2021年大连22中高一上学期化学期末试卷及答案

1、 2020-2021学年度上学期期末考试高一化学试卷考试时间；90分钟 试题分数:100分 相对原子量:H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Fe: 56 Al: 27 Mn: 55 Cu: 64 Ag: 108 Ba:137 Cl: 35.5卷I1、 单选题( 每题只有一个选项是正确的，每题2分共 210=20分 )1、化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是:A使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生B光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关C建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是使用量最大的无机非金属材料之一D“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均

2、比纯铁高2、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是:A氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂C氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源3、下列对某些问题的认识正确的是:A漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的BNa的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液D玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料4下列有关说法正确的是:AAl2O3和Na2O按物质的量比1:1投人水中可得到澄清溶液BFe( OH )3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CN

3、a2O2、FeO、Fe2O3均是碱性氧化物DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是:A某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有Na+B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中不一定含有CO32D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6、下列有关实验的说法正确的是A除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C将FeCl2溶液滴

4、加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明FeCl2具有漂白性D某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性7、下列物质分类正确的是:A难溶于水，属于非电解质 BAl2O3既能与强碱反应生成盐和水又能与酸反应生成盐和水，属于两性氧化物C组成中不含金属离子，不属于盐D气体溶于水电离出和，属于离子化合物8、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现白色沉淀的是:A稀硫酸 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化亚铁溶液9、下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是:A液氯B氯水 CNaClO溶液 DNa2O2与水反应后的溶液10、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉

5、，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是:ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+二、选择题( 每题最多有两个选项是正确的。每题3分共310=30分 ) 11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是:A一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAB3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子C标准状况下，11.2L 水蒸气中含有3NA个原子D用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是NA12、下列装置所示的实验中，能达到实验目的是: A分离碘和酒精 B较长时间观察Fe( OH )2白色沉淀 C.验证NaHCO3和

6、Na2CO3的热稳定性 D除去Cl2中HCl13、把和混合物溶于水制成溶液，其中c(Na+)=0.5molL1。如果把这种混合物加热至恒重会失重多少克:A B C3.91g D14、下列离子方程式书写正确的是:A漂白粉溶液中通入过量的CO2:Ca2+2ClO+CO2+H2OCaCO3+2HClOB氯气与水的反应:Cl2+H2O2H+Cl+ClOCNaHCO3溶液中加足量Ba( OH )2溶液:HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2ODAlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+3OHAl( OH )315、被称为万能还原剂的NaBH4( NaBH4中B元素为+3价 )溶于水并和水反应:NaBH4+

7、2H2O=NaBO2+4H2下列说法中正确的是:ANaBH4既是氧化剂也是还原剂 BNaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:116、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是:AHClBNaHCO3CKOHDFeCl217、有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为:A2:1 B4:1 C1:1D1:218、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是:A.等物质的量的金属钠和金属铝投入到足量

8、水溶液中 B.过量Na2O2溶液和明矾溶液混合C.等物质的量的Na2O2溶液和Ba(HCO3)2溶液混合 D.Na2O2投入FeCl2溶液中19、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:AFeCl3溶液中:K+、Na+、SO42、SCNB加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3、ClC漂白粉溶液中:K+、Na+、I、CO32D在强碱性溶液中能大量存在:Na+、K+、Cl、CO320abcV(NaOH)/mLn(沉淀)/mol20、某无色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-中的来源:学。科。网几种，取该溶液三

9、等份分别进行实验加入少量Zn产生H2，逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，加入0.1 mol/LBaCl2溶液至5 ml时不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中:A一定没有NO3- B可能有K+、NO3-、SO42-C不能确定是否含有K+、NO3- D一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-卷II( 满分50分 )3、 填空题21( 9分 ) 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:已知:( 1 )铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(

10、 2 )溶液中的Na2SiO与NaAl(OH)4反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为:2Na2SiO+2NaAl(OH)4=Na2Al2Si2O8+2H2O+4 NaOH( 1 )写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式:_；_。( 2 )滤渣A的主要成分为 ；滤渣A的用途是( 只写一种 ) (3)写出灼烧反应的方程式 22、( 7分 )某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32、SO42、Cl、I等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验:实验:加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4层变为紫色；实验

11、:加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验:加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。( 1 )分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。实验:含有 ；不含 ；实验:含有 ；不含 ；实验:含有 ；不含 ；(可不必完全填满)( 2 )通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 。23.( 8分 )铁在地壳中的含量约占 5 左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为 。其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是 、 ( 用离子方程

12、式解释 )。再向此溶液中加入足量氢氧化钠，生成沉淀颜色会由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色，写出此变化的化学方程为 24、(9分)MnO2是重要无机材料，某小组设计了将粗MnO2( 含有MnO、MnCO3和Fe2O3等杂质 )样品转化为纯MnO2实验，流程如下:( 已知:氧化性强弱顺序:ClO3MnO2Fe3+ )( 1 )铝与二氧化锰在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为( 2 )请配平第步反应的离子方程式:Mn2+ClO3+H2O= MnO2+Cl2+H+( 3 )第步蒸发操作必需的仪器有铁架台( 含铁圈 )、玻璃棒、；第步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外，还一定含有(

13、 写化学式 )( 4 )若粗MnO2样品质量为23.0g，标准状况下，第步反应收集448mLCO2气体，则原样品中MnCO3的质量百分含量为( MnCO3相对分子质量为115 )25、( 7分 )( 1 )实验室用固体烧碱配制500mL 0.10 molL-1的NaOH 溶液，需要称取 g固体，定容时所需的仪器为 。( 2 )实验室要用98%( =1.84gcm3 )的硫酸配制0.5molL1的硫酸溶液240mL，需准确量取98%的硫酸 mL( 3 )若配制0.5molL1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 ( 填序号 )。A将稀释的硫酸溶液转移至

14、容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。B稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶。C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。D用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。E. 移液时容量瓶中有少量蒸馏水。26、(10分)向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，向最后所得溶液中加入酚酞显红色或浅红色。( 1 )此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_；如果是多种成分，可能是_ 。( 2 )在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 molL1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如

15、图所示:加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_。B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_ (溶液体积的变化忽略不计)。2020-2021学年度上学期期末考试高一化学试卷答题卡 21( 9分 )( 1 ) ； 。( 2 ) ； ( 3 ) 22、( 7分 )( 1 ) ； ； ； ； ； ；( 2 ) 23、( 8分 ) 、 、 24.(9分)( 1 ) ( 2 )Mn2+ClO3+H2O= MnO2+Cl2+H+( 3 ) 、 ； ( 4 ) 25、( 7分 )( 1 ) ， 。( 2 ) ， ( 3 ) 26、( 10分 )( 1 )_；_ 。( 2 )_

16、。_ 2020-2021学年度上学期期末考试高一化学试卷答案一、单选题( 每题只有一个选项是正确的，每题2分共 210=20分 )题号12345678910答案DBCACABDAC二、选择题( 每题最多有两个正确答案。每题3分共310=30分 ) 题号11121314151617181920答案BDBCCBDBCCDDAD三、共50分21.( 9分 )( 1 )Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- ( 2分 ) SiO2+2OH-=SiO2-+H2O ( 2分 )( 2 )Fe2O3 、Na2Al2Si2O8 ( 2分 ) 炼铁的原料( 或生产硅酸盐产品的原料 )( 1分 )( 3 )2Al(OH)3 Al2O3+3H2O ( 2分 )22、( 7分 )( 1 ) 含有I( 1分 ) 不含Fe3+ ( 1分 ) 含有CO32、Na+；( 2分 ) Ba2+ ( 1分 ) 含有SO42 (或含有CO32和SO42，) ( 1分 )( 2 )Cl ( 1分 )23、( 8分 )3Fe+4 H2OFe3O4+4 H2 Fe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4 H2O 2Fe3+Fe= 3Fe2+ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 24、( 9分 )( 1 )2Al+3MnO23Mn+2Al2O3；( 2分 ) ( 2 )5；2；4；5；