2018届高考化学大一轮复习检测：第一部分 考点通关练 考点34　物质的制备 Word版含解析

1、考点34物质的制备题组一基础小题1下列有关物质的制备的说法不正确的是()A用碳酸钠粉末可以制备CO2B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3D在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液，制备无水MgCl2答案B解析选项A，Na2CO3粉末可以与稀硫酸等反应获取CO2；选项B，长时间煮沸得到的是Fe(OH)3沉淀；选项C，加热NH4HCO3得到CO2、NH3、H2O的混合气体，将混合气体通过碱石灰除去CO2和H2O即可得到NH3；选项D，加热蒸发MgCl2溶液制取无水MgCl2，需要防止Mg2的水

2、解，故需要在氯化氢的气氛中进行，D项正确。2如图各相应仪器中加入的试剂，可用于制取、净化、收集的气体是()气体abcAH2稀硫酸锌粒浓硫酸BCl2浓盐酸高锰酸钾浓硫酸CC2H2食盐水电石硫酸铜溶液DO2过氧化氢二氧化锰浓硫酸答案D解析氢气、乙炔应该用向下排空气法收集，故A、C项错误；氯气中的氯化氢气体不能用浓硫酸进行净化，B项错误；D项中氧气的制取、净化、收集均正确。3六价铬有毒，而Cr3相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如图所示，CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是()A、 B、C、

3、 D、答案A解析CO由甲酸脱水制得，一氧化碳是有毒气体，不能直接排放到空气中，最后需要点燃除去，装置中发生的反应是CO还原CrO3，需要冷却后再停止通一氧化碳气体，防止还原产物被氧化，所以熄灭酒精灯的顺序是先熄灭，再熄灭，最后熄灭，故选A。4下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A图1装置可用于定量测定H2O2的分解速率B图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D图4装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体答案B解析图1生成的气体从长颈漏斗逸出，应该换为分液漏斗，A不能达到实验目的；铜与浓硝酸反应生成NO2，而NO2

4、可与水反应，不能用排水法收集，C不能达到实验目的；氯化铵受热分解，因此不能采取蒸干溶液的方法制备氯化铵晶体，D不能达到实验目的。5在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂到制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液答案D解析A项中，C在空气中点燃，生成的产物为CO、CO2，虽然CO中混有CO2，但最终并不影响CO2的制取，因反应难以控制生成CO，成本太高，所以不合理；B项中，虽然原理上可行，但硝酸银的成本太高，经济上不可行；C项

5、中，铁在氧气中点燃，通常只能得到四氧化三铁，而得不到三氧化二铁，理论上不正确；D项中，利用生石灰与水反应生成的熟石灰与碳酸钠反应制烧碱，是实验室获得少量的烧碱的方法，可行。6下列物质的制备，符合工业生产实际的是()A将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀C将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D将SO2和O2的混合气加压后，通过接触室制备SO3答案B解析工业制取漂白粉是将氯气通入石灰乳中，A错误；制盐酸时，一般采用氢气在氯气中点燃，C错误；工业制取三氧化硫，由于二氧化硫转化率在常压时已经很高，所以一般不加压，D错误。7下列仪器和装

6、置，用橡胶管经过简单连接，可制备并收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接，下列说法正确的是()A制备并收集C2H4，连接adfB制备并收集NO2，连接acfC制备并收集H2S，连接bceD制备并收集NH3，连接bde答案D解析实验室制备乙烯的过程中需要将温度控制在170 左右，装置中缺少温度计，A错误；二氧化氮与水反应，不能用排水法收集，B错误；硫化氢具有还原性，不能用浓硫酸干燥，C错误。8某课外实验小组设计的下列实验合理的是()答案B解析A选项，铜与浓硫酸反应需要加热，错误；C选项，二氧化氮气体与水反应不能用排水法收集，错误；D选项，Na2O2溶于水，不能控制反应的停止，

7、错误。题组二高考小题92016全国卷下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中答案D解析制备Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，A项不能达到实验目的；将MgCl2溶液加热蒸干将得到Mg(OH)2，欲得到无水MgCl2，应在氯化氢气流中加热蒸干，B项不能达到实验目的；向混有CuO的Cu粉中加入稀HNO3，Cu也会与HNO3发

8、生反应，C项不能达到实验目的。102016上海高考下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性答案D解析使红色石蕊试纸变蓝，说明NH3的水溶液呈碱性，故NH3为碱性气体，A项结论正确。pH试纸变红，说明HCl的水溶液呈酸性，HCl是酸性气体，B项结论正确。淀粉碘化钾试纸变蓝，是由于有碘单质生成：Cl22KI2KClI2，该反应中Cl2表现出氧化性，C项结论正确。二氧化硫使

9、品红溶液褪色是由于其具有漂白性，与其还原性无关，D项结论错误。112015重庆高考下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()答案A解析用NaOH与FeSO4溶液反应制取氢氧化亚铁时，为了防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可以用植物油隔绝空气并将胶头滴管插入FeSO4溶液中，A项正确；溶解固体应该在烧杯中进行，B项错误；实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3，NH3极易溶于水，不能用排水法收集，C项错误；制取乙烯时应控制反应温度在170 左右，温度计应插入液面以下，D项错误。122014天津高考实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A制氧气时，用Na2O2或H2

10、O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气答案A解析Na2O2与H2O或H2O2在MnO2作催化剂制氧气均选用“固液”不加热装置，A项正确；用MnO2和浓盐酸制Cl2时，气体中混有HCl，除HCl应该用饱和食盐水，NaHCO3与HCl、Cl2均会发生反应生成新杂质CO2，B项错误；乙烯与空气密度接近，不能用排空气法收集，C项错误；NO2与H2O反应产生NO，污染空气，D项错误。题组三模拟小题132016湖北黄冈调研下列有关实验装置中进行的相应实验，能达到实验目的的是(

11、)A用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C用图所示装置制取并收集干燥的NH3D用图所示装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色答案B解析图为简易启普发生器装置，该装置要求固体药品要难溶于水，而纯碱是易溶于水的物质，无法达到“随关随停”的目的，A项错误；图为套管实验装置，镁和盐酸在小试管中反应，产生的热量变化会引起大试管内气体压强变化，进而使U形管内的红墨水产生液面高度差，若左边液面低于右边液面，说明反应放热，反之，说明反应吸热，故B项正确；图中收集NH3时应采用向下排空气法，C项错误；图酒精和FeSO4溶液互溶，无法起到隔绝空气的作用，因此不能较长时间

12、观察到Fe(OH)2的白色，若想达到此目的，可将酒精换为苯，D项错误。142016洛阳统考下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是()选项发生装置中的药品干燥和集气装置A亚硫酸钠和稀盐酸图2B大理石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D氧化钙和浓氨水图1答案D解析应该用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫，否则生成的二氧化硫中会含氯化氢，或二氧化硫溶解在稀盐酸中，故A不正确；大理石和稀盐酸反应制CO2，不能用碱石灰干燥，且CO2的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法收集，故B错误；一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，

13、故C错误；氨气和碱石灰不反应，所以可用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集，故D正确。152017陕西调研铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学中常用的基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是()A过程反应：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4B检验溶液B中阴离子时仅需BaCl2溶液C若省略过程，则铵明矾产率明显降低D向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失答案D解析NaHCO3溶解度较小，过程可以产生NaHCO3沉淀，符合离子反应发生的条件，A项正确；过程调整溶液的pH2，溶液中不含

14、有CO，故仅需用BaCl2溶液即可鉴别SO，B项正确；若省略过程，因CO与Al3水解相互促进，导致产率降低，C项正确；向铵明矾溶液中加入NaOH，Al3结合OH能力比NH强，应先产生白色沉淀，后产生刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH，白色沉淀逐渐溶解并消失，D项错误。题组一基础大题16铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。(1)装置A的名称是_，装置B中盛放的试剂是_，NH4HCO3盛放在装置_中。(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH

15、4HCO3溶液混合，操作方法是_，发生主要反应的离子方程式为_。FeSO4溶液要现用现配制的原因是_，检验久置的FeSO4是否变质的方法是_。(3)干燥过程主要目的是脱去游离水，过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_，取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量：_g。答案(1)分液漏斗铁粉C(2)(待D处的气体纯净后)关闭活塞3，打开活塞2Fe22HCO=FeCO3CO2H2O(或Fe2HCO=FeCO3H、HCOH=CO2H2O)亚铁离子易被氧化取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再

16、向试管中加入KSCN溶液，观察是否显血红色(合理答案即可)(3)4FeCO3O22H2O=4FeOOH4CO20.89解析(1)装置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，装置B中盛放铁粉，稀硫酸与铁粉反应生成H2和FeSO4。装置C中盛放NH4HCO3。(2)检验D处氢气已纯净时，表明装置中空气已排尽，关闭活塞3，打开活塞2，在氢气作用下将FeSO4溶液压入C中发生反应。FeSO4具有还原性，易被O2氧化，故FeSO4溶液要现用现配。用KSCN溶液检验久置的FeSO4是否变质。(3)FeCO3、H2O、O2反应生成FeOOH和CO2。设干燥后的FeCO3样品中FeCO3、FeOOH的物质的量分别为x、y，

17、则x116 gmol1y89 gmol112.49 g,56 gmol1(xy)6.16 g，解得：x0.1 mol，y0.01 mol，故m(FeOOH)0.89 g。题组二高考大题172016全国卷氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成 N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_ _。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬

18、质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2_答案(1)A2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(或BNH3H2ONH3H2O)dcfei(2)红棕色气体慢慢变浅8NH36NO27N212H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压解析(1)制备氨气，可用Ca(OH)2(s)和NH4Cl(s)混合加热，可选用装置

19、A；也可采用加热浓氨水的方法，此时可选用装置B。欲得到干燥的氨气，首先要干燥(干燥管要大口进，小口出)，其次要收集(氨气密度比空气小，要用向下排空气法)，最后为尾气处理(因氨气极易溶于水，要用防倒吸的F装置)。(2)NH3和NO2在催化剂、一定温度下可发生反应，故Y管中红棕色气体慢慢变浅；由化学方程式8NH36NO27N212H2O可以得出，反应后气体分子数减少，压强减小，故打开K2后，Z中NaOH溶液会产生倒吸现象。182014福建高考焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为

20、Na2SO3SO2=Na2S2O5(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。答案(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4=2NaHSO4SO2H2O)(2)过滤(3)d解析(1)中是制取SO2的反应。(2)固、液分离用过滤。(3)处理尾气是吸收多余的SO2，应用NaOH溶液，同时要防倒吸，a项试剂瓶密封，SO2不能顺利通入氨水中，c中试剂不能吸收SO2，b不能防倒吸。题组三模拟大题192017合肥质检某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：(一)制取氧化铜称取2 g CuSO45H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_(填实验序号