高中化学 1.3.2 气体摩尔体积课时作业 鲁科版必修1

1、第2课时气体摩尔体积A组1.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是()A.气体的分子大小不同B.气体的物质的量不同C.气体的性质不同D.气体分子间的平均距离不同解析:气体的体积主要由气体分子数目的多少和气体分子间的平均距离大小来决定;同温同压下,不同气体分子间的平均距离基本相同,因此其体积主要由气体分子的数目(或物质的量)来决定。答案:B2.下列说法中正确的是()A.气体的摩尔体积约为22.4 Lmol-1B.1 mol H2的质量是2 g,它所占的体积约是22.4 Lmol-1C.在标准状况下,1 mol H2O所占的体积约为22.4 Lmol-1D.在标准状况下,1 mol任何

2、气体所占的体积都约为22.4 L解析:A项没有指明是否是标准状况。B项没有指明是否是标准状况,且气体体积的单位为L或m3等,而不是Lmol-1;气体摩尔体积的单位才是Lmol-1。C项标准状况下,水不为气态,且体积的单位为“L”。答案:D3.有一种气体的质量为14.2 g,体积是4.48 L(标准状况),该气体的摩尔质量是()A.71 gmol-1B.71C.28.4 gmol-1D.28.4解析:由M=进行计算。n=0.2 mol,则M=71 gmol-1。答案:A4.导学号05840028常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析:在同

3、温同压下,相同质量的气体,摩尔质量越小,气体的物质的量越大,其所占的体积越大,气球膨胀得越大,在这四种气体中CH4的摩尔质量最小,充入CH4的气球的体积最大。答案:D5.下列叙述正确的是()A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等B.任何条件下,等物质的量的氧气和二氧化碳所含的原子数一定相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳和氮气,若体积相等,则质量一定相等解析:A中应为“同温同压下,相同体积的气体,其物质的量一定相等”。B中,等物质的量的氧气和二氧化碳,分子数相等,原子数不相等。C中未指明“相同状况下”。答案:D6.如果a g某气体中含有该气体的

4、分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(阿伏加德罗常数的值用NA表示)()A. LB. LC. LD. L解析:V=nVm22.4 L= L答案:A7.下列有关叙述正确的是()A.在粒子数目相同的情况下,物质呈气态时的体积最大B.1 mol任何气体的体积均约为22.4 LC.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 LD.同温同压下,任何气体的体积之比均等于其质量之比解析:A中物质呈气态时,微粒之间的距离最大;体积最大;B中未指明“标准状况下”;C中气体摩尔体积约为“22.4 Lmol-1”而非“22.4 L”;D中同温同压下,任何气体的体积之比等于其物质的量之比。答案:A8.导学号058

5、40029在标准状况下,下列物质的体积最大的是()A.98 g H2SO4B.6.021023个N2分子C.44.8 L HClD.6 g H2解析:标准状况下,气体的物质的量越大其体积越大,6 g H2的物质的量为3 mol,物质的量最大,体积最大。答案:D9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.常温常压下,11.2 L CO含有的分子数为0.5NAB.常温常压下,2 g H2所含的原子数为2NAC.在0 ,101 kPa下,11.2 L水所含的分子数为0.5NAD.两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同解析:常温常压下,11.2 L CO的物质的量不是0.

6、5 mol(应小于0.5 mol),其所含的分子数不是0.5NA(应小于0.5NA);2 g H2的物质的量为1 mol,其所含的原子数为2NA;0 、101 kPa(即标准状况)下,11.2 L水的物质的量不是0.5 mol,其所含的分子数不是0.5NA;物质的量相同的两种气体,在标准状况下的体积相同,如果一种是气体,一种不是气体或两种都不是气体,即使它们物质的量相同,在标准状况下其体积也不相同。答案:B10.(1)质量之比为1676的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为;氧原子个数之比为;相同条件下的体积之比为。(2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为L,它与标准状况下L H2S

7、含有相同数目的氢原子。解析:(1)质量之比为1676,说明其物质的量之比为=554,所以其分子数之比为554,氧原子数之比为1054,相同条件下的体积之比为554。(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g17 gmol-1=0.1 mol,在标准状况下的体积为0.1 mol22.4 Lmol-1=2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H,与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子,标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol22.4 Lmol-1=3.36 L。答案:(1)5541054554(2)2.243.3611.物质的量在计算中有广泛的应用,请

8、完成下列各小题:(1)9 g H2O与 g H3PO4所含分子数相等。(2)固体X在一定条件下加热分解,其方程式为2XY+2Z+2W,测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍,则X的相对分子质量为。(3)在同温同压下,6.5 g某气体A的分子数与7 g C2H4的分子数相等,则气体A在标准状况下的密度为 gL-1(结果保留三位有效数字)。解析:(1)故m=49 g。(2)混合气体的平均相对分子质量为2a,根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律的推论可知故MX=5a gmol-1(3)根据6.5 g气体A和7 g C2H4分子数相等可推出M(A)=M(C2H4)=26 gmol-1=,标准状况下

9、,(A)=1.16 gL-1答案:(1)49(2)5a(3)1.16 gL-1B组1.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系,则该条件下的气体摩尔体积为()A.22.0 Lmol-1B.22.4 Lmol-1C.22.8 Lmol-1D.23.2 Lmol-1解析:M=Vm=Vm34 gmol-1=Vm故Vm=22.8 Lmol-1答案:C2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合

10、气体含有的原子数为6NAD.在常温、常压下,11.2 L氯气(Cl2)中含有的分子数为0.5NA解析:每个NO2、CO2分子中都含有2个氧原子,故分子总数为NA的二者的混合气体中含有的氧原子数为2NA,A项正确;28 g乙烯和环丁烷中含碳量相等,n(C)=2 mol,故混合气体中含有的碳原子数为2NA,B项正确;C项,由于总质量一定,可将混合气体看做NO2气体,则n(NO2)=2 mol,故含有的原子总数为32NA=6NA,C项正确;D项,常温常压下,11.2 L氯气的物质的量小于0.5 mol,故D错误。答案:D3.导学号05840030同温、同压下,某容器充满O2重116 g,若充满CO2

11、重122 g,现充满某气体重114 g,则某气体的相对分子质量为()A.28B.60C.32D.44解析:方法一:按常规思路,设瓶重m g。某气体的相对分子质量为Mr,由,因为容器体积不变,所以有,得m=100,然后由,得M(某)=28 gmol-1,即相对分子质量为28。方法二:差量法:同温同压下,气体质量之差和摩尔质量差之间存在着正比关系,因此可以不计算容器的质量,直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即:,M(某)=28 gmol-1,即Mr=28。答案:A4.现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96 L。(1)该混合气体的平均摩尔质量为。(2)混合气

12、体中碳原子的个数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过下列装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下进行)。气球中收集到的气体的摩尔质量为。气球的体积为 L。解析:(1)=36 gmol-1。(2)n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.4 mol。(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O气球中收集的气体为CO,M=28 gmol-1。设CO、CO2物质的量分别为n1、n2,解得:n1=0.2 mol,n2=0.2 molV=0.2 mol22.4 Lmol-1=4.48 L。答案:(1)36 gmol-1(2)0.4NA(3)28 gmol-14.48 L5.导学号0

13、5840031某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。实验步骤为:把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为a g;连接好实验装置;检查装置气密性;加热,开始反应,直到产生一定量的气体;将导管从水中撤出,停止加热;测量收集到的气体的体积;准确称量试管和残留物的质量b g;测量实验室的温度;把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净;处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。(1)如何检查装置的气密性?。(2)测量收集到的气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?。(3)如果实验中得到的氧气体积是c L(标准状况),则氧气的摩尔质量的计算式M(O2)=。解析:(1)检验装置的气密性时抓住三个重点:把导管口的下端浸入水中,构成一个密封系统;用双手紧握(或用热毛巾焐)试管,使试管内气体受热膨胀,进而改变气压;观察导管口是否有气泡,松开手后,观察导管内是否形成一段水柱。(2)要使量筒内外