fail1106高三化学：第一章《原子结构与性质》质量检测题

1、富顺一中学生课堂训练（化学选修三） 编号 使用日期： 编辑：高2016届备课组原子结构与性质质量检测题一、选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分）1、下列电子层中，原子轨道数目为4的是（ ）A.K层 B.L层 C.M层 D.N层2、P轨道电子云形状正确的是（ ）A.球形对称 B.对顶对称 C.极大值在x、y、z轴上的哑铃形 D.互相垂直的花瓣形3、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（ ）A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2 4、下列说法中正确的是（ ）A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1

2、s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多5、下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ）A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p46、下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ）A.H Li Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O N C7、下列电子排布中，原子处于激发状态的是（ ）A.1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s28、若将15P原子的电子排布式写成

3、1s22s22p63s23px63py1，它违背了（ ）A.能量守恒原理 B.泡利原理 C.能量最低原理 D.洪特规则9、下列说法中正确的是（ ）A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中，F的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大10、 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是A族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于

4、第3周期，它可与冷水剧烈反应11、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物 D.其电子排布图为： 1s 2s 2p 3s 3p12、简单原子的原子结构可以形象表示为 。其中表示质子或电子， 表示中子，则下列有关的叙述正确的是（ ）A. 互为同位素 B. 为同素异形体 C. 是三种化学性质不同的粒子 D. 具有相同的质量数13、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（ ）A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物对应的水化

5、物都是H2RO3C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH反应14、第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（ ）A.RO3 B.RO5 C.RO42 D.RO415、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A.2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p516、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是（ ）A.18O

6、 31P 119Sn B.27Al 19F 12CC.80Br 2H 14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子17下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是()A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C它可与H2生成液态化合物D其电子排布图为：18已知元素X、Y同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()AX的原子序数一定大于YB第一电离能Y一定小于XCX和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价D气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY19(2012年湖南长沙模拟)X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(

7、)AX的原子半径比Y小BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XYD第一电离能XY二、填空题（本题包括6小题，共43分）20如图为一张没有填写内容的元素周期表。(1)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：元素ABCDEF化合价25、34、46、221原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186试将B、E两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相应位置。(2)写出基态G原子的电子排布_。(3)图中阴影部分所示区域的元素称为_元素，下列元素属于该区域的是_。ABa BFeCBr DRb(4)A、B、C三种元素原子的电离能大小为_(填元素

8、符号)。21X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(2)W的基态原子核外电子排布_。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式_。22、（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价

9、氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个。（1）写出下列元素的符号：A ， D ，E 。（2）B的单质在F的单质中反应的现象是 化学方程式是 。（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 23、（15分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A和B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：（1）写出元素名称：A 、B 、C 、D 。（2）D的简单离子是 。（3）元素的氢氧化物碱性最强的是 。（4）B原子与D

10、原子间形成化合物的化学式为 。（5）写出A、B的第一电离能顺序 。（6）写出C基态原子的电子排布式 。24、（8分）（1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于 周 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：第4周期B族 ；第5周期A族 。25、（10分）在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。（1）写出上述四种元素的名称：A 、B 、C

11、、D 。（2）写出C2+离子的电子排布式 （3）指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型 （4）分别用电子式表示：A与B形成化合物B2A、A与C形成化合物CA的过程。 ； 24、（6分）元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8NaCl AlCl3 NO MgO BeCl2 CO2共价化合物 ；离子化合物 参考答案一、选择题1、B 2、C 3、C 4、A 5、C 6、A 7、BC 8、D 9、A 10、D 11、B 12、A 13、C 14、D 15、D 16、C 17、D

12、 18、C二、填空题19、（1）119 50 第8周期应从8s1填起，到8p6结束，中间包括5g、6f、7d共计50个电子，相对应50种元素。（2）121 出现第一个g原子轨道的为5g原子轨道，从核外电子排布的构造原理可知出现第一个5g电子的元素的核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g16s26p66d107s27p68s220、（1）Na Si P （2）产生白色的烟 Mg+Cl2=MgCl2（3）OH+Al（OH）3=AlO2+2H2O 21、（1）钾 钙 锌 溴（2）Br （3）KOH （4）CaBr2 （5）KCa （6）1s22s22p63S23p63d104s222、（1）四 A As2O5 Na3AsO4 （2）3d24s2 Ti 5S25p5 I23、（1）氧 氢 钙 镁（2）1s22s22p