高中化学专题3溶液中的离子反应3.1弱电解质的电离平衡第2课时电离平衡常数和水的离子积教学课件苏教版选修.ppt

1、组织建设,3.1.2 电离平衡常数和水的离子积,v(电离,v(结合,v(电离) = v(结合,电离平衡状态,电离平衡的建立及特征,逆,动,等,定,变,5)外界条件变化，平衡将改变,1)只有弱电解质电离是可逆的,2)v(电离)0，v (结合) 0,3)v(电离) = v(结合,4)外界条件不发生变化，体系组分不发生变化,为定值,1、表达式,2、特点,1)电离平衡常数与浓度无关，只与温度有关，升高温度，K 值增大,一、电离平衡常数 (K,2)多元弱酸的各级电离常数逐渐减小,K 值越大，表示该弱酸的电离程度越大,3、意义,4、电离度,乙酰水杨酸是一元弱酸(可用HA表示)。在一定温度下。 0.1mol

2、/L 乙酰水杨酸水溶液中。它的电离度为 5.7%，求该酸的电离常数,一、电离平衡常数 (K,5、电离平衡常数的应用,解：乙酰水杨酸的电离方程式为,在0.1mol/L该酸的水溶液中，平衡时,0.1mol/L 5.7%= 5.7103mol/L,0.1mol/L （15.7%)= 0.0943mol/L,3.4104,5、电离平衡常数的应用,在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，用电离平衡常数解释随溶液的稀释电离平衡移动的方向,一、电离平衡常数 (K,Qc K,电离平衡正向移动,纯水导电实验,现象,指针摆动，但灯泡不亮,水的电离极其微弱，水是一种极弱的电解质,二、水的电

3、离,室温下：Kw =110-14,1、水的离子积,1、在25 0.01mol/L盐酸溶液中： c(H+) = ， c(OH-) = ； c(H+)水= ， c(OH-)水= 。 2、在25 0.01mol/L NaOH溶液中： c(H+)= ， c(OH-)= ； c(H+)水= ， c(OH-)水=,0.01mol/L,10-12mol/L,10-12mol/L,10-12mol/L,加酸后Kw =110-14,酸溶液中Kw =c(H+)酸 c(OH-)水,碱溶液中Kw =c(OH-)碱c(H+)水,10-12mol/L,10-12mol/L,10-12mol/L,0.01mol/L,加碱后

4、Kw =110-14,1)升高温度，促进水的电离,2、影响水的电离平衡的因素,二、水的电离,增大c(H+)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则c(OH-)必然会减小,3)加入碱,增大c(OH-)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则c(H+)必然会减小,2)加入酸,2、影响水的电离平衡的因素,二、水的电离,2、影响水的电离平衡的因素,二、水的电离,1)Kw是温度函数，只随温度的升高而增大，与溶液中的c(H+) 、 c(OH-)无关,2)Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液,3)在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何

5、水溶液中都有H+、OH-共存的,K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A、 B、 C、 D,酸性条件不能共存,碱性条件不能共存,能共存,酸、碱性条件都不能共存,能共存,B,3、在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(,c(H+)水 = c(H+)溶液,碱性,c(H+)水 c(H+)溶液即c(H+)溶液= 1101molL1,酸性,1)任何水溶液中都存在水的电离平衡( ) (2)任何水溶液中(不论酸、碱或中性)都存在Kw=10-14 ( ) (3)水中c(H+

6、)增大，水的电离平衡一定向正反应方向移动( ) (4)水电离的 c(H) =110-13mol/L的溶液 一定呈碱性(,4、判断正误,Kw是温度的函数,如在水中加入酸,当c(H+)水 c(H+)溶液即c(H+)溶液= 1101molL1,溶液显酸性,c(H+)增大，水的电离平衡向逆反应方向移动,A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 c(H+) c(OH-) C、水的电离常数 K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程,D,5、已知水在不同温度下其离子积为Kw25=110-14， Kw35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是(,c(H+)与温度没有一定的关系,任何温度下，纯水中 c(H+) = c(OH,K25 K35,温度升高电离常数增大，水的电离程度增大，水的电离是吸热过程,水的离子积,电离常数,1、弱电解质的电离平衡常数的表达式,3、K 值越大，表示该弱酸电离程度越大。多元弱酸的各级电离常数逐渐减小,4、对比Q与K 值，可判断电离平衡移动方向，能进行K电电离度等的综合计算,2、知道电离平衡常数与浓度无关，只与温度有关，升高温度，K 值增大,水的离子积,电离常