备战高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶高无机综合推断含答案一

1、备战高考化学知识点过关培优易错试卷训练高无机综合推断含答案(1)一、无机综合推断1 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，b、d 分别为黑色粉末和黑色晶体，g为淡黄色固体，j 为生活中常见的调味品， i 为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一，f 为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（ 1） a 的电子式： _ ；（ 2）写出甲与 c 反应的化学方程式： _ ；（ 3）在 f 和 e 的混合溶液中用 _试剂（填化学式）检验 e 中阳离子；（ 4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有_个；（ 5）写出反应e

2、 与 g按物质的量之比 2:1 的反应的离子方程式 _ 。【答案】3fe + 4h 2o(g)fe 3o4 + 4h 2kmno46 个 6fe2+ + 3na 2o2 +6h2 o = 4fe(oh) 3 + 2fe 3+ + 6na +【解析】【分析】由题意可知， g为淡黄色固体化合物，j 为生活中常见的调味品，则g是 na o， j 为22nacl； i为红褐色固体，则i 是氢氧化铁，甲是 fe 单质； b、 d 分别为黑色粉末和黑色晶体， fe 与物质 c 发生置换反应生成另一种非金属单质，根据fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知c是水，乙是氢气，d 是 fe

3、3o4；a 与 b 反应生成水和一种非金属单质，且是实验室制取丁的反应之一，判断a 是过氧化氢， b 是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与 k 反应生成两种物质 e、 f，可以相互转化，则k 是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，f 与 fe 反应生成 e，则 f 是氯化铁， e 是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。【详解】（1） a 是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，a的电子式为，故答案为；（2）甲是 fe 单质， c是水， fe 与水蒸

4、气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为 3fe + 4h o(g)fe3o + 4h，故答案为 3fe + 4h o(g)2422fe3 o + 4h2；4（3） e 是氯化亚铁， f 是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与kmno4溶液发生氧化还原反应，使 kmno溶液褪色，则可用kmno溶液检验亚铁离子，故答案为kmno；444（4）由转化关系可知，上述转化过程中除d 与 k 的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6 个，故答案为6；（5） e 是氯化亚铁， g是 na2o2，氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比2： 1 反应生成氢氧化铁沉

5、淀和铁离子，反应的离子方程式为6fe2+ 3na22233+o + 6h o = 4fe(oh) + 2fe6na+，故答案为6fe2+ + 3na 2o2 + 6h 2o = 4fe(oh) 3 + 2fe 3+ + 6na +。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握元素化合物的性质及用途是解答关键。2 现有 h、 n、 o、na、 s、 cl、 fe、cu 八种常见元素，回答下列问题：（ 1） cl 在周期表中的位置 _；（ 2） na+离子的结构示意图为 _；（ 3）能说明非金属性 cl 比 s 强的事实是 _（用化学方程式表示）；4）物质

6、a l是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，a的摩尔质量166gmol （1，其焰色反应呈黄色； b 是最常见的液体； c 中两元素的质量比为967； d、 e 都为氢氧化物， e 呈红褐色。 f、g、 h、 i 为单质，其中 f、 g 是无色气体，h 是紫红色固体， i 是黄绿色气体； l 是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：c 的化学式为 _ ；d 的电子式为 _ ；l 的稀溶液与 h 反应的离子方程式为_；反应（ a）的化学方程式为 _。【答案】第3 周期 a 族cl2+h2s=s +2hclcu3n+3cu + 8h +2no32+224232=3cu

7、 +2no +4h o 4na feo +10h o = 4fe(oh) +8naoh + 3o【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性 ”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路：b是最常见的液体则为水；e 呈红褐色为氢氧化铁，d、 e 属同类物质，且d 应该也含有钠元素故为氢氧化钠；f、 g、h、 i 为单质，其中 f、g 是无色气体， h 是紫红色固体即为cu，c中两元素的质量比为96： 7， c 分解得到 g 和 h，可知生成 cu 和氮气，故 c 为 cu3n，g 为氮气；氮气与氧气放电生成no，故 f 为氧气， j为一氧化氮，与氧气反应生成k 为二氧化氮，二氧化氮与水反应

8、生成l 是常见的强酸硝酸；i 是黄绿色气体则为氯气；a 的摩尔质量为 166gmol -1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合d、e、 f 可推知 a 为 na24feo 。【详解】（1） cl 的原子序数为17，原子结构中有3 个电子层，最外层电子数为7， cl 元素位于元素周期表第三周期a 族；（2） na+核外存在10个电子核内有 11个质子，其微粒结构示意图为；（3）能说明非金属性cl 比 s 强的事实是 cl2+h2s=s +2hcl；（4） f、 g、 h、 i 为单质，其中 f、 g 是无色气体， h 是紫红色固体即为cu，c 中两元素的质量比为 96： 7， c 分解得到 g

9、 和 h，可知生成 cu 和氮气，故 c 为 cu3n；d 为 naoh，其为离子化合物，电子式为；l 的稀溶液与 h 反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应离子方程式为3cu + 8h+2no3=3cu2+2no +4h2o；a 和 b 反应生成 d、e 和 f，则反应（ a）的化学方程式为4na2feo4 +10h2o =4fe(oh)3 +8naoh + 3o2。【点睛】常见无机物的颜色，可作为无机物推断的突破点。3 已知a、 b、 c、 d原子序数依次递增的短周期主族元素，常温常压下ab2 是一种红棕色气体，b 与 c 同主族，则：(1)c元素在周期表中的位置_。(2) 画出 d元素的简单

10、离子结构示意图 _ 。(3) 将 cb2 与 d2 以体积比 1： 1 混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，请用一个化学方程式来解释： _ 。(4)ab 2 与水反应的化学方程式为_ ，在一定温度和压强下，将一个容积为15ml的试管充满ab2 后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入o2，若要使试管液面仍保持在原高度，则应通入的o2 为_ml。(5) 甲、乙、丙均为含 a 元素的化合物，丁为单质，甲、乙、丙、丁四种物质有如下转化关系( 反应条件及部分产物已略去 )若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则一个乙分子所含有的电子数目 _。若丁

11、为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丙的化学式 _ 。【答案】第三周期 a 族so2 +cl2+2h2o=h2so4 +2hcl 3no2 + h2o=2hno3 + no8.75 15 fe(no3)2【解析】【分析】由常温常压下 ab2 是一种红棕色气体可知，a 为 n 元素、 b 为 o 元素；由 b 与 c 同主族可知， c 为 s 元素；由 a、b、 c、 d 是原子序数依次递增的短周期主族元素可知，d 为 cl 元素。【详解】(1) c 为 s 元素，位于周期表第三周期 a 族，故答案为第三周期 a 族；( 2) d 为 cl 元素， cl 原子得到一个

12、电子形成cl，离子结构示意图为，故答案为；(3)so与 cl以体积比 1：1 反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为so + cl +2h o =22222h so + 2hcl，故答案为 so + cl+2h o = h so + 2hcl；2422224(4)no与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3no2+h o =2hno +no；在一223定温度和压强下，将一个容积为15ml 的试管充满 no2 后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管液面上升至一定高度不再变化时，试管中no 体积为1 15ml3 =5ml，相同条件下通入o2， no 先与 o2 发生反应 4no+3o2+2h2

13、o =4hno3 使试管中无气体溶液全充满，此时通入2的体积为3 5 ml2使试管液面仍保持在原高度，则通入2的体积o4 =3.75ml，再通入 5mloo为（ 5ml+3.75ml） =8.75ml，故答案为 3no2+h2o =2hno3+no；8.75；(5)由题意甲、乙、丙均为含n 元素的化合物。 若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则甲为nh3、丁为no、丙为 no2， 1 个 no 分子含有15 个电子，故答案为15； 若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丁为甲为浓 hno3、乙为 fe(no3)3、丙为 fe(no3)2，故答案为f

14、e(no3 )2。o2、乙为fe、【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，依据题给信息推断元素，注意常见元素及其化合物的性质是解题的关键。4 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知题：d 为黄绿色气体，按要求回答下列问(1)甲物质为 _(填化学式 )。(2)乙与甲反应的化学方程式为_，丙与甲反应的化学方程式为 _。(3)d 能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_（结合化学反应方程式描述原因）。(4)d 可用于制取 “ 84消”毒液，反应的化学方程式为_，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为_，但漂白粉保存不

15、当易变质，变质时涉及到的化学方程式为 _ 。【答案】 na222 222222232o 2na o +2h o=4naoh+o 2na o +2co =2na co +ocl +h o=hcl+hclo、 hclo 有漂白性cl +2naoh=naclo+nacl+ho2222cl +2ca(oh) =cacl +ca(clo)+2h2oca(clo)+h o+co =caco +2hclo，222222232hclo2hcl+o2【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为na2o2，乙为 h2

16、o，丙为 co2，则 a为 naoh， b 为 o2， c 为 na2co3， d 为黄绿色气体，则d 为 cl2， d(cl2)与 a(naoh)反应生成nacl、 naclo， f 的溶液能与丙(co )反应 c 与 i，则 f为 naclo、e 为 nacl、 i 为 hclo，g 与2c(na co )反应得到 e(nacl)与丙 (co )，则 g 为 hcl，据此解答。232【详解】根据上述分析可知：甲为na2o2，乙为 h2o，丙为 co2， a 为 naoh， b 为 o2， c 为na2co3 ，d 为 cl2， e 为 nacl， f 为 naclo， g 为 hcl， i

17、 为 hclo。(1)甲是过氧化钠，化学式为na2o2；(2)甲为 na2 o2，乙为 h2o，丙为 co2， na2o2 与 h2o 反应产生naoh 和 o2，反应方程式为：2na2 o2+2h2o=4naoh+o2； na2o2 与 co2 反应产生na2co3 和 o2，反应方程式为：2na2 o2+2co2=2na2co3+o2 ；(3)d 为 cl2，氯气与水反应产生 hcl 和 hclo，反应方程式为： cl2+h2o=hcl+hclo，产生的 hclo 由于有强氧化性而具有漂白性，能够将有色物质氧化变为无色，所以氯气能够使湿润的有色布条褪色；(4)cl2 与 naoh 溶液发生

18、反应： cl2 +2naoh=nacl+naclo+ho，得到的溶液为 nacl、 naclo 的混合物，即为 “84消”毒液，有效成分为 naclo；氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应为： 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2 +2h2o，有效成分为ca(clo)2，由于酸性h2co3 hclo，所以漂白粉在空中中露置，会发生反应：ca(clo)2 +h2o+co2=caco3 +2hclo，产生的hclo 不稳定，光照易分解：2hclo2hcl+o2，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断， “甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无

19、色无味气体反应 ”是推断突破口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键，注意二氧化碳与次氯酸盐溶液反应。5 为探究某无结晶水的正盐x(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。 (气体体积已转化为标准状况下的体积)已知： b 是空气的主要成分之一； c 是一种强碱，且微溶于水 ，载人宇宙飞船内常用含 c 的过滤网吸收宇航员呼出的 co2，以净化空气； d 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)x 的化学式为_。(2)图中 b 的组成元素在元素周期表中的位置是_。(3)a 的电子式为_。(4)x 受热分解转变成a 和 b 的化学反应方程式为_。【答案】 lin3第 2 周期

20、 va 族3lin3li3 n+4n2【解析】【分析】b 是空气的主要成分之一，b 为氮气或氧气； c 是一种强碱，且微溶于水， c 为 lioh，载人宇宙飞船内常用含c 的过滤网吸收宇航员呼出的co2，以净化空气， lioh 与反应生成li2co3； d 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，d 是 nh3，确定 b 为氮气， nh3 是 2.24l 合0.1mol ， a 中 n 为 114g mol 0.1mol=1.4g。a 为 li3n， 3.5g 中 li 为 3.5-1.4=2.1g， 14.7gx 中li 为 2.1g，n(li)=2.1g14.7 g 2.1g1=0.3mol ，n(n)

21、=1 =0.9mol,n(li) ：n(n)=0.3:0.9=1:3 ， x7g?mol14 g?mol的化学式为： lin3。【详解】（1）由分析可知： x 的化学式为 lin33。故答案为： lin ；（2） b 为氮气，组成元素n 在元素周期表中的位置是第2 周期 va 族。故答案为：第2 周期 va 族；（3） a 为 li3 n， li 最外层只有 1 个电子，显 +1 价， n 最外层 5 个电子，得三个电子，显-3价，电子式为。故答案为：；（ 4）由分析 x 的化学式为： lin3， x 受热分解转变成 li3n 和 n2，由质量守恒：化学反应方程式为 3lin3 li3n+4n

22、2。故答案为： 3lin3 li3n+4n2。6 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。a、 c 是常见的强酸，b是黄色非金属单质；e 是紫红色金属单质，g 是最常见的无色液体；体， d 为红棕色， d 与 i 组成元素相同，且相对分子质量相差16。d、 f、 i 是常见的气请回答下列问题：（ 1） g 的化学式为 _。（ 2）反应的化学方程式为 _。（3） e 与 a 的浓溶液反应的离子方程式为_ 。（ 4）反应的化学方程式为 _ 。【答案】 h2o cu 2h2so4(浓 )cuso4 so2 2h2o 2no 2cu 4h3= cu2no2 2h2 oso2 no2 h2

23、o= h2so4 no【解析】【分析】由题意和转化关系可知，e 是紫红色的金属单质，则e 为 cu； a、 c 是常见的强酸，黄色非金属单质 b 与 a 反应得到c 和 d， d 为红棕色气体，且c 能与 cu 反应生成 f、 g、 h，且 g是最常见的无色液体可知a 为 hno3、 b 为 s、 c 为 h2so4 、d 为 no2、 g 为 h2 o、 h 为cuso4； d 与i 组成元素相同，且相对分子质量相差16，而d、 f、g 反应得到c 和i，则f为 so2、 i 为 no。【详解】（1）由分析可知，g 为水，化学式为h2o，故答案为：h2o；（2）反应为铜和浓硫酸共热反应生成硫

24、酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为cu2h2so4(浓 )cuso4 so2 2h2o，故答案为：cu 2h2so4(浓)cuso4 so22h2o；（3）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为cu4h 2no3= cu2 2no2 2h2o，故答案为： cu4h 2no3 = cu2 2no2 2h2o；（4）反应为二氧化硫与二氧化氮和水发生氧化还原反应生成硫酸和一氧化氮，反应的化学方程式为 so2 no2 h2o=h2so4 no，故答案为： so2 no2 h2o=h2so4 no。【点睛】由 b 是黄色非金属单质、e 是紫红色金属单质、g 是最常见的无色液体、d

25、 为红棕色气体是解答的突破口，结合题给转化关系确定各物质的化学式是解答关键，7a、 b、 c、 x 均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系 (反应条件及副产物已略去）。(1)若 a 和 x 均为单质， b 为可使品红溶液褪色的气体，则反应的化学方程式为_。(2)若 a、 b、 c 为含钠元素的化合物，x 为无色无味气体，则反应的化学方程式为_ 。(3)若 a 为稀硝酸， b 溶液和硫氰酸钾溶液反应后溶液显红色，则反应的离子方程式为_。若向 c 的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，在空气中迅速变成_，最后变成 _，白色沉淀发生上述变化的原因_(用化学方程式表示)。56 g x 与足量的稀硝

26、酸发生反应，被还原的hno3 为 _g。【答案】催化剂2so2 o2垐 垐 ?na2 co3 h 2oco2 2nahco 3噲 垐? 2so32fe3fe 3fe 2灰绿色 红褐色4fe oh 2o22h 2 o 4fe oh 3 63【解析】【分析】(1)若 a 和 x 均为单质， b 为可使品红溶液褪色的气体，b 一定是 so ， a 是硫， c 是三氧化2硫， x 是氧气，该反应是可逆反应；(2) 若 a、 b、 c 为含钠元素的化合物，x 为无色无味气体， a 连续与 x 反应， a 可能是氧化钠，可能是过氧化钠，故b 一定是碳酸钠， c 一定是碳酸氢钠； (3)若 a 为稀硝酸，

27、b 溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，b 一定是硝酸铁， x为铁， b 继续与铁反应，发生价态归中反应，c 是硝酸亚铁。【详解】(1)若 a 和 x 均为单质， b 为可使品红溶液褪色的气体，b 一定是 so2， a 是硫， c 是三氧化硫， x 是氧气，则反应的化学方程式为：催化剂；2so2垐 垐 ?o2 噲 垐 ?2so3故答案为： 2soo催化剂垐 垐 ? 2so ；22噲 垐 ?3(2)若 a、 b、 c 为含钠元素的化合物， x 为无色无味气体，a 连续与 x 反应， a 可能是氧化钠，可能是过氧化钠，故b 一定是碳酸钠， c 一定是碳酸氢钠，故反应的化学方程式为： na2co3 h

28、 2 oco22nahco 3 ；故答案为： na2co3h 2oco22nahco 3 ；(3)若 a 为稀硝酸， b 溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，b 一定是硝酸铁， x 为铁， b 继续与铁反应，发生价态归中反应，c 是硝酸亚铁，则反应的离子方程式为：2fe3fe 3fe 2；向 c 的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀氢氧化亚铁，在空气中被氧化成氢氧化铁，颜色由白色变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4fe oh 2 o22h 2o4fe oh 3 ；铁与足量的稀硝酸发生反应，硝酸被还原为一氧化氮，离子方程式为：fe4hno3 no2h 2o fe3；铁与被还原的硝酸物质的量

29、之比为：1： 1，所以被还原的硝酸质量为：m 56g 1 63g mol 1 63g ；56g mol故答案为： 2fe3fe3fe2 ；灰绿色；红褐色；4fe oh 2o22h 2o4fe oh 3 ； 63。8 盐 x 由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取12. 30g 化合物 x 进行如下实验：试根据以上内容回答下列问题：( 1) x 的化学式为 _。( 2)无色溶液 b 中通入过量 co2 产生白色沉淀的离子方程式为_。( 3)蓝色溶液 f 中通入中 so2 气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35. 7%，其离子方

30、程式为 _。( 4)白色沉淀 c 煅烧的固体产物与d 高温反应可生成化合物x，其化学方程式为_。 co2232【答案】 cualo2232 2cl so2alo 2h o al( oh) hco2cu2h o42 4h2 3222cucl so2al o 4cuo4cualo o 【解析】【分析】蓝色溶液 a 与过量的naoh 溶液反应得到蓝色沉淀b 与无色溶液b，则溶液a 含有 cu2+、沉淀 b 为 cu( oh) ，沉淀 b 加热分解生成黑色固体d 为 cuo， d 与盐酸反应得到蓝色溶液2f 为 cucl2；无色溶液 b 通入过量的二氧化碳得到白色沉淀c，故溶液 b 中含有 alo2-

31、 、白色沉淀 c 为 al( oh) 3、 e 为 alcl中含有al3+，由元素守恒可知固体x 中含有 cu、al3；则溶液 a元素，则红色固体a 为 cu，结合转化可知x 中还含有 o 元素。结合题意中物质的质量计算解答。【详解】( 1) 根据上述分析，固体x 中含有 cu、 al 和 o 元素。 al( oh) 3 的物质的量为7.8g01mol，cu oh2的物质的量为4.9g0.05mol，cu单质的物质的量为= .()=78g / mol98g / mol3.2g=0. 05mol ，由原子守恒可知12. 3gx 中含有 0. 1mol al 原子、 0. 1mol cu 原子，6

32、4g / mol则含有 o 原子为：12.3g0.1mol27 g / mol0.1mol64g / mol=0. 2mol，则 x 中16g / molcual、o原子数目之比为0.1mol0 1mol0.2mol112，故x的化学式为cualo2、 .= ，故答案为： cualo2；( 2)b 中含有 alo2- ，b 中通入过量co2产生白色沉淀的离子方程式为：alo2 - +co2 2h2 o+33- ，故答案为： alo2- +co2233- ；al( oh)+hco+2h oal( oh)+hco( 3)f 为 cucl2， f 溶液中通入中 so2 气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯

33、元素质量分数为35. 7%， cu、 cl 原子的个数之比为 0.643 : 0.357 1： 1，则沉淀为 cucl，反应的离子方程6435.5式为： 2cu2+2cl- +so2+2h2o 2cucl+so42- +4h+，故答案为： 2cu2+2cl- +so2+2h2o2-+2cucl+so4+4h ；( 4) al( oh) 3 煅烧的固体产物为 al2 32o，与 cuo 高温反应可生成化合物cualo ，其化学方程式为： 2al2o34cuo4cualo2o22al2o34cuo4cualo2o2。+，故答案为：+9 有三种金属单质ab ca的焰色反应为黄色，bc是常见金属。三种

34、金属单、 、 ，其中、质 a、 b、c 与气体甲、乙、丙及物质d、 e、 f、 g、 h 之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：a_ ； g_。(2) 写出反应的化学方程式：_；写出反应的离子方程式：_。(3)说出黄绿色气体乙的一种用途_ 。(4)区别 e、 f 两种溶液最简单的方法是 _，实验室检验g 中所含的金属离子时，常在g 的溶液中加入 _溶液【答案】na fecl-+ 3h2 制漂白粉3 fe + 2hcl = fecl2+ h2 2al + 2oh +2h2o=2alo2观察法kscn【解析】【分析】

35、金属 a 焰色反应为黄色，故a 为金属 na，与水反应生成 naoh 与氢气，则 d 为 naoh，气体甲为 h22；氢氧化钠与金属b 反应生成氢气，故金属 b 为 al，黄绿色气体乙为 cl ，与氢气反应生成丙为 hcl，hcl 溶于水得物质e 为盐酸氢氧化钠与物质g 反应生成红褐色沉淀33+，由转化关系： hcl+金属 c物质 f， f+氯气 物质 g，h 是 fe(oh) ，故物质 g 中含有 fe可知金属 c 为 fe，物质 f 为 fecl23，物质 g 为 fecl ，结合物质的性质解答该题。【详解】金属 a 焰色反应为黄色，故a 为金属 na，与水反应生成 naoh 与氢气，则 d 为 naoh，气体甲为 h22；氢氧化钠与金属b