2020-2021天津化学二模试题分类汇编——钠及其化合物推断题综合

1、2020-2021 天津【化学】化学二模试题分类汇编钠及其化合物推断题综合一、钠及其化合物1 如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下x 是固体， b 和 g 是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式： x_， a_， b_。(2)实验室收集气体d 和 f 的方法依次是 _法、 _法。(3)写出 ce的化学方程式： _ 。(4)请写出 a 与 e 反应生成 d 的化学方程式： _(5)检验物质 a 的方法和现象是 _【答案】 nh4hco3 或 (nh4)2co3nh3h2o 排水 向上排空气2co 2na2o2=2na2co3o24nh3 + 5

2、o24no + 6h2o用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有nh3 存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有nh3 存在 )【解析】【分析】常温下 x 是固体， b 和 g 是液体，其余均为气体，气体c 能与 na2o2 反应得到气体e，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则c 为 co2e为o2x既能与酸反应生成气，固体体 a，又能与碱反应生成气体c，故 x 应为碳酸形成的铵盐，则x 为 nh4hco3 或(nh4)2co3，故 a 为 nh3， b 为 h2o， d 为 no， f 为 no2，g 为 hno3，据此解答。【详解】常温下 x 是固体， b 和 g 是液

3、体，其余均为气体，气体c 能与 na2o2反应得到气体e，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则c 为 co2， e 为 o2，固体 x 既能与酸反应生成气体 a，又能与碱反应生成气体c，故 x 应为碳酸形成的铵盐，则x 为nh43hco 或(nh) co ，故 a 为 nh ， b 为 ho， d 为 no， f 为 no ，g 为 hno ；4233223(1)由上述分析可知，x 为 nh4hco3 或 (nh4)2co3， a 为 nh3， b 为 h2o；(2)no 易与空气中氧气反应生成no ，则实验室收集气体d(no)的方法为：排水法；no 能22与水反应生成no 和硝酸，则收集气

4、体f(no2)的方法是：向上排空气法；(3)c e是co与na o反应生成碳酸钠与 o，反应的化学方程式为：22222co +2na o 2na co +o ；222232(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成no，发生反应的化学方程式为4nh3+ 5o4no2+ 6h2o；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有nh3 存在 (或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有nh3 存在 )。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或

5、某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。2 下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知a、h、 i、 k 均为家庭厨房中的常见物质，其中可用作食品发泡剂。 b 是一种有机酸盐，a 是食品调味剂，h 是消毒剂的有效成分，e、 f、g 均为氧化物，l 是红褐色沉淀。i、 k根据以上信息，回答下列问题：( 1) b 的组成元素为

6、_。(2)鉴别等物质的量浓度的ik稀溶液的实验方法为_。、( 3) g j 的离子方程式为 _。(4)m是含氧酸盐，反应中hld的物质的量之比为32 4m的化学式为、 、： ： ，则_。【答案】 fe、 c、o取 i、 k 的稀溶液，分别滴加 cacl2 溶液，出现白色沉淀者为i2 2+ 2fe3+4h2242feo+h o +6hona feo【解析】【分析】a 是食品调味剂， h 是消毒剂的有效成分，则a 为 nacl， h 为 naclo， g 为氧化物，加h2so4、h2o2生成j j加dll为红褐色沉淀，则l为fe oh 3 d为naoh，得 ，() ，以此逆推可知 j 为 fe24

7、3， g 为 feo，则 b中含有2， b 为有机酸盐，则一定含有( so )fe 元素， c 为 clc、 o 两元素， e、 f 为氧化物，结合框图，则f 为 co， e 为 co2， i 为 na2co3( 纯碱 ) ， k 为nahco3( 小苏打 ) 。【详解】( 1) 由以上分析可知b 加热分解可生成co、 co2、 feo，则应含有 fe、 c、o 三种元素，故答案为： fe、 c、o；( 2) i 为 na2co3( 纯碱 ) ， k 为 nahco3( 小苏打 ) ， na2 co3 与氯化钙反应生成caco3 为白色沉淀，可加入 cacl2 溶液鉴别，出现白色沉淀者为na2

8、co3，故答案为：取i、 k 的稀溶液，分别滴加 cacl2 溶液，出现白色沉淀者为i；( 3) g j 的反应为 feo 生成 fe2( so4) 3 的过程， h2o2 具有氧化性，反应的离子方程式为+2feo h2o2 6h 2fe3 +4h2o，故答案为：2feo h2o2 6h2fe3 +4h2o；+( 4) h、 l、d 分别为： naclo、 fe( oh) 3、 naoh，根据物质的量之比为3： 2： 4，结合生成一种含氧酸盐m，可确定 m 的化学式为na2feo43naclo 2fe oh 3 4naoh，方程式为+( ) +2na2 feo4+3nacl+5h2o，故答案为

9、：na2feo4。【点睛】无机推断题注意题的突破口，如a 是食品调味剂，是氯化钠，h 是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠， i、 k 可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠， l 是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见物质的性质和用途是关键。3a、 b、 c、 x 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：1若 a、 b、c 中均含同一种常见金属元素，该元素在c 中以阴离子形式存在，将a、c 的水溶液混合可得b 的白色胶状沉淀。 a中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_，向水中加入x 物质，x 对水的电离平衡的影响是_ (填“促进 ”、 “抑制 ”或“无影响 ”

10、) 。 a与 c 的水溶液混合后生成b，反应的离子方程式为_ 。2 若 a 为固态非金属单质， a 与 x 同周期，同时 a 在 x 中燃烧，生成 (ax 3 和 ax 5 ) 白色烟雾，常温常压下c 为白色固体，b 分子中各原子最外层均为8 电子结构。若a 为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为a 4 ，则 1mola单质中含共价键数目为_ n a ， b 的电子式为 _ 。 x 与水反应的离子方程式为_ 。3 若 a、b、c 的焰色反应呈黄色， a 为淡黄色固体， b、 c 的水溶液均为碱性， a 溶于水后可与 x 反应生成 c，常温下， x 为气态酸性氧化物。 a 中所含有的

11、化学键类型是 _。 b 溶液中离子浓度由小到大的顺序是_。【答案】第三周期第a 族抑制3al3alo 26h 2o4al oh36cl 2h 2 o hclhclo 离子键、共价键c hc hco 3c ohc co32c na【解析】【分析】a、 b、 c、 x 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成；(1)若 a、 b、 c 中均含同一种常见金属元素，将a、 c 的水溶液混合可得b 的沉淀，由转化关系可知， a 含有铝离子， b 为氢氧化铝， c 含有偏铝酸根，x 为氢氧化钠；a 中含有的金属元素为al；加入 x 为氢氧化钠，抑制水的电离程度；a 与 c 的水溶液混合后生成b，是铝离子和偏

12、铝酸根离子双水解反应生成氢氧化铝沉淀；(2)若a 为固态非金属单质，a 与x 同为第三周期元素，常温常压下c 为白色固体，b 分子中各原子最外层均为8e-结构，同时a 在x 中燃烧，由转化关系可知，a 为磷，b 为三氯化磷，c 为五氯化磷，x 为氯气；依据磷单质分子式为p4 分析共价键数，三氯化磷是共价化合物，写出电子式；x 与水反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；(3)若 a、 b、 c 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将c加到盐酸中，有无色无味的气体 x 产生，则 a 为氢氧化钠， b 为碳酸钠， c 为碳酸氢钠， x 为二氧化碳； a 为氢氧化钠使钠离子和氢氧根离子

13、构成，据此分析化学键类型；c 为 nahco3，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性。【详解】1 若 a、 b、c 中均含同一种常见金属元素，将a、c 的水溶液混合可得b 的沉淀，由转化关系可知， a 含有铝离子， b 为氢氧化铝， c 含有偏铝酸根，x 为氢氧化钠。 a 、 b、 c 中含有的同一种常见金属元素为al，在周期表中位置是第三周期，a 族，向水中加入x 氢氧化钠是碱，对水的电离平衡的影响是抑制； a 的水溶液含有铝离子， c 水溶液含有偏铝酸根，混合反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为al 33alo26h 2o4al(oh)3 ；2若 a 为固态非金属单质，a 与 x 同为第

14、三周期元素，常温常压下c 为白色固体，b 分子中各原子最外层均为8e 结构，由转化关系可知，a 为白磷， b 为三氯化磷，c 为五氯化磷， x 为氯气； a是白磷，是正四面体结构，所以1mola单质中含共价键数目为6na； b 为三氯化磷，各原子都满足8 电子稳定结构，三氯化磷b 的电子式为； x 为 cl 2 ，与水反应，生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为：cl 2h 2 ohclhclo ；3若 a、b、c 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将c 加到盐酸中，有无色无味的气体x 产生，则a 为氢氧化钠，b 为碳酸钠，c 为碳酸氢钠，x 为二氧化碳； a 为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离

15、子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1 对共用电子对，为共价键，属于a 中所含有的化学键是离子键、共价键； c 为 nahco 3 ，溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由小到大的顺序是：c co32c hc ohc hco 3c na。【点睛】解无机推断题常见思维方法：正向思维：根据题设条件，结合有关的化学知识，依题目的意思，按一定的层次结构逐步推理，从而得出结论；逆向推理：以最终产物(或题中某一明显特征 )为起点，层层逆推，以求得结论；猜想论证：先根据题意凭直觉猜想初步得出结论然后将结论代入到题中去验证，若与题中所给条件、题意吻合，即为答案

16、；综合分析：根据题设条件、过程产物、最终产物的特征、反应规律、数据等进行综合分析，逐步得出结论。4 a、 b、c 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（ 1）若 a 是一种淡黄色固体单质则c与 h2o反应的生成物为 _（填化学式）。（ 2） na2o2 也是一种淡黄色固体， na2o2 与 co2 反应生成 o2 和 _（填化学式）。（ 3）写出在催化剂作用下 n2 与 h2 合成氨的化学方程式：_ 。【答案】 h2so4 na2co3n2 + 3h22nh3【解析】(1)若 a 是一种黄色单质固体，则a 是 s 单质，属于 b 是二氧化硫， c 是

17、三氧化硫，则 bc的化学方程式为 2so2 233224；（ 2） c 是淡黄+o2so，so与 ho 反应的生成物为 h so色固体 na2 2222o ，则 a 为 na、b 为 na o、 c 为 na o ， c长期露置于空气中，最后将变成物质 na2co3，过氧化钠能与co2 反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式是2na2o2 2co2=2 na2co3+o2 ，故答案： na2co3；（ 3）在催化剂作用下n2 与 h2 合成氨的化学方程式n2 + 3h22nh3。5 某溶液只可能含有 k 、 al3 、 fe3 、 mg 2 、 ba2 、 nh4+ 、cl 、 co32-、

18、so42-中的若干种离子。某同学取 100 ml 的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.05 mol 有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g 固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g 固体。（1）在原溶液中一定存在的离子有_ ；一定不存在的离子有 _ ；不能确定是否存在的离子有_。（2）为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为_ 。（3）由操作确定的离子在溶液中的浓度为_。【答案】

19、nh4+3+42-3+2+2+32-+用洁净的铂丝蘸取少量试、 al、 so 、 clfe 、 mg、 ba、cok样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 k+c(al3+)=0.4mol/l【解析】【分析】本题主要考查离子共存与离子反应及其相关计算。溶液和过量naoh 溶液加热产生的气体只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁，氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应；向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，根据铝元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液中，铝离子和碳酸根离子因为双水解不

20、共存；硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀，是一种不溶于盐酸的白色沉淀，根据沉淀的量，并结合发生的反应来计算硫酸根离子的量 ，再根据溶液中电荷守恒判断其它离子即可。【详解】第一份加过量naoh 溶液后加热，收集到0.05mol 气体，即为氨气，一定含有nh4+， nh3 物质的量为0.05mol ， nh4+浓度为：0.05mol =1mol/l ，无沉淀生成，则一定不0.05l含有 fe3+、 mg2+；向甲溶液中通入过量co2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量co2，生成白色沉淀，

21、即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g 固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是1.02g， al3+浓度为：0.02mol =0.4mol/l ；2=0.02mol102g / mol0.05l第二份加足量bacl2 溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，原溶液中一定无钡离子，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g 固体 ，即硫酸钡的质量是11.65g，硫酸钡物质的量为：11.65g=0.05mol ，根据原子守恒，所以硫酸根离子的物质的量是233g/mol0.05mol ，硫酸根浓度为：0.05mol =1mol/l，0.05l综上分析可知

22、，一定含有的离子是：nh4+、 al3+、 so42-，其浓度分别是：1mol/l 、 0.4mol/l 、1mol/l ，一定不含 fe3+、 mg 2+、 ba2+、 co32-，根据电荷守恒，溶液中一定存在 cl-，无法确定是否存在 k+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子为：nh4+、al3+、 so42- 、 cl-；一定不存在的离子为 fe3+2+2+32- ；无法确定是否存在k+、 mg、 ba 、 co；（2）对于 k+的检验，常采用焰色反应，其操作方法为：用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 k+

23、；（3）通过上述分析可知，由操作确定的al3+在溶液中的浓度为0.4mol/l 。【点睛】对于钠离子或钾离子的存在与否，常通过溶液中的电荷守恒判断；若要通过实验方法检验钾离子或钠离子，常采用焰色反应检验，需注意，焰色反应检验钾离子，需通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，避免钠离子的干扰。6 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知a 是由两种元素组成的黑色粉末， b 由两种元素组成、其摩尔质量为65g?mol 1， c 是空气中含量最多的单质， d是白色粉末且焰色反应呈黄色，e 是一种紫红色金属， f 是一种无色气体单质， h 是一种红棕色气体， i 是最常见的液体，k 是一种强碱。

24、（ 1） b 的化学式为 _。（ 2） k 的电子式为 _。（3）写出反应的化学方程式：_ 。（ 4）写出反应的离子方程式： _ 。【答案】3cuo+2nan 3223cu+8h+2no 3-=3cu2-nancu+na o+3n2no 4h 2o【解析】 c 是空气中含量最多的单质，则c 是 n 2； d 是白色粉末且焰色反应呈黄色，则d中含有 na 元素； e 是一种紫红色金属，则e 是 cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得： a 是 cuo、 b 是叠氮化钠、 d 是 na2o、e 是 cu 、g 是 no、 h 是 no2、i 是 h2o、 j是 hno 3、 k 是 naoh

25、、 l 是 cu(no 3)2。（1）叠氮化钠的化学式为 nan 3；（2） naoh 的电子式为（ 3 ）反应为叠氮化钠和cuo；受撞击反应生成n 2 、 na2o和cu ，故化学方程式为：cuo+2nan 3cu+na 2o+3n 2；（ 4）反应为cu和稀硝酸的反应，离子方程式为：3cu+8h + 2no 3- =3cu 2- 2no 4h 2o。点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜

26、测法等得出结论。7 .a、 b、c、 d、 e 均为中学化学常见的纯净物， b 为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（ 1）若 a 为短周期的金属单质， d 为气态单质， 0.1 mol/l c 溶液的 ph=13。该反应的离子方程式 为 _ 。（ 2）若 a 的溶液能使淀粉溶液变蓝， c 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为 _ 。（ 3）若 a、 c、 d、 e 均为化合物， e 为白色沉淀，且 a、 c、 e 含有同一种元素，该反应的离子方程式 为 _ 。（ 4）若 a 是黄绿色气体； c 的焰色呈黄色， c 溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性

27、气味的无色气体；生成物d 是一种酸式盐， e 是一种强酸。该反应的化学方程式为_ 。.（ 5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由kclo3 在h2so4 存在下与 na2so3 反应制得。请写出反应的离子方程式_。（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为na232 2co 3h o ，它具有 na2co3 和 h2o2 的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_。a mno2b kmno4溶液c稀盐酸d na2so3 溶液【答案】-3+-2al + 2oh+ 2h2o =2alo 2+ 3h2 s

28、o2+i2+2h2o = h2so4 +2hi al+ 3alo22322 2 3243-32-+2+6h o=4al(oh)4cl + na s o + 5h o=2nahso + 8hcl 2clo+ so+ 2h =2clo +42-2so+ h o d【解析】 .a、b、 c、 d、 e 均为中学化学常见的纯净物，b 为自然界中含量最多的液体，判断为 h2o；(1)若 a 为短周期的金属单质，0.1mol/l c 溶液的 ph=13，说明 c 为强碱性溶液， d 为气态单质，判断 a 为 al， d 为 h2，该反应的离子方程式为2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，故答案

29、为： 2al+2oh-+2h2o=2alo2- +3h2；(2)若 a 的溶液能使淀粉溶液变蓝，说明a 为碘单质 ，c 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则 c 为二氧化硫，该反应的反应方程式为so2 2224+i+2h o = h so +2hi，故答案为：so2+i2 +2h2o = h2so4 +2hi；(3)若 a、 c、 d、 e 均为化合物， e 为白色沉淀，且a、c、 e 含有同一种元素，则a 为氯化铝， c 为偏铝酸钠， e 为 al(oh)3、d为氯化钠，该反应的离子方程式为al3+2-+3alo23，故答案为： al3+2-23+6h o 4al(oh)+3alo+6h o

30、 4al(oh) ；(4)若 a 是黄绿色气体，则a 为氯气， c 的焰色呈黄色，说明c中含有钠元素， c 溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体，则c 为硫代硫酸钠；生成物 d是一种酸式盐是硫酸氢钠，e 是一种强酸，则e 为盐酸，该反应的化学方程式为4cl2 +na s o + 5h o=2nahso + 8hcl，故答案为： 4cl + na s o+ 5h o=2nahso + 8hcl；22324222324 .(5)kclo3 在 h2so4 存在下与 na2so3 反应， so32-被氧化成 so42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为 2clo3-+so32-

31、+2h+2clo2+so42-+h2o，故答案为： 2clo3-+so32- +2h+2clo2+so42-+h2o；(6)na2co3?3h2o2 具有 na2co3 和 h2o2 的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性，只有d 选项符合，故答案为：d。8 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体为 2na2co3 3h2o2) 和黑色固体 b( 不溶于水 ) 与水混合反应制得氧气。某同学对a( 化学式a、 b 两种物质进行探究, 实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是（）a b 在反应中可能起催化作用c第步分离混合物的方法是结晶bd 设

32、计的目的是制取氧气 白色沉淀d为 caco3【答案】bc【解析】试题分析： a、黑色固体为mno2，h2o2 分解时 mno2作催化剂，故说法正确；b、设计的目的是证明 mno2作催化剂，故说法错误；c、混合物是 na2co3、 mno2，其中 mno2不溶于水，na2 co3溶于水，因此采用过滤的方法分离，故说法错误；d、根据选项 c的分离，无色溶液22=caco，故说法正确。c为 na co，加入 cacl ，发生 ca co23233考点：考查元素及其化合物的性质等知识。9a、 b、 c、 d 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经

33、略去）：（1）若 a、 d 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，b 在常温时为气体，则 a 为（填写化学式） _，写出 bc转化的化学反应方程式：。（2）若 a 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：a 的化学式为，实验室制备气体 a 的化学反应方程式为， ab转化的化学方程式为。 甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶a 气体，根据图b 喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因。 甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图c 所示。请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度_（填 “大于 ”、“小于

34、”或 “等于 ”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度。（3）若 a 为活泼金属元素的单质， d为强碱，焰色反应显黄色，则b 是（填化学式）， c 可作为呼吸面具的填充剂，c 与二氧化碳发生反应的化学方程式为，c 与水发生反应的离子方程式为。【答案】 (1)h2s 2so+ o22so3(2) nh2nh cl + ca(oh)cacl + 2nh + 2h o3422324nh3+ 5o4no + 6h o22323 2nh4+- nh+ h onh h o+ oh 等于(3) na2o 2na2o2+ 2co2= 2na2co3+ o22na2o2+ 2h2o = 4na+ 4oh-+ o2【解

35、析】试题分析： (1)若 a、 d 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明其溶液都是酸性，由转化关系可知，含有变价元素，则a 为硫化氢， b 为二氧化硫， c 为三氧化硫， d 为硫酸， b 到 c 的反应为二氧化硫与氧气生成三氧化硫，方程式为：2so2+o22so3(2) 若 a 的水溶液能是湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明a 为氨气，则b 为一氧化氮，c 为二氧化氮，d 为硝酸。实验室制备氨气是用氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙和氨气和水，方程式为2nh4cl + ca(oh)2cacl2+ 2nh3 + 2h2o。氨气和氧气在催化剂加热的条件下反应生成一氧化氮和水，方程式为4nh3+ 5o24no+ 6h2o 。 氨气极易溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子溶液显碱性。方程式为 nh3+ h2onh3h2onh4+ oh-。 两种烧瓶中得到的氨水的浓度为1/vm, 即相等。 (3)若 a 为活泼金属， d 为强碱，焰色反应为黄色，说明a 为钠， b 为氧化钠， c 为过氧化钠， d 为氢氧化钠，过氧化钠可以做呼吸面具的原因是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，为人体提供氧气，方程式为