化学化学反应原理综合考查的专项培优易错试卷练习题含答案一

1、【化学】化学化学反应原理综合考查的专项培优易错试卷练习题含答案(1)一、化学反应原理综合考查1 铜的多种化合物在生产生活中都有广泛用途。请回答下列问题：（1） cu2o 和 cuo 是铜的两种氧化物，可互相转化。已知：i.2cu2o(s) o2(g)=4cuo(s) h=-292.0kj mol-1ii.c(s)2cuo(s)=cu2o(s) co(g) h= 35.5kj mol -1若 co的燃烧热为 283.0kj mol -1 ，则 c(s)的燃烧热为 _。（2） cu2o 和 cuo 常用作催化剂。质子交换膜燃料电池 (pemfc)的燃料气中除含有h2外还含有少量的2coco和 co

2、 ，其中是 pemfc催化剂的严重毒化剂，可用cuo/ceo2作催化剂优先氧化脱除co。 160、用cuo/ceo2 作催化剂时，氧化co的化学方程式为_；分别用hio3 和h3po4 对 cuo/ceo2 进行处理，在一定条件下，利用不同催化剂进行co氧化的对比实验，得如图曲线，其中催化剂 _ (填 “b或”“c”)催化性能最好；120使用催化剂b 进行氧化，若燃料气中co 的体积分数为 0.71%，气体流速为2000mlh -1，则 1h 后， co体积为 _ml。在 cu2323-o 催化作用下合成ch oh，反应如下：co(g) 2h (g) ?ch oh(g) h=-90.0kj m

3、ol1，有利于提高该反应 co的平衡转化率的条件是_(填标号 )。a 高温低压b 低温高压c 高温高压d 低温低压t时，将 co和 h2 按一定比例混合后投入容积为2l 的恒容密闭容器中，co 的起始浓度为-1，平衡时，测得体系中， n(h2)=1.4mol31.0mol l， n(ch oh)=1.7mol ，反应达到平衡时 co的转化率为 _，若反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，再充入0.2molco 和0.2molch3oh，平衡向 _(填 “正”或 “逆 ”)反应方向移动，理由是 _。（3） cus呈黑色，是最难溶的物质之一，由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以-1-1发生。

4、向 0.01mol l cuso4 溶液中，持续通入h2s 维持饱和 (h2s 饱和浓度为 0.1mol l)，发生反应： h2s(aq) cu2 (aq)cus(s) 2h(aq)，该反应的化学平衡常数k 为 _(保留 2 位有效数字 )。已知： ka12-7， ka22s)=1.3-13， ksp-36。(hs)=1.1 10 (h 10(cus)=6.310【答案】 393.5kj mol 12co o22co2b2.84 b85%正平衡常数c(ch 3oh )oh， qc=c2c(ch 3oh )k= c2 (h 2 )c(co ) 11.6 ，再充入 0.2molco 和 0.2mo

5、lch3( h 2 ) c(co)=0.95因此平衡向正向移动2.3101527.76k,0.70.25【解析】【分析】【详解】（ 1） i.2cu2o(s) o2(g)=4cuo(s) h=-292.0kj mol-1ii.c(s)2cuo(s)=cu2o(s) co(g) h= 35.5kj mol -1根据盖斯定律，i+2ii 得： 2c(s) o2(g)=2co(g) h=-221.0kj mol-1，设为，因为2co(g)22-1，设为，（ +） 122+o (g)=2co (g)h=-2 283.0kjmol得： c(s)+o (g)=co (g) h=-2393.5kj mol

6、1 ， c(s)的燃烧热为 393.5kj mol 1。故答案为： 393.5kj mol 1；（2） 160、用 cuo/ceo2 作催化剂时，氧化co 的化学方程式为2coo2co ；如图曲线，其中催化剂 b催化性能最好； 120使用催化剂b 进行氧22化，若燃料气中co的体积分数为0.71%，气体流速为 2000mlh-1，使用催化剂b 进行氧化时，则1h 后， co 体积为 2000mlh -1 1h 0.71% 20%=2.84ml。故答案为： 2co o22；2co ； b； 2.84 co(g) 2h2(g) ? ch3oh(g) h=-90.0kj mol-1 ，反应是体积减小

7、的放热反应，低温高压有利于提高该反应 co的平衡转化率，故选 b。t时，将 co和 h2 按一定比例混合后投入容积为2l 的恒容密闭容器中， co 的起始浓度为-1，平衡时，测得体系中，n(h1.0mol l2 )=1.4mol ， n(ch3oh)=1.7mol ，由三段式可得：co g2h 2 g ?ch 3oh g起始 mol?l 11.02.40变化 mol?l 10.851.70.85平衡 mol?l 10.150.70.85反应达到平衡时 co的转化率为 85%，平衡常数 k=c(ch 3oh )2 11.6，再充入c (h 2 )c(co)0.2molco 和 0.2molchc

8、(ch 3oh )=0.95 7.76k,因此平衡向正向移3oh， qc= c2 (h 2 ) c(co )0.720.25动；故答案为：正；平衡常数c(ch 3oh )0.2molco 和 0.2molch3oh，k= 2 11.6，再充入c (h2 ) c(co )c(ch 3oh )0.95qc= c2 (h 2 ) c(co ) =0.72 0.25 7.76 k( 400) ；由图像知，400时，hcl 平衡转化率为84%，用三段式法对数据进行处理得：4hcl(g)o 2 (g)2cl 2 (g)2h 2 o(g)起始（浓度）c0 c000变化（浓度）0. 84c00000. 21c

9、0. 42c0. 42c平衡（浓度） ( 1- 0. 84) c0(0001- 0. 21) c0. 42c0. 42ck(0.42) 2(0.42) 2则 = (10.84)4(10.21)c；根据题干信息知，进料浓度比过低，氧气大量剩余，导致分0离产物氯气和氧气的能耗较高；进料浓度比过高，hcl 不能充分反应，导致hcl 转化率较低；（2）根据盖斯定律知，（反应i+反应 ii+反应 iii） 2 得4hcl(g)o 2 (g)2cl 2 (g)2h 2 o(g)?h=（ ?h1+?h2 +?h3） 2=- 116kj mol - 1；（ 3）若想提高 hcl 的转化率，应该促使平衡正向移动

10、，该反应为气体体积减小的反应，根据勒夏特列原理，可以增大压强，使平衡正向移动；也可以及时除去产物，减小产物浓度，使平衡正向移动；（ 4）电解过程中，负极区即阴极上发生的是得电子反应，元素化合价降低，属于还原反应，则图中左侧为负极反应，根据图示信息知电极反应为：fe3+ fe2+e和 4fe2+o2+4h3+2h24feo；电路中转移 1 mol 电子，根据电子得失守恒可知需消耗氧气的物质的量是1mol4 0 25mol，在标准状况下的体积为0 25mol22.4l mol56l ./.。3 水蒸汽催化重整生物油是未来工业化制氢的可行方案。以乙酸为模型物进行研究，发生的主要反应如下： .ch3c

11、ooh（ g） +2h2o（g）? 2co2（g） +4h2（ g） h1 .ch3cooh（ g） ? 2co（ g） +2h2（ g） h2.co2（ g） +h2（ g） ? co（ g） +h2 o（ g）h3回答下列问题：（ 1）用 h1、 h2 表示， h3=_。（ 2）重整反应的含碳产物产率、 h2 产率随温度、水与乙酸投料比（s/c）的变化关系如图（ a）、（ b）所示。由图（ a）可知，制备h2 最佳的温度约为_。由图（ b）可知， h2 产率随 s/c 增大而 _（填“增大”或“减小”）。（3）向恒容密闭容器中充入等物质的量的 ch3 cooh和 h2o 混合气体，若仅发生

12、反应至平衡状态，测得 h2 的体积分数为 50%，则 ch3cooh的平衡转化率为 _。（ 4）反应体系常生成积碳。当温度一定时，随着 s/c 增加，积碳量逐渐减小，其原因用化学方程式表示为 _。【答案】 vh 2 -vh 1800增大40%c(s)+h2o( g)co(g)+h2(g)2【解析】【分析】【详解】(1)根据题干信息分析，反应=1(反应 -反应 )，由盖斯定律可得h 3h 2 - h1 ，22故答案为：h 2 - h 1 ；2(2)由图 (a)可知，制备h2 在 800时，达到最高转化率，则制备氢气最佳的温度约为800 , 故答案为： 800；由图 (b)可知， s/c 增大时，

13、反应i 平衡向正反应方向移动，反应iii 平衡向逆反应方向移动，使体系中的h2 的量增大，故答案为：增大；(3) 设 ch323cooh和 h o 的物质的量均为 1mol ，平衡时，反应了ch cooh x mol，列三段式有：ch 3 cooh g+2h2o g ?2co2 g+ 4h2 g起始 mol1100转化 molx2x2x4x平衡 mol1-x1-2x2x4x测得 h2 的体积分数为50%，则4x1 ，计算得 x=0.4mol ，醋酸的转1 x 12x2x 4x 2化率为： 0.4mol100%=40%，即 ch3cooh平衡转化率为 40%，故答案为： 40%；1mol(4)

14、当温度一定时，随着s/c 增加，积碳量逐渐减小，是由于积碳与水蒸气反应生成了co和 h2，反应的化学方程式为 c(s)+h2o( g)co(g)+h2(g)，故答案为：c(s)+h o( g)co(g)+h (g)；224 德国化学家哈伯(f.haber)从 1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨为解决世界的粮食问题作出了重要贡献。其原理为n2(g)+3h2(g)? 2nh3(g) h=-92.4kj/mol(1)若已知 h-h 键的键能为 436.0kj/mol ， n-h 的键能为390.8kj/mol ，则 nn 的键能约为_kj/mol(2)合成氨反应不加催化剂很难发生，催

15、化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理如图所示，则加了催化剂后整个反应的速率由_(“” “决定填 第一步反应 或者 第二步反应 ”)，未使用催化剂时逆反应活化能_正反应活化能 (填 “大于 ”“小于 ”或者 “等于 ”)(3)从平衡和速率角度考虑，工业生产采取20mpa 到 50mpa 的高压合成氨原因_(4)一定温度下恒容容器中，以不同的h2 和 n2 物质的量之比加入，平衡时nh3 体积分数如图所示，则 h2 转化率 a 点 _b 点 (填 大于 ”“小于 ”或者 “等于 ”)。若起始压强为20mpa，则 b 点时体系的总压强约为 _mpa。(5)若该反应的正逆反应速率分别表示

16、为 v 正 =k 正 g n 2 gc3 h 2 ， v 逆 =k 逆 ?c2(nh3)，则一定温度下，该反应 的平衡常数 k=_(用含 k 正和 k 逆的表达式表示 )，若 k 正 和 k 逆 都是温度的函数，且随温度升高而升高，则图中c 和 d 分别表示 _和_ 随温度变化趋势(填 k正 或者 k 逆 )。(6)常温下，向变化忽略不计20ml 的 0.1mol/l 的盐酸中通入一定量氨气反应后溶液呈中性)则所得溶液中c(nh4+)=_(假设溶液体积【答案】944.4第一步反应大于当压强低于20mpa 时，反应速率慢，且反应转化率低，压强过大于50mpa 时，转化率提升不大，但对设备的要求高

17、，生产成本高小于19k 正k逆0.1mol/lk 正k 逆【解析】【分析】【详解】（1）根据反应热的计算公式h=e (反应物的键能 ) -e( 生成物的键能 ) =en n3eh-h6e n-hen n3436.0kj/mol6390.8kj/mol92.4kj/mol，可得 en n =944.4kj/mol ，故答案为： 944.4；（ 2）因为第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，则催化剂后整个反应的速率由第一步反应决定，由图可知未使用催化剂时逆反应活化能大于正反应活化能，故答案为：第一步反应；大于；（3）根据工业上制备氨气的原理可知，当压强低于20mpa时，反应速率慢，且反应转化率

18、低，压强过大于50mpa 时，转化率提升不大，但对设备的要求高，生产成本高，所以工业生产采取20mpa到50mpa的高压合成氨，故答案为：当压强低于20mpa 时，反应速率慢，且反应转化率低，压强过大于50mpa 时，转化率提升不大，但对设备的要求高，生产成本高；（4）当增大氢气的用量时，氮气的转化率升高，氢气的转化率降低，则h2 的转化率 a 点小于 b 点；根据图知b 点氨气的体积分数为5%，设氮气与氢气在恒容密闭容器中各投1mol ，转化的氮气为xmol ，则可列三段式为：n2+3h2? 2nh3起始量 (mol)110转化量 (mol)x3x2x平衡量 (mol)1-x3-2x2x则有

19、2x=5%， p(平衡 )n( 平衡 ) = 2-2x= p(平衡 ) ，由此可得x= 1 ， p(平2-2xp(始态 )n( 始态 )220mpa21衡)=19mpa，故答案为：小于；19；5）平衡时，正反应速率=3(h 2 )=k2nh 3 ，平衡常（逆反应速率，则有k 正 gc(n 2 )gc逆 gcc2 nh 3k 正； 反 放 反 ，温度升高 ，平衡会逆向移 ，平衡常数 k=c(n 2 )gc3 (h 2 )k 逆数会减小， k 逆 大于 k 正 ，c 代表 k 正 ， d 代表 k 逆，故答案 ：k 正； k 正 ；k 逆 ；k 逆（6）反 后溶液呈中性，溶液中c（h+）=c（ o

20、h-）且由 荷守恒c（ h+）+c（ nh4+） =c（oh-） +c（ cl-）， c（ nh4+） = c（ cl-） =0.1mol/l ，故答案 ： 0.1mol/l 。5 合成氨 人 生存具有重大意 ，反 ：n2（ g） +3h2（ g）2nh3（g） h（ 1）科学家研究在催化 表面合成氨的反 机理，反 步 与能量的关系如 所示（吸附在催化 表面的微粒用 * 注，省略了反 程中部分微粒）。nh3 的 子式是 _。决定反 速率的一步是_（填字母 a、 b、 c、 ）。由 象可知合成氨反 的h_0“ ” “ ” “=”（填 、 或）。（2） 合成氨工 是将n2 和 h2 在高温、高 条

21、件下 生反 。若向容 1.0l 的反 容器中投入 5moln 2、 15molh 2，在不同温度下分 达平衡 ，混合气中nh3的 量分数随 化的曲 如 所示：温度 t1 23大小关系是 _。、 t、tm 点的平衡常数k=_（可用分数表示）。（3）目前科学家利用生物燃料 池原理（ 池工作 mv2+/mv +在 极与 之 子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意 如 ：导线中电子移动方向是_。固氮酶区域发生反应的离子方程式是_。相比传统工业合成氨，该方法的优点有_。【答案】b t321-32+6mv+32+条件t t 7.32 10ab n +6h=2nh +6mv温和、生成氨的同时释放电能【解

22、析】【分析】(1)从分子中每个原子都形成了稳定结构的角度分析；反应需要的能量最高的反应决定总反应速率；根据能量图，反应物的总能量高于产物的总能量，则反应为放热反应；(2)正反应为放热反应，相同压强下，温度越高，对应nh3 的含量越小；根据反应三段式进行计算；(3)根据装置电极b 上 mv2+转化为 mv+判断正负极，原电池工作时，电子从负极经过导线流向正极；固氮酶区域中 n2 转化为 nh3 ，mv+转化为 mv 2+；该电化学装置工作时，可将化学能转化为电能，同时利用生物酶在室温下合成氨，不需要高温条件、反应条件温和。【详解】(1) nh3 分子中一个n 原子与三个h 原子形成3 对共用电子

23、对，n 原子还有1 对孤电子对， nh3 电子式为：；根据合成氨的反应机理与各步能量的关系图可知，反应b 需要的能量最大，反应需要的能量越高，反应速率越慢，需要能量最高的反应决定总反应速率，所以决定反应速率的一步是 b；根据能量图，反应物的总能量高于产物的总能量，则反应为放热反应，h 0；(2)正反应为放热反应，相同压强下，温度越高，对应nh3 的含量越小，所以图中温度t1、 t2、 t3 大小关系是t3 t2 t1；设 m 点 n2 反应的物质的量为xmol ，反应三段式为：n 2( g) +3h2( g) ?2nh 3( g)起始量 (mol)5150变化量 (mol)x3x2x平衡量 (

24、mol)5-x15-3x2xm 点平衡时 nh3 的质量分数为40%，即34x=40%，可得 x=2，则平衡时52281522342-3；c(n )=3mol/l ， c(h )=9mol/l ， c(nh )=4mol/l，平衡常数为 k=3 93 =7.32 10(3)根据装置电极 b 上 mv2+转化为 mv+可知， b 电极为正极、 a 电极为负极，原电池工作时，电子从负极 a 电极经过导线流向正极 b 电极，即 ab；固氮酶区域中n2 转化为 nh3 ，mv+转化为 mv 2+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，所以发生的反应为： n2+6h+6mv +=2nh3+6mv2+；该

25、电化学装置工作时，可将化学能转化为电能，同时利用生物酶在室温下合成氨，不需要高温条件、反应条件温和，所以与传统化工工艺相比，该工艺的优点为：条件温和、生成氨的同时释放电能。【点睛】本题注意决定化学反应速率的步骤是反应需要能量最高的一步，原电池装置中根据电极上物质转化的化合价的变化判断正负极。6co催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某co 催化加氢制甲2醇的反应体系中，发生的主要反应有：22垐 ?ch321- 1i. co ( g)+ 3h ( g)噲 ?oh( g)+ h o( g)h =- 49. 4kj mol垐 ?co( g)+ h2o( g)- 1.co2( g)+

26、 h2( g) 噲 ?h2=+41. 2kj molco g 2h2垐 ?ch33. ()+g噲 ?oh gh( )( )（ 1） h3_ kj mol- 1（2） 5mpa 时，往某密闭容器中按投料比n（ h2） :nco2 3：1充入h2和co2。反应达（） =到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。体系中co2 的物质的量分数受温度的影响不大，原因是_。250时，反应ii 的平衡常数 _1（填“”“”或“ =”）。下列措施中，无法提高甲醇产率的是_（填标号）。a 加入适量 cob 增大压强c 循环利用原料气d 升高温度如图中 x、y 分别代表 _ （填化学式）。（3）

27、反应 i 可能的反应历程如下图所示。注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：ev）。其中， ts 表示过渡态、 *表示吸附在催化剂上的微粒。反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为_。相对总能量e _2位小数）。（已知：lev 1610- 22kj）=（计算结果保留= .（4）用电解法也可实现co2 加氢制甲醇（稀硫酸作电解质溶液）。电解时，往电解池的_极通入氢气，阴极上的电极反应为_。【答案】 - 90. 6温度改变时，反应i 和反应 ii 平衡移动方向相反d co、 ch3oh2222- 6h+ch32hcooh 2hgh cooh3/2h-0.51阳

28、co 6e+ =oh h o*+( )=*+【解析】【分析】【详解】( 1) 已知：垐 ?- 1i. co2( g)+ 3h2( g) 噲 ? ch3oh( g)+ h2o( g)h1=- 49. 4kj mol.co2( g)+ h2( g).co( g)+ 2h2( g)垐 ?噲 ?垐 ?噲 ?co( g)+ h2o( g)h2=+41. 2kj mol- 1ch3oh( g)h3根据盖斯定律可知反应i- ii 可得反应iii，所以 h3= h1 - h2=- 49. 4kj/ mol - 41. 2kj/ mol=-90. 6kj/ mol ；( 2) h1 0， h3 0，即生成甲醇的

29、反应均为放热反应，所以温度升高平衡时甲醇的物质的量分数应减小， h2 0，生成 co 的反应为吸热反应，所以随温度升高co平衡时的物质的量分数会变大，二者共同作用导致水蒸气减小幅度小于甲醇，所以z 代表 h2o， y代表 ch3 oh， x 代表 co。依据主要反应的化学方程式可知，反应i 消耗 co22，反应 ii 逆向产生 co ，最终体系内co2 的物质的量分数与上述两个反应进行的程度相关。由于h1 0 而 h2 0, 根据勒夏特列原理，温度改变时，反应i 和反应 ii 平衡移动方向相反，且平衡移动程度相近，导致体系内 co2 的物质的量分数受温度的影响不大；c co c h 2o反应

30、ii 平衡常数 k=，该反应前后气体体积计量数之和不变，所以可以用c co 2c h 2物质的量分数来代表浓度估算k 值，据图可知250时， co2 与 h2 的物质的量分数大于co和 h2o 的物质的量分数，所以k1；a. 加入适量 co，促使反应iii 平衡正向移动，产生更多的ch3ohii平衡逆向移, 而反应动，又可减少 co2 转化为 co, 使更多的 co2 通过反应 i 转化为 ch3oh，故 ch3oh 产率提高， a 项正确；b.增大压强，有利于反应i 和 iii 的平衡正向移动，而对反应ii 无影响， b 项正确；c循环利用原料气能提高co2的转化率，使ch3oh的产率提高，

31、c项正确；.d. 由图可知，升温， ch3oh 的物质的量分数下降，产率降低，d 项错误；综上所述选 d；根据分析可知 x 代表 co， y 代表 ch3 oh；( 3) 生成 ch3oh 的决速步骤，指反应历程中反应速率最慢的反应。速率快慢则由反应的活化能决定，活化能越大，反应速率越慢。仔细观察并估算表中数据，找到活化能( 过渡态与起始态能量差 ) 最大的反应步骤为 : hcooh*+ 2h222a( g)= h cooh*+ 3/ 2h，e =- 0. 18-(-1.66)=1.48 ev；反应 i 的 h132的总能量与 1mol= - 49. 4kj/ mol，指的是1mol ch o

32、h( g) 和1molh o( g)co2g和3molh2ge表示的是1个ch3oh分子和1()( ) 的总能量之差，而反应历程图中的个 h2o 分子的相对总能量与1 个 co2 分子和 3 个 h2 分子的相对总能量之差( 单位为 cv) ，且将起点的相对总能量设定为0。所以，作如下换算即可求得相对总能量e:evh 1=49.410 22=- 0. 51ev；= n a1.6 10 226.021023 1.6( 4) 因为电解过程co2 被还原为ch3oh， h2 应发生氧化反应，故氢气通入阳极附近溶液中；而阴极上co2 转化为 ch3 oh，碳元素从 +4 价降为 - 2 价，电解质溶液

33、为硫酸，所以电极方程式为： co2+6e- +6h+=ch3oh+h2o。【点睛】解答第 3 题第 1 小问时要注意框图中最后一步并非产生ch3oh 的过程，而是已经生成的ch3oh 分子从催化剂表面解吸附的过程。7 工业上用co、 co2 均可以生产甲醇。co 在一定条件下发生反应：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。（1）图 1是反应时 co 和 ch3oh(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用h2 浓度变化表示平均反应速率v(h2)=_；（2）图 2表示该反应进行过程中能量的变化，请根据图像写出反应的热化学方程式：_；（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除co2

34、，还要求提供充足的o2。某种电化学装置可实现如下转化：2co2=2co+o2， co可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4oh- 4e-=o2 +2h2o，则阴极反应式为：_；（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2moll-1 的 koh溶液。请写出加入 (通入 )a 物质一极的电极反应式_。【答案】 0.15mol/(l min)co(g)+2h2322-(g)ch oh(g) h=91kj/mol2co +2h o+4e-3-3 2-2o=2co+4ohchoh+8oh -6e =co +6h【解析】【分析】(1) 依据速率公式进行计算；(2)根据热化学反应方程式的特点进行分析解答；

35、( 3) 根据电解池工作原理和氧化还原反应规律书写电解反应式；( 4) 根据燃料电池的特点，燃料做负极来书写电解反应式。【详解】(1) 由图 1 可知， co是反应物，变化量为0.75 mol/l ，根据 co(g)+2h (g)ch oh(g)反23应可知， h2 的浓度变化量为1.5 mol/l ，所以从反应开始到平衡，用h2 浓度变化表示平均1.5mol / l=0.15mol/(l min) ，故答案： 0.15mol/(lmin) ；反应速率 v(h2)=10min( 2) 由图 2 可知，反应物为：1molco(g)和 2molh 2(g) 反应，生成 1mol ch3oh(g)放

36、出 91kj 热量，所以该反应的热化学方程式：co(g)+2h2(g)3，故答案：ch oh(g) h=91kj/molco(g)+2h2(g)ch3oh(g) h=91kj/mol ；( 3) 已知该反应的阳极反应为：4oh-4e-=o2 +2ho，总反应方程式为： 2co2=2co+o2，所以阴极反应式为：2co-，故答案： 2co- ；2 +2h2o+4e =2co+4oh2+2h2 o+4e =2co+4oh（ 4）根据电子移动方向可知， a 为负极，充入的是甲醇燃料，失电子发生氧化反应，其电极反应式为 ch3oh+8oh-6e-=co32- +6h2o，故答案： ch3oh+8oh-6e-=co3 2-+6h2o。8 乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：c262421-1h(g)=c h (g)+h (g)h =+136kj molc26(g)+122 422=-110kj mol-1h2o (g)=c h (g)+h o(g)h已知