氢氧化铝不溶于氨水（精选篇）

1、氢氧化铝不溶于氨水（精选5篇） 以下是网友分享的关于氢氧化铝不溶于氨水的资料5篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。氢氧化铵;氨水;氨溶液安全技术说明书篇一氢氧化铵；氨水；氨溶液中文名： 氢氧化铵；氨水；氨溶液英文名： Ammonium hydroxide；Ammonia water标 识 分子式： NH4OH ；H5NO 分子量： 35.05 CAS 号： 1336-21-6 RTECS 号： BQ9625000 UN 编号： 2672(1035氨水)危险货物编号： 82503IMDG 规则页码： 8111外观与性状： 无色透明液体，有强烈的刺激性臭味。用于制药工业，纱罩业，晒图，农业

2、施肥等。理化性质主要用途： UN ：2073(3550氨水) 熔点： 无资料 沸点： 无资料 相对密度(水=1)： 091 相对密度(空气=1): 无资料 饱和蒸汽压(kPa)： 15920 溶解性： 溶于水、醇。 临界温度() ：临界压力(MPa)：燃烧热(kj/mol)： 无意义避免接触的条件：燃烧性： 可燃建规火险分级： 乙闪点() ： 无资料自燃温度() ： 无资料爆炸下限(V%)： 160爆炸上限(V%)： 250易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。与强氧化剂和酸剧烈反应。与卤素、氧化汞、氧化银接触会形成对震动敏感的化

3、合物。接触下列物质能引发燃烧和爆炸：三甲胺、氨基化合物、1-氯-2，4-二硝基苯、邻氯代硝基苯、铂、二氟化三氧、二氧二氟化铯、卤代硼、汞、碘、溴、次氯酸盐、氯漂、氨基化合物、有机酸酐、异氰酸酯、醋酸乙烯酯、烯基氧化物、环氧氯丙烷、醛类。腐蚀某些涂料、塑料和橡胶。腐蚀铜、黄铜、青铜、铝、钢、锡、锌及其合金。 燃 烧 爆 炸 危 险 性包危险特性： 燃烧(分解) 产物： 氨。 稳定性： 稳定 聚合危害： 不能出现 禁忌物： 酸类、铝、铜。 灭火方法： 雾状水、二氧化碳、砂土。 危险性类别： 第82类 碱性腐蚀品装与储运 危险货物包装标志： 20 包装类别： 储存于阴凉、干燥、通风处。远离火种、热源

4、。防止阳光直射。保持容器密封。应与酸类、金属粉末等分开存放。露天贮罐夏季要有降温措施。分装和搬运作业要注意个人防护。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。运输按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。ERG 指南：154(1035) ；125(3550)ERG 指南分类：154：有毒和或腐蚀性物质(不燃的)125：气体腐蚀性的TWA STELACGIH ：25ppm ；17mg m3 35ppm ；24mg m3 储运注意事项：接触限值： NIOSH ：25ppm ；17mg m3 35ppm ；35mg m3OSHA ： 50ppm ；35mg/m3 侵入途径： 吸入 食入属低毒类LD50

5、：350mg kg(大鼠经口) 毒性危害 毒性： LC50： IDLH ：300ppm(以氨计) 嗅阈：50ppm吸入后对鼻、喉和肺有刺激性，引起咳嗽、气短和哮喘等；可因喉头水肿而窒息死亡；可发生肺水肿，引起死亡。氨水溅入眼内，可造成严重损害，甚至导致失明，皮肤接触可致灼伤。慢性影响：反复低浓度接触，可引起支气管炎。皮肤反复接触，可致皮炎，表现为皮肤干燥、痒、发红。健康危害(蓝色) ： 2易燃性(红色) ： 1反应活性(黄色) ： 0立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。对少量皮肤接触，避免将物质播散面积扩大。注意患者保暖并且保持安静。立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟

6、。或用3%硼酸溶液冲洗。立即就医。迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。如果患者食入或吸入该物质不要用口对口进行人工呼吸，可用单向阀小型呼吸器或其他适当的医疗呼吸器。脱去并隔离被污染的衣服和鞋。误服者立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。吸入、食入或皮肤健康危害： 皮肤接触： 眼睛接触： 急 救 吸入： 食入： 接触该物质可引起迟发反应。确保医务人员了解该物质相关的个体防护知识，注意自身防护。防 护工程控制： 严加密闭，提供充分的局部排风和全面排风。 呼吸系统防护： 可能接触其蒸气时，应该佩带防毒面具。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给

7、式呼吸器。 眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。 措 施防护服： 穿工作服。 手防护： 戴防化学品手套。 其他： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。也可以用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收泄漏处置： 集、转移、回收或无害处理后废弃。 环境信息：防止水污染法：款311有害物质应报告量 主要化学物(同CERCL

8、A) 。 应急计划和社区知情权法：款304应报告量 454kg 。应急计划和社区知情权法：款313表R ，最低应报告浓度 10。 铝与氢氧化钠溶液反应篇二第3课时 铝与氢氧化钠溶液的反应 【学习目标】1. 知道Al 与NaOH 溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和离子方程式。2. 学会化学方程式计算的一般方法和步骤。【新知导学】一、铝与氢氧化钠溶液的反应铝与强酸和强碱的反应 【归纳总结】(1)铝是一种典型_金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，其反应中都有_生成，反应的还原剂都是_。(2)在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素的化合价都是由_价变为_价，当1 mol铝分别与盐酸、氢

9、氧化钠溶液反应时都产生_ mol氢气。 【活学活用】1在铝制易拉罐中收集满CO 2气体，然后向其中倒入10 mL浓NaOH 溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，经过一段时间后，又可以观察到的现象是_。 试解释易拉罐变瘪的原因：_ _； 并解释后一现象的原因：_。 写出反应过程中的两个离子方程式：_；_。2铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为( )A 11C 31二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律

10、，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等。例如： 2Na 2H 2O=2NaOHH 2质量之比 46 g 36 g 80 g 2 g计量数之比 2 _ _ _扩大N A 倍 2N A _ _ _物质的量之比 2 mol _ _ _结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于_之比，等于_之比，在同一条件下也等于_之比。2物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤B 21 D 13 例如：2Na 2H 2O=2NaOH H 2223 g 2 mol 2 mol 22.4 Lm (Na) n (H2O) n (NaOH) V (

11、H2)223 g2 mol2 mol22.4 L则有 m (Na )n (H 2O )n (NaOH )V (H 2)【活学活用】3向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：(1)Al的物质的量。 (2)参加反应的NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓度。 (3)在标准状况下生成H 2的体积。 【学习小结】1铝(或氧化铝) 既能与酸反应，又能与碱反应，因此，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。2熟记两个反应：2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO23H 22Al 6HCl=2AlCl33H 23有关化学方程式计算的三个等式关系各物质

12、的化学计量数之比各物质的物质的量之比各物质构成粒子的粒子数之比相同条件下的气体的体积之比。【达标检测】1下列说法不正确的是_(填序号) 。铝和盐酸、NaOH 溶液的反应中，铝作还原剂 等质量的铝与足量的盐酸、NaOH 溶液反应放出的H 2物质的量相等 等体积等物质的量浓度的盐酸、NaOH 溶液与过量的Al 反应，产生H 2的物质的量相等铝与NaOH 溶液反应中，每转移3 mol e，就生成1.5 mol H2 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比 根据方程式2Na 2H 2O=2NaOHH 2，可知2 mol Na与足量水反应放出22.4 L氢气 根据离子方程式Mg 2H =

13、Mg2H 2，可知1 g Mg与足量H 反应生成1 mol氢气2物质在发生化学反应时( ) A 它们的质量一定相等B 它们的物质的量一定相等C 它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比D 它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比3足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A 氢氧化钠溶液C 盐酸 B 稀硫酸 D 氢氧化钡溶液4将铝投入到一定量的NaOH 溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )12A. mol B 1 mol C 2 mol D. mol 335把铁、铝混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol

14、L液体积变化忽略不计) 。求：(1)反应中消耗HCl 的物质的量； (2)该混合物中铝、铁的物质的量。 1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL 1(溶答案精析新知导学一、(从左到右，从上到下) 逐渐溶解 爆鸣声 2Al 6HCl=2AlCl33H 2 2Al 2H 2O 2NaOH=2NaAlO23H 2 2Al 6H =2Al33H 2 2Al 2OH 2H 2O=2AlO23H 2 氢气归纳总结(1)两性 氢气 铝 (2)0 3 1.5活学活用1易拉罐又鼓起来 易拉罐中的CO 2与浓NaOH 溶液反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪 浓NaOH 溶液与易拉罐(Al)

15、反应产生H 2，随着易拉罐内H 2量的增多，易拉罐内气压增大，又会鼓起 CO 22OH =CO23H 2O 2Al 2OH 2H 2O=2AlO23H 22C 金属铝无论是与酸还是与碱反应，铝与氢气的关系式均为2Al 3H 2，利用此特点可以很方便地进行有关的计算。2Al 6HCl=2AlCl33H 22Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO23H 2据以上两个化学方程式知，放出等量气体时消耗HCl 和NaOH 的物质的量之比为31。 二、1(从左到右，从上到下)2 2 1 2N A 2N A N A 2 mol 2 mol 1 mol 粒子数目 物质的量 气体体积活学活用3(1)Al的物

16、质的量为0.4 mol(2)参加反应的NaOH 的物质的量是0.4 molNaOH 溶液物质的量浓度是0.8 molL 1 (3)在标准状况下生成H 2的体积为13.44 L解析 (1)Al的摩尔质量是27 gmol 1， 10.8 gn (Al)0.4 mol。 27 gmol (2)设参加反应的NaOH 物质的量是n 。则2Al 2H 2O 2NaOH=2NaAlO23H 22 mol 2 mol0.4 mol n则2 mol2 mol，n 0.4 mol， 0.4 moln0.4 molc (NaOH)0.8 molL 1。 0.5 L(3)设生成标准状况下的H 2的体积是V 。2Al

17、2NaOH 2H 2O=2NaAlO23H 22 mol 322.4 L04 mol V0.4 mol322.4 L所以V 13.44 L。 2 mol达标检测12D 发生化学反应时各物质的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比。3D 铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别为2Al 6H =2Al33H 2，2Al 2OH 2H 2O=2AlO23H 2，即Al 3H ，Al OH ，可知1 mol Al 需NaOH ：1 mol，3稀H 2SO 4mol ，HCl ：3 mol，Ba(OH)2：0.5 mol。故应选D 。 24D 铝在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子

18、，因此有2 mol电子转移时需Al 的物质2的量为mol 。 35(1)反应中消耗HCl 的物质的量为0.08 mol。(2)该混合物中铝、铁的物质的量分别为0.02 mol，0.01 mol。解析 (1)消耗HCl 的物质的量为0.2 L5 molL 10.2 L4.6 molL 10.08 mol。 (2)设Al 、Fe 的物质的量分别为x 、y 。2Al 6HCl=2AlCl33H 2，2 mol 6 molx 3xFe 2HCl=FeCl2H 21 mol 2 moly 2ymol 1x 56 gmol 27 g3x 2y 0.08 mol1y 1.1 g得x 0.02 mol，y 0

19、.01 mol。 氢氧化铝篇三氢氧化铝在950-1200的温度下煅烧，就得到型氧化铝粉末；氢氧化铝在140-150的低温环境下脱水可以得到型氧化铝 氯化铵（简称“氯铵”,又称卤砂,化学式：NH4Cl）为无色立方晶体或白色结晶粉末。味咸凉而微苦,酸式盐。相对密度1.527。易溶于水及乙醇，溶于液氨，不溶于丙酮和乙醚。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。加热至100时开始显著挥发，337.8时离解为氨和氯化氢，遇冷后又重新化合生成颗粒极小的氯化铵而呈白色浓烟，不易下沉，也极不易再溶解于水。加热至350升华，沸点520。吸湿性小，但在潮湿的阴雨天气也能吸潮结块。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀

20、更大，对生铁无腐蚀作用。氯化铵由氨气与氯化氢或氨水与盐酸发生中和反应得到（反应方程式：NH3 + HCl NH4Cl）。加热时又分解为氯化氢及氨：NH4Cl NH3 + HCl，如果容器是开放体系的话，反应只向右走。 固体亚硫酸钠是不能分解成硫化氢的,在150摄氏度以上熔化为硫酸钠和硫化钠.如是水溶液,则分解成亚硫酸和氢氧化钠,而加热则会有二氧化硫挥发出来.如有强氧化剂的情况下,亚硫酸根能被氧化成负二价的硫离子,也就是说会有硫化氢挥发.但我很少听说用亚硫酸作除氧剂的,如是水中的溶解氧是不易氧化正价的硫的Na2SO3=高温=Na2O+SO2 分子式：Na2SO4分子量：142.04CAS号：77

21、57-82-6性质：密度2.68。熔点884C。沸点1700C。水溶性18.5 mg/L。 分子式：K2SO4CAS号：性质：无色或白色斜方或六方结晶。密度2.662g/cm3。熔点1069。沸点1689。转化点588。溶于水。不溶于醇、丙酮、二硫化碳。大规模工业生产，多用硫酸盐型的钾盐矿和含钾盐湖卤水为原料来制取。也可用98硫酸和氯化钾在高温下进行反应，经蒸浓，冷却结晶，离心分离，干燥制得，反应过程中产生氯化氢，用水吸收，副产盐酸。用明矾石还原热解法制得。用作化学肥料，制造其他钾盐的原料，金属淬火的处理剂，医药的缓泻剂以及玻璃工业的澄清剂。氢氧化铝篇四氢氧化铝（又称：水合氢氧化铝 简称ATH

22、 ） 分子式：Al(OH)3或Al 2O 33H 2O 分子量：78性状：白色粉末，密度2.42g/cm3，熔点300（失去水），不溶于水。溶于酸、强碱。技术指标 用途：氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。包装：用编织袋内衬塑料袋包装。每袋净重25kg 或40kg 。 Aluminium hydroxide（ATH ） Molecular formula: Al(OH)3 or Al2O 33H 2O

23、Molecular weight: 78Properties and features: white powder. Density is 2.42g/cm3.The melting pointis 300(loss water).Insoluble in water. Soluble in acid, strong base. Use : Aluminum hydroxide is an inorganic environmental-friendly type flameretardant. It is applied in hot solid plastic, hot plastic,

24、etc.Package : Plastic weaved bag, lined with PE bag, and 25KG or 40KG weight. 二十0八 溶析法分解铝酸钠溶液制备氢氧化铝篇五81有色金属(冶炼部分) 2008年1期溶析法分解铝酸钠溶液制备氢氧化铝王雪1,2, 郑诗礼1, 张懿1(1. 中国科学院过程工程研究所, 北京100080;21中国科学院研究生院, )摘要:, 。考察了分解温度、铝酸钠溶液浓度、分子比、, 发现在常温下,Al 2O 3100200g/L 、分子比114210, 铝酸钠分解率大于90%。运用激光粒度分析仪、SEM 、XRD 、T D , 结果表明

25、产品为拜耳石片状晶体, 产品晶型完整、。关键词:溶析法; 铝酸钠; 中图分类号文章编号:1007-7545(2008) 01-0018-04Decomposing Sodium Aluminate by Solventing 2outProcess to Prepare Aluminium H ydroxideWAN G Xue 1,2, ZH EN G Shi 2li 1, ZHAN G Yi 1(11Institute of Process Engineering , Chinese Academy of Sciences , Beijing 100080, China ;21Gradua

26、te University of Chinese Academy of Sciences , Beijing 100049, China )Abstract :The novel met hod of decomposing sodium aluminate solution to aluminium hydroxide using sol 2venting 2out crystallization has been propo sed and ult ra 2fine aluminium hydroxide particles were prepared by t he met hod 1E

27、ffect s of crystallization temperat ure , solution concent ration , molar ratio and volume ratio of t he solventing 2out process were investigated 1The experimental result s indicated t hat qualified particles wit h t he decompo sition rate of more t han 90%were obtained at t he condition of lower c

28、rystallization tem 2perat ure , 11volume ratio solvent , sodium aluminate solution concent ration of 100200g/L Al 2O 3wit h t he molar ratio of 1142101In addition , t he o btained p roduct was characterized by SEM , laser diff raction 2based particle size analyzer , XRD and T G 2D TA 1The result s s

29、howed t hat t he product was bayrite tabular crystal wit h uniform morp hology , narrow particle size distribution and high p urity 1K eyw ords :Solventing 2out ; Sodium aluminate ; Preparation ; Aluminium hydroxide氢氧化铝是一种重要的化工冶金原料, 超细氢氧化铝是多品种氢氧化铝中研究较多的一种产品, 主要用于催化剂及催化剂载体, 合成树脂橡胶的阻燃填充剂, 铜版表面涂层和阻燃纸的填

30、充剂等1。目前制备氢氧化铝的主要方法有:种分法2、碳分法3、NaAlO 22HNO 3法4、金属醇盐水解法5、室温固相法6、微乳液法7及超重力水热耦合法8等, 但由于成本及设备要求等原因, 工业上主要采用种分法和碳分法。碳分法得到碳分母液, 主要用于烧结法, 不在本文探讨范围。种分法虽然是生产氢氧化铝的主要方法, 也面临晶种添加量大、分解速度慢、分解率低、母液循环量大等重大问题, 造成物料大量堆积, 分解流程冗长, 设备多, 投资大, 动力消耗大, 使过饱和铝酸钠溶液分解构成了氧化铝生产的“863”计划资助项目(2005AA647010) 基金项目:国家自然科学基金重点资助项目(5023404

31、0) ; 国家作者简介:王雪(1982-) , 女, 硕士研究生有色金属(冶炼部分) 2008年1期9“瓶颈”。91) 随温度的溶析法分解铝酸钠溶液的分解率(变化如图1所示(Al 2O 3=140g/L , MR =115, V R =11) , 从图1可看出, 不同温度下铝酸钠溶液均溶析结晶法10-11在工业中广泛应用于产品的提纯和分离, 具有工艺简单、反应迅速、高收率、高纯度及损耗小等优点。本文通过在传统的氢氧化铝生产过程中应用溶析结晶法替代种分法, 成功制备了高纯超细氢氧化铝。与种分法制备超细氢氧化铝相比, 分解率大大提高, 从50%70%能提高到90%以上, 铝酸钠溶液适用浓度和分子比

32、范围更广, 不需要加热和降温, 分解时间大大缩短, 且产品晶型完整、粒度均匀、纯度高。快速分解, 反应速率很高, 数小时后反应接近平衡,分解率增长趋于缓慢; 温度对铝酸钠溶液分解率的影响不大, 常温下的分解率略高于升温条件; 同时低温有利于操作和降低能耗, 故选择30左右常温为结晶温度。1实验111实验原理分子比(MR ) 为114210, 12需要较高的液过饱和度, 再加入氢氧化铝晶种使氢氧化铝结晶。溶析分解法与种分法相比, 过程更为简单, 通过加入与铝酸钠溶液中主溶剂氢氧化钠和水互溶而与目标组分氢氧化铝不溶的醇类溶析剂, 减小目标组分在新溶剂(氢氧化钠+溶析剂+水) 中的溶解度, 从而破坏

33、铝酸钠溶液的介稳状态, 使氢氧化铝结晶析出。溶析剂的加入, 能大幅度提高氢氧化铝的成核速率, 使成核速率远大于生长速率, 产生大量的超细氢氧化铝粒子; 同时溶析剂与水和氢氧化钠形成的大量氢键, 能起到分散粒子、阻止缩聚的作用, 有效避免了二次成核和晶体生长。112实验方法配备特定浓度的铝酸钠溶液, 按一定体积比加入到溶析剂中, 搅拌分解, 得到氢氧化铝固体和含有少量铝酸钠的氢氧化钠-溶析剂-水溶液, 进行液固分离, 固体洗涤干燥后得产品, 液体分离溶析剂后, 返回溶出阶段用于制备铝酸钠溶液, 溶析剂循环于分解过程。113分析仪器90Plus 激光粒度分析仪;J SM -35CF 扫描电子图1结

34、晶温度对分解率的影响Fig 11E ffects of crystallization temperatureon decomposition rate21112溶析剂A 与铝酸钠溶液体积比选取溶析剂与铝酸钠溶液体积比(VR ) 分别为0151、11、1151、21四组数据进行比较, 如图) , 溶析剂体2所示(Al 2O 3=140g/L 、MR =115、30积比越大, 氢氧化铝溶解度越小, 分解率越高。但溶析剂用量越大, 能耗越高, 因此实际用量取11。图2体积比对分解率的影响Fig 12E ffects of volum e ratio of solvent to sodium alu

35、minate solution on decomposition rate 21113铝酸钠溶液浓度和分子比由于中等浓度的过饱和铝酸钠溶液具有较低的稳定性, 分解率较快, 因此实验参照种分法选取了Al 2O 3浓度为100200g/L 的铝酸钠溶液进行考察。实验发现, 该浓度范围的铝酸钠溶液都能使铝酸钠溶液分解率达到90%左右; 同时浓度越高, 溶液黏度越大, 稳定性增加, 分解速度降低, 所需的时间越长。图3所列为不同反应时间浓度对分解率影) 。响的结果(MR =115、VR =11、30铝酸钠溶液的分子比对分解率的影响也很大,显微镜;D/max -2400型X 射线衍射仪; SD T296

36、0差热、热重联用仪。2实验结果和讨论211工艺参数对铝酸钠溶液分解率的影响21111结晶温度02如图4所示(V R =11、30、12h ) , 分子比在114210左右时, 铝酸钠溶液分解率能保持在90%左右, 随着分子比的进一步增加, 铝酸钠溶液中氢氧化钠含量越大, 使得该体系在加入相同比例的溶析剂后, 氢氧化铝溶解度增加, 分解率急剧下降。当铝酸钠溶液的分子比增加到3时, 无论加入多少溶析剂都不能使氢氧化铝析出。有色金属(冶炼部分) 2008年1期SEM 分析。如图5所示, 产品为薄片状氢氧化铝,大部分颗粒粒径介于400600nm , 粒子之间没有明显黏结, 分散效果好。21213XRD

37、 分析由图6可知, 产物的主要衍射峰的峰位与氢氧化铝的衍射卡片J CPDS15-0136完全一致, 不存在杂质相, 可确定颗粒晶相是拜耳石、三水铝石中一种。由于粒子细化, 峰略有宽化图3Fig 13E ffectsrate图6超细氢氧化铝XR D 图谱Fig 16XR D pattern of ultra 2f inealuminium hydroxide21214T G 2D TA 曲线从图7可看到产品的初始失水温度在240左右, 热失重温度范围为240275, 失重约为31%。图4铝酸钠溶液分子比对分解率的影响Fig 14E ffects of molar rate of sodium aluminatesolution on decomposition rate 212超细氢氧化铝性能表征21211粒度分析粒度分析表明, 溶析结晶法制备的氢氧化铝粒度分布均一, 平均粒径约500nm , 升高温度粒径有所增加,