高中化学第3章第3节第二课时不同价态硫元素间的转化、酸雨及其防治课时跟踪训练(鲁科版必修1)

1、名校名 推荐第 3 章 第 3 节第二课时不同价态硫元素间的转化、酸雨及其防治课时跟踪训练（鲁科版必修 1）(30 分钟50 分 )一、选择题 ( 本题包括 6 小题 , 每小题 5 分 , 共 30 分)1.(2013 天水高一检测 ) 某溶液中滴入bacl2 溶液 , 产生白色沉淀 , 再滴入稀硝酸 , 沉淀不溶解 , 则该溶液中 ()a. 可能有 s或 ag+b. 一定有 sc.一定无 ag+d.还可能有 c2. 下列各组物质中, 常温下能发生反应产生气体的是()a. 铁跟浓硫酸b. 铜跟浓硫酸 来c.碳跟浓硫酸d. 铜跟浓硝酸3.(2013 济南高一检测) 下列陈述、正确并且有因果关系

2、的是()选项陈述陈述aso2 有漂白性so2 可使溴水褪色bco2无毒 , 且能溶于水干冰用于人工降雨c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2 和 codfe3+ 有氧化性fecl 3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜4.( 双选 ) 在下列反应中 , 硫元素表现出氧化性的是()a. 稀硫酸与锌粒反应b. 浓硫酸与木炭反应c.二氧化硫与氧气反应d.硫粉与铁粉反应5. 在氧气中灼烧0.44 g s和 fe 组成的化合物 , 使其中的s 全部转化成so2, 把这些 so2全部转化为h2so4, 这些 h2so4 可用 20 ml 0.5 mol l-1 的 naoh溶液完全中和 , 则原化合物1名校名

3、 推荐中 s 的质量分数约为 ()a.18%b.46%c.53%d.36%6. 向 50 ml18 mol l-1的硫酸溶液中加入足量铜片加热, 充分反应后 , 被还原的硫酸的物质的量为 ()a. 小于 0.45 molb. 等于 0.45 molc.大于 0.90 mold.在 0.45 mol和 0.90 mol之间二、非选择题 ( 本题包括 2 小题 , 共 20 分 )7.(8分) 某同学用如图所示的装置来探究so2 的性质及有关实验。(1) 实验前应先检验装置的气密性 , 方法是 _。(2) 实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取so2 气体 , 写出化学方程式 _。(3) 将制取的 s

4、o2 气体通入 c 溶液中 , 请回答下列问题 :若 c溶液是紫色石蕊溶液, 通入少量 so2 气体后 , 现象是 _, 继续通入过量的 so2 气体 , 现象是 _。若 c 溶液是浅黄绿色的氯水溶液, 通入 so2气体后现象是 _, 写出反应的离子方程式 _。8.(12 分 )( 能力挑战题 )(2013 宿州高一检测 ) 小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。2名校名 推荐先关闭活塞a, 加热至烧瓶中不再有气泡产生时, 反应停止 , 此时烧瓶中铜片仍有剩余。 再打开活塞 a, 将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶, 铜片慢慢消失。(1) 请写出上述过程 a 装置中所涉及的化学反应方程式。

5、_;_。(2) 张老师认为实验中 b 装置设计有误 , 请你帮助小明在装置中进行修改。(3)b 中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性 , 请写出一个体现其还原性的化学方程式 :_, 为了验证其漂白性, 还可将其通入 _试液进行观察。(4) 装置 c中应盛放的试剂为_。3名校名 推荐答案解析1. 【解析】 选 a。 agcl 和 baso4都是不溶于硝酸的白色沉淀。2. 【解析】 选 d。铁、铝常温下在浓硝酸、浓硫酸中钝化, 常温下铜与浓硝酸反应生成no2气体。3. 【解析】 选 d。 a 选项 , 陈述表现了 so2 的还原性 , 而陈述表现为漂白性 , 陈述和陈述没有因果关系 ;b 选项

6、 , 陈述正确 , 陈述是利用干冰升华时会吸收大量热 , 使空气中的水蒸气液化成水滴降落 , 陈述和陈述没有因果关系 ;c 选项 , 陈述表现出浓硫酸的吸水性 , 陈述和陈述没有因果关系 ;d 选项 , 陈述中 fe3+氧化单质铜从而回收铜, 陈述和陈述属于因果关系。4. 【解析】 选 b、d。稀硫酸与锌反应主要是 h+显示氧化性 , 硫元素化合价不变 ; 浓硫酸与木炭反应主要体现了浓硫酸的强氧化性 , 而浓硫酸的强氧化性是由 +6 价的硫元素体现的 ;二氧化硫与氧气的反应主要是由于氧气将二氧化硫中的+4价的硫氧化成 +6 价的硫 ; 硫粉与铁粉反应时硫元素化合价降低, 表现出氧化性。【互动探

7、究】 (1) 若把上题 a 选项改成“浓硫酸与锌粒反应”, 则答案选什么 ?提示 : 浓硫酸与锌反应时浓硫酸中+6 价的硫元素表现氧化性, 所以答案选 a、b、d。(2) 若把上题中的 c选项改成 “二氧化硫与硫化氢反应”则二氧化硫中的硫元素是否表现氧化性 ?为什么 ?提示 : 是 , 因为二氧化硫与硫化氢反应时生成硫单质和水, 此时二氧化硫中的硫的化合价从+4 价转化成 0 价 , 被还原。5. 【解析】 选 d。根据硫元素守恒知:n(s)=n(h 2so4)=1/2n(naoh)=1/2 0.02 l 0.5moll-1 =0.005 mol, 所以原化合物中s 的质量分数为 100% 3

8、6%。【技法小结】 关系式法解题注意事项(1) 比例关系一定要找正确 ;(2) 一种化合物中元素的转化率等于该化合物的转化率; 化合物中某元素的损失率等于该化合物的损失率 ; 中间产物的损失率等于原料的损失率 , 中间产物的转化率等于原料的转化率。6. 【解析】 选 a。硫酸的总物质的量为 (0.05 18)mol=0.90 mol, 若完全参加反应则被还原的硫酸的物质的量为 0.45 mol。但是由于随着反应的进行 , 硫酸逐渐变稀 , 当变成稀硫酸时不会再反应 , 所以被还原的硫酸的物质的量小于0.45 mol 。4名校名 推荐7. 【解析】 (1) 检验装置气密性常用方法有加热法和液面差

9、法, 分析此题装置 , 用加热法比较合理。(2)na 2so3+h2so4=na2so4+so2 +h2o。(3) so2 水溶液显酸性 , 遇紫色石蕊溶液变红 , 并且 so2 不能漂白酸碱指示剂。so2能与氯水中的 cl 2 发生氧化还原反应, 使氯水的浅黄绿色褪去, 反应的离子方程式为+2cl-。so2+cl 2+2h2o=4h+s答案 : (1) 连接好装置 , 向 c中加水至没过长导管, 用双手 ( 或热毛巾 ) 握住 b,c 中有气泡产生, 移开双手 ( 或热毛巾 ),c 中导管形成一段水柱, 说明装置不漏气(2)na 2so3+h2so4na2 so4+so2 +h2o(3) 紫色溶液变为红色红色不褪去 ( 或溶液颜色无变化 )氯水褪色222+2cl-so+cl +2ho=4h+s8. 【解析】 (1)加热烧瓶时 , 发生反应 cu+2hso( 浓)cuso+so+2ho;打开活塞 a, 向4422烧瓶中鼓入o2 后, 发生反应 2cu+2hso4+o22cuso4+2h2o。(2) 装置 b 用于收集 so2, 因此 b 中导气管应为长进短出。(3)so2 具有还原性 , 可被 o2 催化氧化 , 化学方程式为2so+o22so3。(4) 可用 naoh溶液