河北省邯郸市磁县第二中学2020-2021学年高一化学下学期线上教学检测试题（含解析）

1、 可修改河北省邯郸市磁县第二中学学年高一化学下学期线上教学检测试题（含解析）第I卷一、单选题1.关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（ ）A. 含有共价键的晶体，一定是原子晶体B. 离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素；C. 同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D. 在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物【答案】D【解析】【分析】【详解】A、含有共价键的晶体不一定是原子晶体，可能是离子晶体，如NaOH，也可能是分子晶体，如干冰，故A错误；B、离子晶体可以是由非金属元素组成的，如NH4Cl，故B错误；C、含有离子键的化合物一定是离子化

2、合物，故C错误；D、共价化合物中一定含有共价键，但含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaOH，既含有离子键又含有共价键，故D正确。2.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )A. H3BO3的酸性比H2CO3的强B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C. HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强D. 若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+R2-【答案】B【解析】A、由于非金属性CB，故酸性：H3BO32CO3，选项A错误；B金属性MgBe，则最高价氧化物的水化物的碱性为Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强，选项B正确；C非金属性ClBr

3、I，则气态氢化物的稳定性为HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，选项C错误；D电子层结构相同，则M的原子序数-1=R的原子序数+1，则原子序数为RM，具有相同电子层结构核电荷数越大，半径越小，即则离子半径:M+ R2-，选项D错误；答案选B。3.下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全正确的一组是选项实验现象原因A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯都能与溴水发生加成反应B乙酸与NaHCO3溶液反应产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强C葡萄糖和蔗糖都能与银氨溶液共热产生银镜葡萄糖和蔗糖都有醛基D乙醇和钠反应比水和钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子更活泼A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解

4、】A苯能将溴水中的溴萃取出来，使水层褪色，没有发生加成反应，故A错误；B乙酸的酸性大于碳酸，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳，故B正确；C蔗糖中不存在醛基，不能与银氨溶液反应产生银镜，故C错误；D乙醇羟基中的氢原子没有水中的氢原子活泼，乙醇和钠反应比水与钠反应缓慢，故D错误。答案选B。4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X的某种核素无中子，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为34。下列说法中正确的是（ ）A. 原子半径：WZYXB. 氢化物稳定性：YZC.

5、 X与Z可形成10电子和18电子分子D. WY3中只有离子键没有共价键【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，则Y为N元素；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4，而由于最外层电子数为3时，核外电子总数为5或13，不满足比例关系，故该原子最外层电子数为6，电子总数为8，可推知Z为O元素；四种元素只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX，该主族含有金属与非金属元素，故为IA族，W的原子序数大于氧，可推知W为Na、X为H元素，形成的离子化合物为NaH。【详解】A同周期自左而右原子半径减

6、小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故原子半径：W(Na)Y(N)Z(O)X(H)，故A错误；B非金属性Y(N)Z(O)，故氢化物稳定性：YZ，故B错误；CH与O可形成H2O、H2O2，前者为10电子分子，后者为18电子分子，故C正确；DNaN3中Na+与N3-之间形成离子键，N3-中N原子之间形成共价键，故D错误；故答案为C。5.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A. 熔点：CO2KClSiO2B. 共价键强弱：H2SH2OCH4C. 沸点：原子晶体离子晶体H2ONH3【答案】D【解析】【详解】A晶体熔点大小顺序是：原子晶体离子晶体分子晶体，CO2是分子晶体

7、，KCl是离子晶体，SiO2是原子晶体，故熔点：SiO2 KCl CO2，A错误；B共价键的强弱根据键长判断，键长越长，共价键越弱，原子半径：SCO，故共价键键长：HS键CH键HO键，共价键强弱：H2OCH4H2S；B错误；C晶体熔点大小顺序是：原子晶体离子晶体分子晶体，故C错误；D热稳定性根据元素的非金属性判断，非金属性越强，则热稳定性越强，非金属性：FON，故热稳定性：HFH2ONH3，D正确；答案选D。6.下列说法中不正确的是（ ）糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物石油分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化蛋白质的变性和盐

8、析都不是可逆过程塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】单糖不属于高分子化合物，也不能水解，油脂也不属于高分子化合物，故错误；油脂、乙酸乙酯都是酯类，但油脂含有三个酯基，乙酸乙酯只含一个酯基，所以不是同系物，故正确；石油的分馏属于物理变化，故错误；蛋白质的变性是不可逆的，蛋白质的盐析是物理变化，是可逆的，故错误；塑料全部都是人工合成的高分子材料，但橡胶和纤维既有天然高分子又有人工合成高分子，故错误；综上所述，错误，答案为A。7.下列实验方案不合理的是A. 鉴定蔗糖在硫酸催化作用下的水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B. 鉴

9、别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液D. 鉴别乙烷和乙烯：将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中【答案】A【解析】【分析】A.水解后溶液为酸性，应加碱至碱性；B.真丝成分为蛋白质；C.乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合分层；D.乙烯与溴发生加成反应，乙烷不能【详解】A.水解后溶液为酸性,应加碱至碱性检验葡萄糖,则鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖,不能直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液,A项错误；B.真丝成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则利用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝，B项正确；C.乙醇

10、与碳酸钠溶液不反应不分层，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合分层，现象不同，利用碳酸钠溶液可鉴别，C项正确；D.乙烯与溴发生加成反应，乙烷不能，则用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷，D项正确；答案选A。【点睛】该题考查化学实验方案的评价。8.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语下列有关化学用语的表示方法中正确的是A. H2O2的电子式：B. NH4I的电子式：C. 原子核内有8个中子的碳原子：D. CO2分子的结构式：O=C=O【答案】D【解析】【详解】AH2O2是共价化合物，不存在离子键，故A错误；B碘化铵是离子化合物，碘离子得一个电子满足8电子结

11、构，要表示出来，故B错误；C中子数=质量数-质子数，原子核内有8个中子的碳原子：，故C错误；DCO2分子C、O形成双键，故CO2的结构式：O=C=O，D正确；答案选D。9.下图可设计成多种用途电化学装置。下列分析正确的是A. 当a和b用导线连接时，溶液中的SO42向铜片附近移动B. 将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法C. 当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+2e-=H2D. a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体【答案】C【解析】【详解】A当a和b用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中的SO42向锌片附近移动，选项A错误

12、；B将a与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选项B错误；C当a和b用导线连接时时构成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为：2H+2e =H2，选项C正确；Da和b用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电路中通过0.02mol电子时，产生0.01mol氢气，选项D错误；答案选C。10.根据如图回答，下列说法不正确的是（）A. 燃料电池中正极反应为O2+4e+4H+2H2OB. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜【答

13、案】C【解析】【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，和正极相连的是电解池的阳极，和负极相连的是电解池的阴极；电镀时，电解质溶液中离子浓度不变，电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，根据得失电子守恒进行计算。【详解】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，故b极为阴极，a极为阳极。A.氢氧燃料电池中,通入氧气的电极一定是正极,在酸性环境下,氧气放电的反应为：O2+4e+4H+2H2O，故A项正确； B.此装置用于电镀铜时，金属铜必须作阳极，电解前后硫酸铜溶液的浓度不变，故B正确；C.铁表面镀铜时，金属铜必须作阳极，金属铁作阴极，所

14、以a为金属铜，故C项错误；D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，1mol水生成，转移2mol电子，可得到64g铜，故D项正确。综上，本题选C11.如图所示装置中，电极的材料为Al，其他电极均为Cu，盐桥为琼脂饱和K2SO4。下列说法正确的是A. 电极为负极，发生还原反应B. 盐桥中的向甲烧杯移动C. 丙烧杯中的能量变化为化学能转化为电能D. 的电极反应式：4OH-4e-=O2+2H2O【答案】B【解析】【分析】甲、乙两个容器构成了原电池，电极是Al，乙中的电解质溶液是CuSO4溶液，自发进行的反应是2Al3Cu2=2Al33Cu；Al失去电子，作负极，电极上Cu2得到电子，作正极，因此电极

15、是阳极，电极是阴极。由于电极的材料Cu，是活性电极，Cu失去电子，电极方程式为Cu2e=Cu2；在阴极，溶液中的Cu2得到电子，电极方程式为Cu22e=Cu。【详解】A根据分析，电极失去电子发生氧化反应，Al3e=Al3，作负极，A错误；B在原电池中，阴离子向负极移动，甲池中电极作负极，因此SO42向甲烧杯移动，B正确；C丙装置相当于电解池，将化学能转化为电能，C错误；D电极是阴极，电极反应式为Cu22e=Cu，D错误；答案选B。12.甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 乙池负极反应为：CH3OH-6e-+3CO32-

16、=4CO2+2H2OB. 乙池中电池工作时，CO32-不断移向负极C. 理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积(标准状况下)为67.2LD. 甲池中Cu电极发生的反应为2Cl-2e-=Cl2【答案】D【解析】乙为甲醇燃料电池，电解质是熔融碳酸盐，所以甲醇为负极，空气为正极。总反应为：CH3OH+3/2O2 = CO2 + 2H2O，正极为空气中的氧气得电子，因为电解质是熔融的碳酸盐（没有水，也没有氢离子），所以反应为：O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32-。用总反应减去正极反应（注意将正极反应扩大3/2倍），得到负极反应：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O，选

17、项A正确。原电池中阴离子向负极移动，所以选项B正确。根据负极反应，消耗1mol甲醇，转移6mol电子，所以在C电极（为电解的阴极，反应为2H+ + 2e- = H2）上得到3mol氢气，标准状况下体积为67.2L。选项C正确。甲池中Cu电极为电解的阳极，所以发生的反应为Cu-2e-=Cu2+，选项D错误。点睛：本题中的乙电池是一个典型的非水体系电解质电池，这类电池在书写其电极反应方程式的时候，应该考虑体系没有水，所以在反应物中不出现水、氢离子等物质。同时还要考虑，这种非水体系总是要导电的，所以体系中会有一个离子移动，而且一定在一极生成另一极被反应。例如本题中的碳酸根离子，就是在正极生成，负极被

18、反应。13.下列有关物质结构的说法正确的是A. 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NAB. 4.48 L NH3中含有0.6NA个NH键C. S2Cl2的结构式为ClSSClD. PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构【答案】C【解析】【详解】A. 78 g Na2O2的物质的量是1mol，晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA，A错误；B. 4.48 L NH3的物质的量不一定是0.2mol，其中不一定含有0.6NA个NH键，B错误；C. S2Cl2是共价化合物，结构式为ClSSCl，C正确；D. PCl5和NH3分子中P和H均没有达到8电子稳定结构，D错误；

19、答案选C。14.CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 该反应为吸热反应B. CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量C. 热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=+41 kJmol1D. 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量【答案】B【解析】【详解】从题图数据可以看出，该反应的H H2S氧化性：Cu2+Fe3+H+Fe2+ 原子半径：NaMgO 还原性：F-Cl-S2- 结合H+的能力：OH-CH3COO- Cl- 酸性

20、：H2CO3HNO3H3PO4A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】H2O分子间能够形成氢气，使得沸点升高，沸点：H2OH2S，正确；Cu和Fe3可以发生反应，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，其中Fe3是氧化剂，Cu2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性Fe3Cu2，错误；一般情况下，电子层越多，原子半径越大，同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：NaMgO，正确；非金属单质的氧化性越强，则其阴离子的还原性越弱，单质的氧化性：F2Cl2S，则阴离子的还原性：S2ClF，错误；一般情况下，酸的酸性越强，其阴离子结合H的能力越弱，酸性：HClCH3COOHH2

21、O，则结合H的能力：OHCH3COOCl，正确；非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：NPC，则最高价氧化物的酸性：HNO3H3PO4H2CO3，错误；综上不正确的有，A符合题意；答案选A。18.若按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯：乙烯醇醛酸酯。则经历的反应类型应为A. 加成氧化氧化酯化B. 氧化加成氧化酯化C. 取代氧化氧化酯化D. 加成还原氧化取代【答案】A【解析】【详解】乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故答案为：A。19.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图

22、所示。下列结论不正确的是()A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B. 一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小C. 反应在24 min内平均反应速率最大D. 反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06 molL1s1【答案】D【解析】A、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低。由图象可知，开始生成的二氧化碳的反应速率是增大，说明反应为放热反应，即反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，选项A正确；B、一段时间后，由图可知反应速率先增大后又减小，反应速率减小的原因是c(H)减小，选项B正确；C、由图可知02min、24min

23、、46min时间内，生成的CO2物质的量分别是0.1mol、0.3mol0.1mol0.2mol、0.35mol0.3mol0.05mol，所以反应开始24min内平均反应速率最大，选项C正确；D、反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为 v (CO2)0.1 molmin-1，没有体积，选项D不正确。答案选D。点睛：考查反应速率的定量计算、外界条件对反应速率的影响以及有关图象分析等。分析反应速率变化的影响因素和计算反应速率的条件是解答本题的关键。20.在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol

24、/L、0.3mol/L、0.2mol/L。则N2、H2、NH3的起始浓度不可能存在的数据是（ ）A. N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB. N2为0.15mol/LC. N2、H2均为0.18mol/LD. NH3为0.4mol/L【答案】C【解析】【分析】反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为可逆反应，转化率不可能为100%，根据化学计量数及极值法：N2的物质的量浓度范围是00.2molL1，H2的物质的量浓度范围是00.6molL1，NH3的物质的量浓度范围是00.4molL1，据此解答。【详解】A. N2的起始浓度可能为0.2 mol/L，H2的起始浓度可能为0.6

25、mol/L，A正确；B. N2的物质的量浓度范围为00.2molL1，N2为0.15mol/L，在该范围内，B正确；C. N2和H2的物质的量浓度之比始终满足1:3，二者化学计量数为1:3，所以不可能均为0.18mol/L，C错误；D. NH3的物质的量浓度范围是00.4molL1，NH3起始浓度可能为0.4 mol/L，D正确；故答案为：C。第II卷二、填空题21.钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极电极反应式为：_ (2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体

26、材料R可以采用_。 A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨 (3)图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。(4)钢铁的防护除了用电化学保护方法之外，在钢铁制品表面镀铜也可以有效地防止其腐蚀，电镀的装置如图所示： 电镀装置图的“直流电源”中，_填“a”或“b”是正极。Fe电极反应式为_；接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量之差为5.12g，由此计算电镀过程中电路中通过电子的物质的量为_。上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀铜铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀的原因：_。【答案】 (1

27、). O2+2H2O+4e-=4OH- (2). C (3). 负 (4). a (5). Cu2+2e-=Cu (6). 0.08mol (7). 铁比铜活泼，铁与铜构成原电池的两个电极，铁作负极，更易被腐蚀【解析】【详解】（1）钢铁腐蚀的吸氧腐蚀，是金属吸收空气中的氧气发生的反应，正极得电子，化合价降低，故吸氧腐蚀过程中的正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；（2）图所示的方案为牺牲阳极的阴极保护法，故添加的物质应该比铁更活泼，但钠易与水发生剧烈反应，不安全，故焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用锌，答案选C；（3）图所示的方案是外加电源的阴极保护法，故铁闸门应该连接在直流电源

28、的负极，做阴极，答案为：负；（4）)电镀时电源正极连接的电极为阳极，故a为正极；铁连接负极，故Fe电极发生的电极反应为：Cu2+2e-=Cu；阳极溶解的铜的质量等于阴极上析出的铜的质量，故阳极溶解的铜为2.56 g，即0.04 mol，故电镀过程中电路中通过的电子的物质的量为0.08 mol；镀件镀层破损后，镀层金属与镀件金属在周围环境中形成原电池,活泼性较强的金属更容易被腐蚀；故答案为：a；Cu2+2e-=Cu；0.08mol；铁比铜活泼，铁与铜构成原电池的两个电极，铁作负极，更易被腐蚀。22.(1)根据下列各组物质，回答问题均填选项号A.O2与O3 B12C与13C C.正丁烷和异丁烷 D

29、和 E.甲烷和庚烷 F.D与T G.金刚石与“足球烯”C60 H.16O、17O和18O互为同位素的是_；互为同素异形体的是_；属于同系物的是_；互为同分异构体的是_；属于同一物质的是_。(2)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190(2.02103Pa)，但在180就开始升华。据此判断，氯化铝是_填“共价化合物”或“离子化合物”，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(3)X、Y为前20号元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：_；若XY2为共价化合物时，其结构式为：_。【答案】 (1). BFH (2). AG (3). E (4). C (5). D (6). 共价化合物 (7). 熔融状态时AlCl3不能导电 (8). (9). S=C=S【解析】【详解】（1）O2与O3是同一元素组成的不同单质，则A互为同素异形体；12C与13C是碳原子的不同核素，则B互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，则C互为同分异构体；分子式均为CH2Cl2