2017-2018学年度高二年级第一学期期末考试

1、试卷河北省唐山市20182018学年度高二年级第一学期期末考试化学试卷本试卷由第I卷和第n卷组成，满分100分，时间90分钟，请将选择题答案用 2B铅笔涂在答题卡上。第n卷的答案答在试卷的相应位置。考试结束后，只交答题卡和第n卷。可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 0:16 Na:23 Fe:56 Cu:64卷I( 50分)一、选择题(本题包括 10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1. 收集下列气体时，不能用排空气法而只能用排水法的是A. NH3B.H2C.NOD.NQ2. 下列物质中，既能导电又是电解质的是A. KCI溶液 B.熔融NaCl C.Cl 2D.乙

2、醇3. 分别完全燃烧1mol下列有机物时，生成水最少的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙炔4.右图是HI分解反应中HI分子之间的几2种碰撞示意图，每一组从上至下分别表示碰撞的开始tHIA y碰撞T结束。下列相关叙述正确的是A. 1组HI分子之间发生的是有效碰撞B. 2组HI分子之间发生的是有效碰撞%H|t匕C.3组HI分子之间发生的是有效碰撞1rD.以上说法都不正确5. 对已达化学平衡的反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对该反应产生的影响是A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小

3、，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H3O+ NQ、Fe2+ Na+B.Ag + NQ、C、K+C.H+ Ba2*、CHCOO、NQD.Mg2+ NH、Br、OH7. 物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液A. 呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.酸碱性无法判断8. 下列反应中，属于加成反应的是A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙炔使溴水褪色C.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.苯与溴水混合振荡后，水层“褪色”9. 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是A. FeCI 3： F

4、e3 + 3fO Fe(OH)3+ 3H+B. NH4CI : NH + H2O :HjO+ + NH fC. CHCOONa CHCOO+ HO= CHCOOIH OHD. NazCO: CO+ 2HzO_H2CO + 2 OH10. 用系统命名法分析下列命名没有错误的是A. 2 , 3 二甲基戊烷B.2 甲基一3 乙基丁烷C.3 , 4 二甲基戊烷D.1 , 3二甲基戊烷二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2分，选两个都正确的给 3分，但只要选错一个，该小题就为 0分)11. 下列物质中，可以通过化

5、合反应而得到的是A. NaAI02 B. Fe(OH) 3C. Fe(OH) 2D.FeCI 212. 据报道，一种新的电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大的优点。其电 池反应为：2Zn+ 02= 2ZnQ原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是A. 负极反应：Zn 2e_ = Zn2+B. 锌为正极；空气进入负极反应C. 正极发生氧化反应D. 电解液肯定是强酸13. 常温下，pH= 7的NHCI溶液与NH H2O的混合夜中，c(NH；)与c(CI )的比值为A.大于1:1B.等于1:1C.小于1:1D.无法判断14. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A. 氨水中加酸有利于N

6、H的增多B. H2、I 2、HI平衡混合气加压后颜色变深C. 增大压强有利于二氧化硫生成三氧化硫的反应D. 升温不利于合成氨的反应15. 下列实验操作中错误的是A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 可用酒精萃取碘水中的碘D.称量时，称量物放置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘16. 可逆反应mA(g) : nB(g) + pC(s)，温度和压强的变化对正逆反应速率的影响分别符合图中的两个图像，以下叙述正确的是A. m n,正反应放热B. m n+ p,正反应放热C. mn，正反应吸热D. m”、“”、“=”）。

7、23. （4分）唐山百货大楼热销新型“海尔”牌热水器，为延长内胆（钢板制）的使用寿命，采用内胆焊接金属镁棒新技术，此技术利用了原电池原理，可以防止内胆的锈蚀。书写该原电池的电极反应式：负极：；正极：。得分评卷人四、实验题（共11分）24. I、根据右图回答下列问题：该仪器的准确名称是。关于该 仪器的叙述，不正确的是 A.其“ 0”刻度在上B.精确度比量筒高C.可量取KMnO溶液D.可量取NaOH溶液将其中的液体全视刻度读数，则实若该仪器的最大刻度为“ 25mL,开始时液面控制在 10mL处，现 部放出，则收集到的液体体积 。A.小于10mL B.等于10mLC.等于15mLD.大于15mL现要

8、用该仪器量取 VmL液体，若开始时平视刻度读数，结束时俯 际所得液体体积比 VmL（填“偏大”、“偏小”）。H、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，进行以下滴定操作:A. 用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后用标准NaOH溶液润洗，再将标准NaOH溶液装入碱式滴定管中，调整液面至零刻度线。B. 用酸式滴定管量取 25.00mL盐酸于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞指示剂。C. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数为 就此实验完成下列填空：滴定时眼睛应观察。滴到终点，溶液的颜色由 色变为色,根据上述数据求得盐酸的物质的量浓度为 五、推断题（共14分）20.00mL。且半分钟内不褪色。m

9、ol/L。得分评卷人25. （ 8分）短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示通过量CO2I乙hNaOH溶液NaOH溶液乙丁HCl溶液通过量nh3转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：写出下列物质的化学式：A，甲，乙，丁。写出甲与NaOH溶液反应得到乙和丙的离子方程式 。写出丁与过量氨水反应的离子方程式 。26. （6分）已知：C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂,用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：写出A的电子式; C的结构简式写出苯和液溴反应生成 E的化学方程式 由AtD的反应类型为。12 分）鉴别D与甲烷，应采用的

10、试剂是 。得分评卷人六、计算题（共27. （6分）有机物A由碳、氢两种元素组成。现取0.2molA与一定量氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜，浓硫酸增重18g,碱石灰增重26.4g ,氧化铜质量减少3.2g。回答下列问题：通过计算确定该有机物的分子式。写出符合上述条件的有机物的结构简式。28. （6分）在400mLCuS4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入 11.2g铁粉，搅拌并充分反应后， 经过滤、洗涤、干燥，得到的固体中只含6.4g铜。要使滤液中SO完全沉淀，需加入I.Omol

11、/LBaCI 2 溶液 500mL求：溶液中sO的物质的量浓度。原混合溶液中 CuSO的物质的量浓度。唐山市20182018学年度高二年级第一学期期末考试 化学试卷参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案CBDCCADBAA二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2分，选两个都正确的给 3分，但只要选错一个，该小题就为 0分）题号11121314151617181920答案BDABBCDACCDAC三、21、（共3分）0.2mo

12、l L-1 min一1（1 分） 4 （ 2 分）22、（共6分）c（Y-）c（X + ）c（H c（OH） （2 分）Y+ H2O . HY+ OH （2 分）（2 分）23、（共4分）负极Mg- 2e = Mg （2 分）正极 Q+ 2 H2O+ 4 e = 4 OH （2 分）四、（共11分）24、（共 11 分）I、酸式滴定管（1分）D （1分） D （1分）偏大（2分）H、锥形瓶中溶液的颜色变化（2分）无（1分）粉红（浅红）（1分）0.08000 （2分）五、（共14分）25、（共8分）Al AI2QNaAIQAlCl 3 （1 分/ 空）Al 2Q + 2OH = 2AlO_ +（

13、2 分）Al 3+ 3NH HO= Al（OH） 3 J + 3Nhf（2 分）26、 （共 6 分）Cl h C C H :_ CH2Ch n（各 1 分）+ b2 催化剂Br + HBr （2 分）加成反应（1分）溴水（或酸性高锰酸钾溶液等）（其它合理答案也给分）（1分）六、（共12分）27、（6分）解：由浓硫酸增重 18g,得m（H2O） = 18g, n（H2O）= 1mol, n（H） = 2mol,由碱石灰增重 26.4g , 得 m（CO） = 26.4g , n（CQ） = 0.6mol ,由氧化铜固体质量减少 3.2g ,得 n（O） = 0.2mol , n（CO） =0.2mol , n（C） = 0.2mol，根据碳、氢元素守恒，可求得有机物分子式为C4Hio （ 4分） CHCHCHCHCHCH（CH） 3 （2 分）2