高考化学二轮化学能与电能专项培优及详细答案

1、高考化学二轮化学能与电能专项培优及详细答案一、化学能与电能1 某研究小 探究弱酸性条件下 生 化学腐 型的影响因素，将混合均匀的新制 粉和碳粉置于 形瓶底部，塞上瓶塞 (如 1)。从胶 滴管中滴入几滴醋酸溶液，同 量容器中的 化。（1） 完成以下 表(表中不要留空格)： 号 目的碳粉 /g 粉 /g醋酸 /% 以下 作参照0.52.090.0醋酸 度的影响0.5_36.0_0.22.090.0（2） 号 得容器中 随 化如 2。 t 2 ，容器中 明 小于起始 ，其原因是 生了 _腐 ， 在 3 中用箭 出 生 腐 子流 方向；此 ，碳粉表面 生了 _( “氧化 ”或“ 原 ”)反 ，其 极反

2、 式是_ 。（ 3） 小 2 中 0t 1 大的原因提出了如下假 ， 你完成假 二：假 一： 生析 腐 生了气体；假 二： _ ；（4） 假 一，某同学 了 收集的气体中是否含有h2 的方案。 你再 一个 方案 假 一，写出 步 和 。 步 和 (不要求写具体操作 程)： _【答案】 2.0碳粉含量的影响吸氧 原反 2h2o+o2+4e-=4oh- （或 4h+o2+4e-=2h2o）反 放 ，温度升高，体 膨 步 和 （不要求写具体操作 程） 品用量和操作同 号 （多孔橡皮塞增加 、出 管） 通入 气排 瓶内空气； 滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验fe2+等）。如果瓶

3、内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。（本题属于开放性试题，合理答案均给分）【解析】【详解】(1)探究影响化学反应速率，每次只能改变一个变量，故有 中铁的量不变，为2.0g； 中改变了碳粉的质量，故为探究碳粉的量对速率的影响。(2) t2 时，容器中压强明显小于起始压强，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，碳为正极，铁为负极，碳电极氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：o2+2h2o+4e-=4oh-，故答案为：还原；o2 +2h2o+4e-=4oh-；(3) 图 2 中 0-t1 时压强变大的原因可能为：铁发生了析氢腐蚀、铁与醋酸的反应为放热反应，温度升高时锥形瓶中压强增大，

4、所以假设二为：反应放热使锥形瓶内温度升高，故答案为：反应放热使锥形瓶内温度升高；(4)基于假设一，可知，产生氢气，发送那些变化，从变化入手考虑实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）药品用量和操作同编号实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）通入氩气排净瓶内空气；滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验fe2+等）。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。（本题属于开放性试题，合理答案均给分）。2 现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积（约6 ml）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。（1）试从上图图 1 中选用几种必要的仪器 ,连成一整套

5、装置 ,各种仪器接口的连接顺序（填编号）是 :a 接 _,b 接_。（ 2）碳棒上发生的电极反应为 _。（ 3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_。（4）假定装入的饱和食盐水为50 ml（电解前后溶液体积变化可忽略）,当测得的氢气为5.6 ml（已折算成标准状况）时,溶液的 ph 为 _。（5）工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如上图图2，该离子交换膜是_（填 “阳离子 ”或 “阴离子 ”）交换膜，溶液a 是 _（填溶质的化学式）-【答案】 g、f、 i d、 e、c 2cl212阳离子naoh-2e =cl 淀粉 -ki 溶液变成蓝色【解析】【分析】(1)实验的目的是电解饱和食盐水，并测

6、量电解产生的氢气的体积(约 6 ml)和检验氯气的氧化性，结合装置的作用来连接装置；(2)实验目的生成氢气和氯气，所以铁应为阴极，碳棒为阳极；(3)氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，使淀粉碘化钾溶液变蓝色说明；(4)电解饱和食盐水的方程式：2nacl+2h2o2naoh+h2 +cl2，利用公式c=n来计v算 naoh 的物质的量浓度，然后求出氢离子的浓度，最后求出ph；(5)氢气在阴极生成，则b 为阴极， a 为阳极，阳离子向阴极移动，则离子交换膜允许阳离子通过； a 极上氯离子失电子，生成氯气同时溶液中生成naoh。【详解】(1)产生的氢气的体积用排水量气法，预计 h2 的体积 6m

7、l 左右，所以选 i 不选 h，导管是短进长出，所以 a 接 g，用装有淀粉碘化钾溶液的洗气瓶检验氯气时，导管要长进短出，所以 b 接d，氯气要进行尾气处理，即e 接c；(2)实验目的生成氢气和氯气，所以铁应为阴极，连接电源负极，碳棒为阳极，所以炭棒接直流电源的正极，电极反应：2cl-2e-cl2；(3)氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，使淀粉碘化钾溶液变蓝色说明氯气具有氧化性；(4)因电解饱和食盐水的方程式：2nacl+2h2o2naoh+h2 +cl2，当产生的h2 的体积为 5.6ml 时，物质的量n=5.6 10 3 l-45-22.4l / mol=2.5

8、 10mol ，生成氢氧化钠的物质的量为104mol，所以溶液中 naoh 的物质的量浓度 =5 10 4 mol 0.01mol/l ，所以氢离子的浓度0.05l1014=-12mol/l=1 10mol/l ， ph=12；0.01(5)氢气在阴极生成，则b 为阴极， a 为阳极，阳离子向阴极移动，则离子交换膜允许阳离子通过，所以离子交换膜为阳离子交换膜；a 极上氯离子失电子，生成氯气同时溶液中生成 naoh，所以溶液 a 是 naoh。【点睛】分析电解过程的思维程序：首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极；再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组；然后排出阴阳离子的

9、放电顺序：阴极 :阳离子放电顺序：ag+fe3+cu2+h+fe2+zn2+h+；阳极：活泼电极s2-i-br-cl-oh-；如果阳极材料是活性金属如fe 或 cu 为阳极，则阳极本身被氧化。3 甲同学向做过银镜反应的试管滴加0.1mol/l 的 fe( no3) 3 溶液 ( ph=2) ，发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：甲同学认为：fe3+具有氧化性，能够溶解单质ag。乙同学认为：fe( no3) 3 溶液显酸性，该条件下no3也能氧化单质ag。丙同学认为：fe3+和 no3 均能把ag 氧化而溶解。(1) 生成银镜反应过程中银氨溶液发生_ （氧化、还原）反应。(2) 为得出正确结论

10、，只需设计两个实验验证即可。ife no3实验 ：向溶解了银镜的(3)的溶液中加入_（填序号，kscn溶液、k3fe( cn) 6溶液、稀 hc1），现象为 _，证明甲的结论正确。实验：向附有银镜的试管中加入_溶液，观察银镜是否溶解。两个实验结果证明了丙同学的结论。(3) 丙同学又把5mlfeso2 滴 kscn溶液无变化；第二份加入4 溶液分成两份：第一份滴加1ml0.1mol/lagno 3 溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为ag 颗粒），再取上层溶液滴加kscn溶液变红。根据上述的实验情况，用离子方程式表示fe3+、fe2+、 ag+ 、ag 之间的反应关系 _。(

11、4) 丁同学改用如图实验装置做进一步探究：k刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作_“ ” “，（填 正极 或 负极。此过程氧化性： fe3+_ag+（填 或或 ）。由上述实验，得出的结论是：_。【答案】还原 产生蓝色沉淀ph=2 0.3mol/l kno3 或 nano3 溶液 ag + fe3+ ? ag+ +fe2+或 (ag+ + fe2+ ? ag + fe3+) 正极 其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关系，浓度的改变可导致平衡的移动【解析】【分析】(1)根据元素化合价的变化判断；(2)实验 ：甲同学认为： fe3+具有氧化性，能够溶解单质ag，则要证明甲的结论正确，可验证 fe3+

12、的还原产物 fe2+的存在；实验 ：进行对照实验；(3)根据实验现象判断溶液中发生的反应；(4)根据指针偏转方向判断正负极，判断电极反应，并结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析解答。【详解】(1)往 agno3 溶液中逐滴加入氨水，银离子和氨水反应生成白色的氢氧化银沉淀和铵根离子， ag+nh3?h2o agoh +nh4+ ；继续滴入氨水白色沉淀溶解，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水， agoh+2nh3?h2 o ag(nh3)2 oh+2h2o，若用乙醛进行银镜反应，再加入乙醛溶液后，水浴加热，生成乙酸铵，氨气、银和水，化学反应方程式为：ch3cho+2ag(nh3)2oh

13、ch3coonh4+2ag +3nh+h2o，银氨溶液中的银为+1 价，被醛基还原生成0 价的银单质，故答案为：还原；(2)实验 ：甲同学认为：fe3+具有氧化性，能够溶解单质ag，则要证明甲的结论正确，可验证 fe3+的还原产物fe2+的存在即可，验证fe2+的实验是取少量除尽ag+后的溶液于试管中，加入 k3fe(cn)6溶液会和fe2+反应生成蓝色沉淀，故答案为：；产生蓝色沉淀；实验 ：丙同学认为：fe3+和 no3 均能把 ag 氧化而溶解，且两个实验结果证明了丙同学的结论，而实验 i 验证了 fe3+具有氧化性，能够溶解单质ag，则实验 ii 需要验证no3也能把 ag 氧化而溶解，

14、需进行对照实验，0.1mol/l 的 fe(no3)3 溶液 (ph=2)， no3为0.3 mol/l ，所以需向附有银镜的试管中加入ph=2 的 0.3 mol/l kno3 或 nano3 溶液，故答案为： ph=2的 0.3 mol/l kno3 或 nano3；(3)fe3+遇 kscn溶液变红，第一份滴加2 滴 kscn溶液无变化，说明feso4 溶液中无 fe3+，第二份加入 1ml 0.1mol/l agno 3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体ag 产生，再取上层溶液滴加 kscn溶液变红，说明有fe3+产生，说明 fe2+被 ag+氧化生成 fe3+，ag+被还原为ag，又

15、 fe3+具有氧化性，能够溶解单质ag，则该反应为可逆反应，反应的离子方程式为：fe3+ag? fe2+ag+ 或 ag+fe2+? ag+fe3+；(4) k 刚闭合时，指针向左偏转，则银为负极，石墨为正极，该电池的反应本质为fe3+ag? fe2+ag+ ，该反应中铁离子为氧化剂，银离子为氧化产物，则氧化性：fe3+ ag+，故答案为：正极；当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和agno3 溶液，指针向右偏转，则此时石墨为负极，银为正极，右侧烧杯中银离子浓度增大，反应fe3+ag? fe2+ag+的平衡左移，发生反应 ag+fe2+? ag+fe3+，此时 ag+为氧化剂， fe3+为氧化产

16、物，则氧化性： fe3+ ag+；由上述实验，得出的结论是：在其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关，浓度的改变可导致平衡移动。4 现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 ml)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。(1)试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序是 a 接 _ ，b 接 _。(填编号 )(2)铁棒接直流电源的_极；碳棒上发生的电极反应为_。(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_。(4)假定装入的食盐水为50 ml，一段时间后，产生5.6 ml(标准状况 )h2 时，所得溶液在25 时的 ph _。(5)若

17、将 b 电极换成铁电极，写出在电解过程中u 形管底部出现的现象：_。【答案】 a 接 gfib接 dec 负极 2cl 2e cl2 淀粉 ki 溶液变蓝12白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色【解析】【分析】u 形管装置为电解装置，铁棒为阴极，连接电源负极，发生还原反应：2h 2e=h2；碳棒为阳极，连接电源正极，发生氧化反应：2cl 2e =cl2，所以从 a 出来的是 h2，应该连接 g，然后 f 连接 i。淀粉 ki 溶液可以检验cl2，所以 b 连接 d， e 连接 c，目的是吸收尾气 cl2。【详解】(1)根据以上分析可知： a 接 gfi ， b 接 dec；答案： a 接 gf

18、ib接 dec(2)铁棒不可连接电源正极，如果连接正极铁会失电子，发生氧化反应，所以必须连接电源负极；碳棒为阳极，连接电源正极，发生氧化反应：2cl 2e2=cl ；答案：负极2cl2e2cl (3)利用 cl2+2ki=2kcl+i，碘单质使得淀粉溶液变蓝，证明氯气具有氧化性；答案：淀粉 ki 溶液变蓝(4)2nacl+2h2o2naoh+ h2+ cl22mol22.4ln（ naoh） 5.6 10 -3 ln（ naoh） = 25.610 3mol=0.0005mol22.4n naoh0.0005mol=0.01mol/lc(naoh)=v=10 350kw=-lg11014ph=

19、-lg=12c oh0.01答案： 12(5)若将 b 电极换成铁电极，总电极反应为fe+2hofe(oh) +h ，后续反应 4fe22（oh） 2+o2+2h2o=4fe（ oh） 3，因此现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。答案：白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色【点睛】试题以电解饱和食盐水为载体，旨在考查学生灵活运用电解原理解决实际问题的能力，明确电解原理、物质的性质特点是解答的关键。5 硝酸是氧化性酸，其本质是no3有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关no3氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。实验装置编号溶液 x实验现象6 mol l-1电流计指针向右偏转，铜片表

20、面产生无色气实验稀硝酸体，在液面上方变为红棕色。电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，15 mol l-1 浓硝实验铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为酸绿色。（ 1）实验中，铝片作 _（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 _。（2）实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是 _。查阅资料：活泼金属与-1稀硝酸反应有+h2 的1 mol lh 和 nh 生成， nh 生成的原理是产生244过程中 no3 被还原。（3）用上图装置进行实验：溶液x 为 1 mol l-1 稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。反应后的溶液中含+_。44nh 。实验室检验nh 的方法是+

21、生成 nh4 的电极反应式是 _ 。（4）进一步探究碱性条件下no 的氧化性，进行实验：3观察到 a 中有 nh3 生成， b 中无明显现象。 a、 b 产生不同现象的解释是_。a中生成3_。nh 的离子方程式是（5）将铝粉加入到nano溶液中无明显现象，结合实验和说明理由3_。【答案】负2no+o=2no al 开始作电池的负极，al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，cu 作负极取少量待检溶液于试管中，加入浓naoh溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含+-+al 与 naoh溶液反应产nh43 8e 10h nh4 3h2ono生 h2 的过程中可将-naoh溶液反应

22、-no3 还原为 nh3，而 mg不能与8al 3no 5oh2h2o-h2 的过程，3nh 8alo2 因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成no3无法被还原【解析】【分析】（ 1）根据实验现象可知，实验 1 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸根离子被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮；（2）实验 2 中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1，铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝酸根离子在

23、铝电极被还原成二氧化氮，据此答题；（3）溶液x 为1mol?l -1 稀硝酸溶液，反应后的溶液中含nh4+，说明硝酸根离子被还原成了铵根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸根离子在正极还原成铵根离子；（4） al与 naoh溶液反应产生 h2 的过程中可将 no3- 还原为 nh3，根据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应；（5）铝粉在中性溶液中不产生氢气，也就不与硝酸钠反应，据此分析。【详解】（ 1）根据实验现象可知，实验 1 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸根离子被还原成一氧化氮，在空气中

24、被氧化成二氧化氮，反应方程式为2no+o=2no2；（2）实验 2 中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1，铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝酸根离子在铝电极被还原成二氧化氮；（ 3）溶液 x 为 1mol?l -1 稀硝酸溶液，反应后的溶液中含nh4+ ，说明硝酸根离子被还原成了铵根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸根离子在正极还原成铵根离子，实验室检验 nh4 +的方法是 取少量待检溶液于试管中，加入浓naoh溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

25、，则溶液中含nh4+4+的电极反应式是 no3-； 生成nh+8e+的过程中可将-+10 h =nh4+3h2o；（ 4） al 与 naoh溶液反应产生 hno 还原为 nh；根233据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应； 碱性条件下铝将硝酸根还原生成氨气，反应的离子方程式为8al+3no3-232-+5oh +2h o=3nh +8alo ；（ 5）铝与中性2。的硝酸钠溶液无生成 h 的过程，也就不与硝酸钠反应，所以无明显现象【点睛】原电池中失电子发生氧化反应的一极一定是负极 ，得电子发生还原反应的一极一定是正极；电子流出的一极一定是负极 、电子流入的一极一定是正极 。6

26、 某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：。（2）乙查阅资料， cucl2 溶液中存在平衡： cu2+ + 4cl cucl 4 2 ( 黄色 )h 0。据此乙认为 : 电解过程中， cucl 4 2 ( 黄色 ) 浓度增大，与cucl2 蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移 原理推 在 解 程中cucl 2 。 度增大的原因：4（3）丙改用下 装置，在相同条件下 解cucl2 溶液， 溶液 色 象 探究。装置

27、象 解相同 ，阳极石墨表面 生气泡，溶液仍 色；阴极石墨上附着 色物 ，溶液由 色 色； u 型管 ，冷却后阴极附近溶液仍 色丙通 象分析 了甲和乙的 点均不是溶液 的主要原因。丙否定甲的依据是，否定乙的依据是。（4）丙 料：i. 解 cucl2 溶液 可能 生 cucl 2 ， cucl 2 掺杂 cu2+后呈黄色ii.稀 含 cucl 2 的溶液生成cucl 白色沉淀据此丙 ： 解 程中， 生cucl 2 掺杂 cu2+后呈黄色，与 cucl2 色溶液混合呈 色。丙 行如下 ：a取 解后 色溶液2 ml ，加 20 ml 水稀 ，静置5 分 后溶液中 生白色沉淀。b.另取少量 化 晶体和

28、粉，向其中加2 ml 酸，加 得含cucl 2 的黄色溶液。c. 冷却后向上述溶液d. 取 c 中 2 ml 溶液，加20 ml 水稀 ，静置5 分 后溶液中 生白色沉淀。 a 的目的是。 写出 b 中生成 cucl 2 的离子方程式：。 充 c 中必要的操作及 象：。丙据此得出 ： 解 阴极附近生成cucl 2 是 致溶液 的原因。【答案】（1） cl 2； 2cl -2e = cl 2（2） 解 程放 致温度升高，cu2+ + 4clcucl 4 2 正向移 ；（3）阳极附近溶液仍 色；u 型管冷却后阴极附近溶液仍 色；（4） 明在上述 条件下， 解后的 色溶液中存在cucl 2 ；cu2

29、+ + 4cl + cu = 2cucl2 ；加入 cucl 色溶液，直至溶液 色与 解后 色溶液基本相同。2【解析】 分析：（ 1） 解 程中阳极 生氧化反 ，溶液中的 离子放 生成 气， 气溶于水，溶液可能呈 色，故答案 ：cl ；2cl；-2e= cl22（2） 解 程放 致温度升高，cu2+ + 4clcucl 4 2 正向移 ， cucl 42 度增大，故答案 ： 解 程放 致温度升高，2+cucl 2cu + 4cl正向移 ；4（3）阳极生成了 气，但阳极附近溶液仍 色， 明不是生成 气的 故；cu2+ + 4cl cucl 4 2( 黄色 )h 0，温度降低，平衡正向移 ，溶液

30、呈 黄色，但u 型管冷却后阴极附近溶液仍 色，因此乙的推断也不正确，故答案 ：阳极附近溶液仍 蓝色； u 型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色；（ 4）根据信息，取电解后绿色溶液2 ml ，加 20 ml 水稀释，静置 5 分钟后溶液中产生白色沉淀，说明电解后的绿色溶液中存在cucl 2 ，故答案为：证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在cucl2 ；氯化铜晶体和铜粉加入2 ml浓盐酸中，加热获得含cucl 2 的黄色溶液，反应的离子方程式为 cu2+ + 4cl + cu = 2cucl2 ，故答案为：cu2+ + 4cl + cu = 2cucl2 ；c的步骤就是证明电解时阴极附近生成cu

31、cl 2 是导致溶液变绿的原因，因此操作及现象为加入 cucl2 蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同，故答案为：加入 cucl2 蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同。考点：考查了物质性质的探究实验方案的设计的相关知识。7 i 硫 代 硫 酸 钠 是 一 种 重 要 的 化 工 产 品 。 某 兴 趣 小 组 拟 制 备 硫 代 硫 酸 钠 晶 体（ na2s2o35h2o）。【查阅资料】1. na 2s2o3 5h2o是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与bacl 2 溶液混合无沉淀生成。 向 na2co3 和 na2s 混合液中通入so2 可制得na2s2o3，所得产品

32、中常含有少量na2so3 和na2 so4。2. na 2so3 易被氧化； baso3难溶于水，可溶于稀 hcl。【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：按图 示加入试剂 之前 ，必须进行的操作是。 仪器a 的名称是； e 中的试剂是（选填下列字母编号）。a稀 h2so4bnaoh溶液c饱和 nahso3溶液 先向 c中烧瓶加入na2s 和 na2 co3混合溶液，再向a 中烧瓶滴加h2so4。 等 na2s 和 na2co3 完全消耗后，结束反应。过滤c 中混合物，将滤液（填写操作名称）、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。【探究与反思】为验证产品中含有na2so3 和

33、na2so4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀hno3、稀 h2so4、稀 hcl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴入足量的bacl2 溶液，则可确定产品中含有na2 so3和 na2so4。 为减少装置c 中生成na2so4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤 进行了改进，改进后的操作是。 na 2s2o35h2o的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（ni ）、铁作电极电解浓方法提纯。naoh溶液制备高铁酸盐na2feo4 的装置如图所示（假设电解前后体积变化忽略不计）。下列推断不合理的是。2+a铁是阳极，电极反应

34、为 fe 6e + 4h o = feo4+ 8h2b电解时电子的流动方向为：负极ni电极溶液 fe 电极正极c若隔膜为阴离子交换膜，则自右向左移动ohd电解时阳极区 ph 降低、阴极区ph 升高，撤去隔膜混合后，ph比原溶液降低【答案】 检查装置的气密性（2 分）分液漏斗（ 1分） b（1分） 蒸发（ 1 分） 有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀hcl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（2 分） 先向 a 中烧瓶滴加浓h2so4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向c 中烧瓶加入na2s 和 na2co混合溶液。（ 2 分） 冷却结3晶或重结晶（2 分） ab

35、c （ 3 分）【解析】试题分析：（2）装置连接好以后必须进行的操作是检验装置的气密性。仪器a 的名称是分液漏斗； so 有毒，需要进行尾气处理，e 中的试剂是naoh溶液，目的是吸收剩余的二2氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀h so 和饱和 nahso溶液不反应，故答243案选 b。将 na2s2o3 结晶析出的操作应为：蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥。（3）【探究与反思】根据： na2s2o3?5h2o 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与bacl 2溶液混合无沉淀生成； na2so3 易被氧化； baso3 难溶于水，可溶于稀hcl； baso4 难溶于水，难溶于稀hcl，以

36、及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量 bacl2 溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有na2so3 和na2 so4。因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置c 中生成 na so 的量，改进后的操24作是先向 a 中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向c 中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。（ 4） na2s2o3?5h2o 的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过冷却结晶或重结晶方法提纯。 a、铁是阳极，但溶液显碱性，不可能生成

37、h+， a 错误； b、电解时电子的流动方向为：负极 ni 电极，溶液中是离子导电，电子再通过是fe 电极正极， b 错误； c、因阳c 错误； d、电解时阳极吸引而极消耗 oh ，故 oh 通过阴离子交换膜自左向右移动，ohph 升高；因为总反应消耗使附近的 ph 降低、阴极区因 oh 向右侧移动而oh ，撤去隔膜混合后，与原溶液比较ph 降低， d 正确，答案选 abc。考点：考查物质制备实验设计及电化学原理的应用8 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流指针偏转方向1mgal稀盐酸偏向 al2alcu稀盐酸偏

38、向 cu3al石墨稀盐酸偏向石墨4mgalnaoh溶液偏向 mg5alzn浓硝酸偏向 al试根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验 1、 2 中 al 所作的电极是否相同？（2）实验 1、 4 中 al 所作的电极是否相同？（3）写出实验3 中的电极反应式正极：（4）用电子式表示氯化镁的形成过程：【 答 案 】 （ 1 ） 不 同 ； （ 2 ） 不 同； （3 ）2h 2e； =h2 ； （4 ）。【解析】试题分析：（1）实验 1： mg 比 al活泼，两者都和盐酸反应，因此mg 作负极， al 作正极，实验2： al 比 cu 活泼， al 作负极， cu 作正极，故al 所作的两极

39、不相同；（2）实验4 中，虽然 mg比 al 活泼，但 mg不与氢氧化钠反应，而al 可以，因此 al 作负极， mg作正极，因此al所作的两极不相同；（3）实验 3中，正极反应式为 2e=h；（ 4）2h2mgcl 是离子 化 合 物 ，用 电 子式 表示 氯 化镁形 成过 程 ：2。考点：考查原电池中正负极的判断、电子式表示化合物形成过程等知识。9高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。i高铁酸钾 ( k2fe04)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：（1）该电池放电时正极的电极反应式为；若维持电流强度为1a，电池工作十分钟，理论消耗zng（已知f=96500 c mol）。（2）盐桥中盛有饱和kc1 溶液，此盐桥中氯离子向移动（填 “左 ”或“右 ”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向移动（填 “左”或 “右 ”）。（ 3）图 2 为高铁电池和常用的