高考化学复习铜及其化合物推断题专项易错题附答案解析

1、高考化学复习铜及其化合物推断题专项易错题附答案解析一、铜及其化合物1 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1 18 号元素。已知： a、 f 为无色气体单质，b 为具有刺激性气味的气体，属单质 (部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：（1） d 的化学式为 _； f 的结构式为 _。c 为黑色氧化物，e 为红色金（2） a 与b 生成d 的反应在工业上是生产_的反应原理之一。（3） e 与 g的稀溶液反应的离子方程式为_。（4） b 和c反应的化学方程式为_。（5） j、 k 是同种金属的不同氯化物，k 为白色沉淀。写出so2 还原j 生成k 的离子方程式： _。【答案】

2、nonn 硝酸3cu+8h+2no3- =3cu2+2no +4h2o3cuo+2nh3加热3cu+n2+3h2o2+ - + 2-2cu +2cl +so2+2h2 o=2cucl +4h+so4【解析】【分析】e 为红色金属单质，应为cu，则 c 为 cuo， b 为具有刺激性气味的气体，应为nh3，可与cuo 在加热条件下发生氧化还原反应生成单质cu，生成的气体单质 f 为 n2，可与氧气在放电条件下反应生成 no，则 a 为 o2， d 为no， g 为 hno3， h 为 cu(no3)2，i 为 cu(oh)2， j为 cucl2， j、 k 是同种金属的不同氯化物， k 为白色沉

3、淀，则 k 应为 cucl，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知d 为 no， f 为 n2，结构式为nn；(2)o2 与 nh3 发生催化氧化生成 no 和水， no 被氧化生成 no2，溶于水生成硝酸，因此 o2 与 nh3 发生催化氧化生成 no 是工业生成硝酸的重要反应之一；3+3-2+2o；(3)g 为 hno ，稀硝酸与铜反应的离子方程式为3cu+8h +2no=3cu +2no +4h(4)b 为 nh ，可与 cuo 在加热条件下发生氧化还原反应生成单质cu，反应的方程式为33cuo+2nh3加热3cu+n2+3h2o；222+-22+42- 。(5)so 还原cucl

4、生成 cucl 的离子方程式为2cu+2cl +so +2h o=2cucl +4h+so2 某工厂的工业废水中含有大量的al2(so4 )3、较多的cu2+和少量的收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂 x、 y、 z 均过量 )。na+。从工业废水中回(1)试剂 x 为 _，加入试剂 x 发生的离子方程式是_ 试剂 z 为_。(2)操作为 _(填实验分离方法 )。(3)溶液 2 中含有的溶质有 _(填化学式 )。(4)写出操作的化学反应方程式_。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_(填化学式 )。【答案】铝 2al+3cu2+3+氨水24 32424 3242=

5、2al +3cu过滤 al (so )、 h soal (so )、h soso【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的al2 4 32+和少量的 na+，由流程可知加入x 为(so )、较多的 cu金属铝，用于置换出铜，溶液1含有 al24 324al 和 cu 的(so ) 、 na so，不溶性物质为过量的混合物，向不溶性物质中加入试剂y 用于溶解 al，反应产生al24 3，而 cu 不能发生反(so )应，则为稀 h2 424 324，由于3so ，溶液 2含有 al (so ) 、过量 h soal(oh) 是两性物质，能够与过量的强碱 naoh 溶液反应产生可溶性物质，因此向

6、混合后加入氨水，可生成al(oh)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成al2o3，电解熔融的al2o3可生成 al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为 cu、 al 混合物，操作是过滤，试剂 y 是h2so4，溶液 1 含有 al2 (so4)3、 na2so4，溶液 2 含有 al2(so4)3、过量 h2so4，试剂 z 是氨水，操作是过滤，操作加热分解al(oh)3，操作是电解。(1)由以上分析可知x 为 al，可用于除去溶液中的cu2+，反应的离子方程式为：2al+3cu2+=2al3+3cu；试剂 z 为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶

7、液 2 中含有的溶质有al2(so4 )3、 h2 so4；(4)操作是加热al(oh)3，al(oh)3 不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2al(oh)32al2o3+3h2o；(5)金属cu 与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生cuso4、 so2、 h2 o，反应方程式为：cu+2h2so4 (浓 )cuso4+so2 +2h2o，所以反应产生的气体为so2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。3 为探究不含结晶水盐a（仅含三种元素）组成和性

8、质，设计并完成如下实验：取少量a，加水， a 由白色变为蓝色，加热蓝色又变成白色；另取一定量 a 进行加热分解，加热分解过程中有黄色中间产物b 产生，同时产生气体c， b 的质量为 a 质量的四分之三，c 能使盐酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀。b 遇水生成不溶于水的蓝色固体d，同时有三分之二的 s 元素溶于水。(1)a 组成元素是 _（用元素符号表示）。(2)b 的化学式是 _。(3)b 与水反应的化学方程式是_。【答案】 cu s o cu24242o=3cu(oh)2424oso3cu oso +4hcusoh o+2cuso或 3cu2oso4+3h2o=3cu(oh) 2cuso4

9、 +2cuso4或 3cu2oso4+3h2o=cu4(oh)6so4 +2cuso4【解析】【分析】取少量 a，加水， a 由白色变为蓝色，加热蓝色又变成白色，说明a 是 cuso4，根据物质组成确定其中含有的元素；另取一定量 a 进行加热分解，加热分解过程中有黄色中间产物b 产生，同时产生气体c， c 能使盐酸酸化的 bacl2溶液产生白色沉淀，则c 是 so3，反应产生的白色不溶于酸的沉淀是 baso4， b 的质量为 a 质量的四分之三，根据质量守恒应该是2 个 cuso4 分解的产物，则 b 是 cu24d，同时有三分之二的 s 元素溶于oso ， b 遇水生成不溶于水的蓝色固体水，

10、若有 3 个 cu2oso4 反应，溶于水的s 只能是生成 2 个 cuso4，根据反应前后元素守恒，分析反应，得到反应方程式。【详解】(1)根据上述分析可知 a 是 cuso ，含有 cu、s、o 三种元素；4(2)由于 a 分解产生的 c 是气体， c 能使盐酸酸化的bacl溶液产生白色沉淀，说明c 是 so23气体，反应产生的白色不溶于酸的沉淀是baso4， a 分解产生的b 为黄色固体，且b 的质量为 a 质量的四分之三，则b 应该是2 个 cuso4分解产生31 个 so 后剩余的部分，根据质量守恒定律可知b 是 cu24oso ；(3)b 遇水生成不溶于水的蓝色固体d，同时有三分之

11、二的s 元素溶于水，溶于水的以cuso4形式存在，还有三分之二的s 元素以固体形式存在即以碱式硫酸铜形式存在，反应方程式为 3cu2oso4+3h2o=3cu(oh) 2cuso4 +2cuso4 或写为 3cu2oso4 +4h2o=3cu(oh)2cuso4h2o+2cuso4 或者3cu2oso4+3h2o=cu4(oh)6so4+2cuso4。【点睛】本题考查了物质的元素组成、物质的物理性质、化学性质在物质成分确定的应用。掌握元素的存在形式、溶液的颜色及质量守恒定律是确定物质成分及元素的关键，本题难度适中。4 为探究黄色固体a（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知： a

12、气体 c 能使品红溶液褪色b溶液 d 遇 kscn溶液显血红色c溶液 d中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g请回答：（ 1） a 的化学式是 _。（ 2）固体 a 与 o2 反应生成 b 和 c 的化学方程式 _。（ 3）少量 mg在气体 c 中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证_ 。【答案】 fecus 4fecus+13o2fe o+4cuo+8so mgso，取少量固体加盐酸溶液，有2222323气体产生，证明存在mgso3【解析】36.8g 固体 a 与足量氧气加热条件下反应生成32g 固体 b，和气

13、体 c，气体 c 能使品红溶液褪色，说明 c 为二氧化硫，说明a 中含有 s 元素；固体 b 被盐酸溶解生成溶液 d，溶液 d遇 kscn溶液显血红色， d 中含有 fe3+，则 b 中含有氧化铁；溶液d 中加入过量铁粉，生成固体 e 和氢气，其中含有红色固体，说明溶液d 中还含有 cu2+、 h+，因此固体 b 中还含有氧化铜，则 a 中含有 cu、 fe 和 s 三种元素；(1)假设溶液 d 中含有的 fe3+和 cu2+、 h+的物质的量分别为x、y、 z。 生成的氢气为0.5mol ，则 z=1mol 。根据固体 b 的质量为 32g，有x 160g/mol+y 80g/mol=32g

14、，溶液 d2中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g，有 z 56g/mol+x 56g/mol-22y 8g/mol=32g，根据解得，x=0.2mol ， y=0.2mol ，根据固体a 的质量为 36.8g，则 s 元素的物质的量为fecus2 ；36.80.2560.264=0.4mol ，则 a 的化学式为fecus2，故答案为32(2)固体 a 与 o2 反应生成 b 和 c 的化学方程式为 4fecus2+13o22fe2o3+4cuo+8so2，故答案为 4fecus2fe2o3 +4cuo+8so2 ；2+13o2(3)少量 mg 在二氧化硫中完全燃烧，产生的固体产物中含

15、有单质、氧化物，可能是硫和氧化镁，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，可能是氧化镁与二氧化硫化合生成的亚硫酸镁，验证是否为亚硫酸镁，可以取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在mgso3，故答案为 mgso3，取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在mgso3。点睛：正确推断出 bcde的成分是解题的关键。难点是a 的化学式的推断，要清楚溶液d中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g，发生的反应有铁与过量盐酸的反应、铁与铁离子的反应、铁与铜离子的反应，其中铁与铜离子的反应是铁粉质量增大的过程。5 实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜（cu2( oh) 2co3）的过程如下：完成下列填空：（1）

16、酸浸中产生的气体是_（填化学式）。（2）检验过滤的沉淀是否洗净的方法是_。（3）从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中两个：_，并任选其中一个因素，说明其原因_。（ 4） cuso4 溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得 cu2( oh) 2co3，写出该反应的化学方程式： _。（5）产品中 cu 含量的测定步骤是：称取mg 样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为中性或弱酸性，再加入过量的ki- 淀粉溶液后，用c mol / l 的 na22 3溶液滴定s o至终点，消耗 na22 3溶液 v ml。实验中反应的离子方程式为2+4i- 2cui（白色）s o2cui222

17、 32-2i-s4 62-。+； i +2s o+ o（i ）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，其原因是_。（ ii ）产品中 cu 的含量为 _ （用含 m、c、 v 的代数式表示）。【答案】 no、 no2取最后一次洗涤液测其ph, 若溶液为中性，则沉淀已洗净温度和 ph（反应物浓度、反应物配比等合理答案也得分）温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢（或：ph 过低，得不到碱式碳酸铜，ph 过高则生成氢氧化铜）。2cusocu2oh 2co32na2so4co24 2na2co3 h2 o+若溶液酸性过强，则+()+s2- s+so0. 064cv

18、/ m2h 2o32+h2o，多消耗 na2so3 溶液【解析】【分析】废铜屑溶于浓硝酸中转化为硝酸铜，过滤除去滤渣，向滤液中加入碳酸钠溶液，除去多余的硝酸，然后加入氢氧化钠溶液调节ph 生成碱式碳酸铜，据此解答。【详解】（ 1）酸浸中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮（no2），随着浓度的降低，会产生一氧化氮（ no），故答案为： no、 no2 ；（ 2）根据流程分析可知，碱式碳酸铜是从含有碳酸钠的溶液中析出的，所以检验沉淀是否洗净就是检验沉淀上有没碳酸根离子，操作方法是取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉

19、淀，则沉淀已洗净；（ 3）从实验流程中可看出温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢， ph 过低，得不到碱式碳酸铜， ph 过高则生成氢氧化铜，所以影响产品生成的因素有温度和 ph，故答案为：温度和 ph；温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢，或： ph 过低，得不到碱式碳酸铜， ph 过高则生成氢氧化铜；（4） cuso4 溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得cu2（ oh） 2co3，根据元素守恒可知反应的化学方程式为2cuso2na2co3h2ocu2（oh2co32na2so4co2，4+）+故答案为： 2cuso4+2na2co3+h2o c

20、u2（ oh） 2co3+2na2so4+co2；（ 5）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，若溶液酸性过强，则2h+s2o3 2- s+so2+h2o，多消耗 na2s2o3 溶液，故答案为：若溶液酸性过强，则 2h+s2 o32- s+so2+h2o，多消耗 na2so3 溶液；根据反应 2cu2+4i- 2cui（白色）+ i2 、i2 +2s2o3 2- 2i- +s4o62 - 可得关系式 cu2+s2o32- ，根据题意可知， na2s2o3 的物质的量为 cv 10- 3mol ，所以样品中铜元素的质量为0. 064cvg，进而确定产品中 cu 的含量为 0.

21、064cv/ m，故答案为： 0. 064cv/ m。6 工业上由含铜废料(含有 cu、 cus、 cuso4 等 )制备硝酸铜晶体的流程如下：(1)焙“烧 ”时 cus转化为 cuo 和 so ，反应的化学方程式为 _。2(2)酸“化 ”步骤反应的离子方程式为 _ 。(3)过“滤 ”所得滤液中溶质的主要成分为 _ 。(4) 淘“洗 ”所用的溶液 a 应选用 _(填序号 )。a稀硫酸b浓硫酸c稀硝酸d浓硝酸(5) “反应 ”一步的过程中发生反应 cu+2hno3+h2o2 =cu(no3)2+2h2o。该反应中被还原的物质为 _。 “反应 ”一步中若不加 10% h2o2，只用浓hno3，随着

22、反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体 no2，请写出该反应的离子方程式_ 。(6) 由“反应 ”所得溶液中尽可能多地析出cu(no ) 3h o 晶体的方法是3 22_ 。(相关物质的溶解度曲线如图所示)【答案】2cus+3o+2+-242 232cuo+2so cuo+2h =cu +2h ofesoa h ocuo+4h +2no =2+22蒸发浓缩，冷却至 26.4摄氏度时结晶cu +2ho+2no【解析】【分析】工业上由含铜废料(含有 cu、 cus、 cuso4 等 )制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后铜生成氧化铜，硫化铜转化为cuo 和 so2，加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量

23、的铁发生置换反应生成铜，过滤得到滤渣铁和铜，用冷水淘洗后加入20%的 hno3和0% h2o2发生反应，的蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4 c结晶，从 “反应 ”所得溶液中析出cu(no3)2?3h2o。【详解】(1)cus焙烧和氧气反应转化为cuo 和 so2 ，根据电子守恒和元素守恒可知反应的化学方程式为： 2cus+3o2cuo+2so；(2)焙烧后主要为氧化铜，酸化过程氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水，离子方程式为：cuo+2h+ =cu2+2h2o；(3)根据分析可知过滤得到滤液主要为硫酸亚铁溶液，即“过滤 ”所得滤液中溶质的主要成分为 feso；4(4)淘洗加入酸不能具有强氧化性

24、，否则会溶解铜，a、稀硫酸，不能和铜反应，故a 选；b、浓硫酸和铜常温下不反应，但遇到水溶解放出大量热，会和铜发生反应，故b 不选；c、稀硝酸具有氧化性能氧化铜，故c 不选；d、浓硝酸能溶解铜，故d 不选；故答案为： a；(5)该反应中 h o 中的氧元素由 -1 价变为 -2价，化合价降低被还原；22若不加 10%h2 23o，只用 20%hno ，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为：cu+4h+3-2+22+2no =cu +2no +2h o；(6)图象中结晶水合物的溶解度随温度变化曲线可知，温度高于26.4 c溶液中才能析出cu(no3)2?3h2o，所以从 “反应 ”

25、所得溶液中析出cu(no3)2?3h2o 的方法是：蒸发浓缩，降温至温度略高于 26.4 c 结晶。【点睛】配平氧化还原方程式时先分析元素化合价的变化，找出氧化剂还原剂和氧化产物还原产物，之后依据电子守恒和元素守恒配平反应方程式。7 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1 实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（feso4?7h2 o）和胆矾晶体请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式：_ 。（2）试剂 x 是 _。步骤、中均需进行的实验操作是_。（3）进行步骤时，该小组用如图2 所示装置及试剂制取co2并将制得的气体通入溶液 a中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色

26、沉淀会逐渐减少为了避免固体c 减少，可采取的改进措施是_。（4）由溶液 e 到绿矾晶体（ feso4?7h2o），所需操作是_ 、 _ 、 _ 、洗涤、干燥。（5）用固体 f 制备 cuso溶液，可设计如图 3 三种途径：写出途径中反应的离子方程式4_ ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由_ 。-过滤在 a、b之间添加盛放饱和nahco3【答案】 2al+2oh +2h2 o=2alo2 +3h2 稀硫酸溶液的洗气瓶蒸发浓缩冷却结晶过滤 3cu+2no-+2+途径最3+8h =3cu +2no +4h2o佳，理由是原料利用率高，环境污染小【解析】【分析】金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铝可

27、与氢氧化钠反应，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（ feso4?7h2o）和胆矾晶体流程为：合金中铝、氧化铝与氢氧化钠反应，所得滤液 a 为 naalo22-22溶液，经途径 与足量二氧化碳发生 alo +co +2h o=al（oh）33-，反应可生成氢氧化铝固体c，生成的氢氧化铝再和盐酸反应生成alcl3，得到的 +hcoalcl 较纯净；溶液 d 为碳酸氢钠溶液；3滤渣 b 为 fe 和 cu 的化合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液e 为 feso4 ，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，滤渣f 为 cu，可用于制备胆矾，以此解答本题。【详解】（ 1）步骤 加过量的氢氧化钠，金属铝和

28、氢氧化钠反应，金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液，即 2al+2oh- +2h2 o=2alo2-+3h2，i 和 之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化洗去氯化氢的装置，二氧化碳在饱和碳酸氢钠中不溶，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化c减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个al(oh)3+3h+=al3+3h2o，为了避免固体2 所示装置及试剂将制得的co2 气体通入溶液一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的氯化氢气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀氢氧化铝，发生的反应为（3）进行步骤 时，该小组用如图（2）金属铁和金属铜不与氢氧化钠

29、反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制的绿矾晶体，步骤 、 、 均是固体和液体的分离操作，应该是过滤，故答案为：稀硫酸；过滤；碳中的氯化氢，故答案为：在碳气体，所以可在装置a 中。故答案为： 2al+2oh- +2h2o=2alo2-+3h2；a、b 之间添加盛放饱和nahco3 溶液的洗气瓶；（4）溶液 e 为 feso4溶液，得到绿矾晶体（42feso ?7h o）的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；（5）金属铜可以和稀硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3cu+2no3-+8h+=3cu

30、2+2no +4h2o，铜不能和稀硫酸反应，但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，不会产生污染大气的气体，该过程原料利用率高，且环境污染小，所以途径最佳，故答案为： 3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no +4h2o；途径最佳，理由是原料利用率高，环境污染小。8 信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁某“变废为宝 ”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%cu 、 25%al 、 4%fe 及少量 au、pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：回答下列问题：1 第步 cu 与酸反应的离子方程式为_ ；得

31、到滤渣1 的主要成分为_ 2 第步加入 h 2 o2 的作用是 _ ，使用 h 2 o2 的优点是 _ ；调节 ph 的目的是使 _ 生成沉淀3 由滤渣 2 制取 al 2 (so4 )3 18h 2o ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_ 方案不可行，原因是_ ；4 探究小组用滴定法测定 cuso4 5h 2o mr250 含量取 a g 试样配成 100ml 溶液，每次取 20.00ml ，消除干扰离子后，用c mol / ledtah 2y 2标准溶液滴定至终点，平均消耗 edta溶液 b ml. 滴定反应如下：cu 2h 2 y 2cuy 22h 写出计算cuso 4 5h 2

32、o 质量分数的表达式_ 【答案】 cu 4hvcu 22no 22h 2o au、 pt 把 fe2 氧化为 fe32no 3不引入杂质，产物对环境无污染fe3、 al 3甲 滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸125cb铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质%a【解析】【分析】(1)稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，cu、 al、 fe发生反应生成 cu 2、 al 3、 fe2；所以滤渣 1 的成分是 pt 和 au，滤液 1 中的离子是 cu 2 、 al 3 、 fe2；(2)过氧化氢具有氧化性且被还原为水，无杂质无污染；可以氧化亚铁离子为铁离子易于沉淀除去，调节溶液 ph 目

33、的是铁离子和铝离子全部沉淀；第步加h 2o2 的作用是把 fe2氧化为 fe3，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染；调溶液ph 的目的是使fe3 和 al 3形成沉淀所以滤液 2 的成分是 cu2+，滤渣 2 的成分为氢氧化铁和氢氧化铝；(3)依据实验方案过程分析制备晶体中是否含有杂质，使用的试剂作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判断；(4)依据滴定实验和反应离子方程式计算得到。【详解】(1)稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，cu、 al、 fe发生反应生成 cu 2、 al 3、 fe2 ；所以滤渣 1 的成分是 pt 和 au，滤液 1 中的离子是 cu 2 、 al 3、 fe2

34、 ；第步 cu 与酸反应的离子方程式为： cu 4h2no3v2no 22h2 o ，au、 pt 和酸不反应，所cu2cu 4hvcu22no 22h 2o ，au 、 pt；以是滤渣；故答案为：2no 3(2)第步加 h 2o2 的作用是将 fe2氧化为 fe3，过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染，调节溶液 ph 铁离子和铝离子全部沉淀后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液硫酸铜，故答案为：将fe2 氧化为 fe3 ，不引入杂质，产物对环境无污染，fe3 、 al 3生成沉淀；(3)制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到

35、的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行，故答案为：甲，滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质；(4)取 ag试样配成100ml 溶液，每次取20.00ml ，消除干扰离子后，用cmol l 1edta h 2 y 2标准溶液滴定至终点，平均消耗edta溶液 6ml ，滴定反应如下： cu2h 2y 2cuy 22h ，铜离子物质的量和标准液物质的量相同cmol / lb10 3 lbc 10 3 mol ；依据元素守恒得到：则 20ml 溶液中含有的 cuso 45h 2 o 物质的量为 bc 103 mol ； 100ml 溶液中含bc

36、 103 mol55bc10 3 mol ；所以 cuso4 5h 2o 质量分数的表达式cmol / lb10 3 l250gmol 1 5 100%= 125cb % ；故答案为： 125cb % 。agga【点睛】硝酸根与氢离子的组合氧化性非常强，可以氧化金属铜，浓硝酸体现强氧化性生成的还原产物是二氧化氮；过氧化氢是常见的氧化剂，优点是不引入新杂质，对环境无污染。9 工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(cucl)，其工艺流程如下图所示：试依据如图转化回答下列问题：(1)工业生产 cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_。(2)还原过程中的产物为 nacucl2 ，试写出该反应的化学方程式：_。(3)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_。(4)实验室中在 cucl2 热溶液中通入 so2 气体也可制备白色的 cucl 沉淀，试写出该反应的离子方程式： _。【答案】石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉cucl22naclcu=2nacucl2 2cl so22使 cucl尽快干燥，防止被空气氧化2cu2h o2cucl4h so42