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文档简介

1、课时作业18 盐类水解的实质时间:45分钟 满分:100分一、选择题(每小题4分,共48分)1.下列说法中正确的是()A .显酸性的溶液是酸溶液,显碱性的溶液是碱溶液B. 盐促进水的电离,酸、碱抑制水的电离C .常温下,某溶液中水电离出的氢离子浓度为1X 10_9,该溶液不一定是碱溶液D .中性溶液即pH = 7的溶液1. 解析:A选项错误,如显酸性的溶液可能是酸溶液,也可能是强酸的酸式盐等;B选项错误,不是所有盐都能促进水的电离; C选项正确,酸、碱都能 抑制水的电离;D选项错误,随着温度的变化,中性溶液 pH不一定为7,故选 C。答案:C2. 在室温下有0.1 mol 1的下列物质:Na2

2、CO3溶液;NH4HCO3溶液;NaHCOs溶液;NaHSOs溶液;NaHSOq溶液;NaHS溶液。其中,既 能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应,且 pH7的是()A .B.C .D .2. 解析:既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的为 ,其中显 碱性(pH7)的为。答案:C3. 某酸式盐NaHB的溶液,在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是 ()A .该盐的电离方程式为 NaHBNa十+ H十+ B2 -B. NaHB溶液中加入少量的NaOH , HB的电离平衡常数增大C. HB的水解程度大于其电离程度D .中和等物质的量的H2B和H2SO4,前者所需NaOH的量大于后者3. 解析:NaH

3、B为强电解质,电离方程式应为 =”A项错误,电离常数只 随温度变,B项错误,中和等物质的量的 H2B和H2SO4两者所需的NaOH的量 相同。答案:C4. 在相同的条件下测得 NaCN CHsCOONa NaClO 三种溶液 pH 相同,并且KCH 3COOH) Ka(HCIO) Ka(HCN),则它们的物质的量浓度的大小 顺序是()A .汽B.竹C .丄D .丄4. 解析:当三种盐溶液浓度相同时,其水解程度的大小顺序为 丄, 根据越弱越水解,三种溶液的pH由大到小的顺序为,所以,当三者溶 液pH相同时,水解程度较小的浓度则应较大。答案:C5. 等体积的下列溶液,阴离子的总数最大的是 ()A.

4、 0.2 mol L- 1 Na2SB. 0.1 mol L- 1 Ba(OH)2C. 0.2 mol L- 1 NaClD. 0.2 mol L- 1 (NH4)2SO45. 解析:若四种溶液中的阴离子均无变化,则阴离子总数相等,分析四种阴离子,只有A项中的S2发生水解:S2+ H2OHS+ OH,从而使阴离子数目增多。答案:A6. 在pH都等于9的NaOH和CHsCOONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol -1与b mol -,则a和b的关系为()A. abB. a= 10_4bC. b= 10_4aD. a= b6. 解析:酸或碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离

5、, NaOH溶液中 水电离的 c(OH _)= 10_9molL_1, CHsCOONa 中水电离的 c(OH _)= 10_5 mol L 1,故 a= 10-4b。答案:B7. 某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX) = V(YOH)强酸强碱V(HX)7正好中和强酸弱碱盐,水解呈 酸性pH7答案:D8.下列各组中比值为21的是()A. pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B. (NH4)2SO4溶液中 c(NH4)+与 c(SO4_)之比C .相同温度下,0.

6、2 molL-1 的 CH3COOH 溶液与 0.1 molL-1 的 CH3COOH溶液中的c(H 之比D. 100 mL 0.2 mol L1 的 HCl 与 100 mL 0.1 mol L- 1HNO2溶液中 c(H J之比8. 解析:A 选项,NaOH 为一元碱,c(OH _)= c(NaOH) , Ba(OH) 2为二元碱,c(OH 一)= 2cBa(OH) 2,它们的浓度比为2 1。B选项,NH 4水解,c(NH4) c(SO41。C选项中乙酸是弱酸,c(H J不能完全电离出来,c(H +) =c CH3COOH K(K为电离平衡常数)D选项HNO2为弱酸,0.1 molL-1H

7、NO2 c(H )7, BX溶液的pH7,则说明Y所对应的酸一定是弱酸,BX溶液的pHHCIOB. pH HC1OHCNC .与NaOH恰好完全反应时,消耗 NaOH的物质的量:HCIOHCND .酸根离子浓度:c(CN _)vc(CIO 一)11. 解析:由题意知,NaCN的水解程度大,说明HCN比HCIO的酸性弱, pH(HCIO)vpH(HCN);同条件下 HCIO的电离程度比 HCN的电离程度大;与 NaOH恰好反应,耗二者的物质的量相同。答案:D12. 元酸HA溶液中,加入一定量强碱 MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断一定正确的是()A. c(A一) c(M +)B

8、. c(A一) = c(M +)C. 若 MA 不水解,则 c(OH_)vc(H +)D. 若 MA 水解,则 c(OH_)c(H +)12.解析:若MA不水解,溶液呈中性,c(OH)= c(H若MA水解,说明HA为弱酸,则MA溶液中c(OH )c(H +)。答案:D二、非选择题(52分)13 . (17分)在室温下,下列四种溶液:N H4CI、CH3COONH4、 NH4HSO4、NH3H2O的浓度均为01 moIL-1。请根据要求填写下列空白:(1)溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)。(2) 在上述五种溶液中,pH最小的是; c(NH4)最小的是(填序号)。

9、(3) 室温下,测得溶液的pH = 7,则说明CH3COO-的水解程度填“大于”、“小于”或“等于” )NH4的水解程度,溶液中CH3COO与NH 4浓度的大小关系是c(CH3COO-) NH4)(填“” “或“=”)。13. 答案:酸 NH4 + 出0NH3H20 + H +(3)等于 =14. (15分)pH = 2的某酸HnA(A为酸根)与pH = 12的某碱B(0H)m等体积 混合,混合液的pH变为6。(1) 写出生成的正盐的分子式: 。(2) 该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为(3) 简述该混合液呈酸性的原因: 。14.解析:正盐即酸中的H+与碱中的0H 完全反应生成的

10、盐,A显一n 价,B显+ m价,所以正盐为BnAm(2) 若为强酸强碱,两者恰好反应生成的盐不水解,溶液呈中性,不符合;若为弱碱强酸,则等体积混合时,碱过量较多,混合液应呈碱性,不符合;所以应 为弱酸强碱混合,An 水解,注意 An 分步水解,可只写第一步:An 一 +H2OHA(n- + 0H。(3) 弱酸过量,电离出H +。答案:(1)BnAm(2) An_ + H20HA (n_X + OH -(3) 过量的弱酸进一步电离出 H +15. (10分)向少量Mg(0H)2悬浊液中加入适量的饱和 NH4CI溶液,结果固 体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释。甲: Mg(0H)2(s

11、)Mg2 十 + 20H 一; NH4 + H2ONH3 H2O + H + ; H + 0H =出0。由于反应的发生,使平衡右移, Mg(OH) 2溶解。乙:Mg(OH)2Mg2+ + 20H 一;NH4 + 0H-NH3 出0。(1) 丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是用下面的一种试剂重做了该实 验,证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是 。A. NH4NO3B. CH 3COONH 4D .氨水(2)丙同学将所选试剂滴入 甲和乙哪位同学的解释更合理C . (NH4)2SO4Mg(OH) 2的悬浊液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,填“甲”或“乙”);写出NH4CI饱和溶液 使 M

12、g(OH) 2 溶 解 的 离 子 方 程 式:15. 解析:(1)NH4水解使NH4CI溶液呈酸性,可使 Mg(OH)2溶解,NH4可 与0H反应促进Mg(OH) 2的溶解,两种解释都有道理,而CH3COONH 4溶液显 中性,如果能使其溶解则说明乙的解释正确,若不能使其溶解则甲的解释正确.因 此选B。(2)加入CH3COONH4溶液后,Mg(OH)2溶解,证明乙正确。答案:(1)B(2) 乙 Mg(OH)2 + 2NH4 =Mg2+ + 2NH3 H2016. (10分)现有下列电解质溶液: Na2CO3 NaHCO3 CH 3COONH 4 NH 4HCO 3(填写序物质的(1)在这五种

13、电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是号)(2)已知酸性:。常温下,量浓度相同的溶液,pH 由大到小顺序为(3) 写出与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式:(4) 已知常温下 CH3COONH4溶液呈中性,根据这一事实推测溶液的pH7(填 “” “ = ” 或“ ”,理由是16.解析:(1)五种电解质溶液中,NaHCOs CH3COONH 4、NH4HCO3既 能结合H +又能结合OH一,所以既能与盐酸又能与烧碱溶液反应。HCO3,溶液pH由大到小的顺序为 。(3) NH4HCO 3与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式为 NH4 + HCO3+ 2OH =NH 3 f + CO3 + 2H2O。(4) 若常温下CH3COONH 4溶液呈中性,说明CH 3COO和NH4水解

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