2021年长春十一中高三化学期中考试试题及答案

1、体验 探究 合作 展示长春市十一高中2020-2021学年度高三上学期期中考试化 学 试 题可能用到的原子量:H-1 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64第I卷 选择题( 每小题有一个或两个选项符合题意，1-10每小题2分11-20每小题3分共50分 )第I卷 选择题( 共50分 )1下列各组物质中，都是强电解质的是: AHBr、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)22某反应2AB(g) C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该

2、反应的正反应的H、S应为() AH0， S0 BH0，S0 CH0，S0DH0，S03下列事实与胶体性质无关的是() A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路 D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解4若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是 A.16 g O2与O3混合物中所含电子数为8NA B.标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共用电子对数为0.5NA C.6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA D.0.1 mol 13C18O中所含中子数为1.

3、7NA5下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A2HgO2HgO2 B2NaCl( 熔融 )2NaCl2C2MgO( 熔融 ) 2MgO2 D Fe2O33CO2Fe3CO26对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )7等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amolL1和bmolL1。(体积变化忽略不计)则a与b的关系为Aa=b Ba=2b C2a=b Da=5b8在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡:S2H2OHSOH。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入H2S，HS浓度增大C升高温度，c( HS )/

4、c( S2 )减小D加入NaOH固体，溶液pH减小9下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是A在25C时，pH相等的HCl、CH3COOH和NH4Cl三种溶液:c( HCl )c( CH3COOH )p+q B正反应吸热，m+n p+q D正反应放热，m+n p+q14下列说法与盐的水解有关的是( )明矾可以做净水剂;实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; 在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;草木灰与氨态氮肥不能混合施用; 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞;纯碱溶液去油污;A. B. C

5、. D.全有关 15下列叙述中正确的是A25时，在pH=0的溶液中，、可以大量共存B物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25时，pH是pH( Na2CO3 ) pH( NaHCO3 )CFeBr2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D醋酸与NaOH发生中和反应时，当c(CH3COO-)=c(Na+)时，c(H+)=c(OH)16. 下列推断或表述正确的是A25时，有的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B向2.0mL浓度均为01 molL-1的KCl、KI混合液滴加12滴001 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K

6、sp比AgI的Ksp小C02 mol/L的一元酸HX与01 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有:c( H+ )+ c( K+ ) c( OH )+ c( X )D25时，02 molL1盐酸与等体积005 molL1 Ba( OH )2溶液混合后，溶液pH为117下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液,测得的中和热数值 用滴定管量取a.00mL液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,标准液滴定管水洗未润洗 定容时，仰视容量瓶的刻度线 在用标准液(已

7、知浓度)滴定未知溶液时,滴定前无气泡滴定后有气泡A.B. C.D.18已知HCN的电离常数K6.21010.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性则下列关系式正确的是 Ac(CN)c(Na) Bc(CN) c(HCN)Cc(HCN)c(CN)0.2 molL1 Dc(CN)c(OH)0.1 molL119将119 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了27 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了672 L NO( 标准状况下 )，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉

8、淀，则沉淀的质量为A221 gB272 g C30 g D无法计算20. 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A. 1:4 B.1:9 C. 2:3 D.2:5第II卷 非选择题(50分) 21(12分).( 1 )。某温度( t0C )时，纯水的电离出来的c(OH-) = 1.0 106.5，则该温度 25，( 填“大于”“小于”或“等于” )将此温度下PH11的 NaOH溶液 a L 与PH =1 H2SO4 bL混合，若所得混合液为中性，则a :b = ( 2 )。已知250C,时0.

9、1mol/L氨水溶液达到平衡时的PH值约为11,如果在此溶液中加入等体积的PH值为8的氢氧化钠溶液，则电离平衡 ( 填“向左”“向右”“不移动” )。若向原氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，待晶体溶解后溶液的PH ( 填“增大”“减小”或“不变” )(3)。下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:.A( 石墨 )电极的名称是 . 写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。. 当乙池中B( Ag )极的质量增加540g时，乙池中理论上生成硝酸的物质的量为 mol ,此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 ( 填序号 ) AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO3

10、22(12分) ( 1 )请认真分析下图，然后回答问题: 图中所示反应是_( 填“吸热”或“放热” )反应该反应的H_( 用含E1、E2的代数式表示 )。已知热化学方程式:H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为_。对于同一反应，图中虚线( )与实线( )相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是_ _( 2 )在一固定容积的密闭容器中进行如下反应: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 也伴随有能量变化，其平衡常数和温度t的关系如下:t7008

11、0085010001200K2.61.71.00.90.6.该反应的平衡常数K的表达式为 .能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是 A容器中压强不变 B混合气体中CO浓度不变Cv(H2)正 = v(H2O)逆 Dc(CO2) = c(CO).在850时，可逆反应:CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下:时间/minCO2 (mol/L)H2 (mol/L)CO (mol/L)H2 O ( mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算:3min4min达到平衡时，CO

12、的物质的量分数是 ，CO2 (g)的转化率= 。23.( 16分 )X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，Z分别与Y, X形成B、C两种电子数均等于10的分子且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个请回答下列问题:( 1 )Y元素在周期表中的位置是 周期 族。Z与X形成的18e-分子的结构式为 .( 2 )1mol C气体通入X 的最高价氧化物的水化物的水溶液中恰好完全反应放出bKj的热量,写出此反应的热化学方程式: .(3)由X、Y、Z形成组成化合物Z4 X 2 Y 3的化学键类型是 ,其水溶液中各离子浓度大小关系是 (

13、4 )某实验小组设计了下列装置进行 C的催化氧化实验。.常温下，用58 mol/L的C时实验现象明显，现用浓C的水溶液配制该浓度的C溶液480mL，需要烧杯、玻璃棒，量筒,胶头滴管还需要的玻璃仪器有 。甲处药品的名称为_。实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，则此反应H_0( 填“” )，化学方程式为 ；乙处加入无水氯化钙，其作用是 _。24.(10分)已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。( 1 )步骤1的主要操作是 ，步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(

14、填化学式 ) 。( 2 )步骤2中在分离Hg和固体残渣时，在封闭体系中加热、冷凝回收的方法，原因是 ( 3 )步骤2之后在B中加入液体混合物X( 稀H2SO4和一种绿色氧化剂 )，反应方程式是_。( 4 )在CuSO4溶液中加入适量KI溶液，有白色沉淀CuI生成，写出反应的离子方程式_。( 5 )现以下列电解池装置电解KI溶液:请回答:电解开始不久时，电解池中的现象是_。21(12分).( 1 ) ( 2 ). (3). . 。 . , 22(12分) ( 1 ) _H_ 。_ _。 _ _( 2 ). . . ， 。23.( 16分 )( 1 ) 。 .( 2 ): (3) ( 4 ). .

15、 。_ _。_ ； _。24.(10分) ( 1 ) ， 。( 2 ) ( 3 )_ _。( 4 )_ _。( 5 )_ _。21.( 12分 )( 1 )大于 ( 1分 )10:1( 1分 )( 2 )向右( 2分 )减小( 1分 )( 3 ) 阳极( 1分 )CH3OH+8OH6 e CO32 +6H2O( 2分 ) 0.05 ( 1分 ) B、D( 2分 )22(12分)( 1 )放热(1分) (E1E2)kJ/mol(1分)409 kJ/mol(2分) 使用了催化剂(1分)(2) (1分) BC(2分) (2分) 60%(2分)23.( 16分 )( 1 )二 ( 1分 )VA( 1分 ) 肼的结构式( 1分 )( 2 )NH3(g)+ HNO3(aq) = NH4NO3(aq) H bKj/mol(2分)(3)离子键，共价键 (2分) NO3- NH4+ H+ OH-(2分)(4) 500mL容量瓶(1分) 碱石灰( 1分 )； ( 1分 )；