高二会考化学知识点总结最新五篇

1、高二会考化学知识点总结最新五篇 高二会考化学知识点总结11、醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。例如：苯甲醛。2、醛的分类：按醛中含有醛基的个数、按醛中烃基是否饱和、按醛中烃基是否含有苯环。3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式;饱和一元醛的通式。饱和一元醛的通式为：cnh2no结构通式cnh2n+1cho4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质：甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35%-40%的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。5、醛类化学性质：(1)还原反应醛、酮中

2、含有碳氧双键，在一定条件下和h2发生加成;但c=o和c=c不同，c=o不能和溴水氢卤酸发生加成。(2)氧化反应：和银氨溶液反应(银镜反应)ch3cho+2ag(nh3)2ohch3coonh4+2ag+3nh3+h2o高二会考化学知识点总结2特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。(1)单质a+化合物b单质c+化合物d即置换反应，可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是h2或c)，也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或f2置换出o2、当然卤素都能置换出s，另外c可以置换出s

3、i、h2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有c和h2)。(2)a的化合物+a的化合物a的单质+化合物b该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是s、cl2、n2。(3)单质a+强碱两种含a元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应，单质a通常是x2或s;(4)单质a+单质b化合物c;c+单质a化合物d综合以上两个反应，可知a、b两种元素可以形成c、d两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是c、n、s或o等，故以上c、d分别是no、no2或co、co2、或so2、so3或n

4、a2o、na2o2等。(5)一种物质分解得到两种以上产物：常见的有kmno4、nahco3、nh4hco3、(nh4)2co3、nh4i、cu2(oh)2co3等的分解。(6)多种物质化合得到一种物质：如fe(oh)2+o2+h2o;nox+o2+h2o等高二会考化学知识点总结31、沉淀溶解平衡与溶度积(1)概念当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用ksp表示。(2)溶度积ksp的特点ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但

5、并不改变溶度积。ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。2、沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的溶解与生成根据浓度商qc与溶度积ksp的大小比较，规则如下：qc=ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。qcksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。(2)沉淀的转化根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。高二会考化学知识点总结4盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的h+或oh-结合生成弱电解质的反应。2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的h+或oh-结合,破坏水的电离，

6、是平衡向右移动，促进水的电离。3、盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:na2co3nahco3)4、盐类水解的特点：(1)可逆(与中和反应互逆)(2)程度小(3)吸热5、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)酸碱：促进或抑制盐的水解(h+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;oh-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)6、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如hso4-显酸性电离程度水解程度，显酸性(如:hso3-、

7、h2po4-)水解程度电离程度，显碱性(如：hco3-、hs-、hpo42-)7、双水解反应：(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。(2)常见的双水解反应完全的为：fe3+、al3+与alo2-、co32-(hco3-)、s2-(hs-)、so32-(hso3-);s2-与nh4+;co32-(hco3-)与nh4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2al3+3s2-+6h2o=2al(oh)3+3h2s高二会考化学知识点总结51.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代

8、烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。(2)易溶于水的有：低级的一般指n(c)4醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。(3)具有特殊溶解性的：乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。2.有机物的密度(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯高二会考化学知识点总结最新五篇相关*：1.高二化学必考知识点整理精选五篇最新2.最新高二化学重点知识点总结分享五篇3.最新高二必考化学