人教版化学高二选修4：课时作业180001

1、课时作业18 盐类水解的实质时间：45分钟 满分：100分一、选择题（每小题4分，共48分）1.下列说法中正确的是（）A .显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液B. 盐促进水的电离，酸、碱抑制水的电离C .常温下，某溶液中水电离出的氢离子浓度为1X 10_9，该溶液不一定是碱溶液D .中性溶液即pH = 7的溶液1. 解析：A选项错误，如显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离； C选项正确，酸、碱都能 抑制水的电离；D选项错误，随着温度的变化，中性溶液 pH不一定为7,故选 C。答案：C2. 在室温下有0.1 mol 1的下列物质：Na2

2、CO3溶液；NH4HCO3溶液;NaHCOs溶液；NaHSOs溶液；NaHSOq溶液；NaHS溶液。其中，既 能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，且 pH7的是（）A .B.C .D .2. 解析：既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的为 ，其中显 碱性（pH7）的为。答案：C3. 某酸式盐NaHB的溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是 （）A .该盐的电离方程式为 NaHBNa十+ H十+ B2 -B. NaHB溶液中加入少量的NaOH , HB的电离平衡常数增大C. HB的水解程度大于其电离程度D .中和等物质的量的H2B和H2SO4,前者所需NaOH的量大于后者3. 解析：NaH

3、B为强电解质，电离方程式应为 =”A项错误，电离常数只 随温度变，B项错误，中和等物质的量的 H2B和H2SO4两者所需的NaOH的量 相同。答案：C4. 在相同的条件下测得 NaCN CHsCOONa NaClO 三种溶液 pH 相同，并且KCH 3COOH) Ka(HCIO) Ka(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小 顺序是()A .汽B.竹C .丄D .丄4. 解析：当三种盐溶液浓度相同时，其水解程度的大小顺序为 丄， 根据越弱越水解，三种溶液的pH由大到小的顺序为，所以，当三者溶 液pH相同时，水解程度较小的浓度则应较大。答案：C5. 等体积的下列溶液，阴离子的总数最大的是 ()A.

4、 0.2 mol L- 1 Na2SB. 0.1 mol L- 1 Ba(OH)2C. 0.2 mol L- 1 NaClD. 0.2 mol L- 1 (NH4)2SO45. 解析：若四种溶液中的阴离子均无变化，则阴离子总数相等，分析四种阴离子，只有A项中的S2发生水解：S2+ H2OHS+ OH，从而使阴离子数目增多。答案：A6. 在pH都等于9的NaOH和CHsCOONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol -1与b mol -,则a和b的关系为()A. abB. a= 10_4bC. b= 10_4aD. a= b6. 解析：酸或碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离

5、， NaOH溶液中 水电离的 c(OH _)= 10_9molL_1, CHsCOONa 中水电离的 c(OH _)= 10_5 mol L 1,故 a= 10-4b。答案：B7. 某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7,下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX) = V(YOH)强酸强碱V(HX)7正好中和强酸弱碱盐，水解呈 酸性pH7答案：D8.下列各组中比值为21的是()A. pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B. (NH4)2SO4溶液中 c(NH4)+与 c(SO4_)之比C .相同温度下，0.

6、2 molL-1 的 CH3COOH 溶液与 0.1 molL-1 的 CH3COOH溶液中的c(H 之比D. 100 mL 0.2 mol L1 的 HCl 与 100 mL 0.1 mol L- 1HNO2溶液中 c(H J之比8. 解析：A 选项，NaOH 为一元碱，c(OH _)= c(NaOH) , Ba(OH) 2为二元碱，c(OH 一)= 2cBa(OH) 2，它们的浓度比为2 1。B选项，NH 4水解，c(NH4) c(SO41。C选项中乙酸是弱酸，c(H J不能完全电离出来，c(H +) =c CH3COOH K(K为电离平衡常数)D选项HNO2为弱酸，0.1 molL-1H

7、NO2 c(H )7, BX溶液的pH7，则说明Y所对应的酸一定是弱酸，BX溶液的pHHCIOB. pH HC1OHCNC .与NaOH恰好完全反应时，消耗 NaOH的物质的量：HCIOHCND .酸根离子浓度：c(CN _)vc(CIO 一)11. 解析：由题意知，NaCN的水解程度大，说明HCN比HCIO的酸性弱， pH(HCIO)vpH(HCN);同条件下 HCIO的电离程度比 HCN的电离程度大；与 NaOH恰好反应，耗二者的物质的量相同。答案：D12. 元酸HA溶液中，加入一定量强碱 MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是()A. c(A一) c(M +)B

8、. c(A一) = c(M +)C. 若 MA 不水解，则 c(OH_)vc(H +)D. 若 MA 水解，则 c(OH_)c(H +)12.解析：若MA不水解，溶液呈中性，c(OH)= c(H若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH )c(H +)。答案：D二、非选择题(52分)13 . (17分)在室温下，下列四种溶液：N H4CI、CH3COONH4、 NH4HSO4、NH3H2O的浓度均为01 moIL-1。请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是(用离子方程式表示)。(2) 在上述五种溶液中，pH最小的是； c(NH4)最小的是(填序号)。

9、(3) 室温下，测得溶液的pH = 7,则说明CH3COO-的水解程度填“大于”、“小于”或“等于” )NH4的水解程度，溶液中CH3COO与NH 4浓度的大小关系是c(CH3COO-) NH4)(填“” “或“=”)。13. 答案：酸 NH4 + 出0NH3H20 + H +(3)等于 =14. (15分)pH = 2的某酸HnA(A为酸根)与pH = 12的某碱B(0H)m等体积 混合，混合液的pH变为6。(1) 写出生成的正盐的分子式： 。(2) 该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为(3) 简述该混合液呈酸性的原因： 。14.解析：正盐即酸中的H+与碱中的0H 完全反应生成的

10、盐，A显一n 价，B显+ m价，所以正盐为BnAm(2) 若为强酸强碱，两者恰好反应生成的盐不水解，溶液呈中性，不符合；若为弱碱强酸，则等体积混合时，碱过量较多，混合液应呈碱性，不符合；所以应 为弱酸强碱混合，An 水解，注意 An 分步水解，可只写第一步：An 一 +H2OHA(n- + 0H。(3) 弱酸过量，电离出H +。答案：(1)BnAm(2) An_ + H20HA (n_X + OH -(3) 过量的弱酸进一步电离出 H +15. (10分)向少量Mg(0H)2悬浊液中加入适量的饱和 NH4CI溶液，结果固 体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释。甲： Mg(0H)2(s

11、)Mg2 十 + 20H 一； NH4 + H2ONH3 H2O + H + ; H + 0H =出0。由于反应的发生，使平衡右移， Mg(OH) 2溶解。乙：Mg(OH)2Mg2+ + 20H 一；NH4 + 0H-NH3 出0。(1) 丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实 验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是 。A. NH4NO3B. CH 3COONH 4D .氨水(2)丙同学将所选试剂滴入 甲和乙哪位同学的解释更合理C . (NH4)2SO4Mg(OH) 2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，填“甲”或“乙”)；写出NH4CI饱和溶液 使 M

12、g(OH) 2 溶 解 的 离 子 方 程 式：15. 解析：(1)NH4水解使NH4CI溶液呈酸性，可使 Mg(OH)2溶解，NH4可 与0H反应促进Mg(OH) 2的溶解，两种解释都有道理，而CH3COONH 4溶液显 中性，如果能使其溶解则说明乙的解释正确，若不能使其溶解则甲的解释正确.因 此选B。(2)加入CH3COONH4溶液后，Mg(OH)2溶解，证明乙正确。答案：(1)B(2) 乙 Mg(OH)2 + 2NH4 =Mg2+ + 2NH3 H2016. (10分)现有下列电解质溶液： Na2CO3 NaHCO3 CH 3COONH 4 NH 4HCO 3(填写序物质的(1)在这五种

13、电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是号)(2)已知酸性：。常温下,量浓度相同的溶液，pH 由大到小顺序为(3) 写出与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式:(4) 已知常温下 CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH7(填 “” “ = ” 或“ ”，理由是16.解析：(1)五种电解质溶液中，NaHCOs CH3COONH 4、NH4HCO3既 能结合H +又能结合OH一，所以既能与盐酸又能与烧碱溶液反应。HCO3，溶液pH由大到小的顺序为 。(3) NH4HCO 3与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式为 NH4 + HCO3+ 2OH =NH 3 f + CO3 + 2H2O。(4) 若常温下CH3COONH 4溶液呈中性，说明CH 3COO和NH4水解