2020-2021全国高考化学铁及其化合物的综合高考模拟和真题分类汇总含详细答案

1、2020-2021 全国高考化学铁及其化合物的综合高考模拟和真题分类汇总含详细答案一、高中化学铁及其化合物1 某金属 x，为了确定其成分，进行一系列实验，实验过程和发生的现象如下图所示：写出金属x 的化学式 _。写出溶液b 中溶质的化学式_。写出白色沉淀c 转变为红褐色沉淀d 的化学方程式 _。【答案】 fefecl24fe(oh) 2+o2+2h2o 4fe(oh)3【解析】【分析】金属与盐酸反应生成无色可燃性气体为氢气，白色沉淀与氧气反应生成红褐色沉淀，则金属为 fe；【详解】（ 1）分析可知，金属 x 为 fe；（ 2）溶液 b 为氯化亚铁；（ 3）白色沉淀为氢氧化亚铁，在空气中与氧气反

2、应生成氢氧化铁，方程式为：4fe(oh)2+o2+2h2o 4fe(oh)3；2 下图为一些常见物质的转化关系图 (部分反应物与生成物未标出 )。 a、 c、 e、 g 为单质，其中 a、 c、g 为金属， e 为气体。 b 为常见无色液体， l 为红褐色固体， i 的焰色反应呈紫色。常温下 a、 g 投入 j 的浓溶液无明显现象， k 是反应 所得溶液中的唯一溶质。a 在元素周期表中的位置为_，h 的电子式为 _。写出有关反应的离子方程式：反应 的离子方程式为 _ 。反应 的离子方程式为 _ 。反应 中每生成 1 mol e，转移电子的物质的量为 _ 。【答案】第四周期族3fe3o4 28h

3、+ no3 9fe3+ no 14h2o 2al2oh1 mol 2h2o 2alo2 3h2【解析】【分析】a、 c、 e、 g 为单质，其中a、 c、 g 为金属， l 为红褐色固体，l 为 fe(oh)3， b 为常见无色液体， b 为 h2o，由元素守恒及转化可知，d 为 fe3 o4， g 为 al， a 为 fe， e 为 h2， i 的焰色反应呈紫色， i 中含 k 元素，由元素守恒及转化可知，c 为 k， f 为 koh， i 为 kalo2 ，k 与氢气化合生成 kh，所以 h 为 kh，常温下 a、 g 投入 j的浓溶液无明显现象， k 是反应所得溶液中的唯一溶质， j为硝

4、酸， k 为硝酸铁，然后结合单质及化合物的性质来解答。【详解】a、 c、 e、 g 为单质，其中a、 c、 g 为金属，l 为红褐色固体，l 为fe(oh)3， b 为常见无色液体， b 为 h2o，由元素守恒及转化可知，d 为 fe3 o4， g 为 al， a 为 fe， e 为 h2， i 的焰色反应呈紫色， i 中含 k 元素，由元素守恒及转化可知，c 为 k， f 为 koh， i 为 kalo2 ，k 与氢气化合生成kh，所以 h 为 kh，常温下a、 g 投入 j的浓溶液无明显现象，k 是反应所得溶液中的唯一溶质，j为硝酸， k 为硝酸铁，(1)由上述分析可知，a 为 fe，位于

5、元素周期表中第四周期族，h 为 kh，其电子式为；(2)反应的离子方程式为3fe3o4+28h+no3-=9fe3+no +14h2o，反应的离子方程式为-2al+2oh +2h2o=2alo2 +3h2；(3)反应为 kh+h2o=koh+h2， h 元素的化合价由 -1 升高为 0，则每生成 1mole(koh)，转移电子的物质的量为 1mol(1-0)=1mol。3a、 b、 c 均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中均为有单质参与的反应。（1）若a 是常见的金属，中均有同一种黄绿色气体参与反应，b 溶液遇kscn显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式_ 。（ 2

6、）如何检验上述 c 溶液中的阳离子？ _ 。（3）若 b 是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备b 的反应。 c 的化学式是_，属于置换反应 _，（填序号）写出反应的化学方程式_ 。3+2+取少量溶液于试管，加kscn溶液，无明显现象，再加氯水，溶【答案】 fe+2fe3fe液变成血红色，则证明含fe2+4 2c+siosi+2cosicl【解析】【分析】(1)由转化关系可知a 为变价金属，则a 应为 fe， b 为氯化铁， c 为氯化亚铁，为fe 与氯化铁的反应；(3)b 是太阳能电池用的光伏材料，可知b 为 si，为 c 与二氧化硅的反应，为工业制备 b 的反应，则 c 为 sicl4，中

7、sicl4 与氢气反应，提纯si，以此解答该题。【详解】(1)a 是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，且为化合反应，则该非金属气体为 cl2， b 为氯化铁，则反应的离子方程式为2fe3+fe=3fe2+；(2)由分析知 c 为氯化亚铁，检验fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加kscn溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含fe2+；(3)b 是太阳能电池用的光伏材料，可知b 为 si，为 c 与二氧化硅的反应，为工业制备 b 的反应，则 c 为 sicl4，其中为244与氢气反应，提si 和 cl 化合生成sicl ，中 sicl纯 si，则反应的化学方程式为s

8、io2 +2csi+2co，其中属于置换反应的有。4 利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲己均含铁元素。回答下列问题：（1） k24常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有_性；下列关于feo乙的说法正确的是_(填标号 )。a属于酸性氧化物，能与碱反应b属于碱性氧化物，能与酸反应c属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲hno3 戊己 no h2 o(方程式未配平 )。若产物中戊和己的物质的量之比为 3 1，则甲与 hno3 的物质的量之比为 _。（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化

9、学方程式为_，现象为 _。【答案】氧化b1 34fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色【解析】【分析】根据图像可知，甲为铁；乙为氧化物且为+2 价，为 feo；丙、丁为氢氧化物，分别为+2、+3 价，分别为氢氧化亚铁、氢氧化铁。【详解】（1） k24中铁元素的化合价是 6价，在反应中 fe 元素能得电子表现强氧化性，常用feo作杀菌消毒剂。根据图可知，铁元素的2 价氧化物是 feo，属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。（2）根据图可知，戊和己分别是铁元素的2 价和3 价盐，铁与硝酸反应生成的戊和己分别是 fe(no3)2 和 fe(no3)3，

10、 hno3 在反应中被还原为no，氮元素的化合价由5 价降为2 价；设反应生成 fe(no3)3 的物质的量为1 mol ，则生成 fe(no3)2 的物质的量为3mol，则参加反应的 fe(甲 )的物质的量为 4mol ，根据电子守恒可得3mol 3mol2 n(no)3， n(no)3mol ；根据 n 原子守恒可知参加反应的n(hno3 ) n(no) nfe(no3)2 2nfe(no3)3 312mol ，则铁与 hno3 的物质的量之比为4 12 1 3。(3)fe(no3 )2 与烧碱溶液反应生成 fe(oh)2(丙 )，氢氧化亚铁与空气中的氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐

11、色的 fe(oh)3(丁 )。5 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲h2so4乙nh 3h2o丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是_（填化学式）。写出“乙nh 3 h2o丙 ”转化的离子方程式_ 。（2）若乙溶液中加入kscn 溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是_，甲的化学式为 _。【答案】 al 2o 3 al 33nh 3h 2o=al(oh) 33nh 4fe3fe2o3【解析】【详解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为al 2o 3 、乙是硫酸铝，丙为al(oh) 3 ，则乙与氨水反应的离子方程式为：al

12、 33nh 3 h 2o al(oh) 33nh 4 ；（ 2）若乙溶液中加入 kscn 溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，其溶液中含有铁离子，氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成al 33oh -al(oh) 3。6 中学化学常见物质 a、 b、c、 d、 e 有如下转化（已知 a、 b、 c、 d、e 均含有同一元素）：请写出：（ 1） bc+d 的离子方程 _ ；（ 2） e f 化学方程式 _ 。（ 3）若 a b 过程的反应不是化合反应，该反应可能的化学方程式_ 。（4） d 通过化合反应转化

13、为c 的离子方程式为_ 。【答案】 fe3 o48hfe22fe34h 2 o 4fe oh 2 o2 2h2 o 4fe oh 3高温2fe3+ +fe=3fe 2+3fe+4h o gfe o44h223【解析】【分析】由 f 是红褐色物质，可知f 是 fe(oh)3； e 能氧化为fe(oh)3， e 是 fe(oh)2；逆推可知c 含有 fe2+、 d 含有 fe3+，则 a 是 fe； b 中的铁元素有 +2、 +3 两种， b 是 fe3o4。【详解】根据以上分析，（1） fe3o4 与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，反应的离子方程fe3o48hfe22fe34h 2o ；（2）氢氧

14、化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，反应化学方程式为4fe oh 2o22h 2o4fe oh 3 ；（3）若 fefe3o4 过程的反应不是化合反应，则为铁和水蒸气高温条件下生成四氧化三铁高温和氢气，反应可能的化学方程式为3fe+4h2o gfe3 o44h 2 ；（4） fe3+和 fe 通过化合反应生成fe2+，反应的离子方程式为2fe3+ +fe=3fe 2+ 。7 已知 a 为常见的金属单质，根据如下所示的转化关系回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：a_，b_， c_， d_， e_。(2)反应的离子方程式为_；反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。【答案】 fe fecl2+

15、3+-322 fecl3 fe(oh)2 fe(oh)32fe +cl2=2fe+2cl2fe +fe=3fe4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3【解析】【分析】a 为常见的金属单质，其某种化合物是红褐色固体，该红褐色固体e 为 fe(oh) ，由转化关3系图可知， a 是 fe 单质， fe 与 hcl 反应产生的b 是 fecl2，fe 与2c 是cl 反应产生的fecl3， fecl2 与 cl2 反应产生fecl3， fecl3 与 fe 反应产生fecl2， fecl2 与碱 naoh 反应产生的d 为 fe(oh)2， fe(oh)2 在溶液中被空气中的o2 氧化为

16、fe(oh)3， fecl3 与 naoh 反应也产生fe(oh)3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】(1)根据上述分析可知 a是 fe， b 是 fecl2， c是 fecl3， d 是 fe(oh)2， e 是 fe(oh)3 。(2)反应是 fecl2 与 cl2反应转化为 fecl3，该反应的离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl-；反应是 fecl3 与还原剂 fe反应产生 fecl2，该反应的离子方程式为3+2+2fe +fe=3fe ；反应是fe(oh)2 在溶液中被空气中的o2 氧化为 fe(oh)3，该反应的化学方程式为4fe(oh)2+o2+2h2o=

17、4fe(oh)3。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及铁元素的单质及化合物的性质及转化关系。注意物质的颜色为解答本题的突破口。fe3+具有强氧化性，可以与还原剂反应转化为低价态的fe2+，也可以转化为 fe 单质； fe2+既有氧化性，也有还原性，主要表现还原性；fe单质与弱氧化剂作用转化为 fe2+，与强氧化剂作用转化为 fe3+。熟悉铁及其化合物的性质即可解答，注意氧化还原反应方程式书写时要遵循电子守恒。8 某 ph 1 的溶液 x，其中可能含有 al3、 ba 2 、 nh 4 、 fe2 、 fe3 、 co32- 、so42- 、 sio32-、 no3 中的一种或几种，取200 ml

18、 该溶液进行实验，其现象及转化如图已知：反应过程中有一种气体是红棕色请回答下列问题：（ 1）仅由强酸性条件便可判断溶液x 中一定不存在的离子有 _（ 2）溶液 x 中，关于 no3 的判断一定正确的是 _（填字母）a一定有b一定没有c可能有（3）中产生气体a 的离子方程式为_ （4）中生成沉淀k 的离子方程式为_ （ 5）溶液 x 中不能确定的离子是 _ 用实验证明该离子一定不存在的化学方法为_（6）若实验测定 a f k 均为0.01 moc及其物质的量范围： _l ，试确定沉淀【答案】 co 32、 sio32b 3fe2+4h + no 33fe3+ +no+2h 2 oalo 2 +c

19、o2 +2h 2oal oh 3+hco 3fe3取少量溶液x于试管中，加入几滴kscn溶液，溶液不变红色，说明无fe3（其他答案合理也可）沉淀为 baso4n baso40.06mol【解析】【详解】由反应加入的 ba(no3)2 溶液及 ph= 1，结合溶液中可能含有的离子等信息可判断气体a为 no，气体 d 为 no2，溶液 e 为 hno3，因此溶液中含有还原性的离子，即含有fe2+；由反应加入过量 naoh 溶液及溶液中可能存在的离子判断气体f 为 nh3，溶液 i 为434+的溶液中不可能含有32-、 sio32-4nh no ，溶液中含有 nh; ph= 1co, 故沉淀 c 为

20、 baso ;根据图示关系及可能存在的离子可知沉淀g 为fe(oh)333，溶液 j 为 fecl ; 沉淀 k 为 al(oh) 。（1）由强酸性条件即可判断溶液x 中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有co32-、sio32-；（ 2）强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钡溶液时不能产生气体，所以溶液 x 中一定没有 no3-，答案选 b；（ 3）亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3fe2+no3-+4h+=3fe3+no +2h2o；（4）中生成沉淀k 为 al(oh)3，反应的离子方程式为2-2233-；al

21、o +co +2h o= al(oh) +hco33+可能来自于 fe2+被硝酸氧化，也可能是原来溶液中就存在fe3+，故不(5)生成 fe(oh) 的fe能确定溶液 x 中是否存在 fe3+，可用 kscn溶液检验溶液x 中是否存在 fe3+；(6) no、 nh3、 al(oh)3 各为 0.01 mol ，则说明溶液x 中有 0.03molfe2+、 0.01 mol nh4+、 0.01mol al3+。 若溶液 x 中不存在fe3+,由上述推断可知溶液中一定存在al3+、 nh4+、 fe2+、 so4 2-，由溶液中的电荷守恒可知3n(al 3+) + n(nh4+)+ 2n(fe

22、2+)+ n(h+)= 2n(so42- )，故 n(so42-)=1fe3+，则 n(so42- )0.06(0.03mol+0.01mol + 0.06 mol+ 0.02 mol)= 0.06 mol, 若溶液中含有2mol 。9 已知 a 为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（ 1）写出 b 的化学式 _， d 的化学式 _。（ 2）写出由 e 转变成 f 的化学方程式 _。（3）检验g 溶液中阳离子的试剂为_，写出发生反应的离子方程式_。（4）向g 溶液加入a 的有关离子反应方程式_。（ 5）某同学取 b 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上

23、述变化过程相关的离子方程式_， _。【答案】 fecl2kcl4fe( oh) 2+o2+2h2o=4fe( oh) 33+-kscn fe +3scn=fe( scn) 33+2+2+3+3+-2+2fe +fe=3fe4fe +o +4h =4fe +2h o2fe +2i =2fe +i222【解析】【分析】白色沉淀 e 在空气中变为红褐色沉淀f，所以 e 为 fe(oh) 2， f 为 fe(oh) 3， fe(oh) 3 和盐酸反应生成的g 为 fecl3； d 溶液和 agno3 溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀h（agcl ）和含 k+ 的溶液，所以d 为 kcl ，则 b 和

24、c 分别为 koh 和 fecl2 中的一种；g(fecl 3)可以和 a 生成 b，所以 b 为 fecl2， a 为铁，铁和盐酸反应生成fecl2 和氢气。【详解】（1） b 为 fecl ，d 为 kcl；2（2）由 fe(oh)2 转变成 fe(oh)3 的化学方程式为4fe(oh)2 +o2+2h2o=4fe(oh)3；（ 3）可以用 kscn溶液检验 fecl3 溶液中的 fe3+，两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为 fe3+3scn-=fe(scn)3；（4）向 fecl3 溶液加入 fe，发生氧化还原反应，离子反应方程式为2fe3+fe=3fe2+；（5） fecl2

25、 中的 fe2+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的fe3+可以氧化 i- 生成 i2，所以把 fecl2 溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有 4fe2+ 2+3+23+-2+ 2+o +4h =4fe +2h o 和 2fe +2i =2fe +i 。10 a、 b、 c 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下体、 c 为无色气体。 d、 e、 f、 g、 h、x 均为化合物，其中a 为固体、 b 为黄绿色气x 常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液， e 为黑色固体， h 在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应

26、产物已略去）。（ 1）写出下列物质的化学式： d_，x_。（ 2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_（填数字编号）。（ 3）反应的离子方程式为： _。（4）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0. 3mol 的 a，可转移电子 _mol 。（ 5）除去 d 溶液中混有的少量 g 的方法是： _。（ 6）检验 g 溶液中阳离子的方法是： _。fecl33+-3fe 4h2高温3 42【答案】+3scn fe scn 3hclfe= ()+o gfe o+4h 0 8向混( ).合液中通入足量氯气（或氯水）（或加入足量h22）取少量 g 溶液于试管中，滴2 滴okscn溶液，溶液不变色，再加新制氯

27、水，溶液变为红色【解析】【分析】单质 a 和 c 反应生成黑色晶体e， e 和 x 酸反应生成 d、 g、h，其中 d、 g 之间可以实现相互转化，说明a 为变价金属fe， e 为 fe3o4， c 为 o2，依据 d+a=g 说明 d 为含三价铁离子的化合物， f 为含硫氰酸根离子的化合物， g2+为含 fe离子的化合物， h 在常温下为液体，h 为 h2o； b 为黄绿色气体， b 是氯气，依据g+b=d 判断 d 为 fecl3、 g 为 fecl2、 x 为hcl。据此解答。【详解】根据以上分析，（1） d 是氯化铁，化学式是fecl3， x 是盐酸，化学式是hcl。（2）反应是铁与氯

28、气反应生成氯化铁，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是铁与氧气反应生成fe343 4与盐酸反o ，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是fe o应生成 fecl323、 fecl 和水，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是fecl 与铁反应生成 fecl22与氯气反应生成，铁元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是fecl33+与scn-反应生成fe scn 3fecl ，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是fe() ，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是铁与水蒸气反应生成fe3o4和氢气，元素化合价改变，属于氧化还原反应；在反应中，不属于氧化还原反应的是。3+-，离子方

29、程式为3+-（3）反应是 fe与 scn反应生成 fe( scn) 3fe +3scn=fe( scn) 3。（4）反应是铁与水蒸气反应生成fe3o4 和氢气，化学方程式为高温0. 3mol 的3fe+4h2o( g)fe3o4+4h2； 3mol 铁反应转移 8mol 电子，所以反应中每消耗铁，可转移电子0. 8mol。（5） fecl2与氯气反应生成fecl3fecl3溶液中混有的少量fecl2的方法是通入过量的，除去氯气。6）fe3+scn-反应生成血红色fe scn3fe2+scn-作用不显红色，所以检验fe2+的方（与()，与法是：取少量 g 溶液于试管中，滴2 滴 kscn溶液，溶

30、液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色，说明含有2+。fe11 a g 各物质间的关系如下图，其中b、d 为气态单质。请回答下列问题：(1)物质 c 和 e 的名称分别为 _、 _；(2)可选用不同的a 进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_ ；若只能在加热情况下进行，则反应物a 应为 _；(3)写出 d 转化为 g 的化学方程式 _ ；(4)新配制的 f 溶液应加入 _以防止其转化为g。检验 g 溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为 _ 。【答案】浓盐酸四氧化三铁2h2o2223232h o+o kclo2fe + 3cl2fecl 铁粉 kscn溶液 溶液变为血红色【解析】【分析】本

31、题的突破点是 mno2，在中学化学中 mno2 参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知 b 是氧气， d 是氯气， c 是浓盐酸， e 是四氧化三铁， f 是氯化亚铁， g 是氯化铁； fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；利用有关元素化合物知识，从质量守恒的角度书写化学方程式。【详解】(1) 在中学化学中 mno2 参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知 b 是氧气， d 是氯气， c 是浓盐酸， e 是四氧化三铁， f 是氯化亚铁， g 是氯化铁；(2) mno参与制备氧气的反应有两种，一种是mno做催化剂的条件下，常温下h o分

32、解2222制得氧气，其反应方程式为2h2222；另一种是由mno2做催化剂的条件o2h o+o下，加热 kclo3 分解制得氧气，所以a 为 kclo3 ；(3)d 为 cl2， g 为 fecl3， fe 在氯气中燃烧生成fecl3 的化学方程式为2fe + 3cl22fecl3；(4) fe2+具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化成 fe3+；检验 fecl3 溶液中阳离子的常用试剂是kscn溶液，实验现象为滴加kscn溶液后，溶液变为血红色。12 以下物质相互转化试回答：（ 1）写出 b 的化学式 _ ； d 的名称 _。（ 2）写出由 e

33、转变成 f 的化学方程式 _ 。（3）写出用koh鉴别g 溶液的离子方程式_；向g 溶液加入a 的有关离子方程式_。【答案】 fecl2氯化钾22233+-34fe (oh) +o +2h o 4fe (oh)fe +3 oh fe (oh) 2fe3+fe3fe2+【解析】【分析】d 和硝酸银溶液反应生成白色沉淀h，h 不溶于稀硝酸，所以h 是氯化银，则d 中含有氯离子， d 和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则d 中含有钾元素，所以d 是氯化钾，白色沉淀 e 和氧气反应生成红褐色沉淀f，则 f 是氢氧化铁， e 是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以g 是氯化铁，氯化铁和a

34、 反应生成 b，b 和 c 反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以a 是铁， b 是氯化亚铁， c 是氢氧化钾，据此分析解答。【详解】根据上述分析，a 是铁， b 是氯化亚铁， c 是氢氧化钾，d 是氯化钾， e 是氢氧化亚铁，f是氢氧化铁，g 是氯化铁，h 是氯化银。(1)b 是氯化亚铁，化学式为fecl2； d 是氯化钾，故答案为：fecl2 ；氯化钾；(2)e 是氢氧化亚铁，f 是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为： 4fe (oh)2 +o2+2h2o 4fe (oh)3，故答案为： 4fe (oh)2+o2+2h2o 4fe (oh)3；(3)用 koh鉴别

35、 g 溶液时铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁，离子方程式为：fe3+3oh- fe (oh)3，向 g 溶液加入 a 是铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子方程式为：3+2+，故答案为： fe3+-33+2+。2fe +fe3fe+3 oh fe (oh)； 2fe+fe 3fe13 已知：如图中a 是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：( 1) 写出下列物质对应的化学式b _、 e _；( 2) 写出对应反应的化学方程式： _ ；_ ；_ ；( 3) 写出对应在溶液中反应的离子方程式：_ 。【答案】 fe3 4223 4+2234fe( oh)2o fe( oh)3fe + 4h

36、ofe o4h2fecl+cl =2fecl+o2 + 2h2o=4fe( oh) 3fe3+3oh- =fe( oh) 3【解析】【分析】a 是 fe， f 为红褐色沉淀，则f 是 fe( oh) 3 ，e 被氧化生成fe( oh) 3，则 e 是 fe( oh) 2， d和naoh溶液生成nacl和feoh 3，根据元素守恒知，d是fecl3， c 和 naoh 反应生成()nacl 和 fe( oh) ，则 c 是 fecl ， fe 和 ho 反应生成 fe o和 h，fe 和 hcl 反应生成 fecl2223422和 h2，所以 g 是 h2，b 是 fe3o4，据此分析解答。【详

37、解】( 1) 根据上述分析， b 为 fe3 4efe oh234fe oh2o，为，故答案为：fe o；( )()( 2) 反应为铁在高温下与水蒸气的反应，反应的化学方程式为3fe +4h2ofe3o4 +4h ；反应为氯化亚铁被氯气氧化的反应，反应的化学方程式为2fecl +cl =2fecl ；反应2223为氢氧化亚铁被氧化的反应，反应的化学方程式为：4fe oh 2+o223()+2h o 4fe oh) ；=( 3) 反应为氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，反应的离子方程式为fe3+3oh-=fe( oh) 3，故答案为：fe3+3oh- =fe( oh) 3。【点睛】本题的易错点为

38、b 的判断，要注意铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不是氧化铁。14 现有金属单质a、 b、 c 和气体甲、丙以及物质d、 e、 f、 g、 h，它们之间的相互转化关系如图所示 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。金属 c 的名称 _气体丙的分子式_写出下列反应的化学方程式：反应_；反应 _ 。【答案】铁hcl 2na 2h2233o 2naoh h 3naoh fecl fe(oh)3nacl【解析】【分析】金属 a 的焰色为黄色，即金属a 为 na ，na 与 h2o 反应，气体甲为h 2，物质 d 为naoh ，金属 b 能与 naoh 反应生成 h ，则金属 b 为 al ，气体甲与cl2反应生成 hcl ，溶2于水后生成盐酸，沉淀h 为红褐色， h 为 fe(oh) 3，物质 g 中含有 fe3 ，则物质 f 中含有fe2 ，即金属 c 为 fe，据此分析；【详解】金属 a 的焰色为黄色，即金属a 为 na ，na 与 h2o 反应， 2na 2h 2o=2naoh h2，气体甲为 h2，物质 d 为 naoh ，金属 b 能与 naoh 反应生成h2，则金属 b 为 al ，气体甲与cl2 反应生成 hcl ，溶于水后生成盐