长沙备战中考化学生活中常见的盐培优易错难题练习(含答案)

1、长沙备战中考化学生活中常见的盐培优 易错 难题练习 ( 含答案 )一、初中化学生活中常见的盐1下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是a铁b稀盐酸c碳酸钙d氢氧化钠【答案】 b【解析】试题分析： a、根据金属的化学性质，铁只能与稀盐酸反应，不能与碳酸钙、氢氧化钠反应，错误， b、根据酸的化学性质，稀盐酸与铁、碳酸钙、氢氧化钠都能反应，正确，碳酸钙只能与稀盐酸反应，错误，d、氢氧化钠也只能与稀盐酸反应，错误，故选考点：酸、碱、盐、金属的化学性质bc、2 将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁

2、在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4 种溶质在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3 种溶质。其中正确的是abcd【答案】【解析】【分析】b根据金属活动性：铁 锌 氢 铜 银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。【详解】铁不能与硝酸锌反应，滤渣中不可能有锌，说法错误；在滤渣中有加入稀盐酸，没有气泡生成，说明铁反应完全，硝酸铜可能有剩余，滤液可能为蓝色，说法正确。在滤液中加入稀

3、盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中有硝酸银，则硝酸银未被反应完，则此时溶液中一定存在的溶质为：硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，说法正确。在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，说明硝酸银反应完全，此时滤液中至少存在硝酸亚铁、硝酸锌，说法正确。故选 b。【点睛】本题考查金属活动性顺序的应用，可以根据金属活动性顺序及其意义进行分析。3 某溶液中存在较多的oh-、so42- 、 cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是a h+b k+c nh4 +d ag+【答案】b【解析】【分析】离子能大量存在，说明没有气体、沉淀和水生成。【详解】a、氢离子和氢氧根离子结合，产生水，故不符合题意；b、钾离子和题中所述三种离

4、子结合，无气体、沉淀和水生成，故符合题意；c、铵离子和氢氧根离子结合，生成水和氨气，故不符合题意；d、银离子和氯离子结合，生成氯化银沉淀，故不符合题意。故选 b4 下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是a氯化钠溶液和稀硫酸b碳酸钠溶液和稀盐酸c氢氧化钠溶液和稀盐酸d碳酸钠溶液和氯化钙溶液【答案】c【解析】【分析】两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变，则不能生成气体、沉淀。【详解】a、氯化钠溶液和稀硫酸不发生成反应，故a 不正确；b、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液质量减小，故b 不正确；c、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯

5、化钠和水，溶液质量不发生改变，故c 正确；d、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量减小，故d 不正确。故选c。5 下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）a碳酸氢铵b氯化钾c过磷酸钙d尿素【答案】 a【解析】【分析】与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味说明生成了氨气。【详解】a、碳酸氢铵氢氧化钙反应生成碳酸钙和水和氨气，能闻到刺激性气味，故a 正确；b、氯化钾和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故b 不正确；c、过磷酸钙和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故c 不正确；d、尿素和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故d 不正确。故选a。【点睛】与熟石灰混合研磨后，能闻到

6、刺激性气味，则化肥是氨态氮肥。6 向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。过滤 p 点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图 2 所示。下列说法不正确的是an 点时，所得沉淀质量为14.35gb m 点时，上层溶液中溶质有两种c o 点和 p 点所得溶液中溶质种类相同d r 到 m 点过程中，所得溶液的质量不断增大【答案】 a【解析】【分析】向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体发生的反应方程式： cucl2+fe=cu+fecl2。过滤 p 点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，fecl2

7、+2agno3=fe(no3 )2 +2agcl 。由图 1 可知， o 点时，铜离子反应完全，铁参与反应的质量为 5.6g。【详解】a、设滤液中的含fecl2 为 x，cucl 2fe cufecl256127 ，则 56127，可得 x=12.7g，5.65.6xx则设生成氯化银沉淀为y，fecl22agno3fe no3 2 2agcl127287127287，则，可得 y=28.7g，选项 a 不正12.7y12.7y确；b、 m 点时，氯离子反应完成，则上层溶液中只有溶质agno3 和 fe(no3 )2，选项 b 正确；c、 o 点时铜离子反应完成，此时溶液的溶质为fecl2； p

8、 点时，溶液的溶质为fecl2，选项c 正确；d、 r 到 m 点过程中，加入的硝酸银质量大于沉淀氯化银质量，故所得溶液的质量不断增大，选项d 正确；故选 a。7 根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是向少量 koh 溶液中滴加 cuso 溶液向少量 bacl 溶液中滴加 cuso 溶液424现象白色沉淀化学方程式2koh + cuso4224=cu(oh) + k soa有蓝色沉淀b反应的化学方程式为cuso4 +bacl2 =baso4 +cucl2c两个反应都属于复分解反应d只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应【答案】 d【解析】【分析】向少量 koh溶液中滴加 cuso4 溶液，氢氧

9、化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量 bacl2 溶液中滴加 cuso4 溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。【详解】a、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则 有蓝色沉淀，故a 正确；b、 反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为 cuso 4 +bacl 2 =baso 4 +cucl 2 ，故 b 正确；c、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故c 正确；d、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故d 不正确。故选d。【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。8 在某无

10、色溶液中能大量共存的是（）a k、 cu2 、 no -3 、 so24-2-b na、 h 、 co3 、 no3c ba2 、 nh 4+ 、oh、 so42-d ba2-、k、 no 3 、 oh【答案】 d【解析】【分析】【详解】a四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但cu2的水溶液呈蓝色，故不符合题意；b h、 co32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意；22-能结合成硫酸钡白色沉淀，+-c ba与 so4nh4 与 oh 能结合生成氨气和水，不能大量共存，故不符合题意；d四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故符合题意。故选

11、d。9 下列化学反应属于复分解反应是（）点燃点燃a ch4+2o2co2+2h2ob3fe+2o2fe3o4c naoh+hcl nacl+h2od h2co3 co2 +h2o【答案】 c【解析】【详解】点燃a、 ch4+2o2 = co2+2h2o，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；点燃b、 3fe+2co = fe3o4，该反应符合“多变一 ”的特征，属于化合反应，故不符合题意；c、 naoh+hcl nacl+h2o，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；d、 h

12、2co3 co2 +h2o，该反应符合 “一变多 ”的特征，属于分解反应，故不符合题意；故选 c【点睛】掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。10 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“”“”“”“”表示不同离子），则下列说法不正确的是a反应前后溶剂质量不变b反应后溶液呈中性c可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验d此反应的实质是和结合生成水分子【答案】 a【解析】【分析】【详解】a、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后溶剂-水的质量增加，选项错误；b、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应后，溶液中的溶质只有氯化钠，而

13、氯化钠溶液呈中性，所以反应后溶液呈中性，选项正确；c、由图可知，来自于稀盐酸，且反应后仍存在于溶液中，所以该离子为氯离子，在化学上可以用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验氯离子，选项正确；d、由图可知，为氢氧根离子，为氢离子，氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，所以此反应的实质是和结合生成水分子，选项正确，故选a。11 下列各组离子能在ph=2 的无色溶液中大量共存的是（）a na+、 zn2+、 cl- 、 co32-bh+、 cu2+、 no3-、 hco3-c k+、 ba2+、oh- 、 cl-d k+、 mg 2+、 so42-、 cl-【答案】 d【解析】【分析】ph 为 2 的水溶液

14、显酸性，水溶液中含有大量的h+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】ph 为 2 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的h+；a、 co32-与酸性溶液中的h+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。b、 hco3 -与酸性溶液中的h+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，且铜离子在溶液中呈蓝色，故选项错误。c、 oh-与酸性溶液中的h+能结合成水，不能大量共存，故选项错误。d、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有

15、色离子，故选项正确。故选： d。12 在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属m的粉末放入 agno3 与 cu(no3） 2 的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是a滤液中一定没有银离子b滤渣中一定含有金属单质mc滤渣中一定含有单质铜【答案】 d【解析】【分析】d加入的金属m 可能是单质铁【详解】a、根据图示可知，得到无色溶液，说明金属出来了，则滤液中一定没有银离子，正确；m 将硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换b、由 a 可知，在金属活动性顺序里，m 应位于 h 前，则滤渣中一定含有金属单质m，正确；c、滤

16、渣中一定含有单质铜，正确；d、充分反应后，得到的是无色溶液，硝酸亚铁为浅绿色，错误。故选d13 下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是a kno3 （nacl）：加水溶解、过滤、蒸发b cao（ caco3）：加足量稀盐酸c naoh（ca(oh)2 ）：加适量碳酸钠溶液并过滤d co2（ co）：点燃【答案】 c【解析】试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少； a 选项不能除去杂质氯化钠，因为没有不溶物质不用过滤； b 选项主要物质与盐酸反应； c 选项符合除杂原则； d 选项在点燃的情况下，一氧化碳点燃不着，故答案选择 c考点：物质的

17、除杂14 只能用与酸反应的方法，才能实现下列物质间的一步转化的是（）a zn znsobcaco co432c bacl basod mgo mgcl224【答案】 d【解析】【分析】活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁。【详解】a、锌和硫酸能生成硫酸锌，也能和硫酸铜发生置换生成硫酸锌，故a 不正确；b、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙也能和酸反应生成二氧化碳，故b 不正确；c、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和

18、硫酸盐反应生成硫酸钡，故c 不正确；d、氧化镁只能和盐酸反应生成氯化镁，故d 正确。故选d。【点睛】金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气。15 鸡蛋壳的主要成分是钙的化合物，小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有a ca（ oh）2b cacoc cacld cao32【答案】 b【解析】澄清石灰水通常用来验证二氧化碳 ，将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳，证明蛋壳中含有碳酸根，结合鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物，说明蛋

19、壳中含有碳酸钙。故选b16 将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是()a hno3 和fecl3bnaoh 和hclc bacl2 和na2 so4d koh和cuso4【答案】 b【解析】【详解】a 选项硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；b 选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色；c 选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意；d 选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；故答案选择b。17 水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为c+ h2o = h2 +co，该反应属于( )a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应【答案】c【解析】a、化合反应是多变

20、一，故选项错误；b、分解反应是一变多，故选项错误；高温c、 c+h2oh2+co，该反应属于置换反应，故选项正确；d、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故选项错误；故选 c18 下图是 “一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是a充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡b在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色高温c该实验的反应原理为feo+ cofe+ co2d在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中【答案】 a【解析】【分析】一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为高温3co+fe2o32fe+3co2。【详解】a、生成的fe 能与

21、盐酸反应生成氢气，有气泡，故a 正确；b、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故b 不正确；c、不符合客观事实，故c 不正确；d、产生的尾气中含量未反应完的co，有毒，需要进行尾气处理，故d 不正确。故选a。19 下列物质在水溶液中能大量共存的是（）a nacl na2co3h2so4b fecl3na2so4kohc bacl2agno3 na2co3d cuso4 kno3na2so4【答案】 d【解析】【详解】a、因 na2co3 和 h2so4 在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共存，故 a 错误；b、 fecl3 和 koh反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共

22、存，故b 错误；c、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，故c 错误；d、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故d正确。20 下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）高温a用赤铁矿高炉炼铁：fe o +3co2fe+ 3co置换反应232bnaoh检测溶液中的fecl3 3naoh fecl3= fe(oh)3+3nacl复分解反应用：+c加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气mno 22kclo32kcl+3o化合反应点燃d用木炭测定空气中氧气含量：c+o2co2 分解反应【答案】 b【解析】【分析】四大基本反应类型：复分解反应，分解

23、反应，化合反应，置换反应。【详解】高温a、用赤铁矿高炉炼铁： fe2o3+3co2fe+ 3co2，属于氧化还原反应，故a 不正确；b、用 naoh 检测溶液中的 fecl3： 3naoh+ fecl3 =fe(oh)3 +3nacl，属于复分解反应，故b正确；c、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气mno 2c 不2kclo2kcl+3o，属于分解反应，故3正确；点燃d、用木炭测定空气中氧气含量：c+o2co2 ，属于化合反应，故d 不正确。故选b。21 下列各组离子可在ph 1 的溶液中大量共存的是（）a so42 、 na+、 co3 2c mg 2+、 cl 、 oh【答案】 b【解析】【

24、分析】【详解】在 ph 1 的溶液中大量的氢离子bfe3+、 so42、 cld na+、 ba2+、 so42232、 cl和。a. co和氢离子不共存 ，错误； b. fe、 so34氢离子间不会结合生成沉淀、气体、或水，能共存，正确；2c. mg和 oh 生成沉淀 ，不能共存，错误；d.242生成沉淀，不共存，错误。故选b。ba和 so【点睛】不共存就是指离子间能相互结合生产沉淀或气体或水。22 某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（）+2a ag、 na、 cl、 no3bna 、 k、oh 、 so4c k+、 na+、 co32、 cld ba2+、 m

25、g2+、 no3、 cl【答案】 d【解析】【分析】某溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明该溶液显酸性，水溶液中含有大量的h+。【详解】a、 ag+、 cl两种离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；b、 h+、 oh两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；c、酸性条件下， h+、 co32 两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；d、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。故选 d。23 实验室中有两瓶已失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂中不能将其鉴别出来的是a石蕊溶液b锌粒c碳酸钠溶液d硝酸银溶液【答案】 d【解析】【分析】【

26、详解】a、稀盐酸显酸性，氯化钠显中性，故可用石蕊溶液鉴别，选项正确；b、稀盐酸可与锌反应生成气体氢气，氯化钠和锌不反应，可进行鉴别，选项正确；c、稀盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氯化钠和碳酸钠不反应，故可进行鉴别，选项正确；d、稀盐酸和氯化钠均不与硝酸银溶液反应，故不能进行鉴别，选项错误。故本题选d。24 在硝酸银溶液中加入盐a 的溶液 ，产生白色沉淀 。 过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐b 的溶液 ，产生白色沉淀 。 过滤后在滤渣中的加足量稀硝，酸，沉淀不溶解 。 则a、 b 分别为a氯化钾 、碳酸钠c氯化钡 、硫酸钠b氯化镁 、硝酸钠d氯化钡 、碳酸钠【答案】

27、c【解析】在硝酸银溶液中加入盐a 的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解， a 应是可溶性盐酸盐。在滤液中加入钠盐b 的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀应是硫酸钡，b 应是硫酸钠。则a、b 分别为氯化钡、硫酸钠。故选c。点睛氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或硝酸。25 只用一种试剂就可鉴别naclnh24、4）cl、 na so 三种溶液。该试剂是（akcl 溶液b ba(oh) 2 溶液c naoh 溶液d nano 3 溶液【答案】 b【解析】【分析】【详解】a、氯化钾与这三种溶液都不反应，故不能鉴别，故a 错误；b、氢氧化钡与氯化钠不能

28、反应，氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钡能与硫酸钠混合产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故b 正确；c、氢氧化钠与氯化钠不能反应，没有现象，氢氧化钠与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钠与硫酸钠不能反应，没有现象，有两个相同的现象，故不能鉴别，故c 错误；d、硝酸钠与这三种物质都不反应，故不能鉴别，故d 错误。故选b。26 工业上，锻烧石灰石(主要成分是 caco33和 cao)可制得生石灰 (cao)，现有一包 caco的固体混合物。己知ca 元素与 c 元素的质量比是 5 l，则此混合物中ca 元素与 o 元素的质量比是 ( )a15 16b 1514c 5 4d

29、 15 8【答案】 b【解析】【分析】【详解】混合物中只有碳酸钙含有碳元素，设caco40x，解得 x103中 ca 的质量是 x，1，设123caco3 中 o 的质量是 y，1215 105，设 cao16 3解得 y=4， cao 中的 ca 的质量为：y33中的 o 的质量为 w， 40522144 解得 w，则混合物中 o 的质量为：4，此混合16w333物中 ca 元素与 o 元素的质量比是： 5: 1415:14 ，故选 b。3点睛：本题主要考查物质中某元素的质量分数的知识。27 下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的所加物质或方法a除去 cao中

30、的 caco高温煅烧至固体质量不再改变3b提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发c除去 co2 中少量的 hcl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸d鉴别 nh4no3 固体和 naoh 固体加水溶解a ab bc cd d【答案】 b【解析】【分析】【详解】a、 caco3 高温煅烧反应生成氧化钙和二氧化碳气体，能将杂质转化为欲保留的物质，选项正确；b、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，消耗了欲保留的物质，又引入新杂质氯化钠，选项错误；c、除去 co2 中少量的 hcl 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，hcl 与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把杂质hcl 转化为二氧化碳，再通入浓硫酸干燥，得到纯净的二氧化碳，选项正确；d、硝酸铵固体溶于水后吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水后放出热量，溶液温度升高，加水溶解可以区分两种固体，选