化学铝及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案)含答案

1、化学铝及其化合物推断题的专项培优练习题( 含答案 ) 含答案一、铝及其化合物1 现有金属单质a、 b、 c 和气体甲、乙、丙及物质d、 e、 f、g、 h，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： a_、b_、 c_、f_、 h_、乙 _（2）写出下列反应化学方程式：反应 _反应 _反应 _【答案】 na alfe fecl2na + 2h2o=2naoh + h2 2fecl2 + cl2=2fecl32 fe(oh)3 cl233fecl + 3naoh =fe(oh) + 3nacl【解析】【分析】【

2、详解】金属单质 a 的焰色为黄色，则 a 为 na；反应为 na 与水反应生成naoh 和 h2，则物质 d为 naoh，气体为h22，则金属2；金属 b 与 naoh 反应生成 hb 为 al；黄绿色气体为 cl ，反应为 h2 与 cl2 化合成 hcl，则气体丙为hcl，物质 e 为盐酸；金属c 与盐酸反应生成f， f与 cl2反应生成物质g， g 与 naoh 反应得红棕色沉淀，则金属2g 为c 为 fe， f 为 fecl ，fecl ；3（1） a、 b、c、 f、h、乙的化学式依次为na、al、 fe、 fecl232、fe(oh) 、 cl 。（ 2）反应的化学方程式为 2na

3、+2h2o=2naoh+h2；反应的化学方程式为 cl2+2fecl2=2fecl3；反应的化学方程式为fecl3+3naoh=fe(oh)3 +3nacl。2a、 b、 c、 d、 e、 f 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，a、 b、 f 三者原子序数之和为 25，且知 b、 f 同主族， 1.8g e 与足量的盐酸反应生成ecl和 2.24l 氢气（标准状况3下）， d+和 e 的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素b 和 e 能形成离子化合物的方法冶炼e 单质，试判断：(1)六种元素中非金属性最强的是_ (填代号 )，该元素位于周期表中第_周期第 _族；由a、 b、 d 三种

4、元素形成化合物的电子式_(2)下列能够说明b、 f 非金属性强弱的方法有 _a.最高价氧化物对应水化物酸性b.气态氢化物的热稳定性c.气态氢化物的沸点b 比 f 高d.向 f 的气态氢化物溶液中通入b 单质，有浑浊(3)写出下列反应的化学方程式e 与足量的盐酸反应的化学方程式_工业上用电解法冶炼e 单质 _(4)写出足量 d 的高价氧化物对应水化物与ecl 相互反应的离子方程式_3【答案】 c 二 abd2al+6hcl=2alcl3电解22 32+3h2al o (熔融 ) =4al+3o 4oh - +al 3+ =alo 2 +2h 2 o【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f

5、六种短周期主族元素，原子序数依次增大，1.8ge 与足量盐酸反应生成ecl 和 2.24l 氢气（标况），故e 为 +3 价元素，设 e的相对原子质量为m，则32.24l1.8ge 为铝，工业2=3 ，解 m=27，故 e 为 a 族元素，依据计算得知22.4l/molmg/mol上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以b 为氧元素， b、 f 同主族，则 f 是硫， a、 b、 f 三者原子序数之和为25，则 a 是氢，且 d+离子和 al 离子具有相同的电子结构，故d 能形成+1 价阳离子，故d 为钠， c 的原子序数大于氧小于钠，且为主族元素，故c为氟，据此答题。【详解】（1）根据元素周期律，

6、同周期元素从前向后，非金属性逐渐增强，同主族元素从上向下，非金属性逐渐减弱，所以六种元素中非金属性最强的是c， c 为氟，位于周期表中第二周期第 a 族，由 a、b、 d 三种元素形成化合物为氢氧化钠，它的电子式是，故答案为：c；二； a；（2） a氧元素没有最高价氧化物对应水化物，故a 错误；b根据元素周期律，气态氢化物的热稳定性越稳定，元素的非金属性越强，故c气态氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性无关，故b 正确；c 错误；d向硫的气态氢化物溶液中通入氧气，有浑浊，说明氧气的氧化性强于硫，即氧的非金属性强于硫，故 d 正确，故答案为： bd；（3） al 与足量的盐酸反应的化

7、学方程式为2al+6hcl=2alcl3+3h2；电解工业上用电解法冶炼 al 单质的化学方程式为2al2 o3(熔融 ) = 4al+3o2 ；（4）氢氧化钠与alcl3 相互反应的离子方程式为4oh - +al 3+ =alo 2 +2h 2 o 。3 已知 x 元素原于的核电荷数小于18，最外层电子数等于电子层数，且比最内层电子数多 1。回答下列问题：(1)x 元素的原子结构示意图为_。(2)x 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。(3)x 的单质与naoh 溶液反应的化学方程式为_。【答案】al(oh)3242(或为2al+2naoh+6h o=2naal(oh) +3h2al+2

8、naoh+2h2o=2naalo2+3h2)【解析】【分析】已知 x 元素原子的核电荷数小于18，最外层电子数等于电子层数，且比最内层电子数多1，则该元素原子核外电子排布为2、 8、3，该元素是al 元素，然后结合其原子结构与元素位置的关系及其单质和化合物的性质分析解答。【详解】根据上述分析可知x 元素的 al 元素。(1)x 是 al 元素，根据元素原子核外电子排布规律可知：al 原子核外电子排布为2、 8、 3，所以 al 原子结构示意图为：；(2) x 是 al，原子核外最外层有 3 个电子，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为al(oh)3；(3)al 能够与 naoh 溶液发生反应产

9、生naal(oh)4 和 h2，反应的化学方程式为2al+2naoh+6h2o=2naal(oh)4+3h2 (或写为 2al+2naoh+2h2o=2naalo2 +3h2)。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断及元素与化合物的知识。根据原子核外电子层中的电子数与电子层数关系推断元素是解题关键。熟练掌握 al 元素的单质、氧化物、氢氧化物的性质就可以顺利解答。4 某混合物 a，含有 kal(so4)2、 al2o3 和 fe2o3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（ 1） 、 、 、 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。（ 2）根据上述框图反应关系，写出下

10、列 b、 c、 d、e 所含物质的化学式固体 b_；沉淀 c_；沉淀 d_；溶液 e_。（ 3）写出 、 、 、 四个反应的化学方程式或离子方程式 _； _； _； _。【答案】过滤al2 32 32323244242 32oal o 、 fe ofe ok so、(nh) soal o 2naoh=2naaloh2oal3+ 3nh3 h2o=al(oh)3 3nh4+naalo2hcl h2o=al(oh)3nacl加热2al(oh)3al2o3 3h2o【解析】【分析】kal(so )溶于水， alo 和 fe o均不溶于水，混合物a 加水溶解后，溶液中是kal(so )，4 22323

11、4 2沉淀 c 为 al2 32323o和 fe o；由转化关系图可知，向沉淀c 中加 naoh 溶液， fe o 不反应，沉淀 d 为 fe2 o3， al2o3 可与 naoh 溶液反应生成naalo2 ，向 naalo2 溶液中通入 co2 可得al(oh)3 沉淀， al(oh)3受热分解生成固体 b 为 al2o3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应， al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中e 为 k2so4、(nh4 )2so4，经过蒸发、结晶，得到 k2so4 和(nh4)2so4 ，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】(1)溶液和沉淀的分离利用过滤；(2)由上述分

12、析可知b 为al2o3， c 为 al2o3、 fe2o3， d 为fe2o3 溶液e 为k2so4、 (nh4)2so4；(3)反应为 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o；反应为al3+3nh3?h2o=al(oh)3 +3nh4+；反应为 naalo2 hcl h2o=al(oh)3nacl；加热反应为 2al(oh)3al2o3 3h2o。5 简要回答下列问题（1）医疗上，常用胃舒平主要成分al(oh)3来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多，其理由是_（用离子方程式表示）。（2）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是_（用化学方程式表示）。（3）工业制备漂白粉原理是_（用化学

13、方程式表示）。（4）人们常用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生反应的化学方程式是_。（5）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的co2，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是_。【答案】3h+ +al(oh)3 al 3+3h 2oal 2o3+2naoh 2naalo 2+h 2o；2al+2naoh+2h 2o=2naa1o 2+3h 22cl 2+2ca(oh) 2=cacl 2+ca(clo) 2+2h 2osio2+4hf=sif 4 +2h 2ona 2sio3+2co2+2h 2o=h 2sio 3 +2nahco3【解析】【分析】玻璃的主要成分之一为二氧化硅，它是酸性氧

14、化物，不能与硫酸、硝酸、盐酸等发生反应，但能与氢氟酸发生反应。不过，二氧化硅与氢氟酸反应，表现的不是酸性氧化物的性质，是氢氟酸特有的性质。【详解】(1)胃舒平中的3与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水，其理由是+3al(oh)3h +al(oh)3+2al+3h o；答案为： 3h+al(oh)3 al3+3h2o；(2)生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液，因为铝表面的al2o3 与naoh 反应后，里面的 al 与naoh 溶液继续反应，化学方程式为al2o3+2naoh 2naalo2+h2o；2al+2naoh+2h2o=2naa1o2+3h2；答案为： al2o3+2naoh 2naa

15、lo2+h2o；2al+2naoh+2h2o=2naa1o2+3h2 ；(3)工业上利用氯气与石灰乳反应生产漂白粉，反应的化学方程式为2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；答案为： 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；(4)在玻璃上雕花是利用氢氟酸与玻璃中的sio2 发生复分解反应，反应的化学方程式为sio2+4hf=sif +2h2o；答案为： sio2+4hf=sif +2h2o；(5)向硅酸钠水溶液中通入过量的co2，会出现软而透明的硅酸凝胶和方程式为 na2 sio3+2co2+2h2o=h2sio3 +2nahco3；答案

16、为： na2 sio3+2co2+2h2o=h2sio3 +2nahco3。nahco3，反应的化学【点睛】“向硅酸钠水溶液中通入过量的co2”，若不注意审题，我们很容易写成na2sio 3+co 2+h2 o=h 2sio 3 +na2co3，解题时，对关键词“过量”一定要引起高度重视。6 “生活无处不化学”，请你回答下列问题。（ 1）厨房中的调味品有：盐 (主要成分氯化钠 )、碱面 (主要成分碳酸钠 )、白醋 (主要成分乙酸 )。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是 _(填序号，下同 )，主要成分中属于盐类的是 _，相互间能发生反应的是 _。（ 2）生活中遇到下列问题，不涉及到化学变

17、化的是_。用四氯化碳可擦去圆珠笔油自来水厂用液氯消毒 可用食醋洗掉水垢（ 3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_（填字母代号）。a二氧化硫b二氧化碳c二氧化氮d可吸入颗粒物煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的so2 是导致 _（填名称）污染现象形成的原因；处理含co、 so2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质s，发生反应的化学方程式为_ 。（4）向浑浊的水中加入明矾kal(so) ?12h o 后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离4 22方程式 _，往明矾溶液中逐滴加入ba(oh)2 溶液直至al3+恰

18、好沉淀完全，发生反应的离子方程式为 _。催化剂【答案】 b 酸雨2co+so2co2+s4 2+3+42-4 22+3+42-23+2+-kal(so ) =k +al+2so或者 kal(so ) 12ho=k +al+2so+12h o2al+3ba +6oh42-34+3so=2al(oh) +3baso【解析】【分析】(1)水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐；金属阳离子和酸根银离子过程的化合物为盐；碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；(2)有新物质生成的变化为化学变化；(3)空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(so2)、二氧化氮 (no2)、可吸入颗粒物等；燃煤产生的so

19、2 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳；(4)明矾在水溶液中电离生成al3+和 so42- ，假设 kal(so4 23+恰好全部沉淀时，) 为 2mol ，当 al需要 3molba(oh)2，根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式。【详解】(1)厨房中的调味品，盐(主要成分氯化钠 )，碱面 (主要成分碳酸钠 )、白醋 (主要成分乙酸 )，将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是碱面(主要成分碳酸钠 )，碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分中属于盐类的是盐(主要成分氯化钠 )，碱面 (主要成分碳酸钠 )，相互反应的物质是碳酸钠和乙

20、酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，故答案为：；(2)用四氯化碳可擦去圆珠笔油，利用相似相溶原理，无新物质生成，属于物理变化，故选；自来水厂用液氯消毒，利用氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸，有新物质生成，是化学变化，故不选；可用食醋洗掉水垢，醋酸与碳酸钙，氢氧化镁反应生成可溶性醋酸盐，有新物质生成，是化学变化，故不选；故选：；(3)空气质量日报 ”涉及的污染物有二氧化硫 (so2)、二氧化氮 (no2)、可吸入颗粒物等，二氧化碳为空气组成成分，不属于污染物，故选： b；燃煤产生的so2 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生催化剂成单质硫和二氧化碳，方程式：2co+so2

21、co2+s；催化剂故答案为：酸雨；2co+so2co2+s；(4)明矾在水溶液中电离生成al3+和 so42- ，电离方程式为kal(so4)2=k+al3+2so42-，假设kal(so4)2 为 2mol ，溶液中含有2molal 3+，4molso42-，当 al3+恰好全部沉淀时，需要3molba(oh)2，即加入3molba 2+， 6moloh -，反应的离子方程式为2al3+3so4 2-+3ba2+6oh-=3baso4 +2al(oh)3，故答案为： kal(so4)2=k+ +al3+2so42- ；2al3+3so4 2-+3ba2+6oh-=3baso4 +2al(oh

22、)3。7 粉末状试样 a 是由等物质的量的mgo 和 fe2o3 组成的混合物。进行如下实验：取适量 a 进行铝热反应，产物中有单质b 生成；另取 20 g a 全部溶于 0.151c；l 6.0 mol l盐酸中，得溶液将中得到的单质b 和溶液 c 反应，放出 1.12 l(标况 )气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质 b；用 kscn溶液检验时，溶液d 不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质 b 是 _。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液 d 的体积仍视为 0.15 l，则该溶液中c(mg 2 )为 _，

23、 c(fe2 )为 _。【答案】加少量kclo3fe2 333h2，插上镁条并将其点燃feo 6hcl=2feclo、 mgo2232、 fe 2h2 h2 1 12hcl=mgcl h ofe 2fe=3fe=fe0.67 mol l2.3 mol l【解析】【详解】(1)铝热反应是指单质al 和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量kclo3固体并插上 mg 条，点燃 mg 条后放出热量，使 kclo3 固体分解放出o2，进一步加剧mg 的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅高温速升高，引发反应。发生的反应为fe2o3 2alal2o3

24、 2fe，所以产物中单质b 为 fe，故答案为：加少量 kclo3，插上镁条并将其点燃；fe；(2)fe o和 mgo 都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水：fe o 6hcl=2fecl 3h o，232332mgo 2hcl=mgcl h o，故答案为： fe o 6hcl=2fecl 3h o、 mgo 2hcl=mgcl 2223322h2o；(3)混合物中只有 fe o 能和 al 发生铝热反应，生成fe 单质。 c 溶液中有反应生成的23332 、 fe2h2 h2fecl ，还有未反应的hcl。发生的离子反应为 fe 2fe=3fe=fe。(4)假设步骤用去的20 g 固体中，

25、mgo 的物质的量为 x，则 fe o的物质的量也为x，则2340 g mol 1x160 g mol 1x 20 g，解得： x 0.1 mol 。根据 mgo mgcl2 的关系，则溶液中 mgcl2 13，也就是溶的浓度为 0.1 mol。步骤说明溶液中没有fe 0.15 l 0.67 mol?l质为 fecl22守恒的关系，可知 mgcl22的总的物质的量等于和 mgcl。根据 cl和 fecl-10.45mol-0.1mol0.15l 6.0mol lg 0.45mol ，所以， fecl2 的浓度为20.15l 1 2.3 mol?l ，322 1故答案为： fe 2fe=3fe、

26、fe 2h=fe h2；0.67 mol l；【点睛】本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度计算，题目难度中等，掌握氧化镁、氧化铁以及铁和三价铁离子的反应原理为解答的关键，(4)中计算亚铁离子的物质的量时，不可忽略了铁与氢离子的反应。8 马日夫盐 mn(h 2 4 222及少量的po )h o主要用作磷化剂。以软锰矿(主要成分为 mnofeo、 al2o3 和 sio2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：(1)按照无机物命名规律，马日夫盐mn(h po ) 2h o 的化学名称为 _。在反应中，24 22mn 2+若再失去一个电子比fe2+再失去一个电子难，从原子结构解释其原因_。(2)

27、“ ”_。滤渣x主要成分为_“浸锰 过程中主要反应的离子方程式为。检验 沉锰”已完成的实验操作及现象是 _。步骤五产生马日夫盐晶体的化学方程式为_。(3)fe3+的萃取率与溶液的ph 和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为_。(4)马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的 fehpo_(用相关化学用语回答)。4，马日夫盐显酸性的主要原因是【答案】二水合磷酸二氢锰mn2+外围电子为 3d5 的半充满稳定状态，而fe2+外围电子为3d6 ，可失去一个电子变为3d5 的半充满稳定状态2feo+mno2+8h+=2fe3+mn 2+4h2o、s

28、o2+mno 2= so42- +mn 2+al(oh)3 在上层清液中继续滴加na2co3溶液，若无沉淀生成则说明沉锰已经完成mnco3+2h3po4 +h2o=mn(h2 po4)22h2o+co2ph=1.7 下萃取 60 minh 2 po4- ? h + +hpo 42-【解析】【分析】软锰矿 (主要成分为 mno 22 322、feo、，还含有少量的 feo、 al o和 sio )用稀硫酸浸取， mno2 322+，剩余的二氧化锰被通入的二氧化硫还原，反应为al o 被溶解，同时mno“氧化 ” fe2feo+mno2+8h+=2fe3+mn 2+4h2o、 so2+mno 2=

29、 so42-+mn 2+， sio2 不溶，过滤，滤渣为sio2，滤液含有： mn 2+、 fe3+、 al3+，加入有机萃取剂，除去 fe3+，调节水层的 ph 除去al3+，滤渣 x 为 al(oh)3，滤液主要含有硫酸锰，加入碳酸钠溶液沉锰，得到碳酸锰，碳酸锰与磷酸反应，净化得到mn(h 2po4)2?2h2o，据此分析解答。【详解】(1)马日夫盐 mn(h 2 po4)2?2h2o 的化学名称为二水合磷酸二氢锰；mn 2+外围电子为3d5 的半充满稳定状态，而 fe2+外围电子为3d6 ，可失去一个电子变为3d5 的半充满稳定状态，因此mn 2+若再失去一个电子比fe2+再失去一个电子

30、难，故答案为：二水合磷酸二氢锰；mn2+外围电子为 3d5 的半充满稳定状态，而fe2+外围电子为 3d6 ，可失去一个电子变为3d5 的半充满稳定状态；(2) 浸“锰 ”过程中，二氧化锰将亚铁离子氧化生成铁离子，多余的二氧化锰被二氧化硫还原为锰离子，反应的离子方程式为2feo+mno2+8h+ =2fe3+mn2+4h2o、 so2+mno 2= so42-+mn2+。滤渣 x 主要成分为al(oh)3。 “沉锰 ”过程中加入碳酸钠与硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀，检验 “沉锰 ”已完成的实验操作及现象是在上层清液中继续滴加na2 3溶液，若无沉淀co生成则说明沉锰已经完成。步骤五产生马日夫盐晶体

31、的化学反应方程式为h2o+mnco3+2h3po4=mn(h 2po4)2?2h2o+co2 ，故答案为：2feo+mno2+8h+=2fe3+mn 2+4h2o、 so2+mno 2= so42-+mn 2+； al(oh)3；在上层清液中继续滴加 na2co3 溶液，若无沉淀生成则说明沉锰已经完成；mnco +2h po +h o=mn(h po ) 2h o+co ；334224 222(3)由 fe3+的萃取率与溶液的ph 和接触时间之间的关系图，可知萃取的最佳条件为ph=1.7下萃取 60min ，萃取率最大，故答案为：ph=1.7 下萃取 60min ；(4)马日夫盐水解显酸性主要

32、是磷酸二氢根离子能够电离，电离方程式为24-+42-h po ? h +hpo，故答案为： h2po4-? h+hpo42-。9 磷酸铝 (alpo4)是一种用途广泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面具有广泛的应用前景。以磷硅渣（主要成分为 ca3(po4)2、 al2o3、 sio2 和 v2o5 等）为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）酸浸液中含磷元素的主要粒子是_(填化学式，下同)，浸渣中的主要化学成分是_。（ 2）生石灰除了调节 ph 外，另一作用是 _。（ 3）滤液中钒元素以 v3 o93-形式存在， v3o93-易水解为 vo3(oh)2- ，该水解反应的离子

33、方程式为 _。（ 4）碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是_ (填化学式 )。（5）实验测得ph、反应温度与时间对碱浸时固相中p、 al 含量的影响如图所示：则最优反应条件是_。（6）固相反应制备磷酸铝的方法之一是在900的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物，写出该反应的化学方程式：_。【答案】 h3po4sio2、caso4除去过量的so42-v3o93-+3h2o 3vo3(oh)2- 3h+?naal(oh) 、 na poph=12、温度为 80、时间为1hal o 2nh9004h po2alpo 434232442nh32 3h o【解析】【分析】磷硅渣的主要成分

34、为ca34 22 322 5等，加浓硫酸分离出滤渣为2(po ) 、 al o、sio 和v osio 、caso，酸浸液中加cao 可调节 ph 且除去过量硫酸根离子，滤渣1 为 caso，滤液中钒元44素以 v3o93- 形式存在，加naoh 分离出na2vo3(oh)，再加 naoh 时粗磷酸铝溶解生成可溶性溶质为 naalo2、na3po4ph 12、温度为80、时间为1h时碱浸时固相中，由图可知，p、al 含量 w%小，为最优反应条件，然后过滤分离出alpo4；(1)sio2 为酸性氧化物，不与硫酸反应；caso4 微溶于水，据此回答；(2)加浓硫酸引人过量的硫酸根离子，caso4

35、微溶于水，据此回答；(3)滤液中钒元素以v3o93- 形式存在， v3o93-易水解为 vo3(oh)2- ；(4)加 naoh 时粗磷酸铝溶解生成可溶性溶质为naalo2、 na3po4；(5)在 ph、反应温度与时间对碱浸时固相中p、 al 含量的影响如图中，寻找碱浸时固相中p、al 含量 w%小时就为最优反应条件；(6)加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物生成alpo4 、nh3 和 h2o。【详解】(1)酸浸中磷元素主要转化为h3po4，该反应的化学方程式为ca3(po4)2 3h2so4 3caso42h po，磷硅渣的主要成分为ca (po )、 al o 、 sio和 vo等，加浓硫酸分离出滤渣为3434 223225sio2、 caso4；(2)生石灰除了调节ph 外，另一作用是除去