碳和二氧化碳各20 mL(各体积都是在同温同压下测得)。该气态烃为（ ）A、C3H8 B、C4H6 C、C3H6D、C4H85、下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是（）A、天然气的主要成分 B、石油经过催化裂

23、化及裂解后的产物 C、“西气东输”中气体 D、煤矿中的瓦斯爆炸6、关于炔烃的下列描述正确的是（ ）A、分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B、炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C、炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D、炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色7、下列说法中错误的是（）A、四氯甲烷为正四面体结构 B、乙烯的所有原子在同一平面C、2-丁烯不止表示一种物质 D、1-丁烯存在顺反异构现象8、下列化工工艺可得到汽油的是（ ）A、裂化 B、常压分馏C、裂解 D、催化重整9、某烯烃CH2=CH-C(CH3)3的名称叫“3,3-二甲基-1-丁烯”，该烯烃跟氢气催化加氢后所得到的产物

24、的名称叫（）A、3,3-二甲基丁烷 B、2,2-二甲基丁烷 C、1,1,1-三甲基丙烷 D、1,1-二甲基丁烷10、与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（ ）A、环丙烷 B、环丁烷 C、乙烯 D、丙烷11、若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则（）A、x2，y2 B、x2，y4 C、x3，y6 D、x3，y812、与Br2发生加成反应，生成的产物是（ ）13、有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填序号)。由乙炔制氯乙烯 乙烷在空气中燃烧乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 由乙烯制聚乙烯 甲烷与氯气在光照的条件下反应

25、 溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热溴乙烷和氢氧化钠溶液共热其中属于取代反应的是_；属于氧化反应的是_；属于加成反应的是_；属于消去反应的是_；属于聚合反应的是_ 。14、右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：（1）图中，A管的作用是_。制取乙炔的化学方程式是_。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_乙炔发生了_反应。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_， 乙炔发生了_反应。（4）为了安全，点燃乙炔前应 _，乙炔燃烧时的实验现象是_。【答案解析】1、B解析：碳原子数越多，沸点越高；碳原子数相同的，支链越多，沸点越低。2、B解析：聚乙烯分子中全部是碳碳单键，没有不饱和键，不能

26、使酸性KMnO4溶液褪色。3、A解析：溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液都可用来鉴定乙烷和乙烯，现象是炔烃使溶液褪色，烷烃不能使溶液褪色；除杂质的同时要求不能引入新的杂质，如用酸性KMnO4溶液，乙烯会被氧化生成二氧化碳，使乙烷中混有二氧化碳杂质。4、D解析：各气态物质的体积比等于方程式前的系数之比：10CxHy 20CO + 20CO2 + 40H2O求得：x=4 y=85、B解析：石油经过催化裂化及裂解得到的主要是轻质油和气态烯烃。6、A解析：B项，叁键两端的碳原子及其所连原子在一条直线上，即4个原子；C项，饱和烃易发生取代反应，不饱和烃易发生加成反应；D项，炔烃分子中含有不饱和键，既能

27、使溴水褪色(加成反应)，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色(氧化反应)。7、D解析：1-丁烯不存在顺反异构现象，只有每个双键碳原子连接两个不同的原子或原子团，才能出现顺反异构现象，而1-丁烯有一个双键碳原子连接两个相同的H原子。8、AB解析：常压分馏可以得到汽油(直镏汽油，可用作萃取实验)，但量较少；裂化可以得到较多的汽油(裂化汽油，能使溴水退色)；裂解可以得到气态烯烃；催化重整是获得芳香烃的主要途径。9、B解析：烯烃命名时，从离双键近的一端开始编号，即左边；而跟氢气催化加氢所的产物，成为烷烃，从离支链近的一端开始编号，即右边。10、B解析：碳、氢百分含量相同，即最简式相同，烯烃或环烷烃符合，再从中选

28、择既不是同系物又不是同分异构体的。11、B解析：气态烃燃烧关系式：CxHy (x+y/4)O21mol 3mol 得出：x+y/4=3，然后用代入法求解。12、AB解析：A项为1，4-加成，B项为1，2-加成。13、【思路分析】本题考查有机反应类型的知识，可写出反应方程式，根据反应物和产物中原子种类及数目的变化关系判断。【答案】；14、【思路分析】本题考查实验室制备乙炔气体以及验证乙炔的性质。本题给出的装置可以通过控制左管的高度，来控制反应的进行，十分方便。【答案】调节水面的高度以控制反应的发生和停止 CaC22H2OC2H2Ca(OH)2KMnO4溶液褪色 氧化溴的CCl4溶液褪色 加成检查

29、乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟【同步检测】1、1mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气为（）A、0.5mol B、2mol C、2.5mol D、4mol 2、烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：CH3、CH2、。如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是（）A、6 B、7 C、8 D、103、甲烷在隔绝空气加强热时可分解为CH2和H2，若有80%CH4按上述形式分解，所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍数是（）A、2 B、2.22C、3.46 D、4.444、下列化学式只能表示一种物质的是（ ）A、C3H8

30、 B、C4H10 C、C4H8 D、C2H4Cl25、在120时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 （）A、CH4和C2H4 B、C2H2和C2H6 C、C2H4和C2H6 D、C3H4和C3H66、下列各种物质中，碳氢质量比为一定值的是（ ）A、甲烷和乙烷B、乙烯和丙烯C、苯和乙炔 D、乙炔和丙炔7、分子式为C6H12，分子结构中含有3个“CH3”原子团的烯烃共有（ ）A、2种 B、5种 C、3种 D、4种8、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（

31、 ）A、甲烷和乙烯 B、甲烷和丙烯 C、乙烷和乙烯 D、乙烷和丙烯9、下列关于乙炔制取的说法不正确的是（）A、为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应B、此反应是放热反应C、为了除去杂质气体，除了用硫酸铜外还可用氢氧化钠溶液D、反应中不需加碎瓷片作沸石10、一定量的甲烷点燃后生成的CO2、CO和H2O的混和气体的质量为49.6 g，将此混和气体缓慢地通过无水氯化钙固体后，氯化钙的质量增加25.2 g，由此可推断混和气体中二氧化碳的物质的量为（）A、0.5 mol B、0.3 mol C、13.2 mol D、17.6 mol11、有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物金刚烷，它的分子立体结构如

32、图所示：（1）由图可知其分子式为：_。（2）它是由_个六元环构成的六体的笼状结构，其中有_个碳原子为三个环共有。（3）金刚烷分子的一氯代物有_种。12、在1.01105Pa 120条件下，将1L丙烷和若干升O2混合点燃，燃烧后，恢复到原来的状态，测得混合气体的体积为m L，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n L，已知mna，请分析后填写下列空白：（1）若a6，则n L气体成分只能是_。（2）若燃烧前后始终保持1.01105Pa和120，则a的最大值为_，你确定该最大值的理由是_。13、某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将

33、56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：（1）依据题意知混合气体的平均相对分子质量为_，推出混合气体中气态烷烃的化学式则烷烃一定为_。（2）混合气体中两种气体的物质的量之比。（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式。答案1、C解析：四种有机取代产物是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据C守恒，若四种产物物质的量相等，应为0.25mol。生成1份CH3Cl需氯气1份、生成1份CH2Cl2需氯气2份、生成1份CHCl3需氯气3份、生成1份CCl4需氯气4份，求得消耗氯气：0.25(1+2+3+4)=2.5mol2、C解析：当题中四种基团相互连接时，剩

34、余的价键与甲基相连，此时所得烷烃分子中所含碳原子最少。3、D解析：本题考查相对密度的知识，比较混合气体的密度是氢气密度的多少倍，可以先求出混合气体的平均相对分子质量，然后与氢气相对分子质量的比值，即两者的相对密度。 假设CH4为1mol CH4 CH2 + H20.8mol(80%分解) 0.8mol 0.8mol混合气体为0.2molCH4、0.8molCH2、0.8molH2，平均相对分子质量 (按照总质量/总物质的量计算)：16g(0.2mol+0.8mol+0.8mol)=8.88g/mol 是氢气密度的4.44倍4、A解析：判断所给化学式是否存在同分异构体。5、AB解析：混合烃燃烧，产物只有CO2和H2O，120时H2O为气态，参考四个选项可得出，所有反应物及产物均为气态。反应前后的压强没有变化，即反应方程式中反应物前系数之和等于产物前系数之和。烃燃烧通式：CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y