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文档简介

1、名校名 推荐溶液的酸碱性与ph 练习1下列可用于测定溶液ph 且精确度最高的是 () 。a酸碱指示剂b ph 计c精密 ph试纸d广泛 ph 试纸2纯水在 10 和 50 时的 ph,前者和后者的关系是() 。a大于b小于c等于d不能确定3喷墨打印机墨汁的ph 为 7.5 9.0 。当墨汁喷在纸上时,与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知() 。墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性abcd4下列说法正确的是() 。a hcl 溶液中无ohb naoh溶液中无 hc kcl 溶液中既无 h也无 oh142 2d常温下,任何物质的水溶液中都有wmolh 和 oh,且 k 110l5室温时,

2、将 x ml ph a 的稀 naoh溶液与 y ml ph b 的稀盐酸充分反应,下列关于反应后溶液 ph 的判断,正确的是 () 。a若 x y,且 a b 14,则 ph 7b若 10xy,且 ab 13,则 ph 7c若axby,且 13,则 ph 7d若x 10y,且14,则 ph 7abab6由硫酸钾、 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液, 其 ph1,al 3 0.4moll 1, so42 0.8 moll 1,则 k 为 () 。a0.15 mol l 1b0.2 mol l1c0.3 mol l 1d 0.4moll17有人曾建议用ag表示溶液的酸度,ag的定义为 aglg(h/o

3、h ) 。下列表述正确的是 () 。a在 25 时,若溶液呈中性,则ph 7,ag 1b在 25 时,若溶液呈酸性,则ph 7,ag 0c在 25 时,若溶液呈碱性,则ph 7,ag 0d在 25 时,溶液的ph与 ag的换算公式为ag 2(7 ph)8某温度下的水溶液中,x 1y 1h 10moll , oh 10moll 。x 与 y 的关系如下图所示。(1) 该温度下,水的离子积为 _ 。(2) 该温度下, 0.01 mol l 1naoh溶液的 ph 为 _。9水的电离平衡曲线如下图所示。a点表示 25 时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100 时,水的电离平衡1名校名 推荐到达

4、 b 点。(1)25时水的离子积为 _,100 时水的离子积为_。(2)100时,将 ph 8 的 ba(oh)2 溶液与 ph 5 的稀盐酸混合,并保持 100 恒温,欲使混合溶液的 ph 7,则 ba(oh)2溶液与盐酸的体积比为_。10 ba(oh)2 和 naoh混合溶液的ph 14,取该溶液100 ml,持续通入 co,当 co通入220.56 l 时生成沉淀最多 ( 体积指标准状况,设溶液体积不发生改变) ,试通过计算回答:(1)ba(oh) 2 和 naoh的物质的量浓度各为多少?(2) 当通入 co的体积为 2.24 l时,溶液中各种离子( 除 h、 oh ) 物质的量浓度各为

5、多2少?2名校名 推荐参考答案1答案: b解析: 酸碱指示剂只能粗略地判断溶液的酸碱性;精密ph 试纸、广泛 ph试纸可以粗略地测定溶液的ph;用于测定溶液ph且精确度最高的是ph 计。2答案: a解析: 本题旨在考查影响水的电离的有关因素。解题时应抓住“弱电解质的电离为吸热过程”这一关键,依据勒夏特列原理,50 时比10 时水的电离程度大,故可求得答案。温度升高,水的电离程度增大, 增大,所以ph 减小。 ph lghh ,负号的含义可理解为ph 的变化趋势和 h 的变化趋势相反。3答案: a解析: 常温下 ph 7 的液体呈碱性, 碱性墨汁喷在纸上生成不溶于水的固体,由题意可知,纸张偏酸性

6、。4答案: d解析: 无论是酸、碱还是盐类,无论是电解质还是非电解质,只要在水溶液中,都存在h2ohcl、 naoh、 kcl 溶液中h oh动态平衡,由勒夏特列原理知,都存在一定量的,故 a、 b、c 都不正确。 25 时,在任何物质的水溶液中都有:h和 ohkwh110142 2 ohmoll 。因为水的电离是吸热反应,改变温度,电离平衡必将发生移动,都将改变, 所以 k 也将改变, 只有在常温下142h 、oh k 110mollww 2。5答案: d 解析:当 a b 14 时酸碱浓度相等, a b 14 时酸的浓度大于碱的浓度,a b 14 时碱的浓度大于酸的浓度, a 选项浓度相等

7、,体积相等,故 ph7,同理, b 选项酸的体积大,浓度也大, ph7。 c 选项无论 a、 b 取何值, ph都不能为 7。d 选项酸碱浓度相等,碱的体积大, ph 7。6 答案: c解析: 根据 ph1 可得 h 0.1 mol l 1,此时根据水的离子积常数, 10 142 2l1可以忽略不计。根据电荷守恒有 3al3ohmol l /0.1 molh k 2 so24 ,有 k 0.3 mol l1。7 答案: d解析: 本题考查了对溶液酸碱性的认识,对ph、 ag定义的理解和关系式的推导,能反映我们的对数运算的基础。根据溶液中h 与 oh 的相对大小,来决定溶液的酸碱性。又从ph和

8、ag的定义寻找两者的关系式。a 项 ag lg(h /oh ) lg 1 0;b 项呈酸性, h oh , aglg 1 , ag 0;c项呈碱性, h oh , aglg 1 , ag 0;d项 25 时, ph poh 14, ag lgh lgoh ph 14 ph 14 2ph2(7 ph)。8 答案: (1)10 15(2)13x y解析: 该温度下,水的离子积为k w h oh 10x10 y 10,由图像可知: 12 1 k w该温度下, 0.01 moll的 naoh溶液中 oh 110moll ,故 hoh 110 15 13 1110 2 110moll ,所以 ph 13

9、。9 答案: (1)1.0 10142 21.0 10 1222mol lmol l(2)2 9h oh 1.0 10 7 moll1,此时水的离解析: (1) 由图可知: 25 时纯水中 14mol22 1.0 10 6 1子积为 1.0 10l ;100 时,纯水中 h ohmoll ,此时水的离子积为 1.0 10 12mol2 2l 。(2)100时 ph 7,溶液呈碱性,则ba(oh)2 过量。设 ba(oh)2 溶液和盐酸的体积分别为 v1、 v2,则有10 4 mol l 1v110 5 mol l 1v2v1v23名校名 推荐 10 12mol 2 l 2 ,10 7 mol

10、l 1解得 v12。v29 1 110 答案: (1)ba(oh)2。 0.25 mol l ,naoh 0.5 moll(2)na 0.5 mol l 1, ba 2 0.25 mol l1, hco3 1 mol l 1。解析:(1) 1混合液中总 oh 1 moll ,n(oh ) 0.1 mol,当 co2 通入 0.56 l 即 n(co2)0.025 mol时沉淀最多,此时发生如下反应:ba(oh)2co2=baco3 h2o1 mol 1 mol0 025 mol 0.025 molba(oh) 0.025mol0.25 moll120.1ln(naoh) n(oh ) 2nba(oh) 2 0.1 mol 20.025 mol 0.05

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