福建省福州市2021届高三化学上学期期末质量检测试题（含解析）

1、 整理于网络 可修改福建省福州市2020届高三化学上学期期末质量检测试题（含解析）一、选择题 每小题3分 共48分1.水是地球生命存在基础，下列有关生活中水的说法不正确的是A. 海水淡化是大幅降低水中离子浓度的过程B. ClO2是饮用水生产过程中高效安全的灭菌消毒剂C. 用K2FeO4处理水，既能杀菌消毒又可除去水中悬浮杂质D. 矿泉水富含人体必需的营养物质【答案】D【解析】【详解】A. 海水淡化是大幅降低水中离子浓度的过程，将离子浓度降到允许的范围内，故A正确；B. 世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（化学式为ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛的应用，故

2、B正确；C. K2FeO4处理水时，+6价铁为最高价，具有强氧化性能消毒杀菌，而且还原产生的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，故C正确；D. 矿泉水营养物质的多少要视水源地而定，矿泉水富不一定含人体必需的营养物质，故D错误；故选D。2.本草纲目卷七石碱条：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”则下列说法正确的是A. 文中的“灰”，指的是草木灰（主要成分K2CO3）B. “发面”是利用了“灰”的不稳定性C. “以水淋汁，久则凝淀如石”的过程是萃取D. 该物质用来浣衣、去垢的过程涉及氧化还原反应【答案】A【解析】【分析】“彼人采蒿蓼之属，晒干

3、烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”说明“石碱”易溶于水，能洗去油脂，能发面，作为发酵剂。【详解】A. 植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，成分来自植物烧成的灰中的成分，文中的“灰”，指的是草木灰（主要成分K2CO3），故A正确；B发面，能作为发酵剂，故B错误；C“以水淋汁，久则凝淀如石”的过程是溶解，故C错误；D. 该物质用来浣衣、去垢的过程不涉及氧化还原反应，涉及水解等过程，故D错误；故选A。3.下列有关化学用语描述正确的是A. 二氧化硅的分子式：SiO2B. C2H4O2是乙酸的结构简式C. 氯化铵的电子式：D. C3H6不一定是丙烯分子【答案】D【解析】【详解】A. 二氧

4、化硅是原子晶体，没有分子，化学式为：SiO2，故A错误；B. C2H4O2是乙酸的分子式，结构简式为CH3COOH，故B错误；C. 氯化铵的电子式：，故C错误；D. C3H6不一定是丙烯分子，也可能是环丙烷分子，故D正确；故选D。4.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是A. 17gH2O2中含有非极性健的数目为NAB. 标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子C. 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中铵根离子数目为NAD. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧,生成的水分子数为0.2NA【答案】A【解析】【详解】A H2O

5、2分子中含2个O-H极性键，1个O-O共价键，17gH2O2中含有非极性健的数目为0.5NA，故A错误；B 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均为0.05mol，均含有0.1NA个氧原子，故B正确；C 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒：n(NH4)+n(H)=n(OH)+n(NO3)，呈中性时，n(H)=n(OH)，所以n(NH4)=n(NO3)=1mol，溶液中铵根离子数目为NA，故C正确；D一分子CH4 和C2H4中均含有4个H原子， 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA，故D正确；故选A。5.下列离子一定

6、能大量共存的是A. 水溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42-B. 酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、I-、SO42-C. 澄清透明溶液：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-D. 常温下水电离出的c（H+）=10-11 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-【答案】C【解析】【详解】A. 水溶液中：Al3+3HCO3-=Al(OH)33CO2，故A不符；B. 酸性溶液中：2Fe3+2I-=I22Fe2，故B不符；C. 澄清透明溶液：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-不生成沉淀、气体和水等，故C符合；D. 常温下水电离出的c（H+）=10-11 mol/L的溶液可能是碱

7、性或酸性：当溶液呈酸性时，2H+SiO32-=H2SiO3，故D不符；故选C。6.下列操作能证明HF是弱电解质的是A. 用氢氟酸在玻璃上刻字B. 用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗C. 在0.1mol/L的HF溶液中加水，测得c（OH-）增大D. 在10ml pH=2的HF溶液中加入10m 0.01mol/L NaOH溶液，混合溶液呈酸性【答案】D【解析】【详解】A. 用氢氟酸在玻璃上刻字，是HF与玻璃中的二氧化硅特有的反应导致的，不能证明HF是弱电解质，故A错误；B. 用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗，没有指明浓度，没有与强酸对比，不能说明它是否全部电离，故B错误；C. 无论是强酸还是弱酸，在0.

8、1mol/L的酸溶液中加水，c（OH-）均增大，故C错误；D. 在10ml pH=2的HF溶液中加入10m 0.01mol/L NaOH溶液，混合溶液呈酸性，说明酸浓度大，过量，没有完全电离，故D正确；故选D。7.下列实验装置及相应操作正确的是A. 图甲可用于配制250ml 0.100mo1/L硫酸溶液时定容操作B. 图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物C. 图丙可用于胆矾结晶水含量测定D. 图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇【答案】C【解析】【详解】A. 图甲不可用于配制250ml 0.100mo1/L硫酸溶液时定容操作，在接近刻度12cm时，改用胶头

9、滴管滴加，故A错误；B. 淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，要先用NaOH溶液中和硫酸至中性或弱碱性，再滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物，故B错误；C. 灼烧固体用坩埚，图丙可用于胆矾结晶水含量测定，故C正确；D. 由工业乙醇制备无水乙醇，用蒸馏的方法，蒸馏时温度计的水银球应放中蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选C。8.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A. 铁粉溶于足量稀硝酸3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OB. 三氯化铁溶液中滴入硫氯酸钾溶液出现血红色Fe3+3SCN=Fe（SCN）3C. 饱和氯化铁溶液滴入沸水溶液呈现红褐色Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+D.

10、 四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀 Al（OH）4+ HCO3=Al（OH）3+CO2+H2O【答案】B【解析】【详解】A. 铁粉溶于足量稀硝酸生成硝酸铁：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，故A错误；B. 三氯化铁溶液中滴入硫氯酸钾溶液生成Fe（SCN）3，出现血红色Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，故B正确；C. 饱和氯化铁溶液滴入沸水溶液呈现红褐色，产生氢氧化铁胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；D. 原方程电荷不守恒，四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀 Al（OH）4+ HCO3=Al（OH）3+CO32-+H2O，故

11、D错误；故选B。9.羟基香豆素（ ）是一种治疗胆结石的药物，下列关于该物质的叙述错误的是A. 该物质的分子式为C10H8O3B. 该物质氢核磁共振谱图上显示有5组峰C. 该物质分子中不可能所有原子共平面D. 该物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应等【答案】B【解析】【分析】该物质中含有酚羟基、酯基、苯环、碳碳双键，由此分析其性质。【详解】A. 由结构简式，该物质的分子式为C10H8O3，故A正确；B. 有6种不同环境的氢，该物质氢核磁共振谱图上显示有6组峰，故B错误；C. 甲基中的碳是四面体构型，该物质分子中不可能所有原子共平面，故C正确；D. 该物质中含有酚羟基，可以发生氧化反应、含有酚

12、羟基、酯基等可以发生取代反应、含有苯环、碳碳双键可以发生加成反应，故D正确；故选B。10.已知几种物质之间的能量关系如图所示, 下列说法中正确的是A. 使用合适催化剂，能减小反应的焓变B. +H2（g） （g） H=+28.7kJ/molC. (g)中，热能转化为产物内部能量D. (g)，反应物的总能量低于生成物的总能量【答案】B【解析】【详解】A. 使用合适催化剂可降低反应的活化能，但不能减小反应的焓变，故A错误；B. +H2（g）(g)H=237.1kJ/mol-208.4kJ/mol=+28.7kJ/mol，故B正确；C. (g)H=119.6kJ/mol-208.4kJ/mol=-88

13、.8kJ/mol中，产物内部的能量转化为热能，故C错误；D. (g)H=-119.6kJ/mol，反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故D错误；故选B。11.某研究小组在探究电化学原理时，如图将盐桥换成n型弯铁丝，当接通直流电源后，石墨附近溶液变红下列判断或预测错误的是A. A为电源的负极B. 铁丝左端附近出现灰绿色沉淀C. 电子移动方向为：A石墨铁丝石墨BD. 石墨棒电极反应式为2Cl-2e=Cl2【答案】C【解析】【分析】盐桥换成n型弯铁丝，当接通直流电源后，石墨附近溶液变红，说明石墨是阴极，A为负极，B为正极，石墨为阳极。【详解】A.石墨附近溶液变红，说明石墨是阴极，A为电

14、源的负极，故A正确；B. 铁丝左端为阳极，Fe2e=Fe2，Fe2与阴极产生的OH-结合生成Fe(OH)2 ，很快被氧化呈灰绿色，铁丝左端附近出现灰绿色沉淀，故B正确；C. 电子不能在溶液中移动，方向为：A石墨、铁丝、石墨B，故C错误；D. 石墨棒为阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl-2e=Cl2，故D正确；故选C。12.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，戊能使带火星的木条复燃，0.01mol/L丁溶液pH=12，上述物质的转化关系如图所示下面说法正确的是A. 原子半径：X

15、YXC. 气态氢化物的热稳定性：XYD. Y和Z形成的化合物溶于水显碱性【答案】D【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，乙为H2O，戊能使带火星的木条复燃，戊为O2，0.01mol/L丁溶液pH=12，丁是强碱，为NaOH，根据图中物质的转化关系得：乙+丙=戊+己，丙为F2，己为HF，又甲+乙=丁+戊得：甲为Na2O2，短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，整理得 W为H、X为O、Y为F、Z为Na，甲为Na2O2、乙为H2O、丙为F2、丁为NaOH、戊为O2、己为HF。【详

16、解】A. 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径应为：YXZ，故A错误；B. 分子晶体，相对分子质量越大，单质沸点越高，氢气的相对分子质量为2，氧气分子质量为32，单质沸点：WX，故B错误；C. 同周期从左到右，气态氢化物稳定性增强，气态氢化物的热稳定性：XY，故C错误；D. Y和Z形成的化合物NaF属于强碱弱酸盐，溶于水后水解，水溶液显碱性，故D正确；故选D。【点睛】本题综合考查元素周期律以及无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的相关性质，找出题目的突破口，乙为生活中常见的无色液体，乙为H2O，戊能使带火星的木条复燃，戊为O2，是本题的突破口。13.以铝土矿（主要成分为

17、Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等）为主要原料生产金属铝的工艺流程如图：下列说法错误的是A. 碱溶过程发生复杂的氧化还原反应B. 过滤1的滤渣中含Fe2O3、SiO2等C. X主要溶质是Na2CO3D. 产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6【答案】A【解析】【分析】以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等）溶于NaOH溶液，过滤I，氧化铁和氢氧化钠不反应，滤渣为氧化铁；滤液中含有AlO2、SiO32，加入NaHCO3溶液，生成Al(OH)3沉淀，过滤，滤渣灼烧生成Al2O3 ，电解得到铝和氧气。X主要溶质是Na2CO3。【详解】A. 碱溶过程主要发

18、生Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，不涉及复杂的氧化还原反应，故A选；B. 过滤1的滤渣中含Fe2O3、末溶的SiO2等，故B不选；C. AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32，X主要溶质是Na2CO3，故C不选；D. Al2O3熔点高，产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6，降低熔化所需温度，故D不选；故选A。14.NaH2PO2为正盐，能将溶液中的Ag+还原为Ag，可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1。下列说法正确的是A. 上述反应中，氧化产物是H3PO4B. H3PO2是三元酸，与NaOH反应可生成三种

19、盐C. NaH2PO2中含有离子键、极性共价键和非极性共价键D. 该反应的离子方程式为H2PO2+4Ag+2H2O=4Ag+PO43+6H+【答案】A【解析】【详解】A、该反应中银离子是氧化剂、H2PO2-是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH2PO2-失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4，故A正确；B. NaH2PO2为正盐，H3PO2是一元酸，与NaOH反应可生成一种盐NaH2PO2，故B错误；C. NaH2PO2中含有离子键（Na和H2PO2间）、极性共价键（P-H，P-O键），没有非极性共价键，故C错误；D. 该反应的离子

20、方程式为H2PO2+4Ag+2H2O=4Ag+H3PO4+3H+，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了弱电解质的电离、氧化还原反应等知识，试题涉及的知识点较多，解题关键：对题中信息“NaH2PO2为正盐”的解读，难点：联系所学知识，运用用所获得的信息，进行解题15.25时，将 CH3COOH和CH3COONa共0.1配制成1L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO各自所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A. 25时， CH3COO的水解平衡常数为109.24B. pH=4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等C. pHc（H+）D.

21、4.76pHc（ Na+）c（H+）c（OH）【答案】B【解析】【分析】A、先求醋酸电离平衡常数，再求出醋酸的电离常数，再结合水的离子积求出水解常数；B、CH3COOH电离常数大于CH3COO水解常数；C、根据电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（ Na+）判断；D、根据电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（ Na+），且c（H+）c（OH-）判断。【详解】A.PH=4.67时，c（CH3COO）=c（CH3COOH），醋酸电离平衡常数Ka= =c（H）=10-4.76， 25时， CH3COO的水解平衡常数为= = =109.24；故A正确；B

22、. pH=4.76时，c（CH3COO）=c（CH3COOH），由A选项中电离常数、水解常数大小可知：CH3COOH大于CH3COONa的水解，加入的CH3COOH多于CH3COONa物质的量，故B错误；C. pHc（H+），故C正确；D. 4.76pHc（OH-），故c（CH3COO-）c（ Na+），即c（CH3COO-）c（ Na+）c（H+）c（OH-），故D正确；故选B。【点睛】本题考查弱电解质的电离，明确溶液酸碱性与微粒浓度关系是解本题关键，把握溶液中存在的电荷守恒、物料守恒即可解答，难点A，要先利用特殊点，求出醋酸的电离常数，再结合水的离子积求出水解常数。16.在1L的密闭容器中

23、充入2mol N2和7mol H2，发生反应N2+3H2=2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示下列叙述不正确的是A. 该反应是放热反应B. a、c两点对应的压强 PaPcC. 温度为T1时，N2的平衡转化率为50%D. 温度为T1时，再加入1mol N2和1mol NH3，平衡向正反应方向移动【答案】D【解析】【详解】A. b之前没有达到平衡，bc随温度的升高，NH3的浓度减小，平衡逆向移动，该反应是放热反应，故A正确；B. N2+3H22NH3，正向为气体体积减小的放热反应，c 点温度高，反应逆向进行，a、c两点对应的压强 Pa =K，反应逆向进行，平衡

24、向逆反应方向移动，故D错误；故选D。【点睛】本题以氨合成的反应为载体考查了转化率的计算，化学平衡状态的判定、浓度商的应用等，侧重学生分析能力、计算能力、灵活运用能力的考查，掌握化学反应原理等基础是解题关键，难点D，利用浓度商判断反应进行的方向。二、非选择题 共52分17.短周期两种元素X、Y能形成XmYn型化合物回答下列问题（1）当n=2时，若同周期元素X、Y的最外层电子数之和为13常温下，XY遇水易水解，并能产生能使品红溶液褪色的气体和淡黄色的单质X沉淀。则：元素X在周期表中的位置是_。XmYn中含有的化学键的类型是_。a 共价键 b 离子键 c 金属键 d 氢键写出XmYn与水反应的化学方

25、程式_。（2）若XmYn是烃类化合物则当n=2时，XmYn的结构式为_。1mol XmYn能与2mol H2反应生成乙,乙能与氯气在光照下发生化学反应，最多可生成_种有机产物（不考虑立体异构）.当n=6时，写出芳香烃XmYn与浓硝酸、浓硫酸在50-60时化学方程式_。当n=8时，芳香烃XmYn的球棍模型可表示为，写出由XmYn聚合生成的高分子化合物的结构简式_。【答案】 (1). 第三周期第VIA族 (2). a (3). 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl (4). H-CC-H (5). 9 (6). (7). 【解析】【详解】（1）当n=2时，若同周期元素X、Y的最外层电子数

26、之和为13，必有一种元素是 A族常温下，XY遇水易水解，并能产生能使品红溶液褪色的气体和淡黄色的单质X沉淀，X为S，则Y为Cl。则：元素X为S，在周期表中的位置是第三周期第VIA族；S和Cl都是非金属元素，原子间通常通过共用电子对形成化学键，XmYn中含有的化学键的类型是共价键，故选；XmYn与水反应O2、S、HCl生成化学方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl 。（2）若XmYn是烃类化合物则当n=2时，XmYn为乙炔，结构式为H-CC-H 。1mol XmYn能与2mol H2反应生成乙,乙为乙烷，乙烷能与氯气在光照下发生化学反应，乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，

27、三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二氯取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一氯取代物个数相同），六氯取代物1种，所以共有9种。.当n=6时，芳香烃XmYn为苯，与浓硝酸、浓硫酸在50-60时反应生成硝基苯，化学方程式；当n=8时，芳香烃XmYn的球棍模型可表示为，得该物质为苯乙烯，由苯乙烯聚合生成的高分子化合物的结构简式。18.外观与氯化钠相似的亚硝酸钠（Na2NO2）在生活中应用十分广泛，如可用作建筑钢材缓蚀剂、肉制品发色剂等。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2 2NO2+Na2O2=2NaNO3I某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠（夹持装置已省略）（1）仪器a的名称为_。（2）装

28、置B、C、E中的试制可选择_。A 水、浓硫酸、浓硫酸B 氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硫酸C 酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、氢氧化钠溶液D 水、浓硫酸、氢氧化钠溶液（3）反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡，该操作的目的是_。（4）装置D中的实验现象是_。（5）装置F中发生反应的离子方程式为_。工业上可以用烧碱溶液吸收硝酸厂的尾气制得亚硝酸钠。某学习小组设计如下实验方案测定该产品中亚硝酸钠的质量分数。取1.500g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中加入过量的稀硫酸和碘化钾溶液充分反应后，加入适当的指示剂，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，记录数

29、据如下表。实验序号123Na2S2O3标准溶液体积/mL20.0219.9820.00已知： 2NaNO2+2KI+2H2SO4 =2NO+I2+2H2O+Na2SO4+K2SO4 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI（6）合适的指示剂是_（7）该产品的纯度为_。（8）经过讨论,同学认为该产品中可能含有硝酸钠，它会使测定结果_（填“偏高”、“偏低”、“无影响”） 。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). A (3). 排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应 (4). 淡黄色固体变成白色 (5). 5 NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2+2H2O (6). 淀粉 (7

30、). 92.00% (8). 偏高【解析】【分析】IA中铜与稀硝酸反应制取NO，获得一氧化氮所用的硝酸具有挥发性，这样会干扰实验结果，B装置是除去酸性气体，水也能与过氧化钠反应，装置C的作用是干燥NO，E是防止F中的水蒸气进入D中，D中NO能将过氧化钠还原，F中高锰酸钾具有氧化性，能将一氧化氮氧化。亚硝酸钠将碘离子氧化，生成碘单质，用硫代硫酸钠滴定，可用淀粉作指示剂，根据关系式2NaNO2I22Na2S2O3计算出亚硝酸钠的含量，硝酸钠也能将碘氧化，使测定值偏大。【详解】I（1）仪器a的名称为分液漏斗。（2）获得一氧化氮所用的硝酸具有挥发性，这样会干扰实验结果，B装置是除去酸性气体，水也能与过

31、氧化钠反应，装置C的作用是干燥NO，E是防止F中的水蒸气进入D中，装置B、C、E中的试制可选择水、浓硫酸、浓硫酸；故选A；（3）反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡，该操作的目的是排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应。（4）NO能将过氧化钠还原，装置D中的实验现象是淡黄色固体变成白色。（5）高锰酸钾具有氧化性，能将一氧化氮氧化，装置F中发生反应的离子方程式为5 NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2+2H2O。（6）亚硝酸钠将碘离子氧化，生成碘单质，用硫代硫酸钠滴定，可用淀粉作指示剂，（7）2NaNO2+2KI+2H2SO4 =2NO+I2+2H2O+Na2SO4

32、+K2SO4， 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得关系式：2NaNO2I22Na2S2O3，n(NaNO2)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L =0.02mol，该产品的纯度为= 100%= 92.00%；（8）硝酸钠也能将碘氧化，使测定值偏高。【点睛】本题考查了探究物质组成、测量物质含量的方法，涉及性质实验方案的设计、中和滴定操作及误差分析、氧化还原反应中电子转移的分析、化学计算等知识，明确实验原理及化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力，难点（7）根据关系式计算19.二氧化钛是目前使用最广泛的白色颜料。工业上，以

33、钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3，含有少量SiO2杂质）为原料制备二氧化钛的过程如下图所示。已知：超过70TiO2+易水解；低于0 FeSO47H2O大量结晶。钛的化合价主要有+4价和+3价，其中Ti3+（紫黑色）还原性比Fe2+强有关氢氧化物开始沉淀的pH如下:氢氧化物Ti（OH）4Ti（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀时的pH0.53.01.57.6根据相关信息回答下列问题；（1）酸浸过程选用的酸是_。（2）步骤中生成Fe2+和TiO2+的化学反应方程式为_。（3）以下相关描述正确的是_。A 步骤中加入铁粉，在防止Fe2+转化成Fe3+的同时也将部分TiO2+氧化成了Ti

34、3+B 步骤中的降温结晶过程可以选择冰水混合物C 中发生了反应Fe3+ Ti3+H2O= Fe2+ TiO2+2H+D 废液成分中有硫酸，可以循环利用（4）步中生成Ti（OH）4的离子方程式为_，选择的pH范围是_。（5）证明步骤中Ti （OH）4固体已经洗涤干净方法是_。（6）钛酸锂（Li4Ti5O12）是一种理想型嵌入材料，插入与脱嵌对材料结构几乎没影响。某新型钛酸锂电池总反应式为：LiXO2（s）+Li4Ti5O12（s）=Li1-aXO2+Li4+aTi5O12（s），则其负极反应式为_。【答案】 (1). 硫酸或浓硫酸 (2). FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+

35、2H2O (3). CD (4). TiO2+3H2OTi（OH）4+2H+（条件70） (5). 0.5-1.5 (6). 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红，证明沉淀已洗净（或取少量最后一次洗涤液于试管中，加入少量BaCl2溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已洗净） (7). LiXO2 - ae Li1-aXO2 + aLi+【解析】【分析】流程分析：第步加酸溶解生成TiO2和Fe2，第步加铁粉还原Fe3，过滤除去滤渣，第步冷却结晶，过滤得到FeSO47H2O和含有TiO2的溶液；第步调节PH，使TiO2水解生成Ti（OH）4，过滤得到Ti（OH）4；第步Ti（O

36、H）4受热分解生成化生成TiO2【详解】（1）步冷却结晶，过滤得到FeSO47H2O，酸浸过程选用的酸是硫酸或浓硫酸。（2）FeTiO3与H2SO4反应生成FeSO4、TiOSO4和H2O，则步骤中生成Fe2+和TiO2+化学反应方程式为：FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O；（3）A 、步骤中加入铁粉，亚铁离子易被氧化，则加入铁粉的主要目的是将Fe3转化为Fe2并防止Fe2被氧化，故A不选；B、 步骤中的降温结晶过程可以选择冰水混合物C 、由流程图中经过反应后形成FeSO47H2O沉淀，滤液中有Fe2+、TiO2+、H+，中发生了反应Fe3+ Ti3+H2O= Fe2

37、+ TiO2+2H+，故C选；D 、TiO2在一定条件下会发生水解生成Ti（OH）4和氢离子，溶液中存在平衡：TiO2+3H2O Ti（OH）4+2H，废液成分中有硫酸，可以循环利用，故D选；故选CD。（4）步中生成Ti（OH）4的离子方程式为TiO2+3H2OTi（OH）4+2H+（条件70），Ti（OH）4沉淀而Fe（OH）3不沉淀，选择的pH范围是0.5-1.5。（5）Ti（OH）4沉淀后滤液中有Fe3+ 、SO42-，证明步骤中Ti （OH）4固体已经洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红，证明沉淀已洗净（或取少量最后一次洗涤液于试管中，加入

38、少量BaCl2溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已洗净） 。（6）新型钛酸锂电池总反应式为：LiXO2（s）+Li4Ti5O12（s）=Li1-aXO2+Li4+aTi5O12（s），则其负极LiXO2失电子，发生氧化反应，电极反应式为LiXO2 - ae Li1-aXO2 + aLi+。【点睛】本题考查了物质制备流程分析判断，实验基本操作，离子方程式的书写，解题关键：掌握物质性质的应用，离子性质的应用，分离操作的方法，氧化还原反应的离子方程式的书写方法，电池原理的应用，电极反应的书写，难点（6）电极反应的书写20.天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的化工原料。（1）CH4与CO2经催化反应可制得合成气：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） H已知：反应1：CH4（g）=C（s）+2H2（g） H1=+75kJ/mol反应2: 2CO（g）=C（s）+CO2（g） H2=-172kJ/mol 则该催化反应