教学设计：乙醇

1、生活中两种常见有机物乙醇教学设计课 题生活中两种常见的有机物-乙醇课型探究型授课教师吴钊教材版本人教版必修2章节第三章，第三节教学目标知识与技能: 1.了解乙醇在日常生活中的应用2.掌握乙醇的组成、主要性质3.通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的本质、变化,进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力4.通过从动手实验,规范学生操作,全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力过程与方法1、通过对乙醇结构、性质等学习，培养学生的实验技能；2、培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力。3、尝试建立性质反映结构，结构分析性质；从

2、定性到定量，从宏观到微观的科学思想情感态度与价值观: 1. 在自主探究过程中，让学生体验科学实验探究的过程，养成团结合作的品质，形成科学的态度和价值观2.关注自身生活实际，体会化学学习的实际意义教学重点乙醇的组成和结构；乙醇和钠的反应；乙醇的氧化反应教学难点使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化和与钠的反应。教学过程教学流程教师活动学生活动 设计意图引入图片展示：考古学家在发掘西安近郊一处西汉古墓时，发现了两个铜器，铜器内盛有绿色液体，这是什么液体呢？经化学家验证此液体为西汉时期酿制的酒类物质。有专家评论说，此实物为汉代皇家贵族“灯红酒绿”奢侈生活的实物考证，也说明了我

3、国精湛的酿酒工艺。并用生物学知识让学生了解生活中的乙醇的来源。观看并思考；进入学习的情景创设情景，提高学生对学习的兴趣乙醇分子结构探 究 化学家确定了乙醇的分子式C2H6O，现在我们来确定乙醇的结构式； 我们通过观察发现，乙醇的分子式比乙烷的分子式多了一个O，乙烷的结构式为：，而乙醇增加的O原子，可以放在哪里呢？也就是说，乙醇可能的结构式有几种？ 那么乙醇的结构式是哪一种，如何证明呢？ 首先请同学们思考，与碳原子相连的氢原子会不会与钠反应呢？ 我们知道，钠能保存在煤油中，而煤油是多种烷烃的混合物，这说明，烷烃分子中与碳原子相连的氢原子不能与钠反应；如果乙醇的结构是，我们推断，它不能与钠反应，而

4、事实乙醇能否与钠反应，我们进行实验探究。来源:Z_xx_k.Com作出猜想：两种结构： 实验探究1：乙醇与钠的反应培养学生发现问题，分析问题最后解决问题的思维能力！来源:Zxxk.Com乙醇与钠的反应探究 物质 金属钠的变化气体燃烧现 象检验产物水浮、熔，游、响产生淡蓝色火焰烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊 乙醇沉在液面下，反应缓慢、微响产生淡蓝色火焰烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊结论： 剧烈程度： 乙醇 小于 水。 乙醇与钠反应生成 H2 从实验证明，乙醇能够与钠反应生成H2，从而也就证明了乙醇的结构式不是 ，而是 ，这是化学学习中的一个重要思维，性质能够反应结构；在乙醇的结构式中，与碳原子相

5、连的氢原子也是不能与Na反应的，能够与钠反应的只能是与氧相连的氢原子。因此，如果有1molCH3CH2OH反应，只能生成0.5molH2，这在别人的定量实验中也得到了证明。过渡：对比乙醇和乙烷的分子结构，两者在结构上有细微的差别，他们的性质会一样吗？思考，笔记。探究式教学，培养学生对化学的兴趣乙醇物理性质的探究从“酒香不怕巷子深”这句话以及分析比较金属与水、乙醇的反应过程中金属钠在两种液体中的位置，试说明乙醇有哪些物理性质？乙醇俗称酒精，是一种无色，透明而具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点是870C，易挥发，能跟水以任意比混溶，是一种优良的有机溶剂。 学生思考培养学生获取信息以及对信息的分析

6、能力。乙醇与钠的反应及乙醇催化氧化探究乙醇分子中的羟基决定了乙醇能够与钠反应，那么，围绕羟基，乙醇能够发生其他的反应呢？我们继续进行实验探究。在探究实验一中，我们知道乙醇和钠可以发生反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2实验探究3：（1）点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧。（2）待铜丝变黑后，把灼热的铜丝放入盛有约2mL乙醇的试管中。（3）重复操作步骤(1)(2)2-3次，观察铜丝变化并闻液体的气味。 【提问】在这个实验中，有什么实验现象1. 酒精灯中所装的燃料是什么，酒精灯的燃烧说明了什么问题？2.为何有此种现象？3.铜丝在此实验中起什么作用？板书分析：1.乙

7、醇燃烧C2H5OH +3O2 2CO2+3H2O2乙醇的催化氧化红色黑色：2Cu+O2 2CuO黑色红色：C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu总反应方程式：2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O铜丝在实验中作催化剂【多媒体展示】乙醇催化氧化过程中分子内断键的动画分析，醇催化氧化的机理练习 写出下列醇催化氧化的反应方程式:CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3 【应用】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸【应用生活】清洗铜器银器归纳总结实验探究2观察，归纳：铜丝红色黑色红色反复变

8、化；在试管口可以闻到不同于乙醇的刺激性气味学生观察上黑板扮演练习分组实验探究，有助于提高学生学习的兴趣，加深对知识的理解练习巩固，加深对醇氧化机理的理解乙醇的还原性在铜或银做催化剂的条件下，乙醇能够被氧化，体现了还原性，而在生活中，乙醇的还原性还有很多应用。回到课前提出的问题，交警是利用什么化学原理检验司机是否酒后驾车的？实验探究3向试管中加入5-6滴酸性重铬酸钾（K2Cr2O7 ）溶液，再加入乙醇，充分振荡后，观察现象。向试管中加入12ml乙醇，再加入12滴酸性高锰酸钾溶液充分振荡后，观察现象。分析： 往重铬酸钾溶液中滴加乙醇，溶液由红色变为绿色，是因为，K2Cr2O4被还原成了Cr2(SO

9、4)3，这两个反应中，乙醇都被氧化成了乙酸；交警正是利用此原理判断司机是否酒后驾车。 实验探究；汇报实验结果：溶液由红色变为绿色；酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去；分组实验探究，有助于提高学生学习的兴趣，加深对知识的理解乙醇制备从以上的学习，我们得知，乙醇是一种重要的化学物质，那么如何制得乙醇呢？有两种方法：发酵法；乙烯水化法，也就是用乙烯和水发生加成反应制得乙醇；由此制得的酒精是工业酒精，绝对不能用于兑白酒。来源:Z|xx|k.Com总结 本节课我们通过乙醇跟钠的反应，推测了乙醇具备与水结构相似的羟基，体现了性质能够反映结构，接下来，乙醇的结构探究了与氧气的反应，而且发现其跟羟基有紧密的联系，结构决定性质！板书设计： 乙 醇 一 组成和结构 1.分子式：C2H6O 2.结构简式：CH3CH2OH 3.结构式：二 物理性质三 化学性质1. 乙醇与活泼金属的反应（如钠）：2CH3CH2OH+2Na2C