化学化学反应速率与化学平衡的专项培优易错难题练习题

1、【化学】化学化学反应速率与化学平衡的专项培优 易错 难题练习题一、化学反应速率与化学平衡1 研究 +6 价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知： cr2o72- ( 橙色 )+ h2o 2cro42- ( 黄色 )+ 2h+ h=+13. 8kj/ mol ， +6 价铬盐在一定条件下可被还原为 cr3+， cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管 c 和 b 对比，推测试管c 的现象是 _ 。（2）试管 a 和 b 对比， a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不c h+c h+) 增大对平衡的影响。你认为是一定是 ( ) 增大影响的结果；乙认为橙

2、色加深一定是(否需要再设计实验证明？_（“是”或“否”），理由是_ 。（3）对比试管 a、b、c 的实验现象，可知 ph 增大c(cr2 o72- )c(cro4_（选填“增大”，2- )“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管 c 继续滴加 ki 溶液、过量稀 h24+6 价铬盐氧化性so 的实验现象，说明强弱为 cr2 72-42 - （填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧o _cro化还原反应的离子方程式_。（ 5）小组同学用电解法处理含 cr2 o72- 废水，探究不同因素对含 cr2o72- 废水处理的影响，结果如表所示（ cr2o72- 的起始浓度，体积、电压、电解时

3、间均相同）。实验是否加入否否加入 5g否fe ( so )324是否加入 h2 4否加入 1ml加入 1ml加入 1mlso电极材料阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴极为石墨，墨墨墨阳极为铁2 72-的去除率 /%0.92212.720.857.3cr o实验中 cr2 72- 放电的电极反应式是 _。o实验中 fe3+去除 cr2o72- 的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv 中 cr2 o72- 去除率提高较多的原因 _ 。【答案】溶液变黄色否 cr2o72- ( 橙色 )+ h2o ?cro42- ( 黄色 )+ 2h+正向是吸热反应，若因浓 h24so 溶于水而温度升高，

4、平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c( h+) 平衡逆向移动的结果减小 大于cr2 72-+6i-o+14h+3+3i222-+6e-+3+7h22+2+=2cr2 7+14h =2cro 阳极 fe 失电子生成fe， fe 与+7h ocr o2 72-在酸性条件下反应生成fe3 +， fe3+在阴极得电子生成fe2+，继续还原cr2 7 2-， fe2+循cr oo环利用提高了 cr2o72- 的去除率【解析】【分析】根据平衡移动原理分析对比实验；注意从图中找出关键信息。【详解】（ 1）由 cr2o72- ( 橙色 )+ h2o 2cro42-

5、 ( 黄色 )+ 2h+及平衡移动原理可知，向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液后，可以减小溶液中的氢离子浓度，使上述平衡向正反应方向移动，因此，试管c 和 b（只加水，对比加水稀释引起的颜色变化）对比，试管c 的现象是：溶液变为黄色。（2）试管 a 和 b 对比， a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c h+c h+) 增大对平衡的影响。我认为不( ) 增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是(需要再设计实验证明，故填否。理由是：cr2o72- ( 橙色 )+ h2o ?cro42- ( 黄色 )+ 2h+正向是吸热反应，浓 h2so4 溶于水会放出大量的热量而使溶液的

6、温度升高，上述平衡将正向移动，溶液会变为黄色。但是，实际的实验现象是溶液的橙色加深，说明上述平衡是向逆反应方向移动的，橙色加深只能是因为增大了c( h+) 的结果。（3）对比试管 a、b、c 的实验现象，可知随着溶液的ph 增大，上述平衡向正反应方向移动， c(cr2o 7 2- ) 减小，而 c(cro 4 2- )增大，故 c(cr2o72- ) 减小。c(cro42- )（4）向试管 c 继续滴加 ki 溶液，溶液的颜色没有明显变化，但是，加入过量稀h2so4后，溶液变为墨绿色，增大氢离子浓度，上述平衡向逆反应方向移动，cro 2-转化为 cr2-42o7，cr2 o72- 可以在酸性条

7、件下将 i- 氧化，而在碱性条件下，cro4 2- 不能将 i- 氧化，说明 +6 价铬盐氧化性强弱为： cr2o72- 大于 cro42- ；此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式是 cr2o72- +6i- +14h+=2cr3+3i2+7h2o。（ 5）实验中， cr2o7 2- 在阴极上放电被还原为 cr3+，硫酸提供了酸性环境，其电极反应式是 cr2o72- +6e- +14h+=2cr3+7h2o。由实验中 fe3+去除 cr2 72-的机理示意图可知，加入 fe243溶于水电离出3+，在直o( so )fe流电的作用下，阳离子向阴极定向移动，故fe3+更易在阴极上得到电子被还原为

8、fe2+， fe2+在酸性条件下把 cr2o72- 还原为 cr3+。如此循环往复， fe3+在阴极得电子生成fe2+，继续还原cr2o72- ， fe2+循环利用提高了 cr2o72- 的去除率。由此可知，实验iv 中 cr2o72-去除率提高较多的原因是：阳极fe 失电子生成fe2+，fe2+与 cr2o72- 在酸性条件下反应生成fe3+， fe3+在阴极得电子生成fe2+，继续还原cr2o72- ，故在阴阳两极附近均在大量的fe2+， fe2+循环利用提高了 cr2o72- 的去除率。【点睛】本题中有很多解题的关键信息是以图片给出的，要求我们要有较强的读图能力，能从图中找出解题所需要的

9、关键信息，并加以适当处理，结合所学的知识解决新问题。2 某小组同学以不同方案探究cu 粉与 fecl3 溶液的反应。（ 1）甲同学向 fecl3 溶液中加入 cu 粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是 _。（ 2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将cu 粉加入到滴有少量 kscn的fecl3 溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀针对白色沉淀a，查阅资料：a 可能为 cucl 和一种或两种。实验过程如下：a 产生。cuscn(其中硫元素的化合价为-2 价 )中的请回答：.根据白色沉淀 b 是 _(填化学式 )，判断沉淀 a 中一定存在 cuscn。.仅

10、根据白色沉淀a 与过量浓 hno3 反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀a 中一定存在 cuscn，从氧化还原角度说明理由：_。.向滤液中加入 a 溶液后无明显现象，说明a 不含 cucl，则 a 是 _(填化学式 )。根据以上实验，证明a 仅为 cuscn。进一步查阅资料并实验验证了cuscn的成因，将该反应的方程式补充完整：2+-cu + scn?= cuscn+ (scn) _2结合上述过程以及3+-fe(scn)3? fe +3scn?的平衡，分析（ 2）中溶液红色褪去的原因：_。（3）已知 (scn)2 称为拟卤素，其氧化性与br2 相近。将 kscn溶液滴入（ 1）所得的溶液中，观

11、察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是_或 _。【答案】 cu+2fe3+2+2+43还原32+-=cu+2febaso+1 价铜也可将浓 hnoagno 2cu +4scn=2cuscn +(scn)2cu3+反应生成2+3+2+-cuscn沉和 fecu使 c(fe )减小； cu 和scn反应生成-fe(scn)3 浓度减小，溶液红色褪去3+淀使 c(scn)减小，均使该平衡正向移动，导致fe有剩余 空气中的 o2将 fe2+氧化； (scn)2将 fe2+氧化【解析】【分析】（1）铁离子具有氧化性，能够把铜氧化为铜离子；（2） i 不溶于稀硝酸的白的沉淀为硫酸钡；. 亚铜离子具有还原性

12、，也能被硝酸氧化；. 检验氯离子，应加入硝酸银溶液；据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，写出反应的方程式；根据浓度对平衡移动规律进行分析；（3）亚铁离子具有强还原性，空气中氧气、溶液中（scn） 2 都有可能把亚铁离子氧化为铁离子。【详解】1 甲同学向 fecl 3 溶液中加入 cu 粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了氧化还原反应，生成 cu2，其离子方程式是 cu+2fe3+=cu2+2fe2+；故答案为： cu+2fe3+=cu2+2fe2+；2 a 可能为 cucl 和 cuscn( 其中硫元素的化合价为2 价 ) 中的一种或两种，白色沉淀与过量浓硝酸反应生成红棕色的no 2 和

13、含 cu 2的蓝色溶液，向蓝色溶液中加入过量硝酸钡溶液，生成不溶于硝酸的钡盐沉淀，则白色沉淀b 是 baso4 ；故答案为： baso4 ； 1价铜也可将浓 hno 3 还原，故仅根据白色沉淀a 与过量浓 hno 3 反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀a 中一定存在 cuscn，故答案为：1价铜也可将浓 hno 3 还原； 检验氯离子，应加入硝酸银溶液，则a 是 agno 3 ，故答案为： agno 3 ； 据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，该反应的方程式为2cu2+4scn-=2cuscn +(scn)2，故答案为： 2cu2+4scn-=2cuscn +(scn)2； cu 和 fe3 反

14、应生成 cu 2 使 c fe3减小； cu 2 和 scn 反应生成 cuscn沉淀使c scn 减小，均使该平衡正向移动，导致fe(scn) 3 浓度减小，溶液红色褪去，故答案为： cu 和 fe3+反应生成cu2+使 c(fe3+)减小； cu2+和 scn-反应生成cuscn沉淀使-3；c(scn)减小，均使该平衡正向移动，导致fe(scn) 浓度减小，溶液红色褪去3 将 kscn溶液滴入 1 所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液含fe3，溶液变红的可能原因是 fe3 有剩余；空气中的o 2 将 fe2 氧化； (scn) 2 将 fe2氧化，故答案为： fe3+有剩余；空气中的o2

15、 将 fe2+氧化； (scn)2 将 fe2+氧化。3 甲、乙两个实验小组利用kmno4 酸性溶液与h2 c2o4 溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下( 实验中所用kmno4 溶液均已加入h2so4 ) ：甲组：通过测定单位时间内生成co2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，其中 a、 b 的成分见表：序号a 溶液b 溶液2ml0. 2mol / lh2c2o4 溶液4ml0. 01mol / lkmno4溶液2ml0. 1mol / lh2c2o4 溶液4ml0. 01mol / lkmno4溶液2ml0. 2mol / lh2c2o4 溶液4ml0. 0

16、1mol / lkmno4溶液和少量 mnso4（1）该反应的离子方程式为_；乙组：通过测定 kmno4 溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究kmno4与 h2 2 4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验c o实验编号1234水/ ml1050x0.5mol / lh2c2o4/ ml5101050.2mol / l kmno4/ ml551010时间 / s402010_（2） x=_，4 号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_。（ 3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显

17、加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做 3 号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：时间 / s051015202530温度 / 2526262626. 52727结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_。（4）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_。a. 硫酸钾b. 水c. 氯化锰d. 硫酸锰【答案】 5h2 2 44 - +6h+=10co2+2mn2+8h22 2 44过量c o +2mnoo5 h c o 的量太少， kmno反应速率加快不是温度的影响催化剂d【解析】【

18、详解】（1） kmno4 酸性溶液与h2c2o4 溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水, 该反应的离子方程式为： 5h2 2 4-+2+4 +6h =10co2+8h2c o +2mno+2mno；（2）为了探究 kmno4与 h2c2o4 浓度对反应速率的影响, 实验 1 - 4 中溶液的总体积应该为20，则 x=20- 10- 5=5；环境表中数据可知h2c2o4 的量太少， kmno4 过量，所以 4 号实验中始终没有观察到溶液褪色；（ 3）根据表中数据知， 20s 时温度不最高，但 20s 前突然褪色，说明温度不是反应速率突然加快的原因；（ 4） kmno4 与 h2c2o4 反应生成硫酸

19、锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可，答案选 d。【点睛】锰离子对于高锰酸钾和草酸的反应具有催化作用，在人教版选修四提到过，应该熟记以便于以后的应用。4 . 某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验0.01 mol l 1 酸性0.1 mol l 1水反应温度 / 反应时间 /s编号kmno溶液h c o 溶液42245.0ml5.0ml020125v1v22.0ml203205.0ml5.0ml05030反应方程式为： 2kmno+ 5h2c o + 3h 2so = k2

20、so + 2mnso + 10co2+ 8h 2o。424444（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时, 至_ 时，记时结束。（2）实验和研究浓度对反应速率的影响，则v1=_ml , v 2=_ml。（3）下列有关该实验的叙述正确的是_。a实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积b实验时应将 5.0 mlkmno 溶液与5.0ml h c o 溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混4224合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。c在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性d实验和可研究温度对反应速率的影响（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始

21、很慢，突然会加快，其可能的原因是_； . 某草酸晶体的化学式可表示为 h2c2o4 ? xh 2o，为测定 x 的值 , 进行下列实验：称取 7.56g 某草酸晶体配成 100.0ml 的水溶液，用移液管移取25. 00m所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀h2so4，用浓度为0.600mol/l的 kmno4溶液滴定，滴定终点时消耗kmno4的体积为10.00ml。（ 1）若滴定终点时仰视读数，则所测x 的值将 _（填“偏大”或“偏小”）。（ 2） x=_。【答案】溶液的紫红色刚好褪去5.0 3.0 c、 d反应生成的2+mn对反应有催化作用（说明：只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可）

22、偏小2【解析】【分析】 .（ 1）溶液混合后显示紫红色，当紫红色褪去后计时结束；（2）实验和研究浓度对反应速率的影响，要保证变量单一；（3）根据规范的操作要求，实验探究的基本原理分析回答；（4）催化剂对化学反应速率的影响；.（ 1）读取读数时仰视，导致 kmno4 溶液体积偏大，计算测定的草酸的质量偏大；（2）依据滴定发生的氧化还原反应离子方程式的定量关系计算得到【详解】。 .（ 1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束，故答案为紫红色刚好褪去；（2）实验和研究浓度对反应速率的影响，高锰酸钾作为指示剂，浓度不变，都是5.0ml，溶液总体积为 10.0ml，故答案为v1=5

23、.0，v2=3.0；（3） a实验时可以用量筒量取体积，故a 错误；b实验时应将 5.0mlkmno4溶液与 5.0ml h2c2o4 溶液混合后，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中，立即按下秒表，至反应结束时，按下秒表，记录读数，故b 错误；c在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性，故c 正确；d实验和对应物质的体积相同，可研究温度对反应速率的影响，故d 正确 ；故选 cd，故答案为 cd；（4）从实验数据分析， mnso4 溶液在反应中为催化剂，可能原因为反应生成的mn 2+对反应有催化作用，故答案为反应生成的mn2+对反应有催化作用 。.（ 1）读取读数仰视，导

24、致kmno4 溶液体积偏大，计算测定的草酸的质量偏大，故x 的值偏小，故答案为偏小；（2）由题给化学方程式及数据可知，2 2 44-+22+25h c o +2mno+6 h 10co +2 mn+8 h o， 7.56g纯草酸晶体中含 h2 2 40.600 mol/l-3l/ml105/2 100ml/25mlc o 的物质的量为： 10.00 ml=0.0600 mol ，则 7.56g h2c2 o4?xh2o 中含 h2o 的物质的量为 (7.56g-0.0600mol 90g/mol)/18g/mol =0.12 mol ， 0.0600mol 晶体含水0.160mol ，1mol

25、 晶体中含的结晶水2mol ，则 x=2,故答案为 2 。5 某小组拟用酸性 kmno4溶液与 h2c2o4 溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器： 0.20 mol/l h 2c2o4 溶液、 0.010 mol/l kmno 4 溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。物理量v（ 0.20v（ 0.010m（ mnso）v（蒸馏水）mol/l h 2c2o4mol/l 酸性4t/ 乙编号/mlkmno溶液）/g溶液） /ml4/ml2.004.00502.004.00251.5a

26、4.00252.004.00.125回答下列问题：（1） kmno4溶液用 _酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：_；当有42_；2mol kmno 被还原时，生成的 co的体积（标况下）为电子转移为 _mol；（2）上述实验是探究_对化学反应速率的影响；上述实验是探_对化学反应速率的影响。若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为 _；表格中的“乙”填写 t/s ，其测量的是 _ 。（3）实验中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6 ， 13.5 ， 13.4 。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(kmno) _4（4）已知实验 50时c(mno4-

27、) 反应时间 t 的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验25时 c(mno4-) t的变化曲线示意图 _。【答案】稀硫酸；2mno4 +5h2c2o4+6h+ 2mn2+10co2+8h2o 224l10温度催化剂0.5 溶液褪色所需时间5.0 10 4 11moll s【解析】【分析】（ 1）因为高锰酸钾具有强氧化性，反应中高锰酸钾为氧化剂，草酸为还原剂；（ 2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致；（ 3）实验中草酸过量，高锰酸钾完全反应；（ 4） 25时反应速率小于 50时，所以高锰酸根离子的浓度变化比 50时小。【详解】（1）因为高锰酸钾具有

28、强氧化性，酸性高锰酸钾是用稀硫酸酸化的，h2so4、 kmno4与h2c2o2发生反应，kmno4被还原为mnso4，化合价降低5 价，h2c2o2 被氧化为co2，每个c 原子的化合价升高1 价， 1 个h2c2o2 升高2 价，则高锰酸钾与草酸计量数之比为2：5，根据原子守恒配平可得：5h2c2o4+2kmno4+3h2so410co2+2mnso4+k2 so4+8h2o；由方程式可知当有2molkmno4被还原时，反应转移10mol电子，生成10molco2，标况下体积为224l，故答案为：稀硫酸； 5h2c2o4+2kmno4+3h2so410co2+2mnso4+k2 so4+8h

29、2o； 224； 10；（ 2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验的反应条件可知，实验可探究温度对反应速率的影响；其他条件相同，中加了mnso4固体，锰离子对该反应起催化作用，则探究的是催化剂对反应速率的影响；实验中的h2c2o4 溶液的加入体积不同，故要探究h2c2o4 溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6.0ml，则a 的值为0.5 ；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短，故要测量的物理量是溶液褪色的时间，故答案为：温度；催化剂；0.5 ；溶液褪色所需时间；（ 3）实验

30、中草酸的物质的量为0.20 mol/l 0.002l=0.0004mol ，高锰酸钾的物质的量为 0.010 mol/l 0.004l=0.00008mol ，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0004mol ：0.00008mol=5 ： 1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为0.00008mol/0.006l=2/3 0.010mol/l ，反应时间为（13.6+13.5+13.4） s/3=13.5s ，则v(kmno) （ 2/3 0.010mol/l ）/13.5s 5.0 10 4 11，故答案为： 5.0 10 4moll s41 1moll s ；（

31、4）25时反应速率小于 50时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50时小，反应需要的时间大于-） t的变化曲线示意图50条件下需要的时间，据此画出25时 c（mno4为：，故答案为：。【点睛】本题考查了影响反应速率的因素的探究，考查氧化还原滴定原理与应用、探究影响速率的因素、对实验数据的处理等，理解实验原理是解题的关键，应注意的是当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致。6 某化学学习小组进行如下实验.探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果-(忽略溶液混合体积变化 )。限选试剂和仪器： 0.20 mol l1h2c2 o4-1溶液（酸性 ）、蒸馏水、试管、量筒、秒

32、表、恒温水浴溶液、 0.010 mol lkmno4槽(1)上述实验 、 是探究化学反应速率的影响，则_对化学反应速率的影响；若上述实验 、 是探究浓度对a 为 _；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙 ”应填写_。 .测定 h2c2o4xh2o 中 x 值已知： m（ h2c2o4 ） =90 g mol -1称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成100.00 ml 水溶液为待测液；取 25.00 ml 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀h2so4；-1标准溶液进行滴定。用浓度为 0.05 000 mol l的 kmno 4(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式_。(3)某学生的滴定

33、方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_（选填 a、 b）。(4)由图可知消耗kmno4 溶液体积为 _ml。(5)滴定过程中眼睛应注视_，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_。(6)通过上述数据 ，求得 x=_。 若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验结果 _（偏大 、偏小或没有影响）；其它操作均正确，滴定前未用标准kmno4 溶液润洗滴定管，引起实验结果_（偏大、偏小或没有影响）。【答案】温度1.0溶液褪色时间 /s5h2c2o42mno 4- 6h+ =10co2 2mn 2+ 8h2ob20.00锥形瓶中颜色变化溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色2偏小偏小【解析】【分

34、析】【详解】i、 (1)由表中数据可知，实验、 只有温度不同，所以实验 、 是探究温度对化学反应速率的影响。若上述实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，对比表中数据 ，只有 h2c2o4 浓度可变，在保证溶液总体积 (2.0ml+4.0ml=6.0ml)不变条件下加蒸馏水稀释 h2c2o4溶液，所以a=6.0ml-4.0ml-1.0ml=1.0ml。因为本实验是探究反应速率的影响因素，所以必须有能够计量反应速率大小的物理量，kmno4 的物质的量恒定，kmno4 呈紫色，可以以溶液褪色所用的时间来计量反应速率，所给仪器中有秒表，故时间单位为“s”，表格中“乙”应该是“溶液褪色时间/s ”。ii

35、、 (2)h2c2o4 分子中碳原子显+3 价，有一定的还原性，常被氧化为co2， kmno4 具有强氧化性，通常被还原为mn 2+，利用化合价升降法配平,所以滴定中的离子方程式为：5h2c2o4+2mno 4-+6h+=2mn2+10co2 +8h2o；(3)kmno 4 具有强氧化性，能氧化橡胶，所以不能用碱式滴定管盛装kmno4 溶液， a 不合理，答案选b ；(4)图中滴定管精确到0.1ml，估读到0.01ml，从上往下读，滴定前的读数为0.90ml，滴定后的读数 20.90ml ，消耗 kmno4 溶液体积为20.90ml-0.90ml=20.00ml ；(5)滴定实验中减小误差的关

36、键操作就是要准确判断滴定终点，所以滴定过程中眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜色的变化；kmno4 呈紫红色，当kmno4 不足时，溶液几乎是无色，当h2c2o4 完全反应后，再多一滴kmno4 溶液，溶液立即显红色，此时我们认为是滴定终点，为防止溶液局部没有完全反应，故还要持续摇动锥形瓶30s，所以滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为：溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；(6)先求 h2c2o4 物质的量，再求h2c2o4xh2o 摩尔质量。5mol2mol列比例式：，解得 c(h2c2o4)=0.1mol/l 。则c(h 2 c2o4 )?0.025l0.05mol / l?0.02l1.260

37、g 纯草酸晶体中 h2c2o4 物质的量 n(h2c2o4)=0.1l0.1mol/l=0.01mol ，即 h2c2o4xh2o 的物质的量 =0.01mol ， h2c2 o4xh2o 的摩尔质量1.260 g126.0 ， xmm (h 2 c2o4 )126.0 90mm ( h 2o)182 。0.01mol滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，使得kmno4 溶液体积读数偏大，根据上面的计算式可知 n(h2c2o4 xh2o)偏大， h2c2o4 xh2 o 的摩尔质量偏小 ，x 值偏小 。 若滴定前未用标准kmno4 溶液润洗滴定管 ， kmno4 溶液浓度偏小，滴定终点时消耗kmno

38、4 溶液体积偏大，根据上面的计算式可知 n(h2 2 422 2 42c oxh o)偏大， h c oxh o 的摩尔质量偏小， x 值偏小。【点睛】当探究某一因素对反应速率的影响时，必须保持其他因素不变，即所谓控制变量法 。 另外，人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来测量反应速率。7 某实验小组学习化学反应速率后，联想到h2o2 分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。编号温度反应物催化剂甲25试管中加入3ml5%h2o2 溶液1ml蒸馏水乙25试管中加入3ml5%h2o2 溶液1ml0.1mol/lfecl 3 溶液丙40试管中加入3ml5%h2o2 溶液

39、1ml蒸馏水(1) 实验乙中发生反应的化学方程式为_ 。(2) 实验甲和实验乙的实验目的是 _。实验甲和实验丙的实验目的是_。(3) 实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集, 并在 2min 内 6个时间点对注射器内气体进行读数 , 记录数据如下表。时间 /s20406080100120气体体积 /ml实验乙15.029.543.556.569.581.5020s 的反应速率1 _ml/s,100120s 的反应速率2 _ml/s。不考虑实v =v =验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_。【答案】 2h2o22h2o+o2 探究催化剂对反应速率的影响探究温度对反应速率的影响0.75

40、 0.6随反应的不断进行，h2o2 溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小【解析】（ 1）双氧水在加热的条件下，它能分解生成氧气，方程式为：2222h2 o2h o+o；（ 2）甲和乙实验中除双氧水的浓度不同外其他条件都相同，可知实验探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；实验甲和实验丙，除反应温度不同外其他条件均相同，可知探究温度对反应速率的影响；（3）化学反应速率可用单位时间内反应物的减少或生成物的增加来表示。根据表中数据和题中反应速率的单位可知，；速率减小的原因是随反应的不断进行，溶液的过氧化氢浓度逐渐降低，反应速率减小。8 用酸性 kmno4 和 h2c2o4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2mno4-2 2 4+=2mn2+222+5h c o +6h+10co +8h o。某实验小组欲通过测定单位时间内生成co的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下（kmno4 溶液已酸化）：实验序号a 溶液b 溶液20ml 0.lmol l-lh2c2o4 溶液30ml 0.01mol.l-lkmno4溶液-l2 243