高中化学课时跟踪检测八22化学能与电能新人教版高一必修220190325154

1、课时跟踪检测(八) 2.2 化学能与电能 (时间：45分钟 分值：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1下列各装置露置在空气中，能在外电路获得电流的是( ) 解析：选B。A、D项，两极的材料相同，不能形成原电池；C项，酒精是非电解质，不能形成原电池。 2有关原电池的下列说法中正确的是( ) A在外电路中电子由正极流向负极 B在原电池中负极发生还原反应 C原电池工作时，阳离子向正极移动 D原电池中正极一定是不活泼金属 解析：选C。在原电池外电路中，电子从负极流向正极，A错误；原电池中负极发生氧化反应，B错误；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离

2、子向正极移动，C正确；原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属，D错误。 3.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是( ) A电子由锌通过导线流向铜 B该装置将电能转化为化学能 C锌电极发生还原反应 D铜电极上无气泡产生 作负极，Zn可组成原电池。依据原电池的基本知识，其中因为番茄汁呈酸性(即含有H)，解析：选A。2HH在正极得电子，作正极，发生还原反应。电子由负极Cu(Zn)通过导线流向正极(Cu)。发生氧化反应； ，铜电极上有气泡产生。2e=H2燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的4基本反应是 1X极：O(g)

3、HO(l)2e=2OH， 222 。2OH2e=2HO(l)(g)Y极：H22 ) ( 下列说法正确的是 Y是正极X是负极 BA 极上发生氧化反应YD 极上发生还原反应YC解析：选D。由电极反应式可知：X极上发生得到电子的还原反应，是原电池的正极，Y极上发生失去电子的氧化反应，是原电池的负极。 5关于化学电源的叙述，错误的是( ) A化学电源均是根据原电池的工作原理设计的 B在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参与化学反应 C镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵 D燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源 解析：选C。镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉属于重金属，会对环境

4、造成严重的污染。 6科学美国人评2016年十大创新技术之一是“碳呼吸电池”，电池装置如图所示，下列说法正确的是( ) A电能转变为化学能 B负极发生了还原反应 C利用该技术可捕捉大气中的CO 2D金属铝作正极 解析：选C。A.“碳呼吸电池”为原电池原理，将化学能转变为电能，故A错误；B.负极发生氧化反应，故B错误；C.“碳呼吸电池”能消耗二氧化碳气体，所以利用该技术可捕捉大气中的CO，故C正确；D.金2属铝发生氧化反应生成草酸铝，作负极，故D错误。 7等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO溶液，下列各图表4Vt的关系，其中正确的是( 与时间 示的是产生H的体

5、积) 2 解析：选A。等质量的两份锌粉中，加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少222与，Zn2H=ZnH，由于置换出来的CuZn溶液，则量CuSOa中发生的反应有：Cu=ZnCu242Cu中的反应速率大，即反应完全所需的时间短，但在稀硫酸中构成原电池，所以，a中的反应速率比bZn2 。Zn少。Hb中只发生反应：2H=ZnH中产生的比HaZn消耗了少量的，中产生的b222 ) 8将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极B2 两烧杯中SO均向铜片移动C4 D产生气泡的速率甲比乙快

6、的反HSOD。甲池中锌与铜用导线连接后浸入稀HSO中，形成原电池，乙池中仅发生锌与稀解析：选4422应，不构成原电池。所以甲池中铜片表面有气泡产生，且气泡产生速率比乙快。乙池中不能构成原电池，2 即锌片)。只有D项正确。铜片、锌片都不是电极。甲池中SO移向负极(4溶液中，经过一段时间后，取出洗净后9将两极质量相同的铜棒和锌棒，用导线相连接后插入CuSO4) 6.45 g，导线中通过的电子的物质的量为( 干燥并称重，两棒质量相差B0.1 mol 0.2 mol ADC0.3 mol 0.4 mol 222解析：选A。负极：Zn2e=Zn，Zn失去2 mol电子减轻65 g；正极：Cu2e=Cu，

7、Cu得到2 mol电子增重64 g，两极质量相差：65 g64 g129 g。现在两棒质量相差6.45 g，则参加反应的锌及生成的铜均为 0.05 mol，应转移 0.1 mol 电子。 ，O8e=4H2HO，其中一个电极反应式为2O8H10甲烷燃料电池的化学反应为CH2O=CO222422) ( 下列叙述不正确的是 CH通入负极A4 O通入正极B2 C正极发生氧化反应 8HO8e=COD负极的电极反应式为CH2H242；甲烷8e=4HO解析：选C。甲烷燃料电池中氧气通入正极，发生还原反应，电极反应是2O8H22故2HO8e=CO8H，利用总反应式减去正极反应式即得到负极反应是通入负极，发生氧

8、化反应，CH224 选。C d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：、bc、11有a实验装置 电流从a极 b极有气体产生，d极溶解，ca极质量减小，b极有 部分实验现象c极无变化 气体产生 极质量增大 流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是( ) Aabcd Bbcda Ddabc abdc C解析：选C。装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属失电子作负极，故a极金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，根据实验现象可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三形成原电池，易知d比c活泼；装置四中，电流从a极流向d极，则电子是从d极流向a极，知d比a活泼。因此四

9、种金属的活动性顺序为dabc。 22) ( ，则该反应的原电池组成正确的是Cu=ZnCuZn某原电池的总反应的离子方程式是12选项 A B C D 正极Zn Cu Ag Cu 负极 Cu Zn Cu Fe 电解质溶液 CuCl溶液 2CuSO溶液 4溶液 HSO42ZnCl溶液 222解析：选B。根据原电池中发生的化学反应，负极反应为Zn2e=Zn，正极反应为Cu2e=Cu。故选项B符合题意。 二、非选择题(本题包括4小题，共40分) 13(10分)如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。 (1)锌片上的现象是_， 电极反应为_。 (2)铜片上的现象是_， 电极反应为_。 (3)电子由_

10、经导线流向_。 (4)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_。 2作正=Zn，现象是锌片逐渐溶解；CuSO形成的原电池中，Zn作负极：Zn2e解析：CuZn稀H42，由电极反应式可知当2e=H，铜片表面有气泡产生。电子由负极(Zn)经导线流向正极(Cu)极：2H2 电子发生转移时，可生成。 0.1 mol H，标准状况下体积为2.24 L有0.2 mol22 锌片逐渐溶解答案：(1) Zn2e=Zn 2e2H=H铜片上有气泡产生(2) 2(4)2.24 L 铜片 (3)锌片 由14(8分)A、B四种金属按下表中装置进行实验。C、D、 装置 A上有气体产生的

11、质量增加C 不断溶解二价金属现象 A 根据实验现象回答下列问题： 。_装置甲中负极的电极反应式是(1)(2)装置乙中正极的电极反应式是_。 (3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。 解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性AB；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活动性BC；丙中A上有气体即H产生，则A为正极，活2 变大。的消耗，pH动性DA，随着H2 (1)A2e=A答案：2(4)DABC (2)Cu2e=Cu (3)变大，电解)(7分微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种

12、银锌电池，其电极分别是AgO和Zn152O，总反应为Ag=ZnO2eHO，AgOHO2e=2Ag2OH质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn2OH2222 2Ag。根据反应式回答问题：Zn=ZnO 反应。Ag(1)Zn是_极，O发生_2电子通过电路时，负极消耗O(2)电子由_极流向_极(填“Zn”或“Ag”)，当有1 mol2 物质的质量是_g。 (3)在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_(填“增大”“减小”或“不变”)。发生原电(2)AgO得电子被还原发生还原反应。解析：(1)根据电极反应可知Zn失电子被氧化作负极，2电子通过电路极，当有1 molO池反应时，电子由负极经外电路流向正极，

13、即电子从Zn极经外电路流向Ag2 KOH的物质的量不变。的质量是Zn32.5 g。(3)根据总反应知电池使用过程中时，负极消耗 还原答案：(1)负 32.5 O (2)Zn Ag2 不变(3)2 H分)现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClO，(B)Cu2Ag=2AgCu。(15162 _。(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池： 。(2)如果不能，说明其原因：_填“氧化反应”或“还原反应”)，电(3)如果可以，则写出正、负极材料，其电极反应式及反应类型 解质溶液名称。 。，负极：_，_ ，_，_。正极： 。电解质溶液：_ ，则正极质量增加_g。若导线上转移电子1 mol不是氧化还原反应，不能设计成原电(A)解析：(1)(2)只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池。 池，(B)是氧化还原反应且能自发进行，故能设计成原电池