鲁科版高中化学选修4第3章第1节水溶液第2

1、名校名 推荐溶液的酸碱性与ph 练习1下列可用于测定溶液ph 且精确度最高的是 () 。a酸碱指示剂b ph 计c精密 ph试纸d广泛 ph 试纸2纯水在 10 和 50 时的 ph，前者和后者的关系是() 。a大于b小于c等于d不能确定3喷墨打印机墨汁的ph 为 7.5 9.0 。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知() 。墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性abcd4下列说法正确的是() 。a hcl 溶液中无ohb naoh溶液中无 hc kcl 溶液中既无 h也无 oh142 2d常温下，任何物质的水溶液中都有wmolh 和 oh，且 k 110l5室温时，

2、将 x ml ph a 的稀 naoh溶液与 y ml ph b 的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液 ph 的判断，正确的是 () 。a若 x y，且 a b 14，则 ph 7b若 10xy，且 ab 13，则 ph 7c若axby，且 13，则 ph 7d若x 10y，且14，则 ph 7abab6由硫酸钾、 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液， 其 ph1，al 3 0.4moll 1， so42 0.8 moll 1，则 k 为 () 。a0.15 mol l 1b0.2 mol l1c0.3 mol l 1d 0.4moll17有人曾建议用ag表示溶液的酸度，ag的定义为 aglg(h/o

3、h ) 。下列表述正确的是 () 。a在 25 时，若溶液呈中性，则ph 7，ag 1b在 25 时，若溶液呈酸性，则ph 7，ag 0c在 25 时，若溶液呈碱性，则ph 7，ag 0d在 25 时，溶液的ph与 ag的换算公式为ag 2(7 ph)8某温度下的水溶液中，x 1y 1h 10moll ， oh 10moll 。x 与 y 的关系如下图所示。(1) 该温度下，水的离子积为 _ 。(2) 该温度下， 0.01 mol l 1naoh溶液的 ph 为 _。9水的电离平衡曲线如下图所示。a点表示 25 时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 时，水的电离平衡1名校名 推荐到达

4、 b 点。(1)25时水的离子积为 _，100 时水的离子积为_。(2)100时，将 ph 8 的 ba(oh)2 溶液与 ph 5 的稀盐酸混合，并保持 100 恒温，欲使混合溶液的 ph 7，则 ba(oh)2溶液与盐酸的体积比为_。10 ba(oh)2 和 naoh混合溶液的ph 14，取该溶液100 ml，持续通入 co，当 co通入220.56 l 时生成沉淀最多 ( 体积指标准状况，设溶液体积不发生改变) ，试通过计算回答：(1)ba(oh) 2 和 naoh的物质的量浓度各为多少？(2) 当通入 co的体积为 2.24 l时，溶液中各种离子( 除 h、 oh ) 物质的量浓度各为

5、多2少？2名校名 推荐参考答案1答案： b解析： 酸碱指示剂只能粗略地判断溶液的酸碱性；精密ph 试纸、广泛 ph试纸可以粗略地测定溶液的ph；用于测定溶液ph且精确度最高的是ph 计。2答案： a解析： 本题旨在考查影响水的电离的有关因素。解题时应抓住“弱电解质的电离为吸热过程”这一关键，依据勒夏特列原理，50 时比10 时水的电离程度大，故可求得答案。温度升高，水的电离程度增大， 增大，所以ph 减小。 ph lghh ，负号的含义可理解为ph 的变化趋势和 h 的变化趋势相反。3答案： a解析： 常温下 ph 7 的液体呈碱性， 碱性墨汁喷在纸上生成不溶于水的固体，由题意可知，纸张偏酸性

6、。4答案： d解析： 无论是酸、碱还是盐类，无论是电解质还是非电解质，只要在水溶液中，都存在h2ohcl、 naoh、 kcl 溶液中h oh动态平衡，由勒夏特列原理知，都存在一定量的，故 a、 b、c 都不正确。 25 时，在任何物质的水溶液中都有：h和 ohkwh110142 2 ohmoll 。因为水的电离是吸热反应，改变温度，电离平衡必将发生移动，都将改变， 所以 k 也将改变， 只有在常温下142h 、oh k 110mollww 2。5答案： d 解析：当 a b 14 时酸碱浓度相等， a b 14 时酸的浓度大于碱的浓度，a b 14 时碱的浓度大于酸的浓度， a 选项浓度相等

7、，体积相等，故 ph7，同理， b 选项酸的体积大，浓度也大， ph7。 c 选项无论 a、 b 取何值， ph都不能为 7。d 选项酸碱浓度相等，碱的体积大， ph 7。6 答案： c解析： 根据 ph1 可得 h 0.1 mol l 1，此时根据水的离子积常数， 10 142 2l1可以忽略不计。根据电荷守恒有 3al3ohmol l /0.1 molh k 2 so24 ，有 k 0.3 mol l1。7 答案： d解析： 本题考查了对溶液酸碱性的认识，对ph、 ag定义的理解和关系式的推导，能反映我们的对数运算的基础。根据溶液中h 与 oh 的相对大小，来决定溶液的酸碱性。又从ph和

8、ag的定义寻找两者的关系式。a 项 ag lg(h /oh ) lg 1 0；b 项呈酸性， h oh ， aglg 1 ， ag 0；c项呈碱性， h oh ， aglg 1 ， ag 0；d项 25 时， ph poh 14， ag lgh lgoh ph 14 ph 14 2ph2(7 ph)。8 答案： (1)10 15(2)13x y解析： 该温度下，水的离子积为k w h oh 10x10 y 10，由图像可知： 12 1 k w该温度下， 0.01 moll的 naoh溶液中 oh 110moll ，故 hoh 110 15 13 1110 2 110moll ，所以 ph 13

9、。9 答案： (1)1.0 10142 21.0 10 1222mol lmol l(2)2 9h oh 1.0 10 7 moll1，此时水的离解析： (1) 由图可知： 25 时纯水中 14mol22 1.0 10 6 1子积为 1.0 10l ；100 时，纯水中 h ohmoll ，此时水的离子积为 1.0 10 12mol2 2l 。(2)100时 ph 7，溶液呈碱性，则ba(oh)2 过量。设 ba(oh)2 溶液和盐酸的体积分别为 v1、 v2，则有10 4 mol l 1v110 5 mol l 1v2v1v23名校名 推荐 10 12mol 2 l 2 ，10 7 mol

10、l 1解得 v12。v29 1 110 答案： (1)ba(oh)2。 0.25 mol l ，naoh 0.5 moll(2)na 0.5 mol l 1， ba 2 0.25 mol l1， hco3 1 mol l 1。解析：(1) 1混合液中总 oh 1 moll ，n(oh ) 0.1 mol，当 co2 通入 0.56 l 即 n(co2)0.025 mol时沉淀最多，此时发生如下反应：ba(oh)2co2=baco3 h2o1 mol 1 mol0 025 mol 0.025 molba(oh) 0.025mol0.25 moll120.1ln(naoh) n(oh ) 2nba(oh) 2 0.1 mol 20.025 mol 0.05