2020届高三化学一轮复习元素周期律和元素周期表专题训练

1、 2020届高三化学一轮复习元素周期律和元素周期表 一、选择题 1 下列关于元素周期律的叙述中不正确的是( ) ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 BP、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C同周期元素的原子半径以第A族的为最大 DNa、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 答案 C 2下列结论正确的是( ) 322S氢化物的稳定性：HFHClHSPHSiH粒子半径：KAl S离子的还原性：Cl 432ClBrI 氧化性：ClSSeTe 酸性：HSOHPOHCOHClO 非金属性：3244232ONPSi 金属性：BeMgCar(Y)

2、r(Z)r(X) B元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 和18e的化合物X、Y两种元素可形成分别含有10eDC 答案 11元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是( ) A元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 B原子半径的大小顺序为WZY 223 C离子半径的大小顺序为ZYWDW的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强 答案 C 12短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( ) A甲一定是金属元素 B气态氢化

3、物的稳定性：庚己戊 C乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应 庚的最高价氧化物的水化物酸性最强D答案 B 二、填空题 13下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。 (1)元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (用氢化物的化学式表示)。 (2)元素一般在化合物中显_价，但在与_形成化合物时，所显示的价态正好相反。 (3)M、N两种化合物均由四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_。 (4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z

4、三种元素有的是上表中编号的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是元素的相应位置。 (5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含_(填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素_(填“是”或“否”)。 答案 (1)HFHOHS 22) 或氟或F( 2)或(负(2)=SOHSOH(3)HO 223(4)在表中相应的位置写出“N” (5)11 是 14五种短周期元素的部分性质数据如下： 元素 T X Y Z W (nm) 原子半径0.143 0.075 0.10

5、2 0.037 0.099 3 5，1 3 7最高或最低化合价 ，1 6，2 请回答下列问题： 。离子的结构示意图为(1)Z_) Z(2)关于Y、两种元素，下列叙述正确的是_(填序号Z 简单离子的半径Ya Z强b气态氢化物的稳定性Y比 比最高价氧化物对应水化物的酸性ZY强c 两种元素形成的化合物。X(3)甲是由T、两种元素形成的10e分子，乙是由Y、W 某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中立即有甲放出，原因是_。 一段时间后，观察到试管中的现象是_，发生反应的离子方程式是_。 (4)XO是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被NaOH溶

6、液吸收的化学方程式是：22XO2NaOH=MNaXOHO(已配平)，产物M中元素X的化合价为223_。 15现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的 单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示： 请回答下列问题： (1)写出B乙甲C的化学反应方程式_。 (2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是_。(填写序号) A B C D (3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素： 甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。 据此，请回答下列