2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题

1、 可修改甘肃省嘉峪关市酒钢三中2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题相对原子质量：H:1 O:16 N:14 S:32 C:12 Na:23 Cl:35.5 一、选择题（20个小题，每题3分，共60分）1. 下列事故处理方法正确的是（ ）A. 汽油失火时，立即用水灭火 B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火 C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤2.下列实验操作中错误的是( )。A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，

2、分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D 和4.下列有关叙述正确的是（ ）A.电泳现象可以证明胶体带电荷 B.直径在1100nm之间的粒子称为胶体C.是否具有丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 D.胶体粒子很小，可以透过滤纸5现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取

3、、分液6关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )。A能电离出氢离子的化合物是酸 B能电离出氢氧根离子的化合物是碱C电离时，生成金属阳离子和酸根离子的化合物是盐DNH4Cl电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl-，所以NH4Cl不是盐7用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( )。A将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡B把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌D向20 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和三氯化铁溶液至溶液呈红褐色8下列叙述正确的是( )。A固体氯化

4、钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 DSO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质9.下列叙述正确的是( ) A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. NA个CO2分子的质量以克为单位与CO2的相对分子质量在数值上相同10下列说法中，正确的是( )。A22.4 L N2一定含阿伏加德罗常数个氮分子 B在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D标准状况下，相同体积的任何

5、气体单质所含的原子数相同11下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（）A.碳酸氢钠、碳酸钡分别和盐酸反应 B.氢氧化钾、氢氧化钡分别跟稀硫酸反应C.氯化钠、氯化钾分别与硝酸银溶液反应 D.碳酸钙、碳酸钠分别和稀硫酸溶液反应12下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )。A150 mL 1 mol/L的NaCl B75 mL 3 mol/L的NH4ClC150 mL 2 mol/L的KCl D 75 mL 2 mol/L的CaCl213下列反应的离子方程式中，正确的是( )。A稀硫酸滴在银片上：2Ag2H2AgH2B稀硫酸与氢氧化钡

6、溶液混合：SO42-Ba2BaSO4C稀醋酸滴在大理石上：CaCO32HCa2H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H2Fe33H2O 14某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是( )。滴加Mg(NO3)2溶液； 过滤； 滴加AgNO3溶液； 滴加Ba(NO3)2溶液AB CD 15.已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ） A16g B32g C32g /mol D64g /mol 16实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用的容量瓶的

7、规格和称取的NaCl的质量分别是( )。A950 mL 111.2 g B500 mL 117 g C1 000 mL 117 gD任意规格 111.2 g 17有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气（空气的平均相对分子质量为29）后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )。A29 B29 C29 D2918 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )。A6.25 mol/L B12.5 mol/LC7 mol/LD7.5 mol/L19.50mol 0.2mol/L的

8、 Na2SO4溶液和50ml 0.2mol/L的Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（设混合前后溶液的体积不变）（ ）A.0.2mol/L B.0.25mol/L C.0.4mol/L D.0.5mol/L20.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入a molNaOH溶液，恰好是镁离子沉淀为氢氧化镁；另一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好是硫酸根离子沉淀为硫酸钡。则原溶液中钾离子的浓度为（ ） 二、填空题（共26分）21(10分，每空2分)(1)标准状况下，1.7g NH3的体积为 L;它与标准状况下 g H2S含有相同数目的氢原子。

9、(2)质量比为16：7：6 的SO2、 CO、 NO三种气体，其分子数比为 ；氧原子数比为 ；相相同条件下的密度比为 ；22.（8分，每空2分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4) 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。23（8分，每空2分）离子方程式（1）写出下列反应的离子方程式实验室制取CO2 ;2 Na +2H2O =2NaOH +H2 ;（2）写出符合下列离子方程式的化学方程式（任写一个

10、） CO32- + 2H+ =CO2+H2O ; Ba2+ + SO42- =BaSO4 ;三、实验题（共14分）24（9分，第一空2分，其余每空1分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液100ml，回答下列问题：(1) 计算需要称取氯化钠固体的质量为 克(2)请写出该实验的实验步骤：计算， 称量 ，溶解， ， 定容 ， 摇匀 。(3)所需仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶外，还需要： 。(4)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： ； 。(5)下列情况对所配制的氯化钠溶液的浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 B

11、. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 C. 定容时俯视溶液的液凹面 25. （5分，每空1分）现有NaCl 、Na2SO4和 NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl- SO42- NO3-的相互分离，实验过程如下：请回答下列问题：(1)写出上述实验过程所用试剂的化学式：试剂1为： ， 试剂2为： ，试剂4为： (2)加入过量试剂3的目的是 。(3)加入试剂4后，获得晶体D的实验操作的名称是 。学校： 班级： 姓名： 考号： 请不要在密封线内答题嘉峪关市酒钢三中2020-2021学年第一学期第一次考试座位号高一化学答题卷试卷二、填空题（共26分）21(10分，每空2分)(1) L; g (2) ； ； ；22.（8分，每空2分） (1) _ _mol。 (2) _ _个。(3) _ _L。 (4) _ _mol/L。23（8分，每空2分）（1） ; ;（2） ; ;三