湖南省衡阳县第一中学2019_2020学年高二化学下学期延迟开学期间精选试题一

1、湖南省衡阳县第一中学2019-2020学年高二化学下学期延迟开学期间精选试题（一）（考试时间：90 分钟试卷满分：100 分）可能用到的相对原子质量：h-1c-12n-14o-16na-23mg-24al-27s-32cl-35.5fe-56一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 厉害了，我的国展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5g 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）a. 大飞机 c919 采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料b

2、. 为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 c我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅d“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 2用 na 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）a1 l0.l mol/l 的 na2co3 溶液中含阴离子总数为 0.1 na 个b0.1 mol 的 2h35cl 分子的中子数是 2nac1 molna2o2 与足量 co2 充分反应转移的电子数目为 2nad. 加热条件下，含 0.2 mol h2so4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 so2 的分子数小

3、于 0.1na 3.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）ah2so4 溶液bna2so4 溶液cna2co3 溶液dfec13 溶液4. 对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（）a. 70，将 0.1mol 镁粉加入到 10ml 6moll-1 的硝酸溶液中b. 60，将 0.2mol 镁粉加入到 20ml 3moll-1 的盐酸溶液中c. 60，将 0.1mol 镁粉加入到 10ml 3moll-1 的硫酸溶液中d. 60，将 0.2mol 铁粉加入到 10ml 3moll-1 的盐酸溶液中5. 下列各项实验基本操作中，正确的是（）a.在做中和滴定实验时用

4、蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验 b.为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸c.为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 d.为了使配制的氯化铁溶液保持澄清，加入盐酸6. 有等体积、等 ph 的 ba(oh)2、naoh 和 nh3h2o 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和， 用去酸的体积分别为 v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是（）a. v3v2v1b. v3=v2=v1c. v3v2=v1d. v1=v2v37. 已 知 可 分 别 通 过 如 下 两 个 反 应 制 取 氢 气 : a.ch3ch2oh(g)+h2o(g)4h2(g)+2co(g)h=+2

5、56.6 kjmol-1 b.2ch3ch2oh(g)+o2(g)6h2(g)+4co(g)h=+27.6 kjmol-1则下列说法正确的是（）a. 乙醇的燃烧热h=-13.8 kjmol-1b. 升高反应 a 的反应温度，乙醇的转化率减小c2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=-229 kjmol-1d制取等量的氢气，反应 b 吸收的能量更少8. 下列说法正确的有几个（）ph=0 的溶液中 fe3+与 s2因发生双水解而不共存mgcl2 溶液蒸干后得 mgo 固体,如果想要得到 mgcl2 固体应通入 hcl 的气流将 0.1mol 的 na2co3 溶于水中,形成溶液中阴离子总数小于

6、0.1na已知：agcl(s)ag+(aq)+cl(aq),加水稀释平衡右移,c(ag+)减小.hco3和 alo2 在溶液中因为互相抑制水解而大量共存将 i2 加入 nahso3 溶液中发生反应：hso3 +i2+3oh=so42+2i+2h2oph=2 的盐酸和醋酸，均稀释到 ph=5，醋酸加水量大nahso3 溶液中加入少量 naoh 固体,c(so32)：c(hso3)将增大。a. 2 个b. 4 个c. 5 个d. 7 个9. 下列实验操作或现象以及结论或原因均正确的一组是（）组别现象或操作结论或原因a10ml0.1mol/lagno3 溶液中滴加 10 滴 0.1mol/l 的 n

7、acl 溶液产生白色沉淀 , 再加入 0.1mol/l 的 nai 溶液又产生黄色沉淀ksp(agi)c(oh)c(h+)333d. 已知 co 2水解常数为 2104，当溶液中 c(hco)2c(co2)时，溶液的 ph101525时，改变 0.1moll1 h2so3 溶液的 ph，各微粒的物质的量分数（）变化如图所示，下列说法中错误的是（）ab 膜是阳离子交换膜ba 极室产生气泡并伴有少量沉淀生成c淡化工作完成后 a、b、c 三室中 ph 大小为 phaphbphcdb 极室产生的气体可使湿润的 ki 淀粉试纸变蓝13. 由下列实验及现象推出相应结论正确的是 （）a1gk1(h2so3)

8、1.93233b. ph3 时，c(hso)c(h so )c(so2)33c. 反应 h2so3+so22hso 的 lgk5.333dph7.2 时，c(hso)c(so2)c(h+)16. 电解合成 1，2二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是（）a该装置工作时，化学能转变为电能bcucl2 能将 c2h4 还原为 l，2二氯乙烷c. x、y 依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜=d. 该装置总反应为 ch2ch2+2h2o+2nacl 电解 h2+2naoh+clch2ch2cl二、非选择题：包括第 17 题第 21 题 5 个大题，共 52 分。17. 短周期元素 x、y、z、w

9、 原子序数依次增大x 氢化物的水溶液显碱性；y 在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；z 单质是将太阳能转化为电能的常用材料；w 是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中请回答：（1）y 在元素周期表中的位置是 ；x 氢化物的电子式是 （2）x 氢化物的水溶液与 w 氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性， 用离子方程式表示其原因是 （3）y-ago 电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示该电池的负极反应式是 （4）z 和 w 比较，非金属性较弱的是 （填元素符号），下列可以验证这一结论的是 （填序号）a. 元素在地壳中的含量b. 最高价氧化物对

10、应水化物的酸性c. 断开氢化物中 1molh-z 或 h-w 键所需的能量a滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。b盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗c酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗d滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失(2) 氧化还原滴定取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为 0.1moll1 的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(ml)标准 kmno4 溶液体积(ml)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定时发生的

11、离子反应方程式 ，kmno4 溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 。该草酸溶液的物质的量浓度为 。(3) 沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用agno3 滴定 nascn 溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。难溶物agclagbragcnag2cro4agscn颜色白浅黄白砖红白ksp1.7710105.3510131.2110161.1210121.01012dz 与 w 以共价键形成化合物时，z 或 w 显示的电性18 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：(1)酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知

12、浓度的 naoh 溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 (填字母)anaclbnabrcnacndna2cro419. 化学土肥外加少量酸、碱，而 ph 基本不变的溶液，称为缓冲溶液，现有 25时，浓度均为 0.10mol/l的 ch3cooh 和 ch3coona 的缓冲溶液，ph=4.76，回答下列问题：ka(ch3cooh)=1.75105，kb 为盐的水解常数（1） ch3cooh 的电离方程式为 。（2） 该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（3）25时，ka(ch3cooh) kb(ch3coo)（填“”“c(na+)c(h+) c(oh)（2 分）（3） （1 分）（4）110-4.76（2 分）（5）ac（2 分）20. (共 14 分)（1）增大接触面积，加快反应速率（1 分）高温（2）na2cro4 （1 分）fe2o3 （1 分）sio2+na2co3=na2sio3+co2（2 分）（3）al(oh)3、h2sio3（2 分）fe(oh)3（1 分）（4）盐酸 （1 分）3.2ph8.1