高一化学知识点总结人教版

1、高一化学知识点总结人教版 人教版高一化学知识点总结11、元素周期表的编排原则：按照原子序数递增的顺序从左到右排列;将电子层数相同的元素排成一个横行周期;把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称高一化学第一章知识点3、元素金属性和非金属性判断依据：元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱;置换反应。元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物

2、的难易及气态氢化物的稳定性;价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。质量数=质子数+中子数：a=z+n同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)人教版高一化学知识点总结2一、金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：加热分解法：加热还原法：铝热反应电解法：电解氧化铝2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用的还原手段来还原。(离子)二、海水资源的开发利用1、

3、海水的组成：含八十多种元素。其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小2、海水资源的利用：(1)海水淡化：蒸馏法;电渗析法;离子交换法;反渗透法等。(2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。三、环境保护与绿色化学绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从环境观点看：强调从源头上消除污染。(从一开始就避免污染物的产生)从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。(尽可能提高原子利用

4、率)热点：原子经济性反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%人教版高一化学知识点总结3一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸撒在实验台上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，

5、用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏

6、斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离nacl和kno3混合物人教版高一化学知识点总结4基本营养物质糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要*。又叫碳水化合物单糖c6h12o6葡萄糖多羟基醛ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho果糖多羟基双糖c12h22o11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖多糖(c6h10

7、o5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖纤维素无醛基油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质植物油c17h33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应脂肪c17h35、c15h31较多固态蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种人教版高一化学知识点总结5氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)例：2、单线桥：“谁”给“谁”(还

8、原剂将电子转移给氧化剂)例：氧化还原反应的分析1、氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2cuo+c=2cu+co2sio2+2c=si+2co2mg+co2=2mgo+c2al+fe2o3=2fe+al2o32na+2h2o=2naoh+h22al+6h+=2al3+3h22br-+cl2=br2+2clfe+cu2+=fe2+cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2co+o2=2co23mg+n2=mg3n22so2+o2=2so32fecl2+cl2=2fecl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4hno3(浓)=4no2+o2+2h2o2hclo=2hcl+o22kclo3=2kcl+3o2(4)部分氧化还原反应：mno2+4hcl(浓)=mncl2+cl2+2h2ocu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2ocu+2h2so4(浓)=cuso4+so2+2h2o(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)cl2+h2o=hcl+hclo3s+6oh-=2s2-+so32-+3h2o2na2o2+2h2o=4naoh+o2;2na2o2+2co2=2na2co3+o22ca(oh)2+2cl2=cacl2+ca(clo)2+2h2o(6)同种元素不同价态