高中化学 3.3.1 自然界中的硫课时作业 鲁科版必修1

1、第3节硫的转化第1课时自然界中的硫A组1.下列有关硫的叙述中,不正确的是()A.黏在试管壁上的硫可用二硫化碳或热的烧碱溶液清洗B.硫粉和铜粉混合共热生成黑色的CuSC.硫在自然界中主要以化合态形式存在D.硫很难与氢气化合且生成的硫化氢也不稳定解析:硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,所以可以用CS2清洗沾在试管壁上的硫;在加热的条件下硫可以与强碱发生反应,化学方程式为3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O,所以可以用热的NaOH溶液清洗沾在试管壁上的硫,即A正确;硫粉和铜粉混合共热生成黑色的Cu2S,化学方程式为2Cu+SCu2S,所以B错误;硫在自然界中既有单质也有化合物,但

2、是由于化学性质比较活泼,所以硫在自然界中主要以化合态形式存在,即C正确;硫在加热成蒸气的条件下可以与H2微弱化合生成H2S,但是H2S很不稳定,会同时分解生成S和H2,所以D正确。答案:B2.二氧化硫是一种有毒的气体,下列收集SO2的装置中合理的是()解析:二氧化硫易溶于水,不能用排水法收集,排除C选项;二氧化硫的密度比空气大,可以用向上排空气法收集,排除B选项;因为二氧化硫有毒,所以应该在密闭装置内收集,排除A选项;D选项烧杯中的倒扣漏斗有防止倒吸的作用,NaOH溶液可以吸收多余的尾气,从而防止污染空气。答案:D3.为了除去混入二氧化碳中的二氧化硫和氧气,下列试剂的使用顺序正确的是()饱和N

3、a2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A.B.C.D.解析:因为亚硫酸酸性较碳酸强,故饱和碳酸氢钠溶液可以除去SO2,加热条件下Cu与O2反应生成CuO,故灼热铜网用于除O2,浓硫酸与CO2不反应,可除水蒸气,但除水蒸气要在除O2前。答案:B4.导学号05840160下列实验中能证明某气体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液退色通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中,能使溴水退色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.均能证明D.只有能证明解析:CO2也能产生中的

4、实验现象;酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;氯气也能使品红溶液退色;故错误。实验说明气体有还原性,结合后续实验现象说明该气体是SO2。答案:D5.下列五种有色溶液与SO2作用均能退色,其实质相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液含I2的淀粉溶液A.B.C.D.解析:SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、含I2溶液的淀粉溶液退色的原因均为发生了氧化还原反应,且SO2作还原剂。答案:C6.已知H2S+Cl22HCl+S,则下列说法正确的是()A.S是氧化剂B.Cl2是还原剂C.氧化性:SCl2D.还原性:H2SHCl解析:由元素化合价变化可知:H2S是还原剂,Cl2

5、是氧化剂,HCl是还原产物,S是氧化产物。氧化性:氧化剂(Cl2)氧化产物(S),还原性:还原剂(H2S)还原产物(HCl)。答案:D7.为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价,下面是某同学设计的实验过程的一部分:请回答以下提出的问题:(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是;(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是;(3)操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末,反应即可持续进行,说明;(4)操作的作用是,反应的化学方程式是,也可改用;(5)操作稀硫酸煮沸的目的是。答案:(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉,剩余铁粉与H2SO4反应生成Fe2+干扰实验(2)防止空气中的O2参与反应(3)硫和铁粉反应是放热

6、的(4)除去混合物中的硫粉3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2OCS2(5)防止H2SO4溶解的氧气氧化生成的Fe2+8.已知SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,某化学兴趣小组选用下列实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。(1)若原料气从左向右流向时,上述装置组装连接的顺序是:原料气(填a、b、c、d、e)。(2)装置中发生反应的离子方程式为;当装置中出现现象时,立即停止通气。(3)若碘溶液的浓度为0.05 molL-1、体积为20 mL,收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积),SO2的体积分数为。解析:(1)原料气先通过

7、装置除去工业原料气中的SO2后再利用、装置测量剩余气体的体积,故气体的流向为cdbae。(2)依据题目提供的I2与SO2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I2+SO2+2H2O4H+S+2I-,当溶液中蓝色退去时,表明I2与SO2恰好完全反应。(3)由化学方程式可知:SO2I222 400 mL1 molV0.05 molL-10.020 LV(SO2)=22.4 mL,则SO2的体积分数为100%=7%。答案:(1)cdbae(2)SO2+I2+2H2O4H+S+2I-蓝色退去(3)7%B组1.硫黄具有许多重要用途。黑火药的主要成分是硫黄、硝石和木炭。点燃后,硫黄、硝石和木炭发生迅猛的氧

8、化还原反应,主要反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2下列叙述不正确的是()A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为11B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为32C.反应放出大量的热D.反应可能有二氧化硫生成解析:根据元素化合价变化可知,氧化剂是S和KNO3,还原剂是C。根据化学方程式可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为11。黑火药发生化学反应时会产生爆炸,该反应一定放出大量的热。S有还原性,KNO3有氧化性,黑火药发生化学反应的环境里有氧元素,题中还有“主要反应的化学方程式”的信息,由此可知,黑火药发生化学反应时有可能生成二氧化硫。答案:B2.关于SO2的下列说法中,正确的是()

9、A.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质B.SO2具有漂白性,常用于漂白纸浆等C.将SO2通入BaCl2或Ba(NO3)2溶液中都没有沉淀生成D.SO2、CO2都能使KMnO4溶液退色解析:SO2的水溶液能导电是由于SO2与水反应生成的H2SO3在水中电离所致,并非SO2本身电离而导电,因此SO2不是电解质,而是非电解质;SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀,但SO2通入Ba(NO3)2溶液中,SO2在水中生成的H2SO3会与N发生氧化还原反应生成S,S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,CO2不与KMnO4反应。答案:B3.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,

10、但立即又变成棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化,下列说法不正确的是()A.上述过程中,最终被还原的是NB.从上述反应可以得出结论,氧化性:HNO3Fe3+稀硫酸C.上述过程中,会产生一种无色难溶于水的气体D.假设通入的SO2完全反应,则同温、同压下,SO2和逸出气体的体积比为11解析:反应过程中SO2将Fe3+还原为Fe2+,Fe2+又被N(H+)氧化为Fe3+,故出现溶液由棕黄色变为浅绿色,又由浅绿色立即变为棕黄色的现象;滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明SO2被N氧化为S,A项正确。氧化性:HNO3Fe3+稀硫酸,B项正确。N被还原成NO,NO是无色难

11、溶于水的气体,C项正确。2H2O+2N+3SO23S+2NO+4H+,SO2和逸出气体的体积比为32,D项不正确。答案:D4.下列说法中不正确的是()A.硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁,体现了硫单质的氧化性B.SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色,说明SO2具有漂白作用C.H2S既有还原性,又有氧化性D.医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”解析:A中硫单质得电子,作氧化剂,金属铁失电子,作还原剂,该反应中硫单质体现氧化性,A正确;B中SO2体现的是还原性,酸性KMnO4溶液、氯水具有强氧化性,被SO2还原而退色,故B不正确;C中H2S中硫元素化合价为-2价,在反应中可升高,体现还原性,

12、氢元素化合价为+1价,在反应中可降低,体现氧化性,C正确;D中BaSO4性质稳定,不溶于水,也不溶于酸,也不易被X射线透过,故常用作X射线透视的“钡餐”,D正确。答案:B5.在通常情况下,A是淡黄色的固体单质。根据如右所示的转化关系,回答有关问题:(1)写出指定反应的化学方程式:BC;CD。(2)将气体C通入新制氯水,氯水退色,生成两种酸,反应的化学方程式是。解析:(1)根据A通常是淡黄色固体单质和物质转化关系分析可知A是硫黄,B是硫化氢,C是二氧化硫,D是三氧化硫,E是硫酸。据此可写出有关反应的化学方程式。(2)二氧化硫有还原性,氯水有氧化性,在二氧化硫气体使氯水退色的过程中发生氧化还原反应

13、。根据“生成两种酸”和氧化还原反应规律可知,这两种酸是H2SO4和HCl。答案:(1)2H2S+3O22SO2+2H2O2SO2+O22SO3(2)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl6.导学号05840161(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2,本身被还原成SO2,反应的化学方程式是。(2)试用如下表所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。编号装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液退色,C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是,B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是。(4)装置中所加固体药品是,可验证的产物是,确定装置在整套装置中位置的理由是。(5)装置中所盛溶液是,可验证的产物是。解析:二氧化硫和二氧化碳有很多相似性。区别二者时,可以利用二氧化硫的还原性和漂白性,二氧化硫既可以使酸性高锰酸钾溶液退色,也能使品红溶液退色。但是应