人教版高一化学单元练习题——氧族元素 环境保护13

1、氧族元素单元测试试题原子量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cl:35.5 C:12一、选择题（每题3分，共54分）1、下列性质对氧族元素（O、S、Se、Te）和卤族元素（F、Cl、Br、I）均无例外的是（）氢化物溶于水均显酸性都存在含氧酸，都能表现6价或7价单质都能与氢气直接化合其单质均可与钠作用2、下列物质可漂白红色石蕊试液但不是由于发生氧化还原反应的是（）O3 B.Cl2 C.SO2 D.活性碳3、有下列气体：SO2 H2S H2 HI CO2 NH3 不能用浓H2SO4干燥的是( )A. B. C. D.4、在检验SO42的过程中，下列操作中

2、正确的是（ ）A、先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42存在B、先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42存在C、先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42存在 D、先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42存在5、下列物质中，不能由单质直接化合而成的是CuSFeSSO3H2SFeCl2H2Te（ ） A、 B、 C、 D、全部 6、下列实验一定不会出现沉淀现象的是（ ）A 将H2S通入氯化亚铁溶液中 B 将H2S通入浓硫酸中C 将SO2通入Ba(OH)2 D 氢硫酸露置在空

3、气中7、常温下，向20L真空容器内通入（a、b都是正整数，且），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是（ ）A. 8g/L B. 5.1g/L C. 24.5g/L D. 14.4g/L8、浓硫酸可用铁制的槽运输最主要的原因是（ ）A、常温下铁与硫酸不反应 B、浓硫酸能使铁的表面生成氧化物保护膜C、浓H2SO4电离出很少 D、密闭容器中无空气9、两份质量各为W 的硫粉，分别跟足量的和在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为（ ）A. 0.5 W B. 1 W C. 1.5 W D. 2 W 10、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）（1）少用煤作燃料（2）把工厂

4、烟囱造高（3）燃料脱硫（4）在已酸化的土壤中加石灰（5）开发新能源A. （1）（2）（3） B. （2）（3）（4）（5） C. （1）（3）（5） D.（1）（3）（4）（5）11已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则混合物中氧元素的质量分数为()A、a% B、2a% C、1-1.75a% D、1-0.75a%12、下列各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是（）A、Na和Na+ B、S4和S8 C、H和H D、水和重水13、下列叙述中错误的是()A消除散落在地上的汞珠的方法是撒上硫粉；B铜丝擦亮后伸入到硫蒸气产物是CuS；C可以用CS2浸泡的方法

5、除去附在玻璃器皿上的硫；D可以用加热浓NaOH溶液除去附在试管内壁上的硫；14、下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是()A.与金属镁反应时,氯原子得到1个电子而硫原子得到2个电子。B.铁与硫反应生成硫化亚铁,而铁与氯气反应时生成氯化铁。C.氯最高价为+7价,硫最高价为+6价。 D.HClO比H2SO4氧化性强。15、在一定体积的的18molL1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为（）A、等于50 mL B、大于50 mL C、等于100 mL D、大于100 mL16、X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终

6、产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是( ) A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和盐酸 C.Na2S和盐酸 D.Na2SO3和H2SO417、下列说法正确的是（）在标准状况下，80的体积为22.4在常温常压下，32占有的体积约为22.4在标准状况下，22.4水的质量为18在标准状况下，160的物质的量为218下列各组离子在同一溶液中能够共存的是（）A、Ba2+、Cl、SO32、NO3B、Cu2+、K+、Cl、S2C、K+、H+、CO32、SO42D、Cu2+、NO3、SO42、Cl二、填空题（36分）19、近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第1

7、步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；第2步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸汽副产品，写出上述两步反应的化学方程式：（1）_（2）_20、分别用一种化学试剂，把下列各物质中的杂质去掉，写出所选用的试剂及可能发生的有关化学反应方程式、只写离子方程式）二氧化碳中混有少量二氧化硫：试剂_化学反应方程式_二氧化硫中混有氯化氢气体：试剂_离子反应方程式_ _硫酸钠溶液中混有少量亚硫酸钠：试剂离子反应方程式_21、某无色溶液可能会有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠，（B）硫化钠，（C）亚硫酸钠，（D）硫酸钠，（E）碳酸钠。向此溶液中加入适量稀H2SO4，有浅黄色沉淀析出，同

8、时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验回答下列问题：（1）不能使品红溶液褪色，说明气体中不含_气体；（2）溶液中存在的钠盐是_、_、_；而且_与_的物质的量之比要大于2：1。22.如图是一套实验室制气装置，某课外活动小组欲利用这套实验装置快速制取氧气或氯化氢气体，供选择的试剂有：浓硫酸浓盐酸二氧化锰H2O2KClO3KMnO4若要快速制备少量氧气，应选择。分液漏斗中盛放若要快速制备少量氯化氢气体，应选择。分液漏斗中盛放（请填答标号）三、推断题：（14分）23、A和B是两种有气味的气体，它们在空气中都不能被点燃，A的相对分子质量比B大，在B溶液中通入A气体，溶液的酸性显著增强，在溶液中滴加硝酸钡溶液生成一种不溶于硝酸的白色沉淀，沉淀完全过滤后，在滤液滴加硝酸银溶液，也生成 一种不溶于硝酸的白色沉淀。由上述现象判断A气体是_，B气体是_，B溶液中通入A气体发生反应的化学元素方程式是_。24、某待测液（阳离子为Na）中可能含有SO42、S、SO2、Cl、Br、NO、CO2、HCO中的一种或几种，进行如下实验（每次实验所加试剂均足量），回答以下问题（1）待测液是否有SO42、SO2离子？（2）沉淀的化学式（3）根据以上实验，待测液中