山东省2019_2020学年高二化学下学期第二次联合考试试题含解析

1、山东省2019-2020学年高二化学下学期第二次联合考试试题（含解析）考生注意：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分考试。时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：选择性必修2，选择性必修3。4.可能用到的相对原子质量：h 1 b 11 c 12 o 16 p 31第卷（选择题 共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）a. 医院一般用体积分数为95%的酒精消毒b. 聚乙烯塑料因发生加成反应而老化c. 以地沟油为原料生产生物柴油，可以提

2、高资源利用率d. 用氟利昂作制冷剂会加剧雾霾现象【答案】c【解析】【详解】a医院一般用体积分数为75%的酒精消毒，酒精浓度过高会在细菌表面形成一层保护膜，阻止酒精进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，故a错误；b聚乙烯塑料中不含碳碳双键，不能发生加成反应，故b错误；c地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，可以提高资源的利用率，故c正确；d氟利昂作制冷剂会导致臭氧层空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故d错误；答案选c。2.下列化学用语表示不正确的是（ ）a. 甲烷的球棍模型：b. 氯乙烷的结构简式：c. 乙烯的空间填充模型：d. 2-甲基-1-丁醇的键线式

3、：【答案】d【解析】【详解】a1个甲烷分子由1个c原子和4个h原子构成，其球棍模型为：，a正确；b氯乙烷可以看作乙烷分子中1个h原子被1个cl原子取代的产物，其结构简式为：，b正确；c1个乙烯分子由2个c原子和4个h原子构成，其空间填充模型为：，c正确；d为2-丁醇的键线式，不是2-甲基-1-丁醇的键线式，d错误。答案选d。3.下列晶体中分类正确的一组是（ ）选项离子晶体共价晶体分子晶体abc干冰d金刚石玻璃a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【详解】anaoh由na+和oh-通过离子键结合合成，属于离子晶体，sio2由si和o通过共价键结合成空间网状结构，属于共价晶体，al2o

4、3由al3+和o2-通过离子键结合而成，属于离子晶体，故a错误；bkcl由k+和cl-通过离子键结合而成，属于离子晶体，si由si原子通过共价键结合成空间网状结构，属于共价晶体，o2由o和o通过共价键结合成分子，属于分子晶体，故b正确；chcoona由hcoo-和na+通过离子键结合而成，属于离子晶体，干冰是固态的co2，co2由c原子和o原子通过共价键结合而成co2分子，属于分子晶体，由共价键结合成分子，属于分子晶体，故c错误；dnh3h2o由共价键结合成nh3h2o分子，属于分子晶体，金刚石由c原子通过共价键结合成空间网状结构，属于共价晶体，玻璃是混合物，不属于晶体，故d错误。答案选b。【

5、点睛】共价晶体即原子晶体。4.下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） a. 装置甲可用于实验室制备乙烯b. 操作乙可用于检验与的乙醇溶液反应生成的气体中含有乙烯c. 操作丙可用于比较乙醇中羟基的氢原子和水分子中氢原子的活泼性d. 操作丁可用于配制银氨溶液【答案】c【解析】【详解】a装置甲用于实验室制备乙烯时，缺少加热装置，无法完成，故a不选；b操作乙用于检验与的乙醇溶液反应生成的气体中含有乙烯，没有除去挥发的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b不选；c控制水的体积和钠块大小相同，操作丙可用于比较乙醇中羟基的氢原子和水分子中氢原子的活泼性，故c选；d配制银氨溶液应将稀氨水滴入硝酸银溶液中，

6、直到开始产生的沉淀刚好消失为止，故d不选；故选c。5.氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气，反应为，光气的结构式为，下列说法正确的是（ ）a. 分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构b. 分子中含有4个键，中心c原子采用杂化c. 分子为含极性键的非极性分子d. 为正四面体结构【答案】a【解析】【详解】a中含碳氧双键和碳氯单键，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，a正确；b分子中含有4个键，中心c原子采用杂化，b错误；c分子正负电荷中心不重合，是极性分子，故c错误；d中心c原子采用杂化，为四面体结构，不完全对称，故d错误；答案选a。6.某有机物p的结构简式如图所示，下列关于有机物p的说

7、法不正确的是（ ）a. 分子式b. 最多能与反应c. 苯环上的一氯代物有2种d. 分子中所有原子不可能处于同一平面【答案】b【解析】【详解】a根据结构简式可知，有机物p的分子式为，a正确；b1molp含有2mol-br，2mol酯基，故最多能与反应，b错误；c苯环上有2种等效氢，所以苯环上的一氯代物有2种，c正确；d分子中存在4个饱和碳，以饱和碳为中心最多有3个原子共面，所以该物质分子中所有原子不可能处于同一平面，d正确。答案选b。7.四种元素基态原子的电子排布式如下：；。下列有关比较中正确的是（ ）a. 第一电离能：b. 原子半径：c. 电负性：d. 最高正化合价：=【答案】d【解析】分析】

8、四种元素基态原子的电子排布式如下：为al元素；为mg元素；为be元素；为b元素。【详解】a第一电离能：是全充满结构，第一电离能大于同周期的，故a错误；b原子半径：为al元素，为mg元素，是同周期两种元素，半径，故b错误；c为be元素，为b元素，同周期，电负性：，故c错误；d最高正化合价：=为+3价，=为+2价，=，故d正确；故选d。8.下列说法正确的是（ ）a. 甘油在一定条件下可以发生加聚反应b. 苯和氯气生成的反应是取代反应c. 丙烯和苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同d. 分子式为的烃，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰【答案】d【解析】【详解】a甘油中含有羟基，在一定条件下可以发生缩聚反应，

9、故a错误；b苯中不饱和键在苯和氯气生成的反应后变成饱和键，发生了加成反应，故b错误；c丙烯能使溴水褪色，是发生了加成反应，苯能使溴水褪色，是因为溴在苯中溶解度大，被萃取到苯中，是物理变化，褪色原理不相同，故c错误；d分子式为的烃，如果是环己烷，其核磁共振氢谱只出现一个峰，故d正确；故选d。9.下列叙述中正确的是（ ）a. 能层序数不相同，s原子轨道的形状不相同，但能量相同b. 钠原子由时，原子吸收能量，由基态转化为激发态c. 在同一能级上运动的电子，其自旋方向肯定不同d. 原子价电子排布式为的元素，失电子，单质极易与水反应【答案】b【解析】【详解】as能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，能

10、量越高，故a错误；b钠的基态原子核外电子排布式为：，3s轨道的能量比3p轨道的能量低，3s上的1个电子跃迁到3p轨道时需要吸收能量，变为激发态，故b正确；c在同一能级上运动的电子，其自旋方向可以相同，如c原子在2p能级上的2个电子的自旋方向相同，故c错误；d原子价电子排布式为的元素，则该原子的核外电子总数=18+11=29，为cu元素，cu单质不易于水反应，故d错误。答案选b。10.有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质的化学性质不同。下列事实不可以用上述观点解释的是（ ）a. 苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应b. 乙醇不能与碱发生中和反应，而乙酸能与碱发生中和反应c

11、. 2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应d. 乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色【答案】c【解析】【详解】a苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应说明羟基的存在使苯环上邻对位的h原子活性增强，故a正确；b乙醇不能与碱发生中和反应，而乙酸能与碱发生中和反应说明ch3ch2o-对h原子活性的影响和ch3coo-对h原子活性的影响不同，故b正确；c2-甲基-1-丙醇能发生消去反应是因为2号c上有h，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应是因为2号c上没有h，与基团之间的相互影响无关，c错误；d乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯

12、能使高锰酸钾溶液褪色说明甲基对甲基的影响和苯基对甲基的影响不同，故d正确。答案选c。二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.砷化硼是一种具有超高热导率的新型半导体材料，其制备原理为。下列说法错误的是（ ） a. 图a表示结构，分子中成键电子对与孤电子对的数目之比为3:1b. 图b表示晶态单质硼的基本结构单元，该基本结构单元为正二十面体c. 图c表示晶胞结构，原子的配位数为4d. 该反应所

13、涉及的元素中，i的原子半径最大【答案】a【解析】【详解】a结合图a可知，分子中成键电子对数=6，孤电子对数=14=4，所以分子中成键电子对与孤电子对的数目之比=6:4=3:2，a错误；b由图b可知，单质硼的基本结构单元中上、下、前、后各5个正三角形，所以单质硼的基本结构单元为正二十面体，b正确；cas原子的半径比b原子大，图c中较大原子为as原子，由晶胞结构图可知，每个as原子与4个b原子相连，as的配位数为4，c正确；db为第二周期元素，as为第四周期元素，i为第五周期元素，所以反应中所涉及的元素，i的原子半径最大，d正确。答案选a。12.y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由x在一定条件

14、下与z反应制得。下列叙述正确的是（ ）a. x与z生成y的反应属于加成反应b. x、y均能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀c. x、y、z含有官能团的数目相同d. 先向z中加入的水溶液，在加热条件下充分反应后，再加入稀硝酸酸化，最后滴加溶液可检验z中的溴元素【答案】bd【解析】【详解】ax与z生成y时，酚羟基的h被取代，属于取代反应，a错误；bx、y均含醛基，故x、y均能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，b正确；cx含1个醛基、1个羟基共2个官能团，y含1个醛基、1个醚键、1个碳碳双键共3个官能团，z含1个溴原子、碳碳双键共2个官能团，x、y、z含有的官能团数目不相同，c错误；dz中含溴原子，

15、卤代烃中溴原子的检验方法：向卤代烃中加入的水溶液，在加热条件下充分水解后，再加入稀硝酸酸化，最后滴加溶液，若产生浅黄色沉淀，则卤代烃中含br原子，d正确。答案选bd。13.下列说法不正确的是（ ）a. 乙醇、乙二醇、丙三醇均能与水互溶，可推知所有的醇都能与水互溶b. 溴乙烷中混有溴单质，可通过加入过量饱和亚硫酸氢钠溶液，充分振荡后分液来分离c. 一定条件下，油脂、纤维素和蛋白质均属于高分子化合物，且都能发生水解d. 淀粉和硫酸混合加热一段时间，冷却后再加入少量碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解【答案】ac【解析】【详解】a醇分子中羟基能与水分子间形成氢键，所以羟基亲水，而烃基憎水。醇分子中羟

16、基所占比例越大，溶解性越强，烃基所占比例越大，憎水越大，在水中溶解度越小，故a错误；b过量饱和亚硫酸氢钠溶液具有还原性，能与溴反应生成硫酸根离子和溴离子，溴乙烷难溶于水，可用分液法分离，故b正确；c油脂能水解，但不是高分子化合物，故c错误；d碘单质遇淀粉溶液变蓝色，淀粉和硫酸混合加热一段时间，冷却后再加入少量碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解，故d正确；故选ac。14.a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态b原子s轨道上的电子总数是基态a原子s轨道上的电子总数的4倍，基态c原子p轨道上的电子数比基态b原子p轨道上的电子数多1，b的原子序数等于d的原子序数的一半，d的最高正价与

17、最低负价的代数和为0。下列说法正确的是（ ）a. 基态a原子最外层电子排布为b. 最简单氢化物热稳定性：c. 中键与键的数目之比为d. c与其他三种元素形成的二元化合物中，c的化合价一定为-2价【答案】bc【解析】【分析】a、b、c、d是原子序数依次增大短周期主族元素。d的最高正价与最低负价的代数和为0，d为si元素，b的原子序数等于d的原子序数的一半，b为n元素，基态c原子p轨道上的电子数比基态b原子p轨道上的电子数多1，c为o元素，基态b原子s轨道上的电子总数是基态a原子s轨道上的电子总数的4倍，a为h元素。【详解】aa为h原子，基态a原子最外层电子排布为，故a错误；b非金属性，nsi，最

18、简单氢化物的热稳定性：nh3sih4，故b正确；c的叁键中键与键的数目之比为，故c正确；dh2o2中氧是-1价，故d错误；故选bc。15.分子式为c5h10o3的有机物与nahco3溶液反应时，生成c5h9o3na，而与钠反应时生成c5h8o3na2。则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有a. 10种b. 11种c. 12种d. 13种【答案】c【解析】【详解】有机物分子式为c5h10o3，与nahco3溶液反应时，生成c5h9o3na；而与金属钠反应时生成c5h8o3na2，说明该有机物分子中含有1个-cooh、1个-oh，该有机物可以看作，c4h10中2个h原子，分别被-cooh、

19、-oh代替，若c4h10为正丁烷：ch3ch2ch2ch3，2个h原子分别被-cooh、-oh代替，都取代同一碳原子上2个h原子，有2种，取代不同c原子的2个h原子，有6种，相应的同分异构体有8种；若c4h10为异丁烷：ch3ch（ch3）ch3，2个h原子分别被-cooh、-oh代替，都取代同一碳原子上2个h原子，有1种，取代不同c原子的2个h原子，有3种，相应的同分异构体有4种；该有机物的可能的结构有8+4=12种，答案选c。【名师点睛】本题考查同分异构体的书写，判断有机物含有的官能团是关键，注意取代中利用定一移二进行判断有机物分子式为c5h10o3，等量的有机物与nahco3溶液反应时，

20、生成c5h9o3na；而与金属钠反应时生成c5h8o3na2，说明有机物分子中含有1个-cooh、1个-oh，该有机物可以看作，c4h10中2个h原子，分别被-cooh、-oh代替，结合c4h10的同分异构体判断。第卷（非选择题 共60分）三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16.碳的同素异形体有很多，我国科学家成功地合成了通过理论计算预言的t-碳。回答下列问题：（1）基态碳原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_。（2）石墨炔可由六炔基苯在铜片的催化作用下发生偶联反应得到。六炔基苯分子中的所有原子_（填“能”或“不能”）处于同一平面，六炔基苯属于_（填“极性”或“非极性”）分子，1个六

21、炔基苯分子中含有键的数目为_。（3）金刚石（图1）中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体的结构单元（图2）取代，即得到t-碳。t-碳可通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管（图3）制得。多壁碳纳米管和t-碳中碳原子的杂化方式依次为_、_；溶剂甲醇中三种元素的电负性由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。 【答案】 (1). (2). 能 (3). 非极性 (4). 24 (5). sp2 (6). sp3 (7). och【解析】【分析】(1)碳元素的原子序数为6，基态碳原子的价层电子排布为2s22p2；(2)六炔基苯分子中苯环上的原子在同一平面，碳碳三键上原子在同一直线上；六炔

22、基苯分子的结构对称；苯环中含有键，苯环中的碳原子与碳碳三键相连的碳原子形成键，碳碳三键中含有1个键，碳原子和氢原子形成键；(3)由题给示意图可知，多壁碳纳米管的结构类似于石墨晶体，t-碳的结构类似于甲烷；元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：och。【详解】(1)碳元素的原子序数为6，基态碳原子的价层电子排布为2s22p2，则价电子轨道表达式为，故答案为：；(2)六炔基苯分子中苯环上的原子在同一平面，碳碳三键上原子在同一直线上，则六炔基苯分子中的所有原子能在同一平面上；由结构简式可知，六炔基苯分子的结构对称，属于非极性分子；苯环中含有6个键，苯环中的碳原子与碳碳三键相连的碳原子形成键，碳碳

23、三键中含有1个键，碳原子和氢原子形成键，则1个六炔基苯分子中含有6个碳氢键和18个碳碳键，键的数目为24，故答案为：能；非极性,24；(3)由题给示意图可知，多壁碳纳米管的结构类似于石墨晶体，则每个碳原子通过sp2杂化与周围碳原子成键，t-碳的结构类似于甲烷，则每个碳原子通过sp3杂化与周围碳原子成键；元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：och，则溶剂甲醇中三种元素的电负性由大到小的顺序为och，故答案为：sp2；sp3；och。【点睛】苯环中含有键，苯环中的碳原子与碳碳三键相连的碳原子形成键，碳碳三键中含有1个键，碳原子和氢原子形成键是解答关键。17.常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池

24、、多晶硅太阳能电池、太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。（1）基态原子的价层电子排布式为_。（2）高温下容易转化为，试从原子结构角度解释原因：_。（3）乙醇的沸点高于乙烷的沸点，其原因是_。（4）的立体构型为_。（5）硼酸本身不能电离出，在水中易结合一个生成，而体现弱酸性。中含有配位键，其中提供空轨道的是_（填元素符号）。的结构式为_。【答案】 (1). 4s24p1 (2). cu2o中cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态 (3). 乙醇分子间存在氢键，乙烷分子间不存在氢键 (4). 平面三角形 (5). b (6). 【解析】【详解】(1)ga是31号元素，其价电子排布式为：4s24

25、p1，故答案为：4s24p1；(2)cuo中cu2+的价层电子排布式为：3d9，cu2o中cu+的价层电子排布式为：3d10，cu2o中cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态，所以高温下容易转化为，故答案为：cu2o中cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态；(3)乙醇分子间存在氢键，乙烷分子间不存在氢键，所以乙醇的沸点比乙醇高，故答案为：乙醇分子间存在氢键，乙烷分子间不存在氢键；(4)gacl3中ga的价层电子对数=3+=3，且没有孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，故答案为：平面三角形；(5)中含有配位键，b原子提供空轨道，oh-提供孤电子形成配位键，故答案为：b；中b原子价电子为3，

26、含有1个空轨道，b原子与o原子之间形成3个共价键、1个配位键，b(oh)4的结构式为，故答案为：。18.己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂，钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为，实验装置如图所示。实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的三颈烧瓶中，加入50%溶液（含）及少量钒酸铵（），缓慢滴加56滴环己醇，有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为（约）。在温度为8090时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入的烧杯中，冷却后，析出己二酸。减压过滤，用冷水洗涤，干燥后得到粗产品。回答以下问题：（1）仪器a的名称为_，仪器b中所盛装的试剂为_。

27、（2）实验过程中，最适宜的加热方法为_；该加热方法的优点是_。（3）本实验中称量钒酸铵的仪器应选用_（填“托盘天平”或“电子天平”）。（4）减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程：_。（5）为测定粗产品中己二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用的标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗标准溶液的体积偏大的是_（填标号）。a.使用甲基橙作指示剂b.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数c.实验用的碱式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗（6）若纯化后称重得到精制己二酸，则己二酸的产率为_（保留三位有效数字）。【答案】 (1). 恒压分液漏斗或滴液漏斗 (2). naoh溶液 (3). 水浴加热 (4)

28、. 受热均匀，便于控制 (5). 电子天平 (6). 向过滤器中加入蒸馏水浸没晶体，让水自然流下，重复操作23次 (7). bc (8). 65.1%【解析】【分析】由图可知，三颈烧瓶中发生的反应为在钒酸铵做催化剂作用下，50%硝酸与环己醇在水浴加热的条件下发生氧化还原反应生成己二酸、一氧化氮和水，一氧化氮与装置中空气中的氧气反应生成二氧化氮，反应生成的一氧化氮和二氧化氮气体通入广口瓶中被水吸收，通过导气管通入空气，使一氧化氮转化为二氧化氮，反应后的气体通入烧杯中被氢氧化钠溶液完全吸收，防止污染环境，其中倒置的干燥管和漏斗起防止倒吸的作用。【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为恒压分液漏斗或滴

29、液漏斗；仪器b中所盛装的试剂为氢氧化钠溶液，目的是吸收一氧化氮和二氧化氮，故答案为：恒压分液漏斗或滴液漏斗；naoh溶液；（2）由题给反应条件为温度为8090，反应温度低于水的沸点，应选择水浴加热，水浴加热的优点是受热均匀，便于控制，故答案为：水浴加热；受热均匀，便于控制；（3）托盘天平无法称量0.01g钒酸铵，则本实验中称量钒酸铵的仪器应选用电子天平，故答案为：电子天平；（4）减压过滤后的晶体用冷水洗涤的操作过程为向过滤器中加入蒸馏水浸没晶体，让水自然流下，重复操作23次，故答案为：向过滤器中加入蒸馏水浸没晶体，让水自然流下，重复操作23次；（5）a.己二酸为二元弱酸，与氢氧化钠溶液完全反应

30、生成的己二酸钠溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，若使用甲基橙作指示剂，会使实际消耗氢氧化钠标准溶液的体积偏小，故错误；b.若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，会使实际消耗氢氧化钠标准溶液的体积偏大，故正确；c.实验用的碱式滴定水洗后均未润洗，会使氢氧化钠溶液的浓度减小，导致实际消耗氢氧化钠标准溶液的体积偏大，故正确；bc正确，故答案为：bc；（6）由题意可知，硝酸的物质的量为0.12mol，环己醇的物质的量为0.02mol，由方程式3 8hno3可得，反应中硝酸过量，环己醇完全反应，0.02mol环己醇完全反应生成0.02mol己二酸，则己二酸的产率为100%65.1%，故答案为：65.1%。【点

31、睛】己二酸为二元弱酸，与氢氧化钠溶液完全反应生成的己二酸钠溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，若使用甲基橙作指示剂，会使实际消耗氢氧化钠标准溶液的体积偏小是分析关键和易错点。19.硫、氮、磷等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。(1)磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，该激发态原子的核外电子排布式为_。(2)常见含硫的物质有，该三种物质中熔点最高的是_(填化学式)。(3)将过量的通入溶液中可以得到，中第一电离能最大的是_(填元素符号)。、和的价电子对数均为4，但键角不同，其原因是_。(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼可由三溴化硼和三溴

32、化磷于高温下在氢气中反应得到。磷化硼晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有_个b原子。已知该晶胞的边长为，设阿伏加德罗常数的值为，则磷化硼晶体的密度为_。【答案】 (1). 1s22s22p63s13p33d1 (2). (3). n (4). 中心原子含有的孤电子对不同，孤电子对对成键电子对的斥力较大，孤电子对越多，键角越小 (5). 4 (6). 【解析】【分析】(1)根据基态p的核外电子排布式分析书写；(2)根据晶体类型分析判断；(3)根据第一电离能的变化规律分析，孤电子对对成键电子对的斥力较大，孤电子对越多，键角越小；(4)根据晶胞结构分析，p原子占据晶胞的顶点和面心，为面心立方最密堆积

33、，b在晶胞内，根据= 计算晶体密度。【详解】(1)磷是15号元素，基态p原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，该激发态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p33d1。故答案为：1s22s22p63s13p33d1；(2)和属于分子晶体，属于离子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力，该三种物质中熔点最高的是。故答案为：；(3)将过量的通入溶液中可以得到，中铜是金属，第一电离能最小，氮的2p轨道是半充满状态，能量较低，体系较稳定，而氧的2p却易失一个电子，变为半充满状态，第一电离能n大于o，o和s同主族，第一电

34、离能o大于s，第一电离能s大于h，第一电离能最大的是n。中心原子碳上没有孤电子对，键角最大，中心原子氮上有一对孤电子对，键角略小，中心原子氧上有二对孤电子对，键角最小；、和的价电子对数均为4，但键角不同，其原因是中心原子含有的孤电子对不同，孤电子对对成键电子对的斥力较大，孤电子对越多，键角越小。故答案为：n；中心原子含有的孤电子对不同，孤电子对对成键电子对的斥力较大，孤电子对越多，键角越小；(4)由磷化硼晶体的晶胞结构图可知，该晶胞中含有4个b原子，p原子占据晶胞的顶点和面心，一个晶胞中含有p的个数为8 +6=4个，不妨取1mol这样的晶胞，则有na个这样的晶胞，1mol晶胞的质量为424g，1mol晶胞的体积为na(a10-10)3cm3，所以晶体密度为=gcm3。故答案为：。【点睛】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、核外电子排布、第一电离能等知识点，难点(4)要求学生具备一定的空间想象能力，根据= 计算晶体密度。20.一种重要的降血糖药物m（）的合成路线如下（略去部分反应条件）：已知： 回答下列问题：（1）