2020-2021备战高考化学铜及其化合物推断题解答题压轴题提高专题练习及答案

1、2020-2021 【化学】备战高考化学铜及其化合物推断题解答题压轴题提高专题练习及答案一、铜及其化合物1 周期表中短周期7种主族元素ab c d e f ga的原子半、 、 、 、 、 ，原子序数依次增大。径最小， a 和 d、 c 和 f 分别同主族，f 的单质是淡黄色固体，b 所形成的化合物种类最多， e 的最外层电子数等于其电子层数。（ 1） f 的离子结构示意图为： _。 c、 d、e、 f 四种元素所形成的简单离子中，离子半径最小的是 _（填微粒符号）； a、 c 元素组成的 10 电子阴离子的电子式_， a、 g、 c 元素组成具有漂白性的分子的结构式为_。（2）用电子式表示b

2、的简单氢化物的形成过程_。（3）写出 e 的单质与 d 的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式_。写出铜单质与 f 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式_。【答案】al3+2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2cu+2hso4(浓 )cuso4+so2 +2h2o【解析】【分析】周期表中短周期7 种主族元素a、 b、 c、 d、e、 f、 g，原子序数依次增大。f 的单质是淡黄色固体，f 为s，c 和f 同主族，c 为o； b 所形成的化合物种类最多，b 为 c；e 的最外层电子数等于其电子层数，e 为al； a 的原子半径最小，a 为h，a 和 d 同主族，d 为na；因

3、为g 的原子序数比f(s)的原子序数大，所以g 为cl。【详解】由分析可知， a 为 h、 b 为 c、 c 为 o、d 为 na、e 为 al、 f 为 s、g 为 cl。（1） f 为 s， s2-的结构示意图为：； c、 d、 e、 f 四种元素所形成的简单离子分别为 o2-、 na+、al3+、s2-，电子层数越多半径越大，当电子层数相同、核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越小，故c、 d、 e、 f 四种元素所形成的简单离子中，离子半径最小的是 al3+； a 为 h、 c 为 o， a、 c 元素组成的10 电子阴离子为oh-， oh-的电子式为；a、g、 c 元素组成具有漂白性

4、的分子为hclo，其结构式为；（2） b 的简单氢化物为 ch4ch4的形成过程为；，用电子式表示（3） e 的单质与 d 的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式为2al+2oh-22 -+2h o=2alo+3h2； f 的最高价氧化物的水化物为h2so4，铜单质与浓硫酸反应的化学方程式cu+2h2so4(浓 )cuso4+so2 +2h2o 。2 孔雀石等自然界存在的碳酸盐类铜矿的化学组成为xcuco3ycu(oh)2(x、 y 为正整数，且x3， y 2)。(1)现有两份等量的某碳酸盐类制矿样品，一份加足量盐酸，产生3.36l 标准状况下的 co2气体，另一份加热完全分解得到20gcuo

5、，则该碳盐类铜矿的化学组成中x： y=_。(2)设某碳酸盐类铜矿样品质量为ag，含铜质量为bg，加酸完全分解得到标准状况下co2 气体 vl，则 a、 b、 v 的代数关系式是 _。【答案】 3:2 a=124vbv49b9864或 a= 65v22.422.45632【解析】【分析】(1)先计算一定质量的碳酸盐反应产生的 co2、 cuo 的物质的量，然后根据 c 元素守恒可得n(cuco3)=n(co2)，根据 cu 元素守恒可得 n(cuco3)+ ncu(oh)2=n(cuo)，计算出ncu(oh)2，就可得到 n(cuco3)与 ncu(oh)2的物质的量的最简整数比；(2)根据碳元

6、素守恒可得32vmol，根据 cu 元素守恒可得n(cuco3n(cuco )=n(co )=22.4)+ncu(oh)2=n(cu)b、v的代数式表示，也可根据n(cuco3)=n(co2)=v先计，用含有mol22.4算出 cucocuco3的质量得到 cu(oh)2 的质量，再计算其物质的3 的质量，用总质量减去量，最后得到n(cuco3)与 ncu(oh)2的物质的量的最简整数比。【详解】(1)n(co2)=3.36l 22.4l/mol=0.15mol，则 n(cuco3)=n(co2)=0.15mol ，n(cuo)=20g 80g/mol=0.25mol，根据 cu 元素守恒，可

7、得ncu(oh)2=0.25mol-0.15mol=0.10mol ，所以 n(cuco3)： ncu(oh)2=0.15： 0.10=3 ： 2，所以碳酸盐类铜矿的化学组成为 xcuco3ycu(oh)2 中 x=3， y=2，盐可以表示为3cuco32cu(oh)2；(2)根据 c 元素守恒可得32vmol，根据 cu 元素可得 n(cuco3)+n(cuco )=n(co )=22.42b2bv3ncu(oh) =n(cu)=mol ，则 ncu(oh) = (22.4)mol ，所以 n(cuco )：6464ncu(oh)2=v： ( bv)， a= a=124v98bv；22.46

8、422.422.46422.432vmol，m(cuco3v124v，该化合物含有 cun(cuco )=n(co )=)=22.4mol 124g/mol=g22.422.4的总物质的量是n(cu)b mol ，则根据 cu 元素守恒，可得642bv2（bvmol ），根据反应ncu(oh) =molmol ， mcu(oh) =98g/molmol6422.46422.4前后物质质量不变，可得124vg +98g/molbvmol )=65v49ba=22.4(mol22.456。64323 铜及其化合物向 2n mln 0.2n mol?l 1na 2so3 溶液中滴加0.2nmol?l

9、 1 cuso4 溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含so42 ，含有cu、cu2 和2 。已知： cu+稀硫酸2+2+i-2so3cu+cu , cucui (白色 )+i 。(1)用稀硫酸证实沉淀中含有 cu的实验现象是 _。(2)向洗净的棕黄色沉淀中加入足量ki 溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因_。【答案】有暗红色不溶物生成i 2 so32h 2o2iso422h【解析】【分析】(1) cu 在酸性条件下发生反应生成铜和铜离子，有暗红色不溶物生成；(2)加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出

10、现，说明碘单质被还原。【详解】(1) cu在酸性条件下发生反应生成铜和铜离子，则用稀硫酸证实沉淀中含有cu的实验现象是有暗红色不溶物生成；故答案为：有暗红色不溶物生成；(2)加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，说明碘单质被还原，发生反应的离子方程式为i 2so32h 2o2iso422h。故答案为：i 2so32h 2o2iso422h。4 已知：在ph 为 4 5 的环境中， cu2 、 fe2 几乎不水解，而fe3 几乎完全水解。用粗氧化铜（ cuo 中含少量fe）制取 cucl2 溶液过程如下： 取一定量的粗cuo，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的ph 为1。 向滤液中通

11、入cl2，搅拌。 向 中加入适量物质a，微热，搅拌，调整溶液的ph，过滤。 把 所得滤液浓缩。（ 1） 中加热并搅拌的目的是 _ 。（ 2） 中发生反应的离子方程式是 _ 。（ 3） 中的物质 a 可能是 _ ；调整的 ph 范围是 _ ；过滤后滤渣的成分是 _ 。（ 4） 中发生反应的离子方程式是 _ 。（ 5） 中如何用 ph 试纸测定溶液的 ph 值： _。【答案】加快反应速率，是反应充分2fe2+cl2=2fe3+2cl- cuo 4-5 fe(oh)3cuo+2h+ =cu2+h2 o取一小块 ph 试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在纸中央，待变色后与标准比色卡相比。ph

12、试【解析】【分析】氧化铜粗品加入浓盐酸溶解，此时溶液中主要有cu2+，fe2+， cl-， h+；通入氯气将亚铁离子氧化成fe3+，离子方程式为：2fe2+ +cl 2 =2fe3+ +2cl - ，加入适量cuo 可以调节ph 值至4-5，将fe3+转化成沉淀，同时不引入新的杂质，之后过滤浓缩，得到cucl2 溶液。【详解】（ 1）加热搅拌一般是为了加快反应速度，故答案为：加快反应速率，使反应充分；（2）根据分析可知答案为：2fe2+ +cl 2 =2fe 3+ +2cl - ；（3）根据分析可知a 为 cuo，既能调节ph 值又不引入新的杂质；根据题目信息可知ph在 4-5 的环境中 cu

13、2 几乎不水解，而 fe3 几乎完全水解；得到的滤渣为 fe(oh)3 ，故答案为： cuo；4-5； fe(oh)3；（4）该反应为氧化铜和氢离子的反应，故答案为： cuo+2h+=cu2+h2o；（ 5）测溶液 ph 值的方法为：取一小块 ph 试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在 ph 试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。5 氧化亚铜 (cu2o)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含 cufes2、 cu2 s等 )为原料制取cu2o 的工艺流程如下：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的ph 如下表：fe(oh)2fe(oh)3cu(oh)2开始沉淀7.52.74

14、.8完全沉淀9.03.76.4(1)炉气中的有害气体成分是_， cu2s 与 o2 反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。(2)试剂 x 是 h2 o2 溶液，当试剂x 是 _时，更有利于降低生产成本。(3)加入试剂 y 调 ph 时， ph 的调控范围是_。(4) 还“原 ”步骤中为提高 n2h4 转化率可采取的措施有 _(填序号 )。a.不断搅拌，使 n h和溶液充分接触b.增大通入 n2h 的流速244c.减少 koh的进入量d减.小通入 n2 h4 的流速(5)写出用 n h制备 cu o 的化学方程式为 _242(6)操作 x 包括烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是_。(7)

15、以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级cu o，写出阳极上生成cu o 的22电极反应式为 _(8)工业上用氨气生产氢氰酸(hcn 的反应为： ch4(g)+nh3(g)? hcn(g)+3h2 (g ) h0。其他条件一定，达到平衡时nh3 转化率随外界条件x 变化的关系如图所示。则x 可以是_(填字母序号 )n nh 3a.温度b.压强c.催化剂d. n ch 4【答案】 so2902 1空气或氧气 3.7 ph4.8 ad2 48koh24cuso n h2cu o2242防止22cu2oh22o bdn 4k so6h ocu o 被空气中氧气氧化2e=cu o h【解析】【

16、分析】硫化铜矿石（含cufes2、 cu2s等）预处理后与氧气焙烧：2cufes+4o2cu2s+3so2+2feo、 cu2s+2o22cuo+so2，部分feo 被氧化为fe2o3，得到相应的金属氧化物和so2，加入稀硫酸溶解金属氧化物，得到含有cu2+、fe2+、 fe3+的酸性溶液，加入试剂x 将fe2+氧化为fe3+，加入试剂y 调节ph3.7 4.8 沉淀fe3+，过滤，将滤液用 koh、 n2h4 还原，反应为：4cuso4+n2h4 +8koh2cu2o+n2 +4kso+6h2o，过滤，洗涤、隔绝空气烘干，制得cu2o。【详解】(1)根据流程，矿石与氧气高温反应得到金属氧化物

17、和so2 ；cu2s 与o2 反应为cu2s+2o22cuo+so2，氧化剂为氧气，还原剂为cu2s，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1；(2)若试剂 x 是 h2o2 溶液，将 fe2 氧化为 fe3 ；酸性条件下， o2 也可将 fe2 氧化为 fe3 ，而氧气或空气价格远低于过氧化氢，故可用氧气或空气替代；(3)加入试剂 y 的目的是调节 ph 完全沉淀32，根据表中数据可知，ph 范fe，但不沉淀 cu围为： 3.7 ph4.8；(4)还原过程中发生的反应是 4cuso4+n2h4+8koh2cu2o+n2 +4kso+6h2o，提高 n2h4的转化率，则 n2h4要充分反应；a不

18、断搅拌，增加n2h4 与溶液的接触面，使得n2h4 充分反应， a 符合题意；b增大通入 n2h4 的流速，有部分n2 h4 来不及反应，转化率会降低，b 不符合题意；c减少 koh 的进入量 ,该反应需要消耗碱，如果没有碱，反应速率减慢，转化率降低，c不符合题意；d减小通入 n h的流速，能够使得n h反应更加充分，转化率增加，d 符合题意；2424综上 ad 符合题意；(5)根据分析 n2 h4 制备 cu2o 的化学方程式为4cuso+n2h4+8koh2cu2o+n2 +4kso+6h2o；(6)操作 x 为过滤，洗涤、隔绝空气烘干，制得cu o，因为 cu o 可以被 o氧化，在加热

19、条222件下易被空气氧化，故烘干过程要隔绝空气；(7)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级cu2o，阳极发生氧化反应，电极反应式为： 2cu-2e +2oh =cu2o+h2 o；(8)根据图示， nh3 的转化率随着 x 的增加而减小；a该反应为放热反应，升高温度，平衡正向移动，nh3 的转化率增加，与图像不符，a 不符合题意；b该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，nh3 的转化率减小，与图像相符， b 符合题意；c催化剂增加化学反应速率，但是不影响平衡移动，nh3 转化率不变，与图像不符，c 不符合题意；d n nh 3 增加，平衡正向移动，但是nh3

20、的转化率减小，与图像相符，d 符合题意；n ch 4综上 bd 符合题意。【点睛】问题 (8)中的 d 项，可以从等效角度思考，在恒压的条件下，nh3 要达到相同的转化率要加入同等比例的 ch4，才可以。如果只加入nh3，则 ch4 的转化率增加，而nh3 自身的转化率会降低。6 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于h2 43so 、 hno 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜cu2（oh）4-n nn 随之改变。以海绵铜cl ，随着环境酸度的改变（主要成分是cu 和少量 cuo）为原料，采用硝酸铵氧化

21、分解技术生产cucl的工艺过程如下：（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_，若将 (nh4)2so3 换成铁粉也可得到 cucl，写出离子方程式_。（3）析出的cucl 晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70干燥 2h，冷却密封包装。真空干燥、密封包装的原因是：_ 。（ 4）随着 ph 值减小 cu2（oh）4-n cln 中 cu% _。 (填字母 )a 增大 b不变c 不能确定d减小（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对度控制在 60时， cucl 产率能达到94%，当温度高于物的角度分析，其原因可能是_。cucl

22、 产率影响。由图可知，溶液温 65 时， cucl 产率会下降，从生成（6）以碳棒为电极电解cucl2 溶液也可得到cucl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：_。【答案】漏斗2+2-2-+2h+2+-2+2cu+so3+2cl + h2 o=2cucl+so4cu + 2cl + fe=2cucl +fe 防止cucl 在潮湿的空气中水解氧化d 温度过高，促进了cucl 的水解（或温度过高，促进了cucl 与空气中氧气反应）cu2+e-+cl-=cucl 【解析】【分析】酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜( 主要成分是 cu 和少量 cuo)生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发

23、生氧化还原反应生成cucl，发生 2cu2+so32- +2cl-+h2o=2cucl +so42-+2h+，经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，烘干得到氯化亚铜。【详解】（ 1）过滤时用到的仪器漏斗、烧杯、玻璃棒；（ 2）还原过程中硫酸铜与亚硫酸铵、氯化铵和水反应生成氯化亚铜沉淀和硫酸铵、硫酸，2+2-2-+；若换为 fe 时，铜离子与铁、氯离离子方程式为 2cu +so3+2cl + h2o=2cucl +so4+2h子反应生成亚铁离子和氯化亚铜，离子方程式为2+-2+cu+ 2cl+ fe=2cucl +fe；（3）氯化亚铜在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜，真空干燥、密封包装可防止c

24、ucl 在潮湿的空气中水解氧化；（4）随着 ph 值减小，溶液中 c（ h+）增大，则 cu2（ oh） 4-ncln 中 oh-的量逐渐减小，则 cl - 的量增大，摩尔质量增大，则 cu 的百分含量减小，答案为 d；（5）温度过高时，cucl 与空气中的氧气反应，或促进了cucl的水解，导致cucl 产率下降；（ 6）电解时阴极得电子，则铜离子得电子，与氯离子反应生成氯化亚铜沉淀，电极反应式为 cu2+e-+cl-=cucl 。7 孔雀石的主要成分为cu2( oh) 2co3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下( 假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸) ：(1)反应能观察到的现象是_。，有

25、关反应的化学方程式为(2)反应加入的金属可能是_，有关反应的离子方程式为_。【答案】固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色，有气泡产生cu2 ( oh) 2co3 2h2so42cuso4 co2 3h2 o铁粉2 2 cufe cu fe【解析】【分析】（ 1）孔雀石的主要成分成为 cu2 ( oh) 2co3，为碱式盐，和硫酸反应生成二氧化碳气体，得到硫酸铜溶液；（ 2）硫酸铜溶液中加入过量铁发生氧化还原反应得到金属铜。据此解答。【详解】( 1) 孔雀石中加入稀硫酸中能观察到的现象是孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生；反应的化学方程式为cu2( oh) 2co32h2so4 2cu

26、so4co2 3h2o；( 2) 经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有cuso4，加入的金属粉末能将cu2 从溶液中置换出来，故金属可能是fe，反应的离子方程式为fe cu2 fe2 cu。【点睛】本题考查了物质性质的理解应用，主要是盐和酸反应，金属和盐反应产物的判断，掌握基础是解题关键。8 纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿( 主要成分为cu2s) 为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示：( 1) 用黄铜矿 ( 主要成分为cufes2) 、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的cu2s，其原理如图所示，该反应的离子方程式为_。( 2) 从辉铜矿中浸取铜元素时，可用fecl3

27、溶液作浸取剂。反应： cu2 s+4fecl3=2cucl2+4fecl2+s，每生成1mol cucl2，反应中转移电子的物质的量为_；浸取时，在有氧环境下可维持fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为_。浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是_。( 3) “萃取”时，两种金属离子萃取率与ph 的关系如图所示。当ph 1. 7 时， ph 越大，金属离子萃取率越低，其中3+_。fe 萃取率降低的原因是( 4) 用“反萃取”得到的 cuso4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为 _( 5) 在萃取后的“水相”中加入适量

28、氨水，静置，再经过滤、_、干燥、 _等操作可得到 fe2o3 产品。【答案】cufes2+2cusfe2+h2s 2 mol2+o2+4fe3+2h2o生cu 2h=4fe 4h=成的硫覆盖在 cu23+水解程度随 ph 的升高而增大32： 7洗涤煅s 表面，阻碍浸取fe烧( 或灼烧 )【解析】【分析】辉铜矿（主要成分为cu2s）用 fecl3 溶液作浸取剂发生反应cu2s+4fecl3 =2cucl2+4fecl2 +s，过滤得到氯化铜、氯化亚铁，加入萃取剂萃取，在萃取后的“水相”中加入适量氨水可制取铁红和硫酸铵；用“反萃取”得到的cuso2+与4 溶液，调节溶液ph，在碱性条件下， cun

29、2h4 反应生成氮气和铜，从而获得纳米铜粉，据此解答。【详解】（1）根据图示，用黄铜矿（主要成分为cufes2）、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的cu22+和h22+ cu22+ h2sfescufes cu 2h=s fe+s，同时生成，反应的离子方程式为：+，故答案为： cufes2+=cu22+h2+cu+2hs+fes；（ 2）反应 cu2s+4fecl3 2cucl2+4fecl2+s，反应中， fecl3 中 fe 元素的化合价由 +3 价降低为+2 价， cu2s 中 cu 元素的化合价由+1 价升高为 +2 价，硫元素的化合价由- 2 价升高为0价，化合价升高数=化合价降低

30、数=转移电子数 =4，每生成1molcucl2，反应中转移电子的物质的量为2mol ，浸取时，在有氧环境下亚铁离子被氧化，生成铁离子，反应的离子方程式为： 4fe2+4h+o2=4fe3 +2h2o，故答案为： 2mol ； 4fe2+4h+o2=4fe3+2h2o；浸取过程中，由于生成的硫覆盖在cu2 s表面，阻碍浸取，则洗涤硫和未洗去硫相比较，未洗涤硫时铜的浸取率偏低，故答案为：生成的硫覆盖在cu2s 表面，阻碍浸取；3）由于fe3+的水解程度随着ph的升高而增大，当ph 1.7时，ph越大，金属离子萃取（率越低，故答案为： fe3 +的水解程度随着ph 的升高而增大；（4）在碱性条件下，

31、cu2+反应生成氮气和铜，反应为：+-与 n2 h42cu2 +n2h4+4oh=2cu+n2+4h2o，反应中还原产物为cu，氧化产物为n2，质量之比为（2 64）：28=32： 7，故答案为： 32： 7；（ 5）萃取后的“水相”中含有铁离子，加入氨水，反应生成氢氧化铁沉淀，煅烧可得到，方法为：在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，过滤，洗涤，干燥，煅烧可得到fe2 o3 产品，故答案为：洗涤；煅烧（或灼烧）。9 常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源（ 1）填充物用 60温水溶解，目的是 _。（ 2）操作

32、a 的名称为 _。（3）铜帽溶解时加入h2o2 的目的是_ （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中过量的h2o2。（ 4）碱性锌锰干电池的电解质为 koh，总反应为 zn+2mno2+2h2 o=2mnooh+zn(oh)2，其负极的电极反应式为 _。（ 5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2mno(oh)+mno 2+2h2c2o4+3h2so4=2mnso4+4co2 +6h2o。当 1 mol mno 2 参加反应时，共有_mol 电子发生转移。mno(oh) 与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，

33、试写出该反应的化学方程式：_ 。【答案】加快溶解速率过滤 cu h2 22442o加热 2eo h so =cuso2hzn 2oh=zn(oh) 4 2mno(oh)6hcl(浓 )2mncl cl 4h o2222【解析】【详解】（1）由于物质的溶解速率随温度的升高而增大。所以填充物用60 温水溶解，目的是加快溶解速率；（2）分离难溶性固体与液体混合物的操作名称为过滤；（3） h2o2 具有强氧化性， cu 与稀硫酸不反应，但在酸性条件下，加入h2o2的 cu 就会被2 ，反应的化学方程式是cu h2o2 h2so4=cuso4 2h2o； h2o2 不稳定，受热溶解变为 cu容易分解产生

34、氧气和水，所以铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的h2o2。（4）碱性锌锰干电池的电解质为koh，总反应为 zn 2mno22h2o= 2mnooh 2zn 发生氧化反应，电极反应式为 2e2zn(oh) ，负极zn 2oh=zn(oh) 。（ 5） 根据方程式 2mno(oh) mno2 2h2c2o4 3h2so4=2mnso4 4co2 6h2o 转移4e ，可知：当1 mol mno 2 参加反应时，共有4 mol 的电子发生转移；2mno(oh) 6hcl(浓 )2mncl2cl2 4h2o。10 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业

35、，它不溶于 h2so4 hno3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解、氧化成绿色的碱式氯化铜cu2 (oh)4-ncln，随着环境酸度的改变n 随之改变。以海绵铜(主要成分是 cu 和少量 cuo)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产cucl 的工艺过程如下：(1)写出溶解过程中产生无色气体的化学式：_。(2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_。(3)析出的 cucl 晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于密封包装。 70， 真空干燥、密封包装的原因是：_。70 干燥2h，冷却(4)滤液中主要成分是(nh4)2so4，工业上用 (nh4)2so4 与 al2(so4)3 制取铵明矾，铵明矾在食品，制革等方面有重要用途，写出铵明矾的化学式_。(5)随着ph 值减小 cu2(oh)4-ncln中cu%_。(填字母)a 增