高考化学铁及其化合物推断题的综合复习附答案解析

1、高考化学铁及其化合物推断题的综合复习附答案解析一、铁及其化合物1x、y、 z、 w 为四种常见元素，其中x、y、 z 为短周期元素。zx4 分子是由粗 z 提纯 z 的中间产物， x 的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸，y 的离子在同周期中离子半径最小，其氧化物有两性且可用于制造一种极有前途的高温材料，z 是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，w 原子的最外层电子数小于4 且 w的常见化合价有 +3、 +2， wx3 的稀溶液呈黄色，回答下列问题：(1)x 在元素周期表的位置 _,其简单阴离子的结构示意图为_ ，用电子式表示x 的氢化物的形成过程_ 。(2)z

2、 的氧化物在通讯领域用来作_。锗与 z 是同一主族元素，它可用来制造半导体晶体管。研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与naoh 溶液反应但在有h o 存在时可与 naoh 溶液反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为：22_(3)w(oh)2 在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为：_ ，若灼烧 w(oh)2 固体得到_。【答案】第三周期a 族光导纤维 ge + 2h2o2 +2naoh = na geo + 3h o4fe(oh) + o + 2h o = 4fe(oh)fe o323222232【解析】【分析】根据元素的性质及用途等信息分析元

3、素的种类；根据核外电子排布情况确定在元素周期表中的位置；根据物质的性质及反应的现象书写反应方程式，及用相关化学用语表示物质的组成和结构。【详解】z 是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，则z 为硅； zx 分4子是由粗 z 提纯 z 的中间产物， x 的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸，则x为氯； y 的离子在同周期中离子半径最小，其氧化物有两性且可用于制造一种极有前途的高温材料，则 y 为铝； w 原子的最外层电子数小于4 且 w 的常见化合价有+3、 +2， wx3 的稀溶液呈黄色，则 w 为铁；(1)x 为氯元素，在元素周期表的位置为：第三周期 a 族；

4、氯离子的结构示意图为：；用电子式表示 hcl 的形成过程 :；(2)z 为硅，二氧化硅在通讯领域用作光导纤维；根据题干信息知锗naoh 溶液在有 h2o2存在时反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为：ge + 2h2o2 + 2naoh = na2geo3 + 3h2o；(3)反应现象知该反应为氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4fe(oh)+2o2 + 2h2o = 4fe(oh)3 ， fe(oh)3 不稳定，灼烧分解得到固体fe2o3。2 印刷电路板（pcb）是用腐蚀液（fecl3 溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作pcb并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含fe3+

5、、 cu2+、 fe2+）回收再生的流程如图。请回答：（ 1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是_。（ 2）上述各池中，没有发生化学变化的是_池。（ 3）由置换池中得到固体的操作名称是_。（ 4）置换池中发生反应的离子方程式有_。（5）请提出利用酸从固体中回收cu 并将滤液回收利用的合理方案：_。（6）向再生池中通入 cl2 也可以使废液再生，相比cl2，用双氧水的优点是_。【答案】 cu+2fecl3+2+、 fe+cu2+2+用盐酸溶3=cucl2+2fecl2沉降 过滤 fe+2fe =3fe=fe +cu解固体中的 fe，过滤后得到 cu，并将滤液加入再生池避免有毒气体污染环境【解析】【分

6、析】腐蚀液（ fecl3溶液）将覆铜板上，发生反应为：322cu+2fecl=cucl +2fecl，再在沉降池中沉降后加入铁粉置换出铜单质、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，再生池中主要指fecl2，通入过氧化氢氧化生成fecl3，循环利用。【详解】（1）腐蚀液（fecl3 溶液）将覆铜板上腐蚀池中发生反应的化学方程式为：cu+2fecl3=cucl2+2fecl2；（ 2）腐蚀池中发生： cu+2fecl3=cucl2+2fecl2；置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，再生池中过氧化氢氧化fecl2，没有发生化学变化的是沉降池；（ 3）置换池中铁粉置换出铜，固液分离的操作为

7、过滤；（ 4）置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，其离子反应方程式：3+2+2+2+fe+2fe =3fe 、 fe+cu=fe +cu；（ 5）根据金属活动性顺序表可知，铁能与稀盐酸发生反应，而铜不与稀盐酸反应，所以用盐酸溶解固体中的 fe，过滤后得到 cu，并将滤液加入再生池；（ 6） cl2 有毒，污染环境，需要尾气处理，加双氧水氧化后生成水，避免有毒气体污染环境，故答案为：避免有毒气体污染环境。3 物质 x 是某新型净水剂的中间体，它可以看成由alcl3（在 180升华）和一种盐a 按物质的量之比 1： 2 组成。在密闭容器中加热x 使之完全分解，发生如下转化：请回答

8、下列问题：（1） x 的化学式为 _。（2）将 e 混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀naoh 溶液时发生的总反应的离子方程式为 _。（ 3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧 x，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之 _。【答案】 alcl343+-2-2将气体通入足量 naoh 溶液中，收集2fesoal +2h+6oh=alo+4h o余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是o2【解析】【分析】固体氧化物 b 溶于稀盐酸后得到的溶液c 中滴加 kscn溶液，混合液变血红色，说明b 中含有 fe3+，则b 为 fe2o3c为fecl3溶液，无色d气体能使品红褪色，则

9、d为so2，由元素守恒可知 a 中含有 fe、s、 o 元素， a 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐a 为feso4，氧化铁的物质的量为3.2g0.448l=0.02mol ，生成二氧化硫为=0.02mol ，160g/mol22.4l/mol由 fe、 s 原子为 1： 1 可知生成 so3 为 0.02mol ， 4.27g 混合晶体 e 为 alcl3 和 so3 ，alcl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol质的量为=0.02mol，x的组成为alcl3 2feso4，以此解答该题。133.5g/mol?【详解】(1)根据上述分析，x 的化学式为alcl?2feso4；

10、(2)将 e 混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀naoh 溶液，该过程的总反应的离子方程式为：al3+2h+6oh-=alo2-2+4h o；(3)若在高温下长时间煅烧x，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是 o2，检验氧气的方法为：将气体通入足量naoh 溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是o2。4 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 a、 b、 c、 d、 g 含有同种元素。纯 a( 单质 )b 溶液d 固体g 溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色e 是通常情

11、况下密度最小的气体；b 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为f， f 是含有三种元素的化合物，与a 反应生成e、g。依据以上信息填空：( 1)写出 d 的化学式： _ 。( 2) g 生成 c 的过程中所出现的现象为 _。( 3)写出反应 a b 的化学方程式： _ 。( 4) b f 的离子方程式为_； g 与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 fe2o3 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2fe 3cl22fecl32fe3 so22h2 o=2fe2 so42- 4hh 2fe2 hclo=2fe3 cl h2o【解析】【分析】结合框图， d

12、 固体呈红棕色，则其为fe2o3； a、b、 c、 d、g 含有同种元素， b 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则b 为 fecl3， g 中含有 fe2+， a 为 fe。由“ b 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为f， f 是含有三种元素的化合物，与a 反应生成 e、g”，则 f 为 h2 44so，g 为 feso； e 是通常情况下密度最小的气体，则e 为 h2bc dcfe oh3。由的转化可推知，为。 ( )【详解】( 1) 由以上分析可知，d 为氧化铁，其化学式： fe2o3。答案为： fe2o3；( 2) feso4 生成 fe( o

13、h) 3 ，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3) 反应 fe fecl3 需用 cl2 将 fe氧化，反应方程式为2fe 3cl22fecl3。答案为： 2fe3cl22fecl3；( 4) fecl2fe3 so2 so 2- 4h ；3h2so4，应使用 so2，离子方程式为22h2o=2fe4feso4 与次氯酸反应，生成 fe3+、 cl- 和 h+，离子方程式为 h 2fe2 hclo=2fe3 clh2o。答案为： 2fe3 so2 2h2o=2fe2 so42- 4h ；

14、h 2fe2 hclo=2fe3 clh2o。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。5 己知a 为淡黄色固体，r 是地壳中含量最多的金属元素的单质，t 为生活中使用最广泛的金属单质，f 是无色无味的气体，h 是白色沉淀，w 溶液中滴加kscn溶液出现血红色。（1）物质 a 的化学式为 _。（2） b 和 r 在溶液中反应生成f 的离子方程式为_。（ 3） h 在潮湿空气中变成 m 的实验现象是 _，化学方程式为 _。（ 4） a 和水反应生成 b 和 c 的离子方程式为 _， a 可以作为呼吸面具的

15、 _。（ 5） w 和 t 反应的离子方程式 _。【答案】 na2 22-2-2白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀2o2al +2h o + 2oh =2alo+3h 4fe(oh)2232 22+-23+2+ o + 2h o =4fe(oh)2na o +2 h o=4 na + 4oh + o 供氧剂2fe + fe =3fe【解析】【分析】题干已经对部分物质的特征进行了描述，可先根据某些物质的特定表征直接得出该物质，地壳含量最多金属为al， t 为最广泛使用的金属单质，则为fe， w 溶液中滴加kscn溶液出现血红色，则 w 含有 fe3+。根据上述能直接确定的物质，结合各物质间转换图解答此题

16、。【详解】（1） .a 为淡黄色固体，常见物质可能为na2o2 或s， a 与水的产物b 可与al反应，同时c又与fe 反应。综上可推知a 应为na2o2，答案为na2o2。（ 2） .根据分析 b 为 naoh， r 为 al，答案为 2al +2h2o + 2oh- =2alo2- +3h2。（ 3） .根据分析， a 与水反应产物 c 为氧气， b 为 naoh。 d 为 fe 在氧气中燃烧产物fe3 o4， h 为白色沉淀 ,则 h 应为 fe(oh)2。 w 含有 fe3+，说明 fe(oh)2 发生氧化生成fe(oh) 。答案为白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀，4fe(oh) + o +

17、 2h o =4fe(oh) 。32223（4） .a 为 na2 2与水反应生成22 22反应生成的氧气供人呼onaoh 和 o ，同时na o 与水和 co吸。故答案为 2na222+-2o+2 h o =4 na + 4oh + o ，供氧剂。（5） .由分析可知w 为 fecl3 ，t 为金属 fe。答案为3+2+2fe+ fe =3fe。【点睛】解答本题需要对某些物质的特定表征非常熟悉，首先应该根据这些表征即得出对应物质，然后再结合各种物质之间的转换关系和相关描述合理推导出其他对应的物质。6 a、 b、 c、 d、 e、f 六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应

18、是置换反应。（ 1）若 a是常见的金属单质， d、 f 是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _ 。（ 2）若 b、 c、 f 都是气态单质，且 b 有毒，的反应中还有水生成，反应需要放电才能发生， a、d 相遇有白烟生成，则 a、 d反应产物的电子式是 _，反应的化学方程式是 _。（3）若 a、 d、 f 都是短周期元素组成的非金属单质，且a、 d 所含元素同主族，a、 f 所含元素同周期，则反应的化学方程式是_。【答案】2fe2+cl 2=2fe3+2cl -4nh 3+5o24no+6h 2o2c+sio 22co +si【解析】(1). a 是常见的

19、金属单质，d、 f 是气态单质，反应为置换反应且在水溶液中进行，由转化关系可知， a 为变价金属， f 具有强氧化性，则a 为 fe， f 为 cl2、 b 为 hcl、 c 为氯化亚铁、 d 为氢气、 e 为氯化铁，反应（在水溶液中进行）的离子方程式是：2fe2+cl2=2fe3+2cl ，故答案为： 2fe2+cl2=2fe3+2cl ；(2). b 、 c、 f 都是气态单质， b 有毒，则b 为氯气，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，反应中有水生成，可以推知c 为 n 2， f 为 o2，e 为 no ，a 为 nh 3，反应为置换反应，a、 d 相遇有白烟生成，可推知d 为

20、 hcl ， a 与 d 反应产物为氯化铵，电子式为，反应的化学方程式是：4nh 3+5o24no+6h 2o，故答案为：；4nh3+5o24no+6h o；2(3). a 、 d、 f 都是短周期元素组成的非金属单质，且a 、 d 所含元素同主族， a 、 f 所含元素同周期，反应为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与co，碳与 f 反应生成e， co 与 f 生成 e，则 f 为氧气，通过验证符合图示转化关系，则反应的化学方程式是2c+sio 22co +si，故答案为： 2c+sio 22co +si。7 某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物

21、和条件已略去），请回答：（1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_（填序号）a铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成b铁铝合金的熔点高于铝和铁c铁铝合金硬度高于纯铝（ 2）反应中铝元素发生反应的离子方程式为_。（ 3）反应的化学方程式为 _ 。（ 4）反应发生时观察到的现象是_ ，用化学方程式表示颜色变化的原因_ 。（ 5）反应中的 co2 不宜换成 hcl，原因是 _ 。（ 6）请举出固体 a 一种用途 _。3+222【答案】 ac al2+2ho先产生白色沉+4oh =alo2al+2naoh+2ho=2naalo +3h淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色4fe(oh)2 2

22、23过量的氯化氢会+o +2h o=4fe(oh)使生成的氢氧化铝溶解做红色油漆和涂料【解析】【分析】分析流程可知，中的反应有硫酸与氢氧化钠酸碱中和，硫酸铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，硫酸亚铁在空气中与氢氧化钠反应生成氢氧化铁；中二氧化碳能与偏铝酸钠发生反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；固体a 为氧化铁，固体b 为氧化铝；中铝单质能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；中硫酸亚铁在空气中与氢氧化钠反应生成氢氧化铁。【详解】（1） a铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成具有特征性质的混合物，故a 正确；b合金熔点低于各成分，则铁铝合金的熔点低于铝和铁，故b 错误；c合金硬度高于各成分，则铁铝合金硬度高于纯铝，故c

23、 正确；综上所述，故答案为：ac；（2） 中硫酸铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，其反应的离子方程式为al3+4oh3+o；=alo2 +2h2o，故答案为：al +4oh=alo2 +2h2（3） 中铝单质能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，其反应的化学方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 ，故答案为： 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；（4） 中硫酸亚铁在空气中与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，现象是先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色，其反应的化学方程式为4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3，故答案为：先产生白色沉淀，之后迅速变成

24、灰绿色最后变为红褐色；4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；（ 5） 中二氧化碳能与偏铝酸钠发生反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，若将二氧化碳换成氯化氢，则生成的氢氧化铝会继续与过量的盐酸发生反应而溶解，故答案为：过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解；（ 6）固体 a 为红棕色的氧化铁，可以用来做红色油漆和涂料，故答案为：做红色油漆和涂料。8 七水硫酸锌别名皓矾，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂。工业上由氧化锌矿成分为 zno，另含 znsio3、 feco3、 cuo 等 )生产 znso47h2o 的流程如下：(主要在该流程中，相关离子生成氢氧化物的ph 如表：开始沉淀时 ph完全沉

25、淀时 phzn2+5.46.4fe3+1.13.2fe2+5.88.8cu2+5.66.4请回答下列问题：(1)粉碎氧化锌矿石的目的是_；滤渣x 的成分是_ 。(2)步骤中加入h2o2 目的是： _，发生反应的离子方程式为：_。(3) 除“铁 ”步骤中加入试剂 m 调节溶液的 ph，试剂 m 可以是 _(填化学式，一种即可)，控制溶液的 ph 范围为： _。同时还需要将溶液加热，其目的是：_。(4)滤渣 z 的成分是 _。(5)取 28.70 g znso4 7h2o(相对分子质量： 287)加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示：步骤中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是_。 680

26、时所得固体的化学式为 _ 。a.znob.zn3o(so4)2c.znso4d.znso4h2o【答案】增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率h2 32+氧化成 fe3+，便于后sio将 fe续步骤中将铁元素除去2fe2+2 2+3+2323.2 ph+h o +2h =2fe +2h o zno或znco 或 zn(oh)5.4防止生成氢氧化铁胶体，便于分离cu、 zn降低烘干温度，防止znso 7h o 失去结42晶水b【解析】【分析】(1)氧化锌矿石粉碎可增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率；在加h2so4 酸溶过程中， znsio3 与 h2so4 会生成 h2sio3；(2)在步骤

27、 中加入 h2o2，会与溶液中的fe2+发生氧化还原反应；(3)要中和多余h2so4 并且不引入新杂质，可以加入zno 或 znco3 或 zn(oh)2 等化合物；根据表格所知， fe3+全部除尽， ph3.2， zn2+开始沉淀， ph 为 5.4；加热可以防止生成氢氧化铁胶体，便于分离；(4)为了将 cu2+全部置换出来，加入的锌粉过量，滤渣z 中包含 cu 和 zn；(5)由于 znso47h2o 易失去结晶水，烘干时要适当降低温度；根据图像分析。【详解】(1)氧化锌矿石粉碎可增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率；在加h2so4 酸溶过程中， znsio3与242323h so 会生

28、成h sio ，故滤渣 x 的成分为 h sio ，故答案为：增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率；h2 3sio；(2)在步骤 中加入 h2o2，会与溶液中的fe2+发生氧化还原反应，对应的离子方程式为：22 2322+氧化成 fe3+，便于后续步骤中将铁元2fe+h o +2h2fe+2h o，故答案为：将fe素除去； 2fe2 +h2o2+2h2fe3+2h2o；(3)要中和多余 h so 并且不引入新杂质，可以加入zno 或 znco 或 zn(oh) 等化合物；根2432据表格所知， fe3+全部除尽， ph3.2， zn2+开始沉淀， ph 为 5.4，故 ph 的范围为： 3.

29、2 ph5.4；加热可以防止生成氢氧化铁胶体，便于分离，故答案为：zno 或znco3 或zn(oh)2；3.2 ph5.4；加热可以防止生成氢氧化铁胶体，便于分离；(4)为了将cu2+全部置换出来，加入的锌粉过量，滤渣z 中包含cu 和zn，故答案为：cu、zn；(5)由于 znso47h2o 易失去结晶水，烘干时要适当降低温度；28.70gn(znso47h2o)=mol-1=0.1 mol，加热过程中若得 znso4h2o 的质量为17.90287gg(100 )；若得 znso4 的质量为16.10 g(250 )；若得 zno 的质量为 8.10 g(930)；据此通过排除法确定 6

30、80 时所得固体的化学式为zn3o(so4)2，故答案为：降低烘干温度，防止znso47h2o 失去结晶水； b。【点睛】分析流程题需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图，了解流程图以外的文字描述、表格信息，后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时调用。9nh4 hco3 的分解温度是 35。以氯化钾和制取二氧化钛的副产品硫酸亚铁为原料生产铁红颜料和过二硫酸铵等，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）气体 x 是 _，反应 i 需控制反应温度低于35 , 其目的是 _。（2）反应 i 的离子方程式为_， feco3 灼烧的反应方程式为_。（3）各物质的溶解

31、度曲线如图，晶体z 是 _，简述反应iii 发生的原因_，工业生产上常在反应iii 的过程中加入一定量的乙醇，其目的是_ 。（4）反应 iv 常用于生产 (nh4)2s2o8 (过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，气体y 是_，阳极发生的电极反应可表示为_ 。【答案】 co2 或二氧化碳2的水解）2+-防止 nh4hco3 分解（或减少 fefe +2hco3=feco3 +h2o+co2 4feco3+o22fe2o3 +4co2 k2so4在相同温度下， k2so4 最先达到饱和或 k2so4 溶解度最小或k2so4 溶解度比kcl、 (nh4)2so4 小或离子反应向生成溶解度更小的 k降

32、低 k2so4 的溶解度2-2或2hso2so4 的方向进行，故先析出h2 2so4 -2e= s2o84-2e-+2 = 2h +s2o8【解析】【分析】反应 i 是feso4 与 nh4hco3 反应生成 feco3、 h2o 和 co2，过滤得到沉淀碳酸亚铁，碳酸亚铁在氧气中灼烧生成氧化铁和二氧化碳，滤液为硫酸铵和nh4hco3 ，向滤液中加入稀硫酸反应生成硫酸铵，硫酸铵加入kcl 发生复分解反应生成硫酸钾和氯化铵，电解硫酸铵得到过二硫酸铵。【详解】根据分析得到气体x 是 co243的分解温度是35 ，因此反应 i 需，根据题中信息nh hco控制反应温度低于35，其目的是防止nh432

33、的水解 )；故答案为：hco分解 (或减少 fe2432的水解 )。co或二氧化碳；防止nhhco分解 (或减少fe反应 i 是 fe2+与 hco3 反应生成 feco322，其离子方程式为2+3、h o 和 cofe +2hco=feco +h o+co ， feco灼烧与氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，其反应方程式为3223灼烧2+32232322323feco+o2fe o +4co ；故答案为：fe +2hco= feco +h o+co； feco +o灼烧2fe2o3+4co2。各物质的溶解度曲线如图，在相同温度下，k2so4 溶解度最小，离子反应向生成溶解度更小的 k2so4 的

34、方向进行，因此先析出晶体z 是 k2so4 ，工业生产上常在反应iii 的过程中加入一定量的乙醇，其目的是降低k242424最so 的溶解度；故答案为：k so；在相同温度下，k so先达到饱和或 k2 4244 24小或离子反应向生成溶解so 溶解度最小或k so溶解度比 kcl、(nh )so度更小的 k2so4 的方向进行，故先析出；降低k2so4 的溶解度。反应 iv 常用于生产 (nh4)2s2o8(过二硫酸铵 )，反应 iv 是电解硫酸根或硫酸氢根生成(nh4)2s2o8，化合价升高，发生氧化反应，在阳极反应，因此阴极是氢离子得到电子生成氢气，故气体 y 是 h2-2e2- 或 2hso2，阳极发生的电极反应可表示为2so4= s2o84-2e =+2- ；故答案为： h2； 2so42-2e= s2o82- 或 2hso +2- 。2h +s2o84 -2e= 2h +s2o810 我国某科研团队以软锰矿（主要成分是mno 2，含