湖南省重点高中2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）

1、 整理于网络 可修改湖南省怀化市2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）一、选择题（共计48分，每小题2分，每小题只有一个正确的选项）1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根据乙醇易燃的性质分析。【详解】A、乙醇不具有腐蚀性，故A错误；B、乙醇不是有毒气体，故B错误；C、根据乙醇易燃的性质，属于易燃液体，故C正确；D、乙醇不易爆炸，故D错误；故选C。2.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）A. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲

2、洗，然后涂上硼酸溶液C. 浓硫酸稀释时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，在缓慢倒入蒸馏水，并不断搅拌D. 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭【答案】C【解析】【详解】A. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故A正确；B. 不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故B正确；C. 浓硫酸密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在水面上，且放出的热会使水沸腾，从而造成酸液飞溅的现象出现，因而稀释浓硫酸时是将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，故C错误；D. 酒精着火不能用水灭，会增大着火面积，故应用湿抹

3、布盖灭，故D正确；题目要求选择不正确的，故选C。【点睛】本题属常规型实验考查题，该题难度不大，注意常见的实验操作要注意的事项即可解答，平时要注意积累总结。3. 下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是A. 锥形瓶B. 烧杯C. 蒸发皿D. 烧瓶【答案】C【解析】试题分析：锥形瓶、烧杯、烧瓶加热需要垫石棉网，蒸发皿直接加热，故选项C正确。考点：考查仪器的使用。4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液。正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【

4、详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，所以加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，注意将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为：，故选C。5.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是A. 除去CO气体中的CO2B. 分离沸点相差较大的互溶液体混合物C. 容量瓶中转移液体D. 分离互不相容的两种液体【答案】B【解析】【详解】A项，NaOH溶液能吸收CO2，不吸收CO，长管进气、短管出气可确保CO2被充分吸收

5、，A项能达到目的；B项，分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏法，蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，B项不能达到目的；C项，向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，C项能达到目的；D项，分离互不相溶的两种液体用分液法，D项能达到目的；答案选B。【点睛】实验装置图是否能达到实验目的通常从两个角度分析：（1）实验原理是否正确；（2）装置图中的细节是否准确，如洗气时导气管应“长进短出”，蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，冷凝管中的冷却水应从下口进上口出等。6.下列物质分类不正确的是（）A. Na2CO3：盐B. NaHSO4： 酸C. NaOH：碱D. HCl：酸【答案】B【解析】

6、【详解】A. Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故A正确；B. 由于NaHSO4含有金属阳离子Na+和酸根离子SO42-，所以NaHSO4属于盐。同时，由于含有H+离子，所以它属于酸式盐，故B错误；C. 氢氧化钠(NaOH) 是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故C正确；D. HCl是由氢离子和氯离子构成化合物，属于酸，故D正确；题目要求选择错误选项，故选B。7.下列物质不属于酸性氧化物的是（）A. CO2B. Mn2O7C. SO2D. CO【答案】D【解析】【详解】A. CO2和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物，故A正确；B. Mn2O7和氢氧化钠反应

7、生成高锰酸钠和水，属于酸性氧化物，故B正确；C. SO2和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故C正确；D. CO不和氢氧化钠反应，属于不成盐氧化物，故D错误；故选D。【点睛】凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，酸性氧化物大多数是非金属氧化物,也有一些是金属高价的氧化物。8.胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A. 分散质粒子的大小B. 体系是否稳定C. 有没有丁达尔效应D. 粒子是否带有电荷【答案】A【解析】【详解】A胶体区别于其他分散系的本质特征是微粒直径大小，微粒直径1nm的为溶液， 介于1nm100nm的是胶体，而100nm的则是悬浊液，选项A正确；B胶

8、体和溶液都是相对稳定的分散系，选项B错误；C胶体和能透光的浊液都有丁达尔现象，选项C错误；D胶体和溶液的分散质粒子都带电，选项D错误；答案选A。9.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）A. 用明矾净化饮用水B. 在氯化铁溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C. 清晨的阳光穿过茂密的树林产生美丽的光束D. 用石膏或盐卤点制豆腐【答案】B【解析】【详解】A. 用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A正确；B. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故B错误；C. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美

9、丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故C正确；D. 用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故D正确；题目要求选与胶体的性质没有关系的，故选B。【点睛】本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键。10.列各组物质中，分子数相同的是（）A. 9g H2O 和 0.5NA 个 CO2B. 2L CO 和 2L CO2C 标准状况下 ，1mol O2 和 22.4LCCl4D. 2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体【答案】A【解析】【详解】A. 9gH2O的分子数=0.5NA，和 0.5NA 个 CO2

10、分子数相同，故A正确；B. 相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。选项中没有说明是在相同的条件下，故B错误；C. 标准状况下1molO2的分子数为NA，22.4L CCl4的分子数不是NA，因为标况下的CCl4不是气态，C错误；D. 2gH2的物质的量是1mol，分子数为1NA，2.24LHCl气体在标况下的分子数是0.1NA，故D错误；正确答案是A。11.关于溶液配制，下列说法不正确的是（）A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO45H2O晶体12.5gB. 容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器C. 将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合后得到的盐酸溶

11、液浓度为1mol/LD. 若定容时不慎加水超过刻度线，必须重新配置【答案】C【解析】【详解】A. 没有480mL的容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要CuSO45H2O晶体的质量为0.5L0.1mol/L250g/mol=12.5g，故A正确；B. 容量瓶不能用来溶解或稀释药品，只能用来配制溶液，故B正确；C. 1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D. 若定容时不慎加水超过刻度线，必须重新配置，故D正确；题目要求选错误选项，故选C。12.下列说法正确的是( )A. 电解质在熔融状态下都能导电B. 由于电流的作

12、用，酸、碱、盐溶于水发生电离C. 电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫做酸D. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因【答案】D【解析】【详解】A在熔融状态下，共价化合物电解质以分子存在，没有自由移动的阴阳离子，所以不导电，故A错误；B水溶液里，在水分子的作用下，酸碱盐电离出阴阳离子，而不是在电流作用下电离出阴阳离子，故B错误；C在水溶液中电离出氢离子的化合物不一定属于酸，如NaHSO4，故C错误；D电解质溶液里含有自由移动的阴阳离子，在电流作用下，阴阳离子能定向移动而形成闭合回路，所以存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因，故D正确；故选：D。13.下列说法正确的是（）A. 将 AgCl

13、 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2 是电解质C. 固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质D. 金属能导电，所以金属是电解质【答案】C【解析】【详解】A. AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；B. 二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故C正确；D. 金属能导电，但金属

14、不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误；正确答案是C。14.下列电离方程式书写正确的是（）A. Ba(OH)2= Ba2+ (OH)22B. Na2SO4=2Na+ SO42C. CaCl2= Ca2+ + 2ClD. NaHCO3= Na+H+ CO32【答案】C【解析】【详解】A. OH-为带有1个单位的负电荷的离子，正确的电离方程式： Ba(OH)2 = Ba2+ 2OH-，A错误；B. 物质电离后角标要转化成化学计量数，正确的离子方程式为：Na2SO42Na+SO42-，故B错误；C. CaCl2的电离方程式为：CaCl2= Ca2+ + 2Cl；故C正确；D. NaHC

15、O是强电解质，能完全电离，HCO3-是一种极弱的电解质，它在溶液中的电离程度很小，几乎可以忽略不计，正确的电离方程式为：NaHCO3= Na+ HCO3，故D错误；正确答案是C。【点睛】该题是基础性试题的考查，难度不大。书写电离方程式时应特别注意：写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。15.向下列各溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A. B

16、a(OH)2B. KOHC. Na2CO3D. BaCl2【答案】A【解析】A、Ba(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，A正确；B、KOH与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，得不到沉淀，B错误；C、Na2CO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，得不到沉淀，C错误；D、BaCl2与氯化镁不反应，得不到沉淀，D错误，答案选A。16.下列离子方程式书写正确的是 （）A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+= 2Fe3+ 3H2B. 氢氧化铜溶于稀盐酸： Cu(OH)2+ 2H+ = Cu2+ + 2H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2+ + Ag

17、D. 稀盐酸滴在石灰石上： CO32-+ 2H+= CO2+ H2O【答案】B【解析】【详解】A. 稀硫酸滴在铁片生成的是二价铁，稀硫酸滴在铁片上反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B. 氢氧化铜与稀盐酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O，故B正确；C. 电荷不守恒，应是Cu2Ag=Cu22Ag，故C错误；D. 石灰石不溶于水，离子方程式中不能拆，故D错误；正确答案是B。17.在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是（）A. K+、H+、SO42、MnO4B. Na+、Ca2+、Cl、NO3C. Ag+、H+、Cl、CH3COOD. Ba

18、2+、K+、OH、SO42【答案】B【解析】【详解】A. MnO4有颜色，不能在无色透明溶液中存在，故A错误；B. Na+、Ca2+、Cl、NO3之间不反应，则能够大量共存，故B正确；C. Ag+和Cl会生成氯化银沉淀，不能共存，故C错误；D. Ba2+和SO42会生成硫酸钡沉淀，不能共存，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查轮子的共存，熟悉复分解反应及氧化还原反应即可解答，题目难度不大。18.下列反应不能用2H+ CO32= CO2+ H2O表示的是（）A. 碳酸钠与硫酸氢钠溶液反应B. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应C. 碳酸钾溶液与稀硝酸反应D. 碳酸钾溶液与醋酸溶液反应【答案】D【解析】【

19、详解】A. 硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，离子方程式为：2H+ CO32= CO2+ H2O，故A正确；B. 盐酸为强酸，碳酸钠为可溶性碳酸盐，离子反应为2H+CO32-=H2O+CO2，故B正确；C. 硝酸为强酸，碳酸钾为可溶性碳酸盐，离子反应为2H+CO32-=H2O+CO2，故C正确；D. 醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，和碳酸钾溶液反应离子方程式为：2CH3COOH+ CO32= CO2+ H2O+2CH3COO，故D错误；题目要求选择不能表示的，故选D。19.下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是A. NaNO3 和NaClB.

20、MnO2和KClC. CuO和木炭粉D. BaSO4和AgCl【答案】B【解析】【分析】能按“溶解、过滤、蒸发”的步骤加以分离的物质要具有以下特点：一种物质溶于水，一种物质不溶于水为沉淀，两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的，即溶解后所得体系为悬浊液。【详解】由于利用溶解、过滤、蒸发的方法分离物质中，两者必定都是固体物质，有且只有一种不能够溶解，所以要判断给定物质中哪一种不能溶解就可以。A、氯化钠和硝酸钠都溶于水，所以不可以用上述方法分离，A错误；B、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，可以采用溶解、过滤、蒸发的方法分离，B正确；C、氧化铜和木炭粉，两种物质都不能溶解于水，所以不可以用该法进行

21、分离，C错误；D、硫酸钡和氯化银均是难溶于水的固体，不可以用该法进行分离，D错误。答案选B。【点睛】对于可溶性和不溶性固体的分离，可以采用两种方法配合完成，即先固体混合物放入水中充分溶解，采用过滤的方法就其中的不溶性固体物质分离出来，再采用蒸发结晶的方法将可溶性固体物质通过蒸发其中的水而析出。20.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖 下列有关青蒿素（化学式：C15H22O5）叙述正确的是（）A. 青蒿素的摩尔质量为 282B. 6.021023个青蒿素分子的质量约为 282gC. 1 mol 青蒿素的质量为 282 gmol1D. 2

22、82g 青蒿素中含有 15 个碳原子【答案】B【解析】【详解】A.青蒿素的摩尔质量为 282g/mol，故A错误；B.6.021023个青蒿素分子的物质的量是1mol，质量约为282g，故B正确；C.1mol 青蒿素的质量为 282 g，故C错误；D.282g 青蒿素中含有 15 个碳原子，故D错误。故选B。21.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAB. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，Cl- 的数目为2NAC. NA个NH3的质量与NH3的摩尔质量相同D. 常温常压下， 22 g CO2含有的原子数为1.5NA【答

23、案】D【解析】【详解】A. 标准状况下水时不是气体，22.4L H2O不是1mol，分子数不是NA，故A错误；B. 选项没有说明1mol/L的MgCl2溶液的体积，无法确定Cl- 的数目，故B错误；C. 氨气摩尔质量是17g/mol，而NA个氨分子为1mol，也是17g，所以在数值上相等，不能直接说相等，故C错误；D. CO2的摩尔质量为44g/mol，故22g CO2的物质的量为0.5mol，且为三原子分子，故0.5mol CO2中含1.5mol原子，即1.5NA个，故D正确；正确答案是D。22.下列溶液导电性最强的是（）A. 100 mL 1mol/L的盐酸B. 30 mL 1mol/L的

24、CaCl2溶液C. 100 mL 1mol/L的NaCl溶液D. 100 mL 2mol/L的酒精溶液【答案】B【解析】【分析】溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子数目的多少，弱电解质在水溶液中的电离是可逆的，强电解质的电离是不可逆的。【详解】A. 100 mL 1mol/L的盐酸中，HCl是强电解质，在该强电解质中，电离出的自由移动离子浓度为0.2mol/L；B. 30 mL 1mol/L的CaCl2溶液中，CaCl2是强电解质，在溶液中完全电离，自由移动离子浓度为0.3mol/L；C. 100 mL 1mol/L的NaCl溶液中，NaCl是强电解质，在在溶液中完全电离，自由移动离子浓度为

25、0.2mol/L；D. 酒精是非电解质，在溶液中以分子存在，溶液中离子浓度很小；通过以上分析知，离子浓度最大的是氯化钙溶液，则氯化钙溶液中灯泡最亮，故选B。【点睛】题以溶液的导电性强弱为载体考查了电解质的判断、电解质强弱的判断，明确溶液导电性与离子浓度成正比、与电解质强弱、电解质溶解性大小无关是解本题关键，难度不大。23.在标准状况下，CO与CO2的混合气体体积为2.24L，质量为3.6g，则混合气体中CO与CO2的体积比为（ ）A. 2:1B. 3:1C. 1:1D. 4:1【答案】C【解析】【详解】试题分析：标准状况下，混合气体的物质的量n= =0.1mol，设混合气体中CO的物质的量为x

26、mol，CO2的物质的量为ymol，则有：x+y0.1mol；x28g/mol+y44g/mol3.6g，解之得：x=0.05mol，y=0.05mol，同温同压下，CO与CO2的体积比等于物质的量之比，CO与CO2的体积比为0.05mol：0.05mol=1:1，正确答案是C。【点睛】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积的计算公式的运用。24.某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为（） 离子NO3SO42H+M浓度/(mol/L)2122A. ClB. Ba2+C. Na+D. Mg2+【答案】C【解析】【详解】溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：

27、2mol/L1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L1+1mol/L2=4mol/L，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/L，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x2，解得x=+1，结合选项可知，M为Na+，正确答案是C。二、非选择题（共计52分，每空2分）25.按要求完成下列计算（1）1mol CO2的质量为_；（2）标准状况下，11.2L NH3含有的分子数为_ ；（3）0.1mol/L的BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为_ ；（4）标准状况下，某气体氧化物的化学式为RO2， 1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物

28、的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_；（5）18g H2O含有的原子数为_；电子数为_ 。【答案】 (1). 44g (2). 0.05NA (3). 0.2mol/L (4). 64g/mol (5). 32 (6). 3NA (7). 10NA【解析】【分析】（1）1mol CO2的质量为m=nM；（2）标准状况下，11.2L NH3的物理的量为n= = =0.05mol，分子数为0.05NA；（3）0.1mol/L的BaCl2溶液中，1个BaCl2中有两个Cl-，故Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L；（4）标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，该气体的物质的量为：=0.0

29、2mol，该气体的摩尔质量为：=64g/mol，设R的相对原子质量为x，则x+162=64，解读x=32，R为O元素；（5）18gH2O的物质的量为=1mol，1个H2O分子中有3个原子，故含有原子数目为1mol3NAmol-1=3NA；每个H2O分子含有10个电子，故n（电子）=1mol10=10mol，故含有电子数目为10molNAmol-1=10NA。【详解】（1）1mol CO2的质量为m=nM=1mol44g/mol=44g，正确答案是44g；（2）标准状况下，11.2L NH3的物理的量为n= = =0.05mol，分子数为0.05NA；（3）0.1mol/L的BaCl2溶液中，1

30、个BaCl2中有两个Cl-，故Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L；（4）标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，该气体的物质的量为：=0.02mol，该气体的摩尔质量为：=64g/mol，设R的相对原子质量为x，则x+162=64，解读x=32，R为O元素，故答案为：64g/mol；32；（5）18gH2O的物质的量为=1mol，1个H2O分子中有3个原子，故含有原子数目为1mol3NAmol-1=3NA；每个H2O分子含有10个电子，故n（电子）=1mol10=10mol，故含有电子数目为10molNAmol-1=10NA，故答案为：3NA；10NA。26.现有以下物质：铜；液

31、态HCl；蔗糖；熔融的KNO3；BaSO4固体 NH3 纯醋酸；石墨NaCl溶液 （1）能导电的有_； （2）属于混合物的是_；（3）属于电解质是_； （4）属于强电解质是_；（5）属于弱电解质的是_； （6）属于非电解质的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 【解析】【详解】铜是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；液态HCl是纯净物，不能导电，属于强酸，是强电解质；蔗糖是有机物，不能导电，是非电解质；熔融的KNO3是纯净物，能导电，属于强电解质；BaSO4固体属于盐，是强电解质，不导电；NH3是氢化物，不导电，是非电解质；纯醋酸不导电，属于弱酸，是

32、弱电解质；石墨是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；NaCl溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；故能导电的有；属于混合物的是；属于电解质是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是。【点睛】本题考查了电解质与非电解质的定义，侧重考查学生的辨别能力。要注意的是：电解质不一定导电，如BaSO4固体；导电的不一定是电解质。27.按要求填空：（1） 除去KNO3中混有的SO42-应选择的除杂试剂为_；（2） 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体，用化学方程式表示该方法的原理：_；（3） 在水溶液中，KHSO4的电离方程式为：_；（4） 盐酸与氢

33、氧化钠溶液反应的离子方程式为：_；（5） CO2与足量澄清石灰水反应的离子方程式：_； （6） 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：_ ；（7）小苏打常作为食品制作过程中的膨松剂，其溶液与稀HNO3反应的离子方程式为：_；【答案】 (1). Ba（NO3）2 (2). FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl (3). KHSO4=K+H+SO42- (4). OH-+H+=H2O (5). CO2Ca22OH=CaCO3H2O (6). Cu2+2OH-+SO42-+Ba2+=Cu（OH）2+BaSO4 (7). HCO3-+H+=CO2+H2O【解析】【详解】（1）欲除

34、去KNO3溶液中的SO42-，先加过量Ba(NO3)2，除去SO42-，除杂试剂为Ba(NO3)2；（2）Fe(OH)3胶体制备，是向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液并继续加热至液体变成红褐色，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；（3）硫酸氢钾在水中完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：KHSO4=K+H+SO42-；（4）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，氯化氢、氢氧化钠、氯化钠都是易溶物、强电解质,离子方程式中需要拆开，该反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O；（5）CO2与足量澄清石灰水反应，产生了CaCO3，离子方程式为：CO2Ca22OH=CaCO3H2O；（6