离子反应与离子共存高考真题分析毕设论文

1、咼考真题分析专题2离子共存离子反应1. （ 2010全国卷1 ）能正确表示下列反应的离子方程式是3 +A .将铜屑加入Fe溶液中:3 +2 +2 +2 F e +Cu = 2Fe + C uB .将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O 4 + 8H+3 += 3Fe +4H 2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:2 +3 +Fe +4H +NO3=Fe +2H 2O + N OD .将铁粉加入稀硫酸中:+32Fe+6H =2Fe - 3H 282. （2010全国2）能正确表示下列反应的离子方程式是3 +A .将铜屑加入Fe溶液中:B .将磁性氧化铁溶于盐酸:+3 +Fe3O4 + 8H =3Fe +4

2、H 2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2+ +4H + + N O3_=Fe3 +2H 2O + N OD .将铁粉加入稀硫酸中:+3 + ,2Fe+6H =2Fe 3H3. （2010天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A .用FeCI3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+B. Na2O2 与 H2O 反应制备 02 : Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O2 fC. 将氯气溶于水制备次氯酸：CI2 + H2O = 2H+ + CI + CIO D .用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

3、2MnO （2010安徽卷）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. Na+、Mg2+、CIO 、NO3 B. AI3+、NH4+、Br-、CI-C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D. Na+、K+、SiO32-、CI- （2010广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是A . NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B. Fe3+、H+、I-、HCO3-C. K+、Na+、NO3- 、MnO4-D. AI3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32- （2010上海卷）下列离子组一定能大量共存的是A .甲基橙呈 黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+来源:Z#xx

4、#k.ComB .石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AIO2-、NO3-、HCO3-C.含大量 AI3+ 的溶液中：K+、Na+、NO3-、CIO-D .含大量 OH 的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+7 （2010上海卷）下 列反应的离子方程式正确的是A .苯酚与碳酸钠溶液的反应B .等体积、等浓度的 Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合2 I2Ca 2H C。3一2O H - C aC O3 2 CO3 _2 H 2O + 6H+ + 5H2O22Mn2+ + 5O2 f + 8H2OC.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2 + + 2 +Fe - 2 H H 20 2 F e

5、 2H 2OD .淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4 I 一 02 - 2H 20 21 2 4O H -8. ( 2010江苏卷)下列离子方程式表达正确的是A .用惰性 电极电解熔融氯化钠:2 C l -+ 2 H 2 O+ H 2 +2OH -B .用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:A I2O 3 20 H 一 = 2A 10 p；： H 2OC.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:20 H F 2N 02 = N 03+N 0+ H 20D .用食醋除去水瓶中的水垢:C023&2CH3COOH = 2C H 3C 00；. C 0202 +Fe 、NH3(g),C.氯化镁溶液与氨水反应:Mg22OH

6、 =Mg(OH)2 山9. (2010江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A . pH = 1 的溶液中 W W W K S 5 U . C 0 M2NO SO 4 -、 、亠14Jc f H = 1 X1 0 m ol ，L 宀、亠亠小2+_ h C 0B .由水电离的的溶液中：Ca 、K 、C|、cfH /cf0H = 10 ”、宀、亠亠NH 十 3+ n 0 _.C. I ) I ) 的溶液中： N2(g) +3H 2(g)匸二 P二二 2M H 3(g)500 C 30MPa H=-38.6kJ md-1、Al 、N03、ClAl2O3 20 H j；3H 20 =

7、2 AI(OH )D.氧化铝溶于NaOH溶液： 2 +丄2D. c(Fe ) = 0仆 ol L 的溶液中：k t CI0 - S04、SCN -10. ( 2010浙江卷)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ mol -1B. 500 C、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为：催化剂211. (2010四川理综卷)下列离子方程式书写正确的是A.

8、向明矶溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：3亠22亠Al 2 S04 _2 Ba 40 _ = 2BaS0 AlO 2H2OB. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:2亠Fe(0HL+2H =Fe +2H 20C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:N H 4 * 0 H _ = N H 3 H 20D. 向CH2BrCH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:CH2BrCOOH OH -C H 2 B r C 0 0 - H 2012.（2010浙江卷）某钠盐溶液中可能含有Ng SO。、S。3 - C03 - Cl - 1 一等阴离子。 某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用pH计测得溶液pH

9、大于7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量BaCI2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶 液，溶液不褪色。 加足量BaCI2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（ SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含2N O2 CO3 -三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B.C.D.13（ 2010全国卷1）（ 15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中 常用的无机试剂。纯 E为无色油状液体；B、C

10、、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。 现进行如下实验： A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； 将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； 将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； 将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：14. （ 2010天津卷）下列鉴别方法可行的是2_.2 _A .用氨水鉴别

11、Al3+、Mg2+和Ag+ B .用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl、SO4和CO 3C. 用核磁共振氢谱鉴别 1-溴丙烷和2-溴丙烷D. 用 KMnO4 酸性溶液鉴另U CH3CH = CHCH2OH 和 CH3CH2 CH2CHO15. （2010广东理综卷）（16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以：-锂辉石（主要成分为Li2O Al2O3 4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下： iA.一弦岌戒歯已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7 和 12.4; Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303K

12、 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g .（1）步骤I前，卩-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 （2） 步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO42-,另含有AI3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、 Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入 （填“石灰石”、氯化钙”或稀硫酸”） 以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤H中，将适量的 H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有.（4 ）步骤川中，生成沉淀的离子方程式为 .（5 ）从母液中可回收的主要物质是 .2011高考化学试题分类汇编-离子共存

13、离子反应16. （2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1.0 mol L 1 的 KNO3 溶液：H +、Fe2+、Cl 、SO42 B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4 +、Ba2 +、AlO2 、Cl C. pH = 12 的溶液：K +、Na+、CH3COO 、Br D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO32 、NO3 17. （2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水中Cl、NO3 、Na+、SO32B. c（H + ）=1.0 10 13mol/L 溶液中 C6H5O 、K +、SO42 、

14、Br C. Na2S 溶液中SO42 、 K +、Cl、Cu2 +D. pH=12 的溶液中NO3 、I 、Na +、Al3 +18. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H +、I 、NO3-、SiO32 B. Ag +、Fe3+、Cl 、SO42C. K +、SO42 、Cu2 +、NO3-D.NH4 +、OH 、Cl 、HCO3 19. （2011全国II卷11）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A. K +、SiO32 、Cl 、NO3 B. H +、NH4 +、Al3 +、SO42 C. Na+、S2 、OH 、SO42 D. Na+、C6

15、H5O 、CH3COO 、HCO3 20. （2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4 +、Ba2 +、Mg2 +、H +、OH 、Cl、HCO3 、SO42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c （ H+ ） 0.1mol/L : 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列 结论不正确的是A.甲溶液含有 Ba2 +B.乙溶液含有 SO42 C丙溶液含有 Cl D. 丁溶液哈有 Mg2 +21. （2011上海）某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、S

16、O42、I、S2 。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需 检验的离子是A . Na+B. SO42 C. Ba2+D. NH4+22. （2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu + Fe3+= Cu2 + + Fe2 +B. NO2 与水的反应：3NO2 + H2O = 2NO3 + NO + 2H +C. 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO3 + 2H + = Ca2+ H2O + CO2fD. 向 NaAIO2 溶液中通入过量 CO2 : 2AlO2 + CO2 +

17、 3H2O = 2Al（OH）3 抹 CO32 23. （2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A .用 Na2S 去除废水中的 Hg2 + ： Hg2 + + S2 =HgS J催化剂B .用催化法处理汽车尾气中的CO和NO: CO + NOC + NO2C .向污水中投放明矶，生成能凝聚悬浮物的胶体：AI3 + 3H2OAI（OH）3（胶体）+ 3H +D . 用高温催化氧化法去除烃类废气 （CxHy ）:催化恥0+* xCOa+y/2H2O*高温*24. （2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S

18、B. NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2 +H2O25. (2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3 和 Al (OH ) 3B. BaCl2 和 NaCIC. KClO3 和 K2SO4D. Na2SO3 和 BaCO3答案D26. (2011上海21)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶

19、液，可能发生的反应 的离子方程式是A .Fe2+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4j +Fe(OH)2 JB. NH4+Fe3+ 2SO42 + 2Ba2+ 4OH =2BaSO4j + Fe(OH)3 J + NH3 H2OC. 2Fe3+ 3SO42 + 3Ba2+6OH =3BaSO4j + 2Fe(OH)3 JD. 3NH4+ Fe3+3SO42 + 3Ba2+ 6OH =3BaSO4j +Fe(OH)3 J +3NH3 - H2O(江苏2012)27.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .0. 1mol L-1NaOH 溶液： K +、Na +、SO42 、C

20、O32 B .0. 1mol L-1Na2CO3 溶液： K +、Ba2 +、NO3 、Cl C. 0. 1mol L-1FeCl3 溶液：K +、NH4+、I 、SCN D . c(H + )= 1 的溶液：Ca2+、Na+、ClO 、NO3 (江苏2012)28.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A . 用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI : 5I +IO3 +3H2O =3I2+6OH B. 向NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH溶液并加热： NH4+ +OH NH3 f +H2OC. 将过量 SO2 通入冷氨水中：SO2+NH3- H2O =HSO3 +NH4+D. 用稀硝酸

21、洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H + +NO3 =Ag + +NO f +H2O(广东2012)29、在水溶液中能大量共存的一组是A F e2Al3 C l O C lB K Cu2 OH 一 n3C NH4 Na BrSO2 + + 2 _ 2M g H Si 3 S42 _10（全国2012）30、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al +3OH=AI(OH)3 JB碳酸钠溶液中加入澄清石灰水2CO _, c i_i 一Ca(OH) 2+3 =CaCO3 J + 2OHC.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气CI2 + 2oh _=CI 一 + C 1 一+ H2O亠3亠D

22、稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6 H = 2Fe + 3H2 f(北京2012)31.下列结实实验现象的反映方程式正确的是A .切开的金属 Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B .向AgC1悬浊液中滴加 Na2S溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S J +2C1-C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2D .向Na HCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3 J +CO32-+2H2O18专题2离子共存离子反应答案1. 【解析】A正确，符合3个守

23、恒；B错误，电荷不守恒，FesO中Fe有两种价态，正确应该为：FesQ+ 8H+ =2Fe3+ + Fe2+ 4HO C错误，得失电子不守恒， 电荷不守恒；正确的应为： 3Fe2+ + NO+ 4H+ =3Fe3+ + NOT+ 2f0; D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2+和Ha ；【答案】A2. 【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，FesQ中Fe有两种价态，正确应该为：FesO+ 8H+ =2Fe3+ + Fe2+C错误，得失电子不守恒， 电荷不守恒；正确的应为：3Fe2+ + NO+ 4H+ =3Fe3+ + NOT+ 2f0; D错误，不符合客观实际，反应后铁

24、只能产生和Ha ；【答案】A3. 解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2NQ+2HO=4Na+4OH+Q; C中的HCIO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO勺强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明具有还原性的目的（还原性：HCI HQ, HCI先反应），D错。答案：A4. 答案：B解析：酸性环境下 A中生成次氯酸，C中Cr2C72-氧化CHCHO D中生成硅酸沉淀。5. 解析：A中Ag+和 PQ3-、CI-因生成沉淀不共存；B中H和HCO离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中AI3+和CO?-因互促水解不共存。答案：C6. 答案：D6

25、.解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4 ,当其处于4.4-7之间时，NO-表现强氧化性，将I -氧化为丨2,排除A;石蕊呈蓝色的溶液 pH 大于8,溶液呈碱性，OH能和HCO反应，排除B;含大量AI3+的溶液中，溶液呈酸性，其中 的M能和CIO-结合成HCIO,排除Co7. 答案：AD解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙 和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：2+OH+HCO+Ca =HO+CaCOX, B错；

26、反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I-为12,其遇淀粉变蓝，D对。:2Clr2H2O =CI2 +H 2+20H 8. 【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCI,不是 NaCI溶液，2NaCI 2Na + CI 2匸；B项，AI2O3能溶于NaOH溶液，生成 偏铝酸盐；C项，NQ与NaOh反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐， 20H + 2NO = NO + NO- + HQD项，水垢中的主要成分为CaCO,是难溶物。综上分析可知，本题选 B项。9. 【答案】C【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H+、NO与Fj+发生氧化还原反

27、应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离， 溶液中存在大量的 H或OH，但都不能与HCO共存;C项，溶液中的c(H+)=0.1 mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN发生络合反应。综上分析可知，本题选 C项。10. 解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。B根据热化学方程式的含义，与N2（g）+3H 2（g）匸二二二二 2M H 3（g）*5 00 L 30 M Pa对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投

28、入0.5mol的氮气,最终参加反应的氮气一定小于 0.5mol。所以AH的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没 有沉淀符号。答案：C11答案：A解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AIO2- ,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将 Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为 NQ B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；CHrCOOH中存在两种官能团， 分别是-Br和-CO OH加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH0HCO项错误。12.

29、解析：根据最终的离子分析：NO-,存在时一定没有 SO2-,I -。因NO-,的氧化性可以使他们氧化。CI-存在下的NO-的检验：加入硝酸酸化的 AgNO溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。 即证明了 NO-的存在又检验出 CI-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO2-的体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认存在。故须先确认 SO2-不存在。SQ2-,CO32-, SQ2-的组合检验可以 用：加足量BaCl2溶液，产 生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气2 2 2SG : SO 4 -不存在，CO -定存在。故选择就可以，顺序是先后。本题答案：B13. 【解析】(I)由题干

30、表述可知 A和E不是盐，又由纯 E为无色油状液体， 推知E为硫 酸(步操作进一步确定)；(II)由题干和步操作可知 A为氨水；(III) 再由步操作可 知 F 中阳离子为 Ag+发生的反应为：Ag+ NH3 H 2O=AgOH + Nhf ;AgO出 2NH3 H2O=Ag(NH3)2 + + OH+ 2fO;而常见的盐中只有 AgNO可溶于水，故 F为AgNO; (IV )由步操作可知 B 中阴离子应为CO2-,由于此无色无味的气体只能是CO, B、CD中能生成沉淀说明不能是 HCO,而阳离子可是常见的 K+、Naf、NH+等待定(V)同样由步操作 D中能与氨水生成沉淀的无 色溶液中常见的为

31、阳离子为Mf或Al3+,而阴离子需待下步反应再确定；(VI)由步操作生成的沉淀为可能为 AgCI、AgBr、AgI、BaSQ HtSiO不合理)等，但限于题干所述中学常用 试剂，则沉淀应为 AgCI和BaSO,才不溶于HNO, 个是与AgNO结合生成的沉淀，一个是 与硫酸结合形成的沉淀， 故C应该同时含有Ba2+和CI-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应 该为SQ2-,因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al 2(SO4)3或MgSO其他解析见答案【答案】(1)A NH 3H2O或 NH ; E H2SQ F AgNO 3 C BaCI若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同

32、样给分(2) B Na 2CO或K2CO 用洁净的铂丝蘸取少量 B,在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为NCO溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为KCQ溶液D Al 2(SO4)3或MgSO取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量 的NaOH溶液，若沉淀溶解，则 D为Al2(SQ)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO溶液14. 解析：Al 3+和 Mg+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SQ2-和CO2-与Ba(NQ)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故 B错；1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振 谱有三个峰，而2 溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个

33、峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO氧化，KMnO溶液都退色，故无法鉴别。答案：C15. 解析：(1 )粉碎可以增大接触面积，加快反应速率(2) 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石3 +2 + 2(3) H2O2可以氧化Fe2+为Fe3+，石灰乳和Na2CO3使得Fe、Mg 、Ca沉淀(4) 步骤川生成的沉淀是LbC。3,离子方程式为：2Li +C3 =Li2C3(5) 母液中的溶质是Na0H、NS。4，可以回收NaOH 。答案：(1)加快反应速率(2)石灰石(3)2 + 2 +Mg 、 C a+ 2 -2 L i +CO3 =Li2CO3 JL(5) N aO H 。16.

34、解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液 AIO2 一不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有 强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度， 考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问 题的能力。答案：C17. 解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO2氧化成SQ2，A中不能大量共存；c(H + )=1.0X 10_13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；s2和CU2+可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而 AI3+与碱不能大量 共存。所以正确的答案是 B。答案：B18. 解析：本题考察离子共存问题。SiO广属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存， 同时 在酸性溶液中，NO具有氧化性能氧化1生成单质碘，A不正确；Ag+与CI和SQ2均可生 成难溶性物质 AgCI和AgzSQ, B不正确；在碱性溶液中 NH*和HCGT均与0H结合分别形成 氨水和CO2，因此D也不正