备战高考化学化学能与电能的综合题试题含详细答案

1、备战高考化学化学能与电能的综合题试题含详细答案一、化学能与电能1 某研究小 探究弱酸性条件下 生 化学腐 型的影响因素，将混合均匀的新制 粉和碳粉置于 形瓶底部，塞上瓶塞 (如 1)。从胶 滴管中滴入几滴醋酸溶液，同 量容器中的 化。（1） 完成以下 表(表中不要留空格)： 号 目的碳粉 /g 粉 /g醋酸 /% 以下 作参照0.52.090.0醋酸 度的影响0.5_36.0_0.22.090.0（2） 号 得容器中 随 化如 2。 t 2 ，容器中 明 小于起始 ，其原因是 生了 _腐 ， 在 3 中用箭 出 生 腐 子流 方向；此 ，碳粉表面 生了 _( “氧化 ”或“ 原 ”)反 ，其

2、极反 式是_ 。（ 3） 小 2 中 0t 1 大的原因提出了如下假 ， 你完成假 二：假 一： 生析 腐 生了气体；假 二： _ ；（4） 假 一，某同学 了 收集的气体中是否含有h2 的方案。 你再 一个 方案 假 一，写出 步 和 。 步 和 (不要求写具体操作 程)： _【答案】 2.0碳粉含量的影响吸氧 原反 2h2o+o2+4e-=4oh- （或 4h+o2+4e-=2h2o）反 放 ，温度升高，体 膨 步 和 （不要求写具体操作 程） 品用量和操作同 号 （多孔橡皮塞增加 、出 管） 通入 气排 瓶内空气； 滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验fe2+等）。如

3、果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。（本题属于开放性试题，合理答案均给分）【解析】【详解】(1)探究影响化学反应速率，每次只能改变一个变量，故有 中铁的量不变，为2.0g； 中改变了碳粉的质量，故为探究碳粉的量对速率的影响。(2) t2 时，容器中压强明显小于起始压强，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，碳为正极，铁为负极，碳电极氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：o2+2h2o+4e-=4oh-，故答案为：还原；o2 +2h2o+4e-=4oh-；(3) 图 2 中 0-t1 时压强变大的原因可能为：铁发生了析氢腐蚀、铁与醋酸的反应为放热反应，温度升高时锥形瓶中压强增

4、大，所以假设二为：反应放热使锥形瓶内温度升高，故答案为：反应放热使锥形瓶内温度升高；(4)基于假设一，可知，产生氢气，发送那些变化，从变化入手考虑实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）药品用量和操作同编号实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）通入氩气排净瓶内空气；滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验fe2+等）。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。（本题属于开放性试题，合理答案均给分）。2 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a； x、 y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题。若 x、 y 都是惰性电极， a 是饱和 nac

5、l 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则：(1)电解池中 x 极上的电极反应式是_，在 x 极附近观察到的现象是_。(2)y 电极上的电极反应式是_ ，检验该电极反应产物的方法是 _。放出气体，溶液变红 2e【答案】 2h+2e =h22cl=cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 y 电极附近，试纸变蓝【解析】【详解】由题意或图像可知，此池为电解池，x 极为阴极， y 极为阳极。电极为惰性电极，饱和nacl 溶液中存在na+、 cl 、 h+、 oh ，在阴极上， h+ 放电能力强于na+，故阴极上发生的电极反应式为2h+2e=h2，因而导致x 极附近有气体放出，溶液呈碱性，溶液颜

6、色由无色变为红色；在阳极上，cl放电能力强于oh ，故阳极上发生的电极反应式为2cl 2e=cl2。3 某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理 (如图所示 )，其中乙装置为探究氯碱工业原理 (x 为阳离子交换膜， c 为石墨电极 )，丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：(1)从 a 口通入的气体为 _。(2)b 电极的电极材料是 _。(3)写出甲中通甲烷一极的电极反应式：_ 。(4)写出乙中发生的总反应的离子方程式为_ 。【答案】氧气粗铜 ch4-8e-322222+ 10oh = co+ 7h o2cl 2h ocl h 2oh【解析】【分析】乙装置为探究氯碱工业原理，说明铁电

7、极为阴极，则b 为电源的负极，即通入甲烷，a 为电源的正极，通入氧气。丙为电解精炼铜，则a 为精铜， b 为粗铜。【详解】乙装置为探究氯碱工业原理，说明铁电极为阴极，则b 为电源的负极，即通入甲烷，a 为电源的正极，通入氧气。丙为电解精炼铜，则a 为精铜， b 为粗铜。 (1)根据分析 a 极通入的为氧气；(2)b 连接电源的正极，是电解池的阳极，应为粗铜；(3)根据电解质溶液为氢氧化钾分析，甲烷失去电子生成碳酸根离子，电极反应为ch4 -8e- +-210oh = co3+ 7h2o；(4)乙为电解氯化钠溶液，电解反应方程式为2cl 2h2ocl2 h2 2oh 。【点睛】掌握电解池的工作原

8、理。若阳极为活性电极，即是除了铂金以外的其它金属时，金属放电，不是溶液中的阴离子放电。阴极为溶液中的阳离子放电。掌握燃料电池的电极的书写。注意电解质的酸碱性。4如图所示 ,a 为电源 ,b 为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸,滤纸中央滴有一滴kmno4 溶液,c、d 为电解槽 ,其电极材料及电解质溶液如图所示。(1)关闭 k1,打开段时间后 ,滤纸k2,通电后 ,b 的 kmno4 紫红色液滴向d 端的电极反应式是。c 端移动 ,则电源b 端为极，通电一(2)已知时间后c 装置中溶液的溶质为cu(no3)2 和 x(no3)3,且均为 0.1 mol, 打开 k1,关闭,阴极析出固体质量m(g)

9、与通过电子的物质的量n(mol) 关系如图所示,则k2 ,通电一段cu2+、x3+、h+氧化能力由大到小的顺序是。(3)d 装置中溶液是h2so4 溶液 ,则电极 c 端从开始至一段时间后的实验现象是。【答案】(1)负极， 2h+ + 2e- = h2(2)cu2+ h+ x3+(3)产生无色气体，溶液变为蓝色，一段时间后有红色物质析出【解析】试题分析： (1)据题意 b 的 kmno4 紫红色液滴向 c 端移动，说明高锰酸根离子向c 端移动，可推出极 c 端为阳极，则与之相连的电源a 端为正极， b 端为负极，所以通电滤纸d 端为阴极，电极反应式为 2h+2e-=h2，故答案为：负； 2h+

10、2e-=h2；(2)根据电解 c 的图象可知，通电后就有固体生成，当通过电子为0.2mol 时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是铜如果是x3+析出，电子数应该是0.3mol ，则氧化能力为cu2+ x3+，当电子超过 0.2mol 时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力h+ x3+，故氧化能力为cu2+h+ x3+；故答案为： cu2+h+ x3+；(3)d 装置中溶液是h2so4 ，电极 c 端与 b 负极相连即为阴极，开始为氢离子得电子生成氢气，后阳极的铜失电子生成铜离子进入溶液，溶液变为蓝色，一段时间后有红色物质在阴极析出，所以看到的现象为在c 端开始

11、时有无色无味气体产生，溶液变为蓝色，一段时间后有红色物质析出；故答案为：在c 端开始时有无色无味气体产生，溶液变为蓝色，一段时间后有红色物质析出。【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点晴】本题综合考查电解原理以及根据图象获取信息、运用知识综合分析能力，根据 kmno4紫红色液滴向c 端移动判断电源的正负极为解答该题的关键。打开12k ，关闭k ，则为电解 c、 d 两池，根据电解c 的图象可知，开始即析出固体，总共0.2mol 电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是铜，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明 x3+不放电， h+放电，从而判断离子氧化性； d 装置中

12、溶液是 h2so4，电极 c 端与 b 负极相连即为阴极，开始氢离子得电子生成氢气，后阳极的铜失电子生成铜离子进入阴极在阴极析出。注意电极方程式的判断，为易错点。5(1)研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是_(填序号)a铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；b铁、铜与氯气反应分别生成fecl3、 cucl2；c铜片置于fecl3 溶液中，铜片逐渐溶解(2fecl3+cu2fecl2+ cucl2)d铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡e常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解(2)请你另设计一个能证明铁的金属活动

13、性比铜强的实验。要求：a此方案的原理不同于上述任一合理方案；b在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；c写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象_现象 _解释 _现象 _解释 _【答案】 ad铜片表面有气泡2h+2e-=h2铁片逐渐溶解；fe-2e-=fe2+【解析】【分析】(1)根据金属的活泼性顺序表可以确定金属性的强弱；(2)除了金属活动顺序表外，原电池装置也可以证明两电极材料的金属性强弱。【详解】(1)a铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出，说明金属铁的活泼性强于铜，能证明铁的金属性比铜强，故 a 正确；b铁、铜与氯气反应分别生成fecl3、 cucl2，证明氯气是氧化性强的物质，能

14、将金属氧化为高价，不能说明铁的金属性比铜强，故b 错误；c铜片置于fecl3 溶液中，铜片逐渐溶解：2fecl3+cu=2fecl+cucl2，说明还原性是铜单质强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故c 错误；d铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡，证明金属铁能和硫酸之间发生置换反应，但是铜不能，所以能证明铁的金属性比铜强，故d 正确；e常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片会钝化，不溶解，而铜片则不会产生钝化现象，会溶解，不能说明铁的金属性比铜强，故e 错误；故选 ad；(2)除了金属活动顺序表外，在原电池中，如果两电极材料都是金属，负极金属的活泼性一

15、般是强于正极金属的活泼性的，如cu、fe、硫酸原电池中金属铁是负极，金属铜是正极，能证明铁的金属性强于铜，设计的原电池装置如：，可观察到的现象是：铜片表面有气泡放出，发生的电极反应为2h+2e-=h2 ；铁片溶解，发生的电极反应为 fe-2e-=fe2+。6 已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的_极相连，阴极上的电极反应式为_。电解过程中，硫酸铜的浓度会_（选填：变大、不变、变小）。步骤二：电解

16、完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：_。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：序号反应化学平衡常数1au + 6hno3 （浓）au(no3)3+ 3no2 + 3h2 o1+ 4cl =aucl从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1 3 的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因_。（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：则 100ml 滤液中 cu2+的浓度为 _moll-1， fe2+的浓度为

17、_moll-1【答案】正cu2+ 2e-= cu 变小 3ag + 4h+no3-= 3ag+ no + 2ho王水中的 cl-与 au3+反应，降低了au 3+的浓度，使平衡向正反应方向移动，au 不断溶解0.5 0.1【解析】【分析】步骤一：电解精炼铜时，精铜做阴极，粗铜作阳极，阴极上是铜离子得电子；根据锌、铁与硫酸铜发生置换反应分析；步骤二：（ 1）金属银可以和硝酸反应得到硝酸银以及水和一氧化氮；金离子可以和氯离子之间发生反应，形成稳定的 aucl4-离子，可以根据化学平衡移动原理来解释；（ 2）根据化学反应原理结合原子守恒的思想来计算回答。【详解】步骤一：在电解精炼铜时，阳极反应是金属

18、锌、铁、镍等先失电子，阴极上是铜离子得电子产生铜，电解反应为： cu2+2e cu，精铜做阴极，粗铜作阳极；硫酸铜的浓度会变小，原因是锌、铁与硫酸铜发生置换反应；步骤二：（ 1）金属银可以和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为： 3ag+4h+no3-3ag+no +2h2o；根据表中的信息， au+6hno3（浓）au （no33223+- aucl4-，在王水中，含有浓硝酸和浓盐酸，） +3no+3h o，并且au +4cl浓盐酸含有大量氯离子，au3+离子与氯离子形成稳定的aucl4-离子，使反应1 平衡向右移动，则金溶于王水中；（2） 100ml 的滤液中含有亚铁离子

19、、铜离子、锌离子，当加入足量的金属fe 以后，会将金属铜全部置换出来，所以生成的3.2g 金属是 cu，所以铜离子的浓度c= =0.5mol/l ；亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，在空气中更易被氧化为氢氧化铁，受热分解生成的氧化铁的质量是4.8g，根据原子守恒，亚铁离子的物质的量是：=0.06mol ，所以加入铁粉后的滤液中亚铁离子的浓度c= =0.6mol/l ，由于加入了铁粉，铁与溶液中的铁离子反应生成了亚铁离子，所以100ml 滤液中亚铁离子的浓度为：0.6mol/l-0.5 mol/l=0.1mol/l 。7 某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。利用如图所示装置探究金属的防

20、护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。（1）写出负极的电极反应式：_。（ 2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设 1：铁参与反应，被氧化生成 fe2 ；假设 2：铁参与反应，被氧化生成 fe3 ；假设 3： _。（ 3）为了探究假设 1、 2，他采取如下操作：取 0 01 mol/l fecl 3 溶液 2 ml 于试管中，加入过量铁粉；取操作试管的上层清液加入 2 滴 k3fe （ cn） 6 溶液，生成蓝色沉淀；取少量正极附近溶液加入 2 滴 k3fe （ cn） 6 溶液，未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液加入 2 滴 kscn溶液，未见溶液变红。

21、据、现象得出的结论是_ 。（ 4 ） 该 实 验 原 理 可 应 用 于 防 护 钢 铁 腐 蚀 ， 请 再 举 一 例 防 护 钢 铁 腐 蚀 的 措 施_ 。利用如图所示装置做电解50 ml 0 5 mol/l的 cucl 2 溶液实验。实验记录：a阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：cl 2氧化性大于io3 ）；b电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。（ 1 ）分析实验记录a 中试纸颜色变化，用离子方程式解释： _； _。（2）分析实验记录b 中浅蓝色固体可能是 _ （写化学式）2（ 2）铁参与反应，被氧化生成23【答案

22、】（ 1） zn 2e =znfe和 fe23 （ 4）油漆（其他合理答案均可）（3）正极附近溶液不含 fe 和 fe（ 1） 2i cl 2=i 2 2cl 5cl2 i 2 6h2o=10cl 2io3 12h（2） cu（ oh） 2【解析】试题分析：（1）锌比铁活泼，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为zn 2e=zn2。（2）根据假设 1、 2 进行分析，得出假设 3 为铁参与反应，被氧化生成fe2和 fe3 。（3）从分析得出的试管中含有fe2 ；现象说明不含fe2 ；现象说明不含fe3 ；因此可得出的结论是正极附近溶液不含fe2 和 fe3 。（4）防护钢铁腐蚀的措施有

23、油漆、电化学保护法等。（ 1）阳极上氯离子放电，有氯气产生，由于2i cl 2=i 2 2cl ，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；当氯气过量时，会发生反应5cl 2 i 2 6h2o=10cl 21o3 12h，颜色褪去。（2）电解一段时间后， cu2浓度下降， h开始放电，溶液ph 增大， cu2 转化为 cu（ oh）2。【考点定位】本题主要是考查了原电池和电解池原理的应用与有关判断【名师点晴】电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电

24、极质量或溶液 p h 的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。解答电解池相关题目时，应从几步入手：看电极（材料），判断电极本身是否参与反应。看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。看隔膜，判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。8 (14 分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水, 并测量电解产生的氢气的体积( 约 6ml）和检验氯气的氧化性 ( 不应将多余的氯气排入空气中）。（ 1）试从下图中选用几种必要的仪器 , 连成一整套装置 , 各

25、种仪器接口的连接顺序 ( 填编号）是 :a 接，接,b接，接。（2）铁棒接直流电源的极；碳棒上发生的电极反应为。（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是。（4）假定装入的饱和食盐水为50 ml( 电解前后溶液体积变化可忽略）, 当测得的氢气换算成标准状况下为56 ml时 , 溶液的ph 为。【答案】（1） g、 f、 i d、 e、 c（ 2）负2cl 2e cl 2（3）淀粉ki溶液变成蓝色（ 4） 12【解析】试题分析：（ 1）根据装置图可知碳棒是阳极，产生氯气。铁棒是阴极，产生的是氢气，可以通过排水法测量氢气的体积，由于氢气的体积约是6ml ，所以选择10ml量筒。利用淀粉碘化钾检验氯气的

26、氧化性，利用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，则正确的连接顺序是a 、g、 f、 i ； b、 d、 e、c。（2）铁棒是阴极，连接电源的负极，碳棒是阳极，氯离子放电，反应式为2cl 2e cl 2 。（ 3）淀粉 ki 溶液变成蓝色能说明氯气具有氧化性。（ 4）氢气的物质的量是 00056l22 4l/mol 0 00025mol ，则产生氢氧根的物质的量是 0 0005mol，浓度是 00005mol0 05l 0 01mol/l ，所以溶液的 ph 12。考点：考查电解原理的应用9 类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成fe(no3)3，但当铁过量时，产物是 fe(no3) 2。

27、某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当cl2 足量时生成 fecl3，当铁粉过量时产物是fecl2 。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的cl2 中点燃，取其表面生成物并分别编号为a、 b，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：提出假设： a 是 fecl32。， b 是 fecl（ 1）设计实验方案：分别取 a、 b 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。实验方法实验现象结论分别向 a、 b 溶液中加kscn溶液_固体物质中有fecl3分别向 kmno4 溶液中加适量a、kmno4 溶液颜色无明显变化固体物质中不含_b 溶液（

28、2）根据上述实验结论，写出cl2 与铁粉加热时发生反应的化学方程式_ 。（ 3）为进一步探究 fecl3 溶液的性质，他又利用 a 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是 _（填写序号）。a将 a 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象b向 a 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深c在 a 溶液中滴加naoh 浓溶液，出现红褐色沉淀d将 a 溶液加热蒸干并灼烧，得到fecl3 固体（4） fecl3 溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有fecl3、 fecl2、 cucl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收cu 的方案：方案 1：向废液中

29、加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为_ 。方案 2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的ph=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的cu 已全部析出。该方案中铜作_极，该电极上所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出） _ 。方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案1 简便，但方案2 也有不足之处，主要表现为_。【答案】溶液变红色fecl3+cu2+2+3+ -2 2fe+3cl2fecl3 bdfe h fe阴 fe

30、 +e=fe2+、 cu2+2e-=cu 、 2h+ +2e-=h2污染性气体cl2 产生；使用了电解装置，成本较高等【解析】【分析】【详解】（ 1）铁离子与 kscn溶液反应溶液显红色，则实验现象是溶液变红色， kmno4 溶液颜色无明显变化，说明不存在氯化亚铁；（ 2）根据以上分析可知铁与氯气反应只能生成氯化铁，反应的化学方程式为2fe+3cl22fecl3；（3） a将 a 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，这是由于碘化钾被氧化为单质碘，淀粉溶于水能形成胶体，因此该液体能产生丁达尔现象，a 正确；b向a 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，生成亚铁离子，溶液颜色变浅，b 错误；c在a

31、溶液中滴加naoh 浓溶液，出现红褐色沉淀，该沉淀是氢氧化铁，c正确；d氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，且生成的氯化氢挥发，所以将加热蒸干得到氢氧化铁，并灼烧得到氧化铁固体， d 错误；a 溶液答案选bd；（ 4）方案 1：四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为fe3+cu2+h +fe2+；方案 2：要回收铜，即铜离子放电形成铜，所以铜应该作阴极；氧化性是铁离子强于铜离子，铜离子强于氢离子，则阴极电极反应式依次为fe3+e-= fe2+、 cu2+2e-=cu、2h+2e-=h2；用于使用了电解装置，成本较高等，且阴极氯离子放电产生污染性气体cl2。10 cu(no3) 2 是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。实验室欲制备0.3 mol cu(no 3) 2 晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：绿色化学的角度分析，_同学的方案更合理，此同学可节约2mol/l 的稀硝酸_ml；甲方案的离子方程式为_；乙同学实验时通入o2 的速率不宜过大，为便于观察和控制产生o2 的速率，宜选择_方案（填字母序号）。b装置