2020-2021化学铜及其化合物推断题的专项培优易错难题练习题及答案

1、2020-2021 【化学】化学铜及其化合物推断题的专项培优易错 难题练习题及答案一、铜及其化合物1 下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1 18 号元素。已知： a、 f 为无色气体单质， b 为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成b 获得 1918年的诺贝尔化学奖。 c 为黑色氧化物， e 为紫红色金属单质，i 为蓝色沉淀 (部分反应的产物未列出 )。请回答下列问题：(1)常温下铝遇到 g 的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为_。(2)e 与 g 的稀溶液反应的离子方程式为_。(3)在 25 和 101 kpa 的条件下，将vl 的 b 气体溶于 100 ml

2、水中，得到密度为 1 的 g ml溶液 m，则 m 溶液的物质的量浓度为_ moll1。 (已知 25 、 101 kpa 条件下气体摩尔体积为 24.5 l mol 1，不必化简 )(4)分别蘸取 b 的浓溶液和 g 的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_。(5)b 和 c 反应的化学方程式为 _。(6)j、 k 是同种金属的不同氯化物，k 为白色沉淀。写出 so 还原 j生成 k 的离子方程式：2_。【答案】钝化3cu 8h 2no3 =3cu2 2no 4h2ov100024.517v+2450冒白烟3cuo24.52 2cl so so2 2nh3=3cu n23h2o 2cu2 2h2o

3、2cucl 4h4【解析】【分析】(1)常温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答；(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答；(3)氨气的物质的量是vmol，溶液的质量是17v +100 g，溶液的体积为17v24.524.5+100 g17v+245024.5ml，据此解答；ggml-124.5(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答；(5)b 与 c 反应即 cuo 和 nh3 反应，生成铜单质、氮气和水，据此解答；(6)j、 k 是同种金属的不同氯化物，k 为白色沉淀，则k 是 cucl， so2 还原氯化铜生成氯化亚铜，据此解答；【详解】

4、a、 f 为无色气体单质， b 为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成b 获得 1918 年的诺贝尔化学奖，则b 是氨气， a 是氧气， d 是 no， f 是氮气， g 是硝酸。 c 为黑色氧化物， e 为紫红色金属单质， i 为蓝色沉淀，则c 是氧化铜，与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水， e 是铜，与硝酸反应生成硝酸铜，i 是氢氧化铜， j是氯化铜。(1)常温下铝遇浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为钝化，故答案为：钝化；(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为=3cu2 2no 4h2o，故答案为：3cu 8h 2no33cu 8h 2no3=3cu2 2no 4h2 o；(3

5、)氨气的物质的量是vmol，溶液的质量是17v +100 g，溶液的体积为24.524.517vv+100 g 17v+2450100024.5ml，所以溶液的物质的量浓度为24.524.517v+2450ggml-124.5v1000案为：24.5；17v+245024.5 1，故答mol l(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生硝酸铵，实验现象是冒白烟，故答案为：冒白烟；(5)b 与 c 反应的化学方程式为3cuo 2nh3=3cu n 3h o，故答案为： 3cuo 2nh3=3cu22n2 3h2o；(6)j、 k 是同种金属的不同氯化物，k 为白色沉

6、淀，则k 是 cucl， so2 还原氯化铜生成氯化so2 2h2o so4，故答案为：2cu2亚铜的离子方程式为 2cu2 2cl2cucl 4h2 2cl so2 2h2o 2cucl 4h so42 。2 现有 a、 b、 c、 d 四种物质， a、b 为无色气体， c、 d 为黑色粉末， b 跟 d 在一定条件下能生成 a，a 和 d 都能跟 c 反应生成 b 和一种红色固体 e，其中 b 能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀 f。（1）根据上述现象，写出下列物质的化学式。a_b_c_d_（2）写出实现下列变化的化学方程式b da_a c e b_【答案】 co co222co co c

7、uo2cuo c c cocuco【解析】【详解】（1） a、 b 都为无色气体， b 能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀f，所以 b 是二氧化碳， f 是碳酸钙，二氧化碳和黑色粉末d 在一定条件下能生成气体a，所以 d 是木炭， a是一氧化碳，一氧化碳和木炭都能跟黑色粉末反应生成二氧化碳和红色固体e，所以 c 是氧化铜， e 是铜，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳、碳都会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，推导正确，所以a 是 co， b 是 co2， c 是 cuo， d 是 c， e 是 cu， f 是 caco3；故答案是： co； c

8、o2； cuo； c（2） b+da 的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以化学方程式为：cco22co；a+c e+b的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以化学方程式为： co cuocu co2；故答案为 c co22co；co cuo2cu co3 为探究黑色固体x(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：（ 1） x 的化学式是 _ 。（ 2）写出固体甲与稀硫酸反应的离子方程式 _。【答案】 cuo cu2o 2h+ cu cu2+ h2o【解析】【分析】根据框图逆推本题：气体能使带火星的木条复燃，说明隔绝空气加热会产生氧气；固体甲遇到硫酸产

9、生蓝色溶液和紫红色固体单质乙，说明有铜产生，进而说明x 中含有铜元素和氧元素，再根据质量守恒进行解答。【详解】（1） 32.0gx 隔绝空气加热分解放出的能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量为32.0g-28.8g=3.2g,证明 x 中含氧元素 ,28.8g 固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液,说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素,即 x 中含铜元素 ,铜元素和氧元素形成的黑色固体为cuo,所以 x为氧化铜，本题答案：cuo；-1-1（2）由 n(cuo)=32.0g 80gmol=0.4mol, 结合质量守恒得到n(o2)=3.2g 32g mol=0.1mol,由氧元素守恒得到甲中n(c

10、u): n(o)=0.4mol:(o.4mol-0.1mol2)=2:1,固体甲的化学式为 cu2o,加稀硫酸后，产生蓝色溶液和固体单质乙，固体单质乙为cu，蓝色溶液为硫酸铜，与稀硫酸反应的离子方程式为： cu2 o 2h+ cu cu2+ h2o；答案： cu2o 2h+ cu cu2+h2o。4 在下图所示的物质转化关系中，a 是常见的气态氢化物，b 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，e 的相对分子质量比d 大17,g 是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：（ 1） a、 c 的化学式分别为 _、 _。（ 2）反应 的化学方程式为 _。（

11、 3）反应 的离子方程式为 _。（4）向反应 后的溶液中通入少量的a,现象为 _。【答案】 nh3223+3-2+2no 3no +h o=2hno +no 3cu+ 8 h +2no =3cu +2no+4h o 有蓝色沉淀生成【解析】已知b 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，即为氧气，g 是一种紫红色金属单质，则为铜，e能与不活泼金属铜反应，且相对分子质量比d 大 17，所以 e 为hno ， d 为no ，则 c 为 no， f 为 h o，由此推出 a 为 nh 。3223(1)a、 c 的化学式分别为 nh 和 no；3(2)反应为 no2 与 h2o 的反应，化学方程式为3no

12、2+h2o=2hno3+no；(3)反应为铜与稀硝酸的反应，其离子方程式为+-2+2no +4h o；3cu+ 8 h +2no=3cu32(4) 反 应 后 的 溶 液 为 cu(no3 )2溶 液 ， 通 入 少 量 的 nh3 ， 将 发 生 如 下 反 应2 cu2nh3 h2ocu(oh)2 2nh4，所以现象为有蓝色沉淀生成。5 已知：在ph 为 4 5 的环境中， cu2 、 fe2 几乎不水解，而fe3 几乎完全水解。用粗氧化铜（ cuo 中含少量fe）制取 cucl2 溶液过程如下： 取一定量的粗cuo，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的ph 为1。 向滤液中

13、通入cl2，搅拌。 向 中加入适量物质a，微热，搅拌，调整溶液的ph，过滤。 把 所得滤液浓缩。（ 1） 中加热并搅拌的目的是 _ 。（ 2） 中发生反应的离子方程式是 _ 。（ 3） 中的物质 a 可能是 _ ；调整的 ph 范围是 _ ；过滤后滤渣的成分是 _ 。（ 4） 中发生反应的离子方程式是 _ 。（ 5） 中如何用 ph 试纸测定溶液的 ph 值： _。【答案】加快反应速率，是反应充分2fe2+cl2=2fe3+2cl- cuo 4-5 fe(oh)3cuo+2h+ =cu2+h2 o取一小块 ph 试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在ph 试纸中央，待变色后与标准比色卡相

14、比。【解析】【分析】氧化铜粗品加入浓盐酸溶解，此时溶液中主要有cu2+，fe2+， cl-， h+；通入氯气将亚铁离子氧化成 fe3+，离子方程式为：2fe2+ +cl 2 =2fe3+ +2cl - ，加入适量cuo 可以调节 ph 值至4-5，将 fe3+转化成沉淀，同时不引入新的杂质，之后过滤浓缩，得到cucl2 溶液。【详解】（ 1）加热搅拌一般是为了加快反应速度，故答案为：加快反应速率，使反应充分；（2）根据分析可知答案为：2fe2+ +cl 2 =2fe 3+ +2cl - ；（3）根据分析可知a 为 cuo，既能调节ph 值又不引入新的杂质；根据题目信息可知ph在 4-5 的环境

15、中 cu2 几乎不水解，而 fe3 几乎完全水解；得到的滤渣为 fe(oh)3 ，故答案为： cuo；4-5； fe(oh)3；（ 4）该反应为氧化铜和氢离子的反应，故答案为： cuo+2h+=cu2+h2o；（5）测溶液 ph 值的方法为：取一小块 ph 试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在 ph 试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。6 氯化亚铜（cucl ）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含fe3 、 cu2 、 fe2 、 cl ）生产cucl 的流程如图所示：根据以上信息回答下列问题：（ 1）生产过程中：

16、x 是 _， z 是_。（均填化学式）（ 2）写出生成 cucl 的离子方程式 _。（3）析出的 cucl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是_。（4）在 cucl 的生成过程中理论上不需要补充so2气体，其理由是 _。（5）已知：常温下 kspcucl1.6 10 7， k spcui1.2 10 12，现向 cucl 饱和溶液中加入 nai 固体至 ci -0.1mol l 1，此时溶液中c(cu + ) =_。c(cl - )（6）实验探究 ph 对 cucl 产率的影响如下表所示：ph1234567cucl 产率 /%70908278757270析出 cucl 晶体最佳ph 为 _，当

17、 ph 较大时 cucl 产率变低的原因是 _。【答案】fecl 22+2-242-+减少或 h 2 o2 等合理答案亦可 2cu +so +2cl +2h o=2cucl +so +4h产品cucl的损失so (浓 )cuso +so +2h o 反应中生成的cuso 和 so 为cu+2 h2 44224211， cucl +cuso +so +2h o=2cucl +2 hso 反应中消耗cuso 和 so 也为 1 1，所以理24222442论上不需要补充so2气体3 10 82 ph较大时， cu 2水解程度增大，反应生成 cucl减少【解析】【分析】根据流程图，蚀刻液为氯化铁溶液，

18、则滤液为氯化亚铁，因此印刷电路的废液(含 fe3+、cu2+、 fe2+、 cl-)中应先加入过量的铁粉除去铜离子和铁离子，过滤后，在滤液1 中通入过量的氯气，可生成氯化铁，用于制作蚀刻液；滤渣含有铜、铁，加入过量的盐酸除去铁，滤液为氯化亚铁，滤渣中含有铜，可与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，调节溶液ph，可生成硫酸和cucl 晶体，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知x 是 fe， z 是 cl2，故答案为：fe； cl2；(2)生成 cucl 的离子方程式为2+-2-+4h+2cu +so2 +2cl +2h2o=2cucl +so4，故答案为：2+-2-+；

19、2cu +so2+2cl +2h2 o=2cucl +so4+4h(3) 氯化亚铜微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸，析出的cucl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤，可减少产品cucl 的损失，同时乙醇易挥发，便于干燥，故答案为：减少产品cucl的损失；(4)依据图示可知： cu+2 h2so4(浓 )cuso4 +so2 +2h2o 反应中生成的cuso4 和 so2 为11， cucl +cuso +so +2h o=2cucl +2 hso 反应中消耗cuso 和so也为1 1，所以理24222442论上不需要补充so2气体，故答案为：24422cu+2 h so (浓 )cuso +so +2h

20、 o 反应中生成的 cuso4和224222442so为 1 1， cucl +cuso+so +2h o = 2cucl +2 soh反应中消耗 cuso 和so也为 1 1，所以理论上不需要补充so2 气体；sp-7， ksp-12，现向 cucl 饱和溶液中加入 nai 固体至 c(i-(5)常温下 k(cucl)=1.6 10 (cui)=1.2 10)=0.1mol?l-1，c(cu2+1.210 12-11， c(cl-1.6 107mol/l=4-4)=mol/l=1.2 10)= 10mol/l ，此0.1c(cu + )1.210时溶液中- )=10c(cl411 -8 ，故

21、答案为： 310-8 ； 4 =3 10(6)由表中数据可知，析出cucl 晶体最佳ph 为 2， ph 较大时，铜离子水解程度增大，反应生成 cucl 减少， cucl 产率降低，故答案为：2； ph 较大时，铜离子水解程度增大，反应生成 cucl 减少。【点睛】根据实验目的正确理解实验流程图是解题的关键。本题的易错点和难点为(4)，要注意根据反应的方程式分析判断。7 过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中

22、迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。氯化铜：从水溶液中结晶时，在 26 42得到二水物，在 15以下得到四水物，在 1525.7得到三水物，在 42以上得到一水物，在 100得到无水物。（ 1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a_、_h、 i _、 _。本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_后 _。（ 2）分析流程：固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是_；溶液甲可加试剂x 用于调节 ph以除去杂质， x 可选用下列试剂中的（填序号）_。a cu（ oh）2b nh h oc cuod cuso324查阅有关资料得

23、到如下数据，常温下fe（ oh） 3 的溶度积38，cu（ oh） 2 的溶ksp 8.0 10 20 5 1时就认为沉淀度积 ksp 3.0 10，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110mol l完全，设溶液中cuso41，则 cu（ oh） 2 开始沉淀时溶液的ph 为的浓度为 3.0 mol l_， fe3 完全沉淀时溶液的ph 为_。（提示： lg2 0.3）完成溶液乙到纯净cucl22h2o 晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、_、 _、洗涤、干燥。（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如so2、 n2 h4、sncl2 等），并微热得到cucl 沉淀，写出向乙溶液加入n2h4

24、（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：_。【答案】 d efgb ad 抑制氯化铜、氯化铁水解ac4 3.3(或 3+lg2)冷却到2+26 42 结晶过滤+ 4cl+ n h4cucl + n + 4h4cu422【解析】【分析】a 装置制取氯气， b 除掉尾气， c 除掉氯气中 hcl 杂质， d 氯气与铜反应， e 除掉氯气中水； 先反应生成氯气，不能先加热 d，先加热会使铜与氧气反应。 固体甲是氯化铜和氯化铁的混合物，因此加稀盐酸溶解，溶解抑制氯化铜、氯化铁水解； 溶液甲可加试剂x 用于调节ph 以除去氯化铁杂质，应选择要保留的铜离子对应的难溶的物质；设溶液中cuso 1，先算氢氧根浓度

25、，再酸氢离子浓度和4 的浓度为3.0 mol lph， fe3 完全沉淀时先根据溶度积算氢氧根浓度，再酸氢离子和ph； 根据题中意思要得到纯净cucl2 2h2 o 晶体要冷却到2642 结晶。向溶液乙中加入适当的还原剂n2 h4，并微热得到cucl 沉淀和氮气。【详解】a 装置制取氯气，b 除掉尾气， c 除掉氯气中hcl 杂质， d 氯气与铜反应，e 除掉氯气中水，因此按气流方向连接各仪器接口顺序是：ad、eh、 i f、 gb，故答案为：d；e； f； g； b。 先反应生成氯气，不能先加热d，先加热会使铜与氧气反应，因此加热的顺序为先a 后d，故答案为：a； d。 固体甲是氯化铜和氯化

26、铁的混合物，因此加稀盐酸溶解，溶解抑制氯化铜、氯化铁水解，故答案为：抑制氯化铜、氯化铁水解。 溶液甲可加试剂x 用于调节ph 以除去氯化铁杂质，应选择要保留的铜离子对应的难溶的物质即氢氧化铜、氧化铜、碱式碳酸铜、碳酸铜等，故答案为：ac。设溶液中cuso 1的浓度为，43.0 mol lkspc(cu 2+ ) c2 (oh)3 c2 (oh)3 10 20， c(oh)1 1010mol l 1 ，k w11014c(h )10 mol l 1110 4 moll 1 ，因此 cu(oh)2 开始沉淀时溶液的c(oh) 110ph 为10， fe3 完全沉淀 k sp c(fe3+ ) c3

27、 (oh)110 5c3 (oh)810 38，c(oh)2 10 11 moll 1 ， c(h )k w)110 14moll 1510 4 mol l 1 ，c(oh210 113完全沉淀时溶液的-4= 4-lg5 = 3.3，故答案为：3.3。因此 feph=lg510 完成溶液乙到纯净cucl22h2 o 晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到26 42 结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却到26 42结晶；过滤。向溶液乙中加入适当的还原剂n2 h4，并微热得到cucl 沉淀和氮气，因此向乙溶液加入242+2 42+，故答案为： 4cu2+n h的离子方程式： 4cu+

28、 4cl+ n h4cucl + n + 4h+ 4cl +242+。n h4cucl + n+ 4h8 工业上由含铜废料(含有 cu、 cus、 cuso4 等 )制备硝酸铜晶体的流程如图：（ 1）“焙烧”时 cus转化为 cuo 和 so2，反应的化学方程式为 _。（ 2）“酸化”步骤反应的离子方程式为_。（ 3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_。（4）“淘洗”所用的溶液a 应选用 _(填序号 )。a稀硫酸b浓硫酸c稀硝酸d浓硝酸（ 5）“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。理论上消耗 hno3 和 h2o2 的物质的量之比为 _。若不加 10% h2o2，只用浓 hno3，随着反应的

29、进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式 _。（6）由“反应”所得溶液中尽可能多地析出cu(no3)23h2o 晶体的方法是 _。 (相关物质的溶解度曲线如图所示 )【答案】+2+-2432cus+3o2cuo+2so cuo+2h21 cu+4h +2no cu +h ofeso a2+2226.4 c结晶=cu +2no +2h o 蒸发浓缩，降温至温度略高于【解析】【分析】工业上由含铜废料(含有 cu、 cus、 cuso4 等 )制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后，铜生成氧化铜，硫化铜转化为cuo 和 so2 ，加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁发生置换反应生成铜，

30、过滤得到滤渣铁和铜，用溶液a 淘洗后加入 20%的 hno3 和 10%的 h2o2 发生反应，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4 c结晶，从 “反应 ”所得溶液中析出cu(no3)2?3h2o，据此分析解答。【详解】(1)cus焙烧和氧气反应转化为cuo 和 so2，反应的化学方程式为： 2cus+3o22cuo+2so，故答案为： 2cus+3o2cuo+2so；(2)酸化过程为经过焙烧得到的氧化铜与稀硫酸反应生成铜离子，离子方程式为：cuo+2h+ cu2+h2o，故答案为：cuo+2h+ cu2+h2o；(3)根据上述分析可知，过滤得到滤液主要为硫酸亚铁溶液，故答案为：feso4 ；(

31、4)淘洗加入的酸不能具有强氧化性，否则会溶解铜。a稀硫酸，不能和铜反应，故a选； b浓硫酸和铜在常温下不反应，但浓硫酸稀释会放出大量热，会和铜发生反应，故b不选； c稀硝酸具有氧化性能溶解铜，故c 不选； d浓硝酸能溶解铜，故d 不选；故答案为： a；(5) “反应 ”一步所用的试剂是 20%hno3 和 10%h2o2，硝酸做酸，过氧化氢做氧化剂将cu氧化生成硝酸铜，反应的化学方程式为：cu+h2o2+2hno3=cu(no3)2 +2h2 o，理论上消耗hno3 和 h2o2 的物质的量之比为 2 1，故答案为： 21；若不加 10%h2o2，只用浓 hno3，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气

32、体，反应的离子方程式为： cu+4h+2no3-=cu2+2no2 +2h2o，故答案为： cu+4h+2no3-=cu2+2no2 +2h2o；(6)根据图像中结晶水合物的溶解度随温度变化曲线可知，温度高于26.4 c从 “反应 ”所得溶液中析出 cu(no322o，从 “反应 ”所得溶液中析出3 22o 的方法是：蒸发浓缩，) ?3hcu(no ) ?3h降温至温度略高于26.4 c结晶，故答案为；蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4 c 结晶。【点睛】本题的易错点为 (6)，要注意图像中温度的临界点为26.4 c。9 氯化亚铜 (cucl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶

33、于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含 cu2+、 fe3+、 h+、cl-中制备氯化亚铜。请回答下列问题：（ 1）出步驟中发生的两个主要反应的离子方程式：_。（ 2）步骤的操作名称是 _。（ 3）步骤中所加物质 x 为 _。（ 4）步骤的操作是 _。（5）步骤应调节溶液 ph 呈酸性，且用乙醇洗涤cucl 晶体，目的是 _。（6）在 cucl 的生成过程中，可以循环利用的物质是_ 。2+2+3+2+2+cuo(或【答案】 cu+fe=cu +fe 、 fe+2fe=3fe 或 fe+2h =fe+h2 过滤、洗涤cu(oh)2 等）在 hcl 气流中蒸发结晶减

34、少 cucl的损失硫酸 (或 h2so4)【解析】【分析】酸性废液中含cu2+、 fe3+、 h+、 cl-，加入过量铁粉，cu2+、 fe3+、 h+都能发生反应，反应的2+2+3+2+2+离子方程式为： cu + fe = cu+ fe ， fe + 2fe= 3fe， fe + 2h= fe + h2，反应后所得的固体 a 为 cu 与过量的 fe，加入足量稀盐酸，fe 溶解为 fe2+，此时溶液过滤可得固体b，固体 b 为 cu，加入浓硫酸可得so2和硫酸铜，所得22+再反应制备 cucl，据此分so 与 cu析。【详解】（1）铁是活泼的金属，能与铁离子、铜离子以及氢离子反应，则步骤中

35、发生的两个主要2+2+3+2+2+反应的离子方程式为 cu+ fe = cu+ fe 、 fe + 2fe= 3fe或 fe + 2h= fe + h2 ；（2）置换出的铜以及剩余的铁需要通过过滤从溶液中分离出来，再进行洗涤；（3）要得到氯化铜溶液，则需要除去铜离子，因此步骤中所加物质x 为 cuo 或 cu (oh)2 或 cuco3 等；（4）由于铜离子水解，所以步骤的操作是在hcl 气流中蒸发结晶；（5）由于氯化亚铜不溶于乙醇，因此用乙醇洗涤cucl 晶体的目的是减少cucl 的损失；（ 6）由于最终还有硫酸生成，因此在 cucl的生成过程中，可以循环利用的物质是硫酸。【点睛】本题为工艺流程题，为高考热点和难点，设计物质的分离、物质的制备，明确物质的性质是解题关键，注意物质性质的理解应用，易错点为（ 4）由于铜离子水解，所以步骤的操作是在 hcl 气流中蒸发结晶。10 从含铜丰富的自然资源黄铜矿（cufes2）冶炼铜的工艺流程如下：已知： cufes2+3cucl2 4cucl+fecl2+2s（1）浸取时，若改用fecl3 溶液，也能生成cucl 和 s，该反应化学方程式为_（ 2）若过