高三化学期末试题文档

1、可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N-14 O-16 Na-23 Mg24 Al-27 S32 Cl35.5 Fe-56 Cu64 Zn-65 7勤洗手和经常对环境消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是 ( )AKMnO4BH2O2CNaClO DH2SO38下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 ( )A非金属元素组成的化合物中只含共价键 BIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 DVIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 9.

2、 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A 标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA B 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA D 常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA 10.下列离子方程式正确的是 ( )A钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ 2OH + H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H= H2SiO3C0.01molL1NH4Al(SO4)2溶液与0.02molL1Ba

3、(OH)2溶液等体积混合： NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH= 2BaSO4+ Al(OH)3 + NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3+ 6H+ = Fe3+ 3NO2 + 3H2O11. 已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是 （ ）A若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液 B若X为O2，A可能是S C若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液DA也有可能是Na 12关于下列图示的说法中，正确的是 ( )A图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集

4、CO2气体C图表示可逆反应CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+H2（g）的H大于0D图装置可以用来除去SO2中的HCl13将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 ( )A： M B.： M2+ C：M3+ D：MO2+26（14分）中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式_ ；（2）C的电子式是 _；（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是_；（4）A溶液与一种能使湿润的红

5、色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该反应离子方程式_；（5）写出由F转化为E的离子方程式_ ；检验溶液F中的阳离子所用的试剂是为_（填化学式）；现象为_。27.（15分）X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z 同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M 同主族，可形成MY2、MY3 两种分子。 请回答下列问题： Y 在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。 ZX 的电子式为_； MY

6、2是否具有漂白性_（填“是”或“否”）若具有漂白性怎样检验使其使品红溶液褪色的其操作的方法为_。（若前一问填“是”则回答此问；若填“否”则不答）(6)下列反应： 与反应生成的热化学方程式为 。28.(14分)（一）实验室需480 mL 1.0 mol/L 的NaOH溶液如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，请据此回答有关问题（1）在上述实验过程中，准确称取 g NaOH固体（2）观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是(填操作序号) ，在中没有体现出来的一个重要步骤是： 。（二）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K

7、1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是 。（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：NH3还原性较弱，不能将NO2还原；在此条件下，NO2的转化率极低； （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 36.【化学选修2：化学与技术】根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。氧化还原法废水废水废水PH近于7废水中和法除悬浮物除Cu2+ 、Hg2+除CN混凝法沉淀法(1)废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。废水常用明矾处理。

8、实践中发现废水中的c(HCO3)越大，净水效果越好，这是因为 。废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：Hg2+ =CH3Hg+H+我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mgL。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+310-17mo1，是否达到了排放标准 (填“是”或“否”)。废水常用C12氧化CN成CO2和N2，若参加反应的C12与CN的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为 。(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量(以mgL计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量

9、(COD)，过程如下：I取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 molL K2Cr2O7溶液。II加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。III反应完毕后，冷却，加指示剂，用c molL的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。I中，量取K2Cr2O7，溶液的仪器是 。III中，发生的反应为：Cr2O72+6Fe2+14 H+=2Cr3+6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD= (用含c、V1、V2的表达式表示)。答37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2

10、O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为 _。 CO32的空间构型_。(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根据等电子原理，CO分子的结构式为_。 HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为 _。 1molCO2中含有的键数目为 _。 (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。 （4)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为5.410-8cm,其密度为 _。 38.【化学选修5：有机化学基础】（15分）对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线： 已知以下信息： 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； D可与银氪溶液反应生成银镜； F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢