高一化学必修二第二章化学反应速率与限度测试题

1、信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学 高考假期练习（必修二第二章） 一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。） 1.下列说法正确的是 A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 B.放热反应全部不需要加热即可发生 C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D.化学反应未必伴随能量变化 2.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石 墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q和Q，下列说法错误的是 21A.Q Q B.石墨不如金刚石稳定 21C.石墨具有的能量比金刚石低 D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 3.下列说法中

2、错误的是 A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼 D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为 A920 kJ B. 557 kJ C. 188 kJ D. 436 kJ 5.下列变化属于吸热反应的是 NHCl和B

3、a(OH)8HO反应 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 242 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A B. C. D. 6. 反应BrHHBrH的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 2A.正反应为放热反应 B.正反应为吸热反应 C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大 D.从图中可看出，该反应的能量变化为117kJ/mol (g)2SO(g) 2SO(g)O7. 在密闭容器中充入4 mol SO和3 mol O，一定条件下建立平衡：32222 HQ kJ/mol（注：每1mol反应放出能量为QkJ）。测得SO的转化率为90%，则在此条件下，2反应放出的热量为 AQ kJ B2Q

4、 kJ C1.8Q kJ D0.9Q kJ 8. 如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已 染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形 细玻璃管中可观察到液面的现象是 A.左高右低 B.左右一样高 C.来回振动 D.左低右高 9.下列关于原电池的说法正确的是 A.原电池是将化学能转变为电能的一种装置 B.电流从原电池的负极流向正极 C.电子从发生还原反应的电极流出 D.原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成 10.下列装置能构成原电池的是 11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： CHCHOH4eHO=CH

5、 。下列有关说法正确的是4HCOOH3223 向负极移动A检测时，电解质溶液中的H 氧气0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 LB若有O H=CHCOOH电池反应的化学方程式为：CHCHOHOC22332 O=4OH4e2HD正极上发生的反应是：O22B和D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A、B、C、12. 有AD与为正极；BA与C相连时，CA为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；相连时， 极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为极经导线流向B相连时，电子由D D. ACDB C. CADB B. BDCA A. ABCD 13.决定化学反应

6、速率的主要因素是 B催化剂 A参加反应的物质本身的性质 D反应物的浓度 温度、压强以及反应物的接触面 C高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压14. 下列叙述不正确的是 电池总反应为 Zn(OH)Zn2e2OHA.放电时负极反应式为：22-4H FeO B.放电时正极反应式为：Fe(OH) - 3eO 5OH234 被还原3mol电子，正极有1 mol KFeOC.放电时每转移42 放电时正极附近溶液的碱性增强D.，2min），经g2C（）+ D（g）15.反应4A（s+3B（g） 。对此反应速率B的浓度减少0.6mol/L 的表示正确的是-1 (L

7、min)A用A表示的反应速率是0.4 mol-1 min)0.3 mol末的反应速率，用B表示是(LB在2min1 ：2表示的反应速率其比值是3：BC分别用、C、D 表示的反应速率的值都是逐渐减小的B和CD在这2min内用 下列说法正确的是16. 化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率A B在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 s) s)g/(L，也可以是kg/(LC化学反应速率的单位可以是也可用生成物浓度的改变表示，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，同一化学反应中，D 其值可能相同，也可能不同 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2

8、 L 气体在2 mol B 气体和4 mol A 将17. （秒）后测2C（g）若经 2 s2A（g）+B（g） -1 0.3 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为得 C 的浓度为 0.6 molL -1 (Ls)mol-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)-1 其中正确的是0.7 molL 2 s 时物质 B 的浓度为 A 2 s 时物质的转化率为70% DB C A 。该反应达2B(g)+C(g)A，发生可逆反应：2A(g) 18. 在一个固定体积的密闭容器中加入2mol 到平衡的标志是 、BC同时存在A容器内A、 B容器内各物质的浓度不随时间

9、变化0.1molC 单位时间消耗0.2molA同时生成C1 2D容器内A、B、C物质的量浓度之比为2催化剂 ：3：4 )n(O)：n(g)在一定温度下,反应2SOO(SO2(g)(g)2SO达到平衡时,n(SO)：19. 322232 1.4 mol，此时SO物质的量应是)0.8 mol，n(SO)缩小体积，再次达到平衡时，n(O2231.2 mol D0.4 mol B0.6 mol C A0.8mol 均c(Z的起始浓度分别为c、c、对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、20. 一定条件下，312，则下列判断mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L不为零)，达到

10、平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 正确的是3 Z的生成速率之比为2 B平衡时，Y和 c31 Ac210.14 mol/L cDc的取值范围为0.04 mol/L XC、Y的转化率相等11 _ 姓名：_ 成绩：学号：班别：_ _ 2分，共40分）一单项选择题。（每道题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 分）60个大题，总共4（包含二非选择题。21.发生反3molH，在一定条件下,（15分）往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN和 22 1mol NH ，试求： ,2 min后应, 测得容器中生成了3 ； （1）2 mi

11、n时，N ；（2） 2 min时，的物质的量 H 的物质的量浓度 22 ； ；（4）2min内，N的平均反应速率 H（3）2 min时，的转化率 22 。 、（5）NH、NH的反应速率之比 322 、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。22（16分）（一）A 中反应的离子方程式为A B中，Fe电极所发生反应的电极反应式为 pH（填增大、减少、不变）Cu电极附近溶液，则负极金属质量减112m气标准状中若正极产生 比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序 (填字母) （二）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，11的NaOH溶液中，

12、乙同学将电极放入6 mol但甲同学将电极放入6 molLL溶液中，如的HSO42 图所示。 (1)写出甲中正极的电极反应式： 。 (2)乙中负极为 ，总反应的离子方程式： 。 23. (15分)在2 L密闭容器中，800时NO和O反应转化为NO的体系中，n(NO)随时间的变化如22 表：/s 时间5 0 3 1 4 2 0.007 n(NO)/mol 0.008 0.010 0.020 0.007 0.007 (1)上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应。 在第5 s时，NO的转化率为 。 (2)如图所示，表示NO变化曲线的是 。 2用O表示从02s内该反应的平均速率v 。 2 (3)能说明

13、该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。 av(NO)2v(O) b容器内压强保持不变 22 cv(NO)2v(O) d容器内密度保持不变 2正逆24.（14分）一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，232 另一个是还原反应式。如2FeCuCu=2Fe的拆写结果是：232，原电池的电极反应式也可利用此方氧化反应为Cu2e=Cu2e，还原反应为2Fe=2Fe 法书写。请回答下列问题： (1)已知某一反应的两个“半反应式”分别为28e8e2O7HO和CH 10OH4H=COO23242 。=8OH 。 请写出该反应的总反应式： 极的(2)右图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X XO，则极=4H电极反应式为2H4e4OH22 或正”“负”)极，填 为电池的