弱电解质的电离

1、第2节 弱电解质的电离 盐类的水解,1.强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质。 包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物。 存在形态：水合离子。 2.弱电解质：在水溶液或熔融状态下不完全电离（或部分电离）的电解质。 包括弱酸 、弱碱 、水和少数的盐。 存在形态：水合分子（主要）和水合离子。,知识回顾,一、强电解质和弱电解质,电解质,电解质,在水溶液里完全电离,在水溶液里部分电离,电离能力弱,HCl,CH3COOH,强电解质,弱电解质,相同点,不同点,水溶液中存在的溶质微粒,离子,离子、分子,电离能力强,HCl = H+ + Cl-,请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？,思考与讨论：,

2、1)电离开始后，V（电离 ）和 V（结合）怎 样变化？各离子及分子浓度如何变化?,2)当电离达到最大程度时， V（电离）和 V（结合）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?,在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。,特征,动 电离平衡是一种动态平衡,定 条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变 条件改变时，电离平衡发生移动。,逆 弱电解质的电离是可逆过程,1、电离平衡特征,思考: 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？ 电离程度相对大小怎么比较？,2.电离平衡常数（K） -弱电解质电

3、离程度相对大小的参数,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,表示方法：同化学平衡常数，酸用Ka表示，碱用Kb表示,Kb(NH3H2O )=1.710-5mol/L,电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力， 由数据可知，弱电解质的电离程度很小。,Ka(CH3COOH)=1.710-5mol/L,Ka (HClO)=4.710-8mol/L,室温下：,K 服从化学平衡常数的一般规律，受温度影响，温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。,Ka (HCN)=6.210-10mol/L,Ka(CH3COOH)=1.710-5mol/L,Ka (HF)=6.810-4mol/L,意义：表示弱电解质的电离能力，

4、K值越大，电离程度越大，达到电离平衡时电离出的H+ 或OH-越多,相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。例：酸性强弱顺序：HF CH3COOH HCN,H3PO4,H+ + H2PO4- Ka1=7.110-3mol/L,H2PO4-,H+ + HPO42- Ka2=6.210-8mol/L,HPO42-,H+ + PO43- Ka3=4.510-13mol/L,多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1 Ka2 Ka3 来表示。,多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步电离决定。,

5、对多元弱碱的电离，一步写出,-电离度,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数,注：1、同温同浓度的弱电解质，电离度越大，则酸性（或碱性）越强； 2、同一弱电解质，温度越高，电离度 越大；浓度越小，电离度越大。,（1）温度电离是吸热过程，升高温度能促进弱电解质的电离，平衡右移，电离程度增大。,（2）浓度 加水稀释溶液，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。,（3）同离子效应-加入含有弱电解质组成离子的强电解质，平衡左移，电离程度减小。,3.影响电离平衡的因素 内因:电解质本身的性质,外因:,（4）离子反应加入与弱电解质电离出的阳离子或 阴离子发生反应的物质，平衡右移，电离程度

6、增大。,二、影响电离平衡的因素：,250C时,0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+,左,减小,减小,增大,减小,不变,右,减小,减小,增大,增大,不变,左,增大,增大,减小,减小,不变,右,增大,减小,减小,增大,不变,右,增大,增大,增大,减小,不变,右,增大,增大,增大,增大,增大,【小结】影响电离平衡的外因：,正向,（2）浓度： a、溶液稀释，电离平衡_移动。,b、增大离子浓度，电离平衡 移动； 减小离子浓度，电离平衡 移动；,逆向,正向,升高温度，电离平衡_移动。,正向,（1）温度,右,左,左,右,右,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减

7、小,增大,减小,1(08高考)已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中H/CH3COOH值增大，可以采取的措施是() A加少量烧碱溶液B降低温度 C加少量冰醋酸 D加水,D,2、（2009高考）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是（ ） A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数约为110-7 D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,B,练习1：,A、HF B、K2SO4,下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有（ ）,C、HNO3 D、Ca(OH)2,A

8、E,E、NH3H2O F、BaSO4,练习2：,下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ ） A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C、强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱 D、强电解质溶液中无溶质分子，弱电解质溶液中分子和其电离产生的离子同时存在,D,C,CD,n (H+),C(H+),B,1、,练习5：,（1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的 关系是 。,（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系 是 。,今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液,三、强弱电解质的比较 ：,（3）当它们pH相同、体积相

9、同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。,（4）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。,=,=,=,今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液,（6）体积和pH相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为 。,（5）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。,=,=,今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液,请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：,盐酸 = 醋酸 = 硫酸,盐酸 = 硫酸 醋酸,变式演练,盐酸 = 醋酸 = 硫酸,醋

10、酸 盐酸 硫酸,醋酸 盐酸 = 硫酸,醋酸 盐酸 = 硫酸,（2007 重庆 理综卷） 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为23,D,体验高考,（2007 上海化学 ） 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A相同浓度的两种溶液中c(H+)相同 B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH=3的两溶液稀释100倍， pH都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H+)均明显减少,B,体验高考

11、,1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A、H2O B、NaOH固体 C、CH3COONa固体 D、Na2SO4溶液 E、NaNO3溶液,A C D,演习战场,2、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。,(1)“O”点导电能力为0的理由是 。,(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到 大的顺序为 。,(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 。,在O点处醋酸未电离， 无自由移动的离子,b a c,c点,3、取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释十倍后，再分别加入6.5g

12、锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是（ ） A、加水稀释后两溶液的pH不再相等 B、起始时醋酸与锌反应的速率大 C、醋酸比锌反应放出的氢气多 D、两者放出的氢气一样多,D,4、在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A、c(H+)/c(CH3COOH) B、 c(CH3COO)/c(H+) C、 c(CH3COOH)/c(CH3COO) D、 Kw/c(H+),AD,思考: 通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？,方法一:取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验,方法二:测定

13、0.1mol/L CH3COOH 的pH值1,方法三:相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。 CH3COOH的反应速率较慢。,方法四:相同pH值相同体积 的HCl和CH3COOH，和足量的锌粒反应，CH3COOH在反应过程中速率较快且最终产生的氢气多。,方法六:取相同pH的HCl和CH3COOH，稀释100倍，pH值变化小的是CH3COOH,方法五：测定等pH等体积的HCl 和 CH3COOH溶液中和 碱的量，CH3COOH耗碱量大。,弱电解质的电离平衡 1、电离平衡常数 2、电离度 3、电离平衡的影响因素,总结：,二、 盐类的水解,以NaCl、 KNO3、N

14、H4Cl、 Al2(SO4) 3、 CH3COONa、Na2CO3、CH3COONH4为例分析,强酸强碱盐、强酸弱碱盐、 强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。,NaCl,问：氯化钠溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？,结论：对水的电离平衡无影响 强酸强碱盐溶液显中性,强酸强碱盐,KNO3,问：硝酸钾溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？,结论：对水的电离平衡无影响 强酸强碱盐溶液显中性,强酸强碱盐,NH4Cl NH4Cl,NH4Cl,结论：促进水的电离 强酸弱碱盐溶液显酸性,问： 氯化铵溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？,强酸弱碱盐,Al2 (SO4) 3,结论：促进水的电离

15、 强酸弱碱盐溶液显酸性,问： 硫酸铝溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？,强酸弱碱盐,问：醋酸钠溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？,CH3COONa,结论：促进水的电离 强碱弱酸盐溶液显碱性,强碱弱酸盐,CH3COONH4,结论：促进水的电离 弱酸弱碱盐溶液酸碱性具体分析,问： 硫化铵溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？,弱酸弱碱盐,复习：影响水的电离平衡的因素,H2O H+OH-,H2O H+OH-,CH3COO_消耗水电离出的_，水的电离平衡向_移动，水的电离程度变_，_水的电离，最终溶液中C（H+） C（OH），溶液呈。,思考：若在水中加醋酸钠，对水的电离

16、有何影响？,CH3COONa = CH3COO_ + Na+,H+,右,大,促进,碱,结论： CH3COONa 促进了水的电离，该盐溶液显碱性,H2O H+ + OH_,醋酸钠在溶液中的变化:,CH3COONa = CH3COO_ + Na+,+,CH3COOH,CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,总化学方程式：,离子方程式：,CH3COONa溶液呈现碱性的实质： CH3COO_ 水解,请思考,NH4Cl 溶液中的变化?,1.水溶液中存在哪些微粒？,2.这些微粒能相互反应吗？,若反应，结果怎么样？,一、盐类的水解,1. 定义

17、：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离 出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,2. 条件： 盐必须溶于水 盐必须有“弱”离子,3. 实质： 中和反应的逆反应 (吸热反应) 促进水的电离,水解,盐类水解规律,练 习,1.下列离子在水溶液中不会发生 水解的是（ ）,A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 F_,B,2. 下列溶液PH小于7的是（ ）,A、氯化钾 B、 硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,B,3. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列 正确的是（ ）,A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+

18、 、OH _ D Cl-、 NH4+ 、 OH- 、H +,B,CO32-+H2O HCO3- +OH -,第二步是生成的HCO3- 进一步发生水解：,HCO3-+ H2O H2CO3 +OH ,第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32- 发生水解：,例：碳酸钠在溶液中的变化：,（主要）,书写水解的离子方程式应注意哪些问题？,三.如何书写水解方程式和离子方程式？,（4）多元弱碱阳离子（例Cu2+Fe3+）分步水解但不分步书写方程式，一步书写到位。,（1）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写,（2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写符号，不稳定的生成物如H2CO3、

19、NH3H2O也不写分解产物,（3）多元弱酸根（例S2- CO32- SO32-）分步水解,第一步为主,水解方程式通常只写第一步,1、一般模式：,（二）水解方程式的书写,（1）用化学方程式表示：,盐+水 酸+碱,（2）用离子方程式表示：,盐的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+),NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,CH3COO+H2O CH3COOH+OH-,2、不同类型盐的水解方程式的书写： （1）一元弱酸强碱盐：如CH3COONa （2）一元弱碱强酸盐：如NH4Cl （3）多

20、元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3 （4）多元弱碱强酸盐：如AlCl3 （5）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、 Na2HPO4、NaH2PO4,Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+ OH-,AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-+H2O H2CO3+OH-,3、注意事项： （1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可逆符号连接，而不使用等号。 （2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生成 沉淀和气体，不标“” “”符号，生成物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写成分解产物。,1、写出

21、 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3的水解方程式。,HCO3-+H2O H2CO3+OH,NH4+H2O NH3.H2O +H+,F -+H2O HF+OH,Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+,练习：,CO32-+H2O HCO3-+OH,2、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。,NaHCO3 NH4NO3 Na2S FeCl3 Na2SO4,HCO3-+H2O H2CO3+OH,NH4+H2O NH3.H2O +H+,S 2-+H2O HS+OH,Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+,影响化学平衡的因素,温度,浓度,压强,反应物本身的

22、性质,讨论：同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONA、NA2CO3、 NAHCO3.却表现出不同的碱性，这是为什么？,三、影响盐类水解有哪些因素？,判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出 其水解反应的离子方程式。,碱性,碱性,碱性,【活动与探究】,0.1mol.L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的PH,PH值NaClO CH3COONa NaNO2,上述三种盐溶液都呈碱性，说明什么？,上述三种盐都是强碱弱酸盐，水解使盐溶液呈碱性,上述三种盐溶液的OH-浓度不同，说明什么？,盐类水解的程度不同,HA的酸性越弱（Ka越小），MA的水解程度就越大。,如果是强酸弱碱盐水解，盐水解程

23、度又是何种规律？,弱碱碱性越弱（Kb越小），盐的水解程度就越大。,三、影响盐类水解的因素,1、影响盐类水解的内因,盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则 该盐水解程度越大。,有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解,不同弱酸对应的盐,NaClO NaHCO3,NH4Cl MgCl2 AlCl3,对应的酸,HClOH2CO3,碱 性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,NH3 H2O Mg(OH)2Al(OH)3,同一弱酸对应的盐,碱 性,对应的酸,Na2CO3 NaHCO3,HCO3 - H2CO3, 正盐的水解程度酸式盐的水解程度,酸 碱盐， 其对应弱 的 越 ， 性越 ， 盐的水解程度越

24、， 溶液的 性越 ，pH越 。,酸,弱,强,酸,碱,大,Ka,影响盐类水解的内因,小,弱,大,强,跟踪练习 现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX 、HY 、HZ ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由,酸性 HX HY HZ,越弱越水解,酸 碱盐， 其对应弱 的 越 ， 性越 ， 盐的水解程度越 ， 溶液的 性越 ，pH越 。,碱,强,弱,碱,酸,小,Kb,影响盐类水解的内因,小,弱,大,强,跟踪练习,K（HNO2） K（CH3COOH） K（HClO）的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到

25、小的顺序是： 。,NaClO CH3COONa NaNO2,2、外界条件对水解平衡的影响-外因,活动与探究从FeCl3的组成分析，它属于哪 种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出 FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。,FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+,减少,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减少,减少,减少,减少,减少,Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,增大,增大,增大,增大,增大,棕黄色加深,棕黄色变为红褐色透明胶体,棕黄色变浅,棕黄色变浅,有红褐色沉定生成有气体产生,(1)浓度：,溶液越

26、稀，水解程度越大.,(2)温度：,水解反应是中和反应的逆过程， 是吸热过程.,(3)溶液酸碱度:,酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.,升温促进水解,练习 1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（ ） A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加热后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是 ，原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。,CD,红色,红色加深,产生白色沉淀，且红色褪去,（1）一般两弱离子的水解：阴阳离子都水解，互相

27、促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等。 （2）剧烈水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的(气体和沉淀),(4)水解互促(双水解),Al3+,与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 SiO32- 、Al(OH)4-,Fe3+,与HCO3-、CO32- 、 SiO32-、 Al（OH）4-,NH4+与 SiO32-,常见情况：,试写出上述水解相互促进反应的离子方程式。,说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应，可不考虑 盐的双水解反应,灭火器原理.,塑料筒里面放入的什么是药品？,NaHCO3溶液

28、和Al2(SO4)3溶液,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ HCO3-H2O H2CO3 +OH-,下列各组离子在溶液中能否大量共存? 说明原因. 1. H+ CH3COO K+ Cl 2. S2 Al3+ Cl Na+ 3. CO32 NO3 H+ K+ 4. Cl Ca2+ NO3 CO32 5. Fe2+ H+ Cl NO3,弱电解质,水解的相互促进,气体,沉淀,氧化还原,如：硫酸铵溶液： 氟化钠溶液：,（四）盐类水解的应用,1、判断盐溶液的酸碱性,显酸性 显碱性,强碱酸式盐 (1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如：HSO4- (2) 弱酸酸式盐既电离又水解。 电离强

29、于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3- 水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42-,2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。,如，配制FeCl3溶液？,配制CuSO4溶液？,将FeCl3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解,将CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解,3、比较盐溶液酸碱性的强弱,（1）pH NaA大于 NaB 酸性 HA HB （2）pH MgCl2大于AlCl3， 碱性 Mg（OH）2 Al（OH）3 （3）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是弱碱,4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液

30、中大量共存。,Al3+,与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 Al（OH）4-,Fe3+,与HCO3-、CO32- 、Al（OH）4-,NH4+与 SiO32-,5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。,6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液,存放的试剂瓶用橡胶塞,NH4F溶液,存放在塑料瓶中。,2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,7、蒸干盐溶液所得物质的判断规律 考虑盐是否分解。如加热蒸干Ca（HCO3）2，因其分解，所得固体

31、应是CaCO3。 考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，所得固体应是Na2SO4。 盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干AlCl3溶液，得Al（OH）3。盐水解生成不挥发性酸，蒸干后一般仍为原物质。如Al2（SO4）3 盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质。如Na2CO3等。 有时要多方面考虑，如加热蒸干NaClO溶液时，既要考虑水解，又要考虑HClO的分解，所得固体是NaCl。,【练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质? （1)K2CO3 ; (2)Ba(HCO3)2 ; （ 3)FeCl3 ; （4)Na2SO3 ;,K2CO3,BaC

32、O3,Fe(OH)3、Fe2O3,Na2SO4,8、判断盐溶液中的离子种类多少,如：碳酸钠溶液中,H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-,9、比较盐溶液中的离子浓度大小,如：氯化铵溶液中, Cl- NH4+ H+ OH-,(1)一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小,当盐中阴、阳离子等价时 不水解离子水解的离子水解后呈某性的离子(如H或OH)显性对应离子如OH或H 实例:a . CH3COONa b . NH4Cl a.NaCH3COOOHH b.ClNH4HOH,当盐中阴、阳离子不等价时. 要考虑是否水解,水解分几步.如多元弱酸根的水解,则是“几价分几步,为主第一步”. 实例 Na2S水解

33、分二步 各种离子浓度大小顺序为： NaS2OHHSH,比较盐溶液中离子浓度间的大小关系,多元弱酸的酸式盐中，酸式酸根离子既有电离平衡，又有水解平衡。 电离为主的弱酸酸式盐有NaHSO3、NaH2PO4； 以水解为主的有NaHS、NaHCO3、Na2HPO4 如；Na2HPO4溶液中： Na+HPO42-OH-H2PO4-H+PO43- 练习：NaHS溶液中的各离子浓度大小的顺序： NaHSO3溶液中的各离子浓度大小的顺序： 。,(2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小. 若酸与碱恰好完全反应,则相当于一种盐溶液. 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余,则一般: 弱电解质的电离程度盐的水解程

34、度.(除HCN与NaCN),C,盐溶液中各种粒子的关系,解题前提：首先要确定溶液中的阴、阳离子的种类！,电荷守恒规律：,电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 如NaHCO3溶液中： Na+ + H+ = HCO3- + OH- + 2CO32- 如Na2HPO4溶液中： Na+ + H+ = H2PO4- + 2HPO42- + 3PO43- + OH- 练习：Na2S溶液中的电荷守恒关系式： 。,物料守恒（元素守恒）,在电解质溶液中，由于某些离子能够水解同时也能够电离，使离子种类增多，但原子不论以何种形式存在，个数总是不变的

35、，即原子守恒。 如NaHCO3溶液中： Na+ = HCO3- + CO32- + H2CO3 （nNa = nC） 如K2S溶液中： K+ = 2(S2- + HS- + H2S) （nK = 2nS） 练习：Na2HPO4溶液中物料守恒的关系式： 。 Na2CO3溶液中物料守恒关系式： 。,质子守恒,H+水 = OH-水,溶液中的一个不等式、三个等式,训练1写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 训练2写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(C

36、H3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3),方法规律总结 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：,1.溶液中离子要找全,2.分清离子浓度和电荷浓度及转换关系,某元素守恒,1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)， 结合的数目；,2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目,Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式,Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式,Na2S

37、溶液中三个等式、一个不等式,Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式,CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32 1/2CNa+ CHCO3 + CCO32 + CH2CO3 COH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+,电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小顺序：,Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式,Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - ,OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 ,电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小顺序：,Na+ PO4 3- OH- HPO4 2- H2PO4 - H+,1. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子， 下列关系不正确的是（ ） A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S) B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-) C. c(OH-) = c(