高三化学常见气体的制备演示课件

1、【考纲点击】 1了解常见气体的制备原理和方法 2与其他各部分知识、技能的综合应用,【考情播报】 1以常见气体的制备为知识载体考查学生的综合实验 能力 2气体制备实验的创新设计，考查装置和仪器药品的 替代应用 3气体制备中的实验安全问题.,常见气体的实验室制法,知识归纳,各种气体的制备，虽然所用的试剂不同，反应原理不同，但一般都具有以下几个环节：,发生 装置,净化 装置,干燥 装置,收集 装置,吸收 装置,要关注装置的安全性问题（如实验前的气密性检查、有毒气体的尾气处理、增加安全保护装置、防止倒吸）,一、常见气体制备的发生装置,选择气体的发生装置时，应考虑反应物的状态及反应条件有些气体可用不同的

2、反应原理来制备，要注意选择不同的装置,（1）净化原则：不损失主要气体、不引入新的杂质气体、在密闭装置内进行、先除易除的气体。,二、气体净化和干燥装置,（2）净化剂选择的依据：主要气体和杂质气体性质上的差异：如溶解性、酸碱性、氧化还原性、可燃性等。,一般情况下：,易溶于水的气体杂质可用水来吸收；,酸性杂质可用碱性物质吸收；,碱性杂质可用酸性物质吸收；,水分可用干燥剂来吸收；,能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。,还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质，可用还原性较强的物质来吸收；,（3）气体干燥剂的类型及选择,常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：,酸性干燥剂,

3、如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶,酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体 如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。,碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH,碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体 如NH3、H2、O2、CH4等气体。,中性干燥剂,如无水氯化钙,可以干燥中性、酸性、碱性气体 如O2、H2、CH4等 气体。,在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl28NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、

4、H2S、HBr、HI等。,注意:,一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。,（4）、气体净化和干燥装置,洗气瓶、干燥管、U形管、硬质玻璃管等,3.,B,4.,B,5.,D,三常见气体的收集装置,气体的收集要根据气体的化学性质和物理性质(溶解性、密度)进行分析选择对于易溶于水的气体除用排空气法收集外，还可用其他排液法，如Cl2可用排饱和食盐水法收集,6.,C,对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质,如尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体；尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶

5、液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；,四尾气吸收装置： 适用于有毒、有害气体的尾气吸收和处理,对于极易溶于水的气体如HCl、NH3等尾气吸收时，要注意采取防倒吸装置，常见的防倒吸装置如下图：,降低气体溶解度,【小结】气体实验装置的设计,（1）装置顺序：制气装置净化和干燥装置 收集装置除尾气装置,（2）安装顺序：由下向上，由左向右,（3）操作顺序：装配仪器检验气密性加入药品,【解析】 D 此题要求学生熟练掌握常见气体的发生、净化、干燥 和收集装置,8.,B,9.,C,10.,D,C,2. 1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 gcm-3,沸点131.4,熔点9.79,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水),回答下列:,(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.,(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象._,(3)容器c中NaOH溶液的作用是:_,(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.,b中水面会下降