高考化学模拟试题

1、化学试题7下列叙述不正确的是A.铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板B.硅和二氧化硅都是重要的半导体材料C.铝制品不宜长时间盛放酸性或碱性食物D.氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相同8下列叙述正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是：Al3+ + 3NH3H2O = Al (OH)3 + 3NH4+ B.常温常压下，22.4L乙烯中含CH键的数目为4NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.加入KSCN溶液显红色的溶液中，Na+、Ca2+、HCO3、I 可以大量共存D.标准状况下，2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水，则c(NH3H2O)0.1molL19下列说法中错误的是

2、A.熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键B.单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同C.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同10下列说法正确的是 A.乙醇 、乙酸、乙酸乙酯都可以与NaOH溶液反应B.鸡蛋清中加入甲醛后会发生聚沉，再加水鸡蛋清会重新溶解C.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应D.石油裂解和油脂水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程11下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴

3、极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是A.阳极的电极反应式为：2ClCl2+2eB.阴极的电极反应式为：TiO2 + 4eTi + 2O2C.通电后，O2、Cl均向阴极移动D.石墨电极的质量不发生变化12下列有关实验操作或实验原理正确的是A.提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法B.用蒸发溶剂的方法将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液C.用右图 的装置可以收集一瓶干燥的氨气D.用右图 的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀13下列说法正确的是A.某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c(H2A)c(A2)，则该溶液的pH7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积

4、混合后的溶液中：2c(Na+)c(CH3COO)C.饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH会增大D.0.2 molL1 NH4NO3和0.l molL1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)c(NO3)c(Na+)c(OH)c(H+)26烃A 2.9g完全燃烧生成8.8gCO2和4.5gH2O ，它的一氯取代产物B和C分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物D。已知：烷烃的一氯代产物在强碱的醇溶液发成消去反应，生成烯烃。请根据下图所示各有机物之间的转化填空：（1）A的分子式为 ；（2）写出结构简式：C ，E ；（3）BD、GH发生反应的反应类型依次

5、是 、 ；（4）写出FG的化学方程式 。27（16分）碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图所示的实验装置。已知：C + H2OCO+H2 CO + H2O CO2 + H2 C + CO22CO 试回答下列问题:（1）装置B中最适宜的试剂是 ，其中发生反应的离子方程式是：_；（2）必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是 ；（3） 根据该实验中的 现象，可证明CO具有还原性；（4）若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置 _ 与 _ 之间(填字母标号

6、)连接右图中的 装置(选填序号)。28（14分）I科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应： 2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) H a kJmol1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：温度 T/K303313323NH3生成量/(106 mol)4.85.96.0 此合成反应的a 0 (填“”“”或“”) 已知： N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g) H92.4 kJmol1，2H2

7、(g) + O2 (g)=2H2O (l) H571.6 kJmol1，则2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g) H ；（2）用水稀释0.1 molL1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填字母标号） A B Cc(H+)c(OH) DII工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为： 2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g) H196.0 kJmol1 容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是 ；A加入V2

8、O5作催化剂 B使用过量SO2 C高温 D通入过量空气 某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量。此时SO2的转化率是 ，该温度下的平衡常数K ；（2）已知25时，Ksp(CaSO4)7.10105。向0.100 L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO4)将 _ 。36（15分）【物质结构与性质】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配

9、合物。（1）Cr的核外电子排布式为 ；（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下： 图中虚线表示的作用力为 ；（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4H2O晶体中，Cu(NH3)42+ 为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 ；（4） Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 （填晶体类型）。（5）Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH3 ，得到新的配合物有 种37.（15分）【化学-有机化学基础】以石油裂解气为原料，通过一系列化学应可得到重要的化工产品增塑剂G。（1）E是一种石油裂解气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。同温同压下，E的密度是H2的21倍。核磁共振氢谱