福建省龙海市第二中学2019届高三化学上学期第二次月考试题含解析

1、福建省龙海市第二中学2019届高三年上学期第二次月考化学试题1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是A. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放B. 75酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同C. 纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成【答案】D【解析】A加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故A错误；B75%的酒精消毒的原理是使病毒

2、的蛋白质发生变性进行消毒，NaClO溶液是利用其强氧化性杀菌消毒，原理不相同，故B错误；C吸附性不能除重金属离子，铁粉能有效地处理污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，与还原性有关，故C错误；D汽车尾气中的氮氧化物在空气中会转化为二氧化氮，二氧化氮与水能够反应生成硝酸，会加剧酸雨的形成，故D正确；故选D。2.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 黄铁矿主要成分的化学式：FeS B. 一氧化碳分子的比例模型：C. 氯离子的结构示意图： D. 氢氧化钡的电子式：【答案】D【解析】A. 黄铁矿主要成分的化学式：FeS2故A错；B. 一氧化碳分子是双原子分子，其比例模型：是错的；C.氯原子分三个电子

3、层，2，8，7 ，核内共有17个质子，所以氯离子的结构示意图：是错的，故C错；D. 氢氧化钡的既又离子键又有共价键，所以电子式：是对的。故D正确。本题正确答案：D.。点睛：考查的是化学用语知识。要求弄清常见化学用语的表达方式，如原子和离子的结构示意图的区别，离子化合物和共价化合物电子式的书写，比例模型和球棍模型的区别等。3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH3易溶于水，可用作制冷剂B. 溴化银具有感光性，可用于照相机底片C. FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 晶体硅的硬度大，可用于制作光电板【答案】B【解析】【详解】A.氨气作制冷剂是因为液氨汽化时要吸收大量热，

4、使周围温度急剧降低，与其易溶于水无关，故A错误；B.溴化银见光易分解，具有感光性，可用于照相机底片，故B正确；C.FeCl3水解产生氢氧化铁胶体，可以吸附水中某些不溶于性杂质，用于净水，但不能杀菌消毒，故C错误；D.晶体硅属于原子晶体，硬度大，但是晶体硅制作光电板主要是因为它具有半导体（导电）的特性，故D错误；综上所述，本题选B。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NAB. 分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.4NAC. 25时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含

5、有的氢氧根离子数为0.1NAD. 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA【答案】D【解析】氯水中含有Cl2分子，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故A错误；CH4分子含有4对共用电子对、NH3分子含有3对共用电子对，分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目小于0.4NA，故B错误；没有溶液体积，不能求氢氧根离子物质的量，故C错误；将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒c(NH4+)= c(NO3-)，溶液中NH4+数目为NA，故D正确。5.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方

6、法有错误的是A. 观察Fe(OH)2的生成B. 除去CO中的CO2C. 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液D. 25 mL滴定管读数为11.80 mL【答案】C【解析】A氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；B. 二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应被吸收，一氧化碳不能，可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，故B正确；C容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故C错误；D.滴定管的读数需要精

7、确到0.01mL，根据图示，滴定管读数为11.80 mL，故D正确；故选C。点睛：本题考查了物质的分离提纯和化学实验的基本操作和方法。本题的易错点为D，要注意常见实验仪器的读数精度，天平只能精确到0.1g，量筒只能精确到0.1mL，酸、碱式滴定管精确到0.01mL，pH试纸只能读整数值。6.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，B为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是A. 元素B、C简单离子半径的大小：r(B)DD. 元素B分别与A、C形成化合物的晶体类型相同【答案】C【解析】A :B为地壳中含量最多的元素，B为氧元素

8、，B与D同主族，所以D为硫，A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与其它元素不在同一周期，所以A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为S元素，E为氯元素。离子半径r(B)r(C)。故A错。B. 元素E的氧化物对应的水化物能形成多种酸，如HClO为弱酸，HClO4均为强酸.故B错；C. 元素D的氢化物H2S、E氢化物HCl,因为ClS所以元素D、E氢化物的热稳定性：ED。故C正确；D. 元素B分别与A形成水H2O是共价化合物，能形成分子晶体；B与C形成化合物Na2O是离子化合物，能形成离子晶体，两者的晶体类型不相同。故D错。点睛：考查原子结构中元素的推断知识。根据原子结构递变规律寻找解题突破口

9、。本题B为地壳中含量最多的元素是突破口，B与D同主族，短周期主族元素，A与C同主族，A与其它元素不在同一周期A、B、C、D、E的原子序数依次增大为辅助条件，找出各元素名称即可。7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 镁条投入浓硫酸中：Mg+2H+=Mg2+H2B. 用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-【答案】D【解析】A. 镁条投入浓硫酸中发生反应不会产生氢气，浓硫酸不能拆，Mg+2H2SO4(浓) =Mg2

10、+ SO2+ SO42-+2H2O，故A错；B. 用惰性电极电解氯化铝溶液：2Al 3+6Cl-+6H2O3H2+3Cl2+2 Al (OH)3，故B错；C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故C错；D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+ HCO3-，故D正确。点睛：本题考查给定条件下方程式的书写知识。解答时请记住一些物质的特性如浓硫酸强氧化性与金属反应不放出氢气。B. 用惰性电极电解氯化铝溶液：2Al 3+6Cl-+6H2O3H2+3Cl2+2 Al (OH)3；C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：2Fe3+Cu=2Fe2

11、+Cu2+故；D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+ HCO3-。8.下列物质转化在给定条件下不能实现的是A. Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3B. Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3(aq)C. NH3NOHNO3D. SiO2H2SiO3Na2SiO3【答案】D【解析】A. 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3+3H2OFe(OH)3 + 3H+，在HCl气流中加热蒸发，抑制了Fe3+的水解，得到无水FeCl3，故A不选；B、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液加入过量盐酸，生成氯化铝，故B不选；C、

12、氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故C不选；D、SiO2不与水反应，SiO2H2SiO3Na2SiO3，故D不能完成故选D9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-B. c(ClO-)=1molL-1的溶液中：K+、Al3+、I-、SO42-C. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-D. c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、NO3-【答案】C【解析】A. 无色透明的溶液中不存在Cu2+离子，故A错；B. c(ClO-

13、)=1molL-1的溶液具有强氧化性， I-具有还原性，所以c(ClO-)=1molL-1的溶液中 I -离子不能共存，故B错；C. 能使甲基橙变红的溶液呈酸性，在酸性条件下Na+、NH4+、Cl-、NO3-离子能共存。故C正确；D. c(H+)/c(OH-)=11012的溶液为酸性，在酸性溶液中 HCO3-不能存在，故D错。本题正确答案：C。10.H2S有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是

14、A. 过滤所得到沉淀的成分为S和FeSB. 与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+C. 与外接电源b极相连的是铁电极D. 若有0.20mol的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况)【答案】A【解析】A.将通入溶液中,被铁离子氧化为S,即发生,所以过滤得到的沉淀是S沉淀,故A错误;B.与b 相连的电极上氢离子得电子生成氢气,故为阴极,所以与a极相连的电极为阳极,阳极上亚铁离子失电子生成铁离子,即电极反应式为,所以B选项是正确的;C如果.Fe与外接电源的a极相连,Fe作阳极失电子,而溶液中的亚铁离子不反应,所以不能用Fe作阳极与a相连，铁电极只能和b相连。,故C正确；D.电极反应

15、,有0.20mol电子发生转移,会生成0,1mol氢气,在标准状况下,氢气的体积为2.24L,故D正确。.所以A选项是正确的。11.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A. 图表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响B. 图表示向10ml0.1molL-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中分别滴加0.lnolL-1HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液C. 图表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液D. 图表示该反应

16、为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变【答案】B【解析】解：A、图增大压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g) +D(s)平衡正向移动，图说明乙的压强比甲大，反应物的含量不相等，故A错误；B、碳酸钠溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠后，继续滴入盐酸开始生成气体。碳酸氢钠溶液中滴入盐酸开始有气体生成，b为碳酸氢钠溶液，故B正确； C、盐酸和醋酸是一元酸，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，如果体积和pH均相同，醋酸的浓度大，与金属反应放出的气体多。 a表示的是醋酸。所以C选项是错误的；D. 图表示该反应为放热反应，催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变。所以D选项是错误的。本题正确答案：B。点睛：本题

17、考查图像综合题。A反应压强对化学反应速率的影响；碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应原理，先生成碳酸氢钠，在放出二氧化碳；C、盐酸和醋酸是一元酸,醋酸是弱酸,盐酸是强酸,表示体积和pH均相同,开始氢离子浓度相同反应速率相同,反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸,生成氢气的体积大于盐酸;D、图表示该反应为放热反应，催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变。12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是选项实验现象结论A向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2 KspCu(OH)2B向某溶液中加入Cu和浓H2S

18、O4试管口有红棕色气体产生原溶液中含有NO3-C将镁片投到NH4 Cl溶液中产生大量气泡NH4 Cl水解，溶液呈酸性D向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含NH4+A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【分析】A.组成和结构相似的物质，Ksp小的先沉淀；B.Cu、硝酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应；C.氯化铵水解显酸性；D.稀的氢氧化钠溶液与稀的铵盐溶液不加热反应生成一水合氨；【详解】A.氢氧化镁和氢氧化铜结构相似，Ksp小的先沉淀,由实验现象可以知道，先出现蓝色沉淀，即氢氧化铜先沉淀，即KspMg(OH)2 KspCu(OH)

19、2，故A正确；B.Cu、硝酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应，由实验现象可以知道原溶液中含有NO3-，故B正确；C.氯化铵水解显酸性,氢离子与Mg反应生成氢气,故C正确；D.稀的氢氧化钠与稀的铵盐溶液反应生成一水合氨，不产生氨气，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝，但不能证明该盐中不含NH4+，故D错误；综上所述，本题选D。【点睛】稀的氢氧化钠溶液与稀的氯化铵溶液不加热反应生成一水合氨；稀的氢氧化钠溶液与稀的氯化铵溶液加热反应生成氨气，浓的氢氧化钠溶液与浓的氯化铵溶液不加热反应生成氨气；因此铵根离子检验方法如下：某溶液中加入强碱溶液加热，得到的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，生成气体为氨气，

20、原溶液含有铵根离子。13.下列说法正确的是A. 常温下，向0.1molL-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (H0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C. 镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属【答案】C【解析】【详解】A. 常温下，向0.1molL-1的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、c(CH3COOH)均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A错误；

21、B. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Hc(NH3H2O)c(NH4+)C. d点溶液中：c(SO42-) c(NH4+)c(OH-)D. a、b、c、d 四个点中，b点水的电离程度最大【答案】A【解析】【分析】通过图像中反应量的关系可知，当氢氧化钠体积为100mL时，向100mL0.lmolL-1NH4HSO4 溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液100 mL，恰好完全反应：NH4HSO4+NaOH=NaNH4SO4+H2O，a点溶液为硫酸钠和硫酸铵；据此进行分析，当氢氧化钠体积为150mL时，c点为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨；当氢氧化钠体积在100-150mL之间时，溶液可

22、以为中性，b点为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨；当氢氧化钠体积为200mL时，d点为硫酸钠和一水合氨；据以上分析解答。【详解】通过图像中反应量的关系可知，当氢氧化钠体积为100mL时，向100mL0.lmolL-1NH4HSO4 溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液100 mL，恰好完全反应：NH4HSO4+NaOH=NaNH4SO4+H2O，a点溶液为硫酸钠和硫酸铵；据此进行分析，当氢氧化钠体积为150mL时，c点为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨；当氢氧化钠体积在100-150mL之间时，溶液可以为中性，b点为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨；当氢氧化钠体积为200mL时，d点为硫酸钠和一水合氨；A. 结合

23、以上分析可知，a点溶液为硫酸钠和硫酸铵，铵根离子水解，所以a点溶液显酸性，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)；物料守恒：c(Na+)=c(SO42-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)，A正确；B. 结合以上分析可知，c点溶液含有硫酸钠、硫酸铵和一水合氨，因为一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，c(SO42-)c(NH4+)c(NH3H2O)，B错误；C. 结合以上分析可知，d点溶液中含有硫酸钠、一水合氨，溶液显碱性，c(SO42-)c(OH-)c(NH4+)，C错误；D.因为加酸和碱抑制水的电离，盐

24、类的水解促进水的电离，所以图中的a、b、c、d 四个点中，a点水的电离程度最大，D错误；综上所述，本题选A。16.一定条件下存在反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：容器甲乙丙容积(L)0.50.5V温度()T1T2T1起始量1mol C(s) 1mol H2O(g)1mol CO(g)1mol H2(g)3mol C(s) 2mol H2O(g)下列说法正确的是A. 甲容器中，反应在515mim间的平均速率v(CO)=0.15molL-1min

25、-1B. 温度为T1时，反应的平衡常数K=9C. 乙容器中，若平衡时n(C)=0.2mol，则T2T1故C正确。所以C选项是正确的.D. 起始浓度 2 /V 0 0转化浓度 3 3 3平衡浓度 2/V-3 3 3时,反应的平衡常数=4.5 V=0.4 故D正确。点睛:A、由图可以知道,1-15mol内甲容器中CO的浓度变化量为0,5mol/L,根据计算,再利用速率之比等于化学计量数之比计算、根据甲容器中反应数据计算时各物质的平衡浓度,再根据平衡常数计算;C、比较甲与乙可以知道,二者达等效平衡,根据甲、乙容器中平衡时的量可以知道,乙相对于甲平衡向逆反应移动,因为正反应吸热,乙中温度低,即温度T2

26、T1.17.氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。I.已知:氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。（1）请设计实验证明N、C 元素的非金属性强弱:_。（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液

27、处理后的氰化钠废水能否达标排放。【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。（1）实验中要控制SO2 生成速率，可采取的措施有_(写出一条)。（2）b装置的作用是_。（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为_(填化学式)。（4）实验结束后，在e处最好连接盛_(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4” 中一种)的注射器，接下来的操作为关闭K2 打开K1，最后拆除装置。【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知:废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;Ag+2CN-=Ag(CN)2-，Ag+I-=AgI，AgI呈黄色，且CN-优先与A

28、g+反应。实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0010-4mol/L 的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。（5）滴定终点的现象：_。（6）处理后的废水是否达到排放标准：_(填“是”或“否”)。【答案】 (1). 取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，非金属性NC (2). CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3 (3). 控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度 (4). 安全瓶,防止倒吸 (5). S (6). NaOH 溶液 (7). 滴入最后一滴硝酸银溶液，出

29、现淡黄色沉淀，半分钟内沉淀不消失 (8). 是【解析】(1)要验证N非金属性比碳强，可以根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，具体方法为：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性NC；故答案为：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性NC；(2)用双氧水处理氰化钠，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒一种酸式盐为碳酸氢钠，所以反应为：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3，离子反应为：CN-+H2O2+H2OHCO3-+NH3，故答案为：CN-+H2O2+H

30、2OHCO3-+NH3；【实验一】a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等，故答案为：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度；(2)由仪器结构特征，可知b装置为安全瓶，防止倒吸，故答案为：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为S，故答案为：S；(4)实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污

31、染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气，故答案为：NaOH溶液；【实验二】(5)Ag+与CN-反应生成Ag(CN)2-，当CN-反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀半分钟内沉淀不消失，说明反应到达滴定终点，故答案为：滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉淀不消失；(6)消耗AgNO3的物质的量为1.510-3L0.0001mol/L=1.5010-7mol，根据方程式Ag+2CN-=Ag(CN)2-，处理的废水中氰化钠的质量为1.5010-7mol249g/mol=1.4710-

32、5g，废水中氰化钠的含量为=0.0735mg/L0.50mg/L，处理后的废水达到了排放标准，故答案为：是。18.硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：（1）“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是_；MnO2、ZnS及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为_。（2）常温下，Ksp(ZuS)=1.2l0-24、Ksp(MnS)=1.510-15，“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=_。（

33、3）在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2+的离子方程式为_。（4）“除铁”时需要调节pH约为34，过滤所得的滤渣2中除MnO2以外的另一种物质是_。(写化学式)（5）该工艺流程中可以循环利用的物质是_。【答案】 (1). 催化剂 (2). 4MnO2+ZnS+4H2SO4=4MnSO4+ZnSO4+4H2O (3). 1.25109 (4). MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O (5). Fe(OH)3 (6). ZnS【解析】（1）因为软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)，加稀硫酸会把这些金属氧化物变成离子， “酸浸”时，为了缩短浸取

34、时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是催化剂的作用，因为催化剂能够改变化学反应的速。MnO2、ZnS及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为4MnO2+ZnS+4H2SO4=4MnSO4+ZnSO4+4H2O。本题答案：催化剂 4MnO2+ZnS+4H2SO4=4MnSO4+ZnSO4+4H2O。（2）常温下，Ksp(ZuS)=1.2l0-24、Ksp(MnS)=1.510-15，“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=c(Mn2+)/c(Zn2+)。Ksp(ZuS)= c(Zn2+).c(S2-)Ksp(MnS)=c(c(Mn2+

35、). c(S2-), Ksp(MnS)/ Ksp(MnS)= c(Mn2+)/c(Zn2+)=K所以K=1.25109（3）在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2+的离子方程式为MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O（4）由（3）知强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2+ 变成Fe3+ ，, Ksp(Fe(OH)3)=2.610-39“调节pH约为34时会出现Fe(OH)3沉淀。本题答案：Fe(OH)3。(写化学式)（5）由知该工艺流程中可以循环利用的物质是ZnS。19.氮氧化物能形成酸雨和光化学烟雾，严重污染环境。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定

36、的研究：（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 574 kJmollCH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160 kJmoll写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式_。（2）在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体。T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，在一定条件下发生反应，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。写出该反应的化学方程式_。10

37、min内该反应的速率v(CO)=_；T时，该化学反应的平衡常数K=_。若该反应H0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是_。（填序号）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是_。A容器中压强不再变化 B混合气体的平均相对分子质量不再变化 C2v正(NO)=v逆(N2) D气体的密度不再变化【答案】 (1). CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) H=867 kJmoll (2). 2NO+2CON2+2CO2 (3). 0.010 molLlminl (4). K=5 (

38、5). bc (6). AB【解析】【分析】（1）根据盖斯定律进行计算；（2）NO和CO在一定条件下转化为 N2和CO2，据此写出反应的化学方程式；根据v(NO)=n(NO)/Vt进行计算；求出该温度下各物质的平衡浓度，然后根据K= c2(CO2)c(N2)/c2(CO)c2(NO)带入数值进行计算；结合2NO+2CON2+2CO2H0反应特点，根据外界条件的改变对平衡移动影响的规律进行分析；根据平衡状态的判断依据：正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变及由此衍生出的其他物理量变化情况进行分析判断。【详解】（1）CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 57

39、4 kJmol-1；CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160 kJmol-1；根据盖斯定律可知：1/2+可得：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g)H=1/2(574-1160)=867 kJmol-1；综上所述，本题答案是：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=867 kJmol-1。（2）将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，则气体为N2和CO2，根据图像分析，NO并未完全反应，该反应为可逆反应，化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2；综上所述。本题答案是：2NO+2CON

40、2+2CO2 。 10min时，NO的物质的量变化为n(NO)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，容器体积为V=2L，根据化学反应平均速率的公式v(NO)=n(NO)/Vt=0.2/102=0.01mol/(Lmin)，T时，反应达到平衡时，容器中各组分的浓度为c(NO)=0.2/2=0.1mol/L，c(CO)=0.2/2=0.1mol/L，c(N2)=0.1/2=0.05mol/L，c(CO2)=0.2/2=0.1mol/L，则该化学反应的平衡常数K=c2(CO2) c(N2)/c2(CO)c2(NO)=0.120.05/0.120.12=5L/mol；综上所述，本题答案是：0.0

41、10 molLlminl ，K=5。2NO+2CON2+2CO2H0。a随着温度升高，反应为放热反应，则化学平衡向逆反应方向移动，平衡常数随温度的升高而减小，故a错误；b增加N2物质的量，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故b正确；c平衡常数只随温度的改变而改变，改变NO的量不改变化学平衡常数，故c正确；d随着温度升高，反应为放热反应，则化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故d错误；综上所述，本题选bc；A反应为气体分子数发生变化的反应，即随着反应进行，压强发生变化，当容器中压强不再变化时，可以判断化学反应达到平衡状态，故A可选；BCO2为生成物，当CO2的浓度不再改变时，可判断化学反应达到平衡状态，故B可选；C. v正(NO)=2v逆(N2)，可判断化学反应达到平衡状态，而2v正(NO)=v逆(N2)违背化学反应速率之比和系数成正比的规律，故C不选；D气体密度m/V，反应前后气体质量m不变，体积为恒容容器，V不变，则化学反应达到平衡前后，气体密度始终不变，不可以判断化学反应是否达到平衡，故D不选； 综上所述，本题选AB。20.I、下图是全钒液流电池的示意图该电池充放电的总反应式为：请回答下列问题：（1）充电时的阴极反应式为_，阳极附近颜色变化是_。（2）放电过程中，正极附近溶液的pH _（选填“升高”“降低”或“不变”）。II、