2021届高三八省联考化学期末预测模拟卷A卷及答案

1、2021届高三八省联考化学预测模拟卷 A卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Mn55 Ba1371、 单项选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。1.中国古代文明对人类进步和社会发展影响深远，下列说法正确的是( )A.本草纲目拾遗所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块B.“凿开混沌得乌金”所载“乌金”为木炭，木炭属于有机高分子化合物C.淮南子万毕术所载“曾青得铁则化铜”是现代湿法炼铜的先驱D.易经所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标志为2.下列化学用语正确的是( )A比例模型表示分子或分子BHClO的结

2、构式：HClOC的电子式为D离子结构示意图：，可以表示，也可以表示3.设代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol中含有的离子数为2B标准状况下，11.2 L H2O中含有的原子数为1.5C0.5 mol/L溶液中，的数目为1.5D常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.34.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是( )A氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂B漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的与空气中的反应生成C神农本草经中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于盐D“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠5.用下列仪器或裝置（夹持装置略

3、）进行实验，不能达到实验目的的是( )A实验室制取氨气B分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液C制备无水氯化镁D证明醋酸为弱酸A.AB.BC.CD.D6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 能使甲基橙变红的溶液中： B.的溶液中： C. 中性溶液中： D.的溶液中：7.某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确的是( )A.该有机化合物的分子式为 B.1 mol该化合物最多可以与9 mol发生加成反应C.既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性溶液褪色D.既可以与溶液发生显色反应，又可以与溶液反应8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A

4、KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入，蓝色褪去具有还原性B向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液，生成黑色沉淀C将样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红稀硫酸能氧化D向溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液与能大量共存A.AB.BC.CD.D9.X、Y、Z、M、Q、R皆为除Li以外的前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )A.Q位于第三周期A族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.简单离子半径： D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸10.研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是( )A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀B.钢铁桥墩在

5、海水中比在河水中腐蚀更快C.图1辅助电极的材料可以为石墨D.图2钢铁桥墩上发生的反应是11.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水可用于吸收氨气），下列说法错误的是（ ）A.装置、依次盛装碱石灰、无水、NaOH溶液B.装置中气体呈红棕色C.装置中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有生成D.通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用代替12.SiC纳米材料可望在电场发射材料、储氢、光催化和传感等领域都有广泛的应用前景。科学家用金属钠还原和制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为。下列说法不正确的是( )A.一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B.上述反应中SiC既是

6、氧化产物又是还原产物C.每生成转移8 mol电子D.分子中各原子都达到了8电子稳定结构13.雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得产品的流程图如下(Ce为铈元素)：下列说法错误的是（ ）A.中S元素的化合价为+3B.装置消耗36 g 水生成4 个H+(代表阿伏伽德罗常数）C.装置用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24 g 甲烷时，理论上可再生10 molD.装置获得粗产品的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。14.某小组利用电化学法协同处理，包括电化学过程和化学过程，模拟装置如图所示。下列说法错误的是( )A.该装置主要能量转化形式是光能

7、电能化学能B.阴极区的反应为C.总反应式为D.处理(标准状况)，理论上迁移15.相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：。实验过程中部分数据如表所示。容器容积物质的起始加入量平衡时Z的物质的量甲2乙1下列说法错误的是( )A.B.乙中反应向正反应方向进行建立平衡C.甲中气体密度不再改变说明达到平衡状态D.平衡后缩小容器容积，甲、乙中X的体积分数均减小16.向0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀，测得混合溶液的温度和随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示（实线为温度变化，虚线为pOH变化），下列说法不正确的是( )A.a、b、c三点由水电离的依次减小B.C.b点时溶液的pOHpH D

8、.a、b、d三点对应的电离常数：二、非选择题：共56分。包括必考题和选考题两部分（一）必考题：包括17、18、19三道题，共42分。17.（12分）TiCl4是制备Ti的重要中间产物，实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知：有关物质的性质如表：物质熔点/沸点/其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾，在550时能被氧气氧化TiO218303200无请回答下列问题：（1）仪器A的名称是_。装置中气体X和仪器A中药品的组合为_。a.CO2、碱石灰 b.N2、碱石灰 c.N2、浓硫酸 d.O2、碱石灰（2）装置

9、中热水的作用是_ _；装置中浓硫酸的作用是_。（3）TiCl4遇潮反应的化学方程式为_。（4）装置烧瓶中的物质为TiCl4和_，分离出TiCl4的方法是_（填操作名称）。（5）TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，同时生成CO和CO2混合气体，请设计实验验证产物中CO气体：_。18.（16分）“低碳经济”备受关注，二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。回答下列问题：（1）已知：写出由合成的热化学方程式： 。 （2）定条件下，在1 L恒容密闭容器中投入1 mol和3 mol，发生反应合成，反应相同时间时的转化率与温度的关系如图1所示。 a点时 (填“”“”“”“ac，

10、A不正确；硫酸的体积为20 mL时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为0.1 mol/L0.02 L=0.002 mol，则一水合氨的物质的量为0.004 mol，所以氨水的体积，即，B正确；b点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，溶液显酸性，则，所以pOHpH，C正确；升高温度促进的电离，电离常数增大，由图可知，温度：bda，则a、b、d三点对应的电离常数：，D正确。17.答案：（1）球形干燥管（1分）；b（1分）（2）加热使四氯化碳气化进入反应（1分）；防止水蒸气和氧气进入装置（1分）（3）或者（2分）（4）（2分）；蒸馏（1分）（5）使混合气体先通过足量氢氧化钠溶液，干燥后再通过装有灼热氧

11、化铜的硬质玻璃管，观察到氧化铜变红即可证明（其他合理答案均可，3分）解析：（1）仪器A的名称为球形干燥管，内装固体干燥剂，与气体X配合，目的是实验前排除体系内的空气，防止产品被氧化或者水解；由于二氧化碳本身能被碱石灰吸收，所以仅有b的组合满足题意。（2）常见简单有机物的沸点一般不高，为了控制反应速度，让一定量的四氯化碳与二氧化钛接触反应，选择热水浴加热，使四氯化碳变为蒸汽。（4）实际物质参加反应，不十分理想，反应物会有剩余，因而在中会有产物和四氯化碳聚集，根据其沸点差异，选择蒸馏的方法可以进行分离。（5）二氧化碳中一氧化碳的检验，再考虑到反应物氯气的剩余，首先先用氢氧化钠溶液排除二氧化碳和氯气

12、的干扰，经干燥后进入灼热的氧化铜，氧化铜变红即可证明。18.答案：（1）（2分）（2）（1分） 5.3（2分） （1分）；增大（1分）；向逆反应方向（1分）（3）75（2分）F（1分）（4）250（1分）；增大反应体系的压强（或增大的浓度或使液化分离等）（1分）（5）（1分）； （2分）解析：（1）将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由-得。（2）由上述分析知，该合成甲醇（g）的反应是放热反应，温度越低，的平衡转化率越大，结合题图1知，a点时的转化率未达到最大，反应未达到平衡，则。b点时反应达到了平衡状态，转化，生成的，此时，则平衡常数。CO的平衡产率随温度升高而增大，说明其生成反应

13、是吸热反应；增大压强，合成的反应速率增大，主反应平衡正向移动，和减少，增多，导致副反应的平衡向逆反应方向移动。（3）根据题图3中时二甲醚的体 积分数可列式求出的平衡转化率。投料比等于化学计量数之比时，平衡体系中二甲醚的体积分数最大，故题图3中F点符合要求。（4）由题图4可知，在250 时，乙酸生成速率较高，且使用较低温度，可节省能源、降低成本，故使用催化剂的最佳温度是250。由于温度已确定，在回答提髙甲烷平衡转化率的措施时，不能回答升温。（5）比较的与的大小，可知的水解程度较大，又由的和可知的水解程度远大于电离程度，故的浓度较小。反应的平衡常数。19.答案：（1）加热或搅拌（其他合理答案均可，

14、1分）（2）（2分）（3）4.7pH8.3（2分）；（2分）（4）高于40蒸发结晶（2分）；趁热过滤（1分）（5）防止失去结晶水（2分）（6）（2分）解析：（1）一般可以通过适当升温、搅拌增加接触机会等方法提高浸出率。（2）氧化剂二氧化锰可以氧化二价铁离子，由于二氧化铅的氧化性很强，二氧化锰不能氧化二价的铅离子。（3）用控制pH的方法来是相应的金属离子变为沉淀，需要调整pH的大于其沉淀完全时的pH值，以保证除杂完全，但又不能使产品中需要的离子沉淀，根据本题信息，控制在4.78.3，除去铁离子的同时，也除去了铝离子。如果碱性太强，由于氢氧化铝的两性，会使已经沉淀的氢氧化铝又重新溶解。（4）根据溶

15、解性曲线图，结晶出，需控制温度40以上。（5）产品带结晶水，受热时容易分解失去结晶水。（6）消耗0.01mol，可得0.01mol，即1.69g，所以纯度为。20.答案：(1)第四周期VIII族 （1分）； 6个（1分）(2)1：2（1分） ； NOC（2分）(3)离子（1分） ；分子（1分）(4) （2分）；（2分）；（3分）解析： (1)Co在周期表中的位置第四周期VIII族，Cr的价电子排布为未成对电子数为6个。(2)CN中有1个键和2个键，所以键和键数目比为1：2。同周期第一电离能逐渐增大，N最外层为半充满结构，稳定性第一电离能比O大，所以N、C、O的第一电离能由大到小为NOC。(3)

16、离子晶体熔点高，熔融后能使离子自由移动而导电，所以属于离子晶体。熔点低、且不导电，属于分子晶体。(4)根据晶胞中部分O的坐标为，和晶胞含对称中心，根据对称关系，01077+08923=1，06077+03923=1，则剩余O的坐标为晶胞中含有2个CoO(OH)，体积为，该晶体的密度为。21.答案：(1)4（1分）；3-甲基丁酸（1分）(2)羟基（1分）；（2分）(3)加成反应(或还原反应)（1分）(4)13（1分）；、（2分）(5)AD（2分）(6)（3分）解析：在合成路线中，C+FG为酯化反应，由F和G的结构可推出C为，结合已知信息，可推出B为；由F的结构和EF的转化条件，可推出E为，再结合已知信息，可推出D为。(1)由上述分析可知，B的结构简式为，其分子中有4种化学环境的氢原子，故其核磁共振氣谱图中有4组吸收峰；C()的名称为3-甲基丁酸。(2)E为，其中含氧官能团的名称为羟基，根据已知可写出DE的化学方程式：。(3)EF为苯环加氢的反应，该反应类型为加成反应或还原反应。(4)E为，其同分异构体满足条件：结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构。应分两步分析，首先从分子组成中去掉O，则苯环上只有一个取代基的结构为，由于丁基有4种结构，所以也有4种