备战中考化学备考之溶液的除杂分离和提纯压轴突破训练∶培优易错难题篇含详细答案

1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 除去下列物质中所含的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的一组是( )选项物质 (括号内为杂质 )试剂及操作方法aco (co)将气体在氧气中点燃2bzn 粉 (ag 粉 )加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥cnacl溶液(cacl2)加入适量k2co3，溶液，充分反应后过滤d22加入足量fe粉，充分反应后过滤fecl (cucl )a ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、大量二氧化碳气体中混有少量一氧化碳不易被点燃，应该将混合气体通过灼热的氧化铜，选项a 错误；b、足量的稀盐酸能与锌反应产生氯化锌和氢气，需保留的锌被除去

2、，选项b 错误；c、碳酸钾能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，引入了新杂质氯化钾，选项误；c 错d、足量的铁粉能与氯化铜溶液反应产生铜和氯化亚铁溶液，过滤后滤液中只含有氯化亚铁，选项 d 正确。故选 d。2 下列实验方案合理的是（）a分离 cu 和 ag 固体混合物：加入适量的agno3 溶液，过滤b制取少量fecl2 溶液：将适量的稀盐酸和fe2o3 混合，充分反应c鉴别木炭粉、 fe 粉、 cuo 粉末：取样，分别加入稀盐酸，观察现象d除去 naoh 溶液中的 na2co3：加入过量的 ca（ oh） 2 溶液，过滤【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，不

3、能达到分离的目的，该选项实验方案不合理；b、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该选项实验方案不正确；c、取样，分别加入稀盐酸，无明显变化的是木炭粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色的是铁，固体溶解，溶液由无色变蓝色的是氧化铜，该选项实验方案正确；d、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入过量的氢氧化钙，该选项实验方案不正确。故选： c。3 以下提纯实验方案不合理的是（括号内为杂质）物质提纯实验方案an （ o ）通过灼热的铜网22bkcl固体（ mno2）加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶ccaco3（cao高温灼烧）dfecl3 溶液（ hcl）加入过量的氧化铁，过滤a a

4、b bc cd d【答案】 c【解析】【分析】物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为除杂。除杂原则：杂质不增加、被提纯物不减少、混合物易分离。据此判断提纯实验方案是否正确。【详解】a、在加热条件下，氧气与铜反应生成氧化铜，氮气与铜不发生反应，将混合气体通过灼热的铜网，可除去氧气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；b、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将氯化钾和二氧化锰的固体混合物加入足量的水溶解，过滤，得到氯化钾溶液，再经过蒸发结晶，即可达到提纯氯化钾的目的，故正确；c、碳酸钙经过高温灼烧生成氧化钙和二氧化碳，将碳酸钙和氧化钙的

5、混合固体经过高温灼烧，不能除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；d、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，且氧化铁难溶于水，向混有3hcl 的 fecl 溶液中加入过量氧化铁，再过滤，可除去hcl，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。故选 c。4 下列实验操作，不能达到实验目的是选项实验目的主要实验操作a除去氮气中的少量氧气通过灼热的铜网b鉴别棉纱和羊毛取样，点燃并闻气味c除去 nacl 溶液中混有的naoh加入稀硫酸至ph 等于 7d 鉴别固体 naoh、 nh4no3、 nacl 取样加适量水溶解并测温度a ab bc cd d【答案】 c【解析】【分析】【详解

6、】a、将氮气和氧气的混合气体缓缓通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，可得到纯净的氮气，此选项正确；b、棉纱线和羊毛线成分不同，性质不同，棉是天然纤维，燃烧时有烧纸的气味，而羊毛含蛋白质，燃烧后的气味是烧焦毛发的气味，可以鉴别，此选项正确；c、氯化钠中含有氢氧化钠，加入稀硫酸能除去杂质，但会带入新的硫酸钠杂质，不能达到实验目的，此选项错误；d、三种固体溶于水时热量变化不同， naoh 溶于水放出热量，温度升高， nh4no3 溶于水吸收热量，温度降低， nacl 溶于水温度基本不变，通过测量温度，可以鉴别，此选项正确。故选 c。5下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）不

7、正确的是a co2（ co） cuob cacl2 溶液（ hcl） 碳酸钙c nacl（泥沙） 水d naoh 溶液（ na2co3） 稀盐酸【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、 co能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项 a 正确；b、 hcl 能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可以采用过滤的方法除去，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项b 正确；c、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项 c 正确；d、 naoh 溶液和 na2co3 均能与稀盐酸反

8、应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项 d 不正确。故选 d。6 下列除杂质（括号为杂质）所选用的试剂合理的是a bacl2（ kcl） 硫酸钾bcu（ cuo） 稀盐酸c cuso4（ h2so4） 氯化铜【答案】 b【解析】【分析】d co2 （co）一氧气【详解】a、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，将主要成分反应掉，不符合除杂要求，选项错误；b、盐酸和铜不反应，和氧化铜反应生成氯化铜和水，过滤后，固体中只有铜，选项正确；c、氯化铜和硫酸不反应，还增加了杂质氯化铜，选项错误；d、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，但氧气的量不易控制，氧气通少了不能将全除去，氧

9、气通多了会引入新的杂质，选项错误。co完故选 b。【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质7 可以用蒸馏的方法分离或提纯下列物质的是（）a除去氢氧化钙溶液中悬浮的碳酸钙颗粒b除去固体碘中少量的碘化钾c除去乙醇中溶有的微量食盐d除去氧化钙中的碳酸钙【答案】 c【解析】【分析】【详解】蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来的方法，a、碳酸钙不溶于水，所以分离它和氢氧化钙的溶液采用过滤的方法不用蒸馏；b、碘和碘化钾都是固体，所以分离固体碘中的少量碘化钾不能用分馏的方法；c、乙醇是液体，食盐是固体，所以通过

10、分馏能得到乙醇和食盐，可以采用分馏的方法将二者分离；d、氧化钙和碳酸钙都是固体，不能用分馏的方法将其分离，故答案选c。8 下列除去杂质的方法中，不正确的是（序号 物质 杂质）除去杂质的方法nacl 固体泥沙溶解、过滤、蒸发co2h2o将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置feso4溶液4加入足量的铁粒，充分反应，过滤cusonaoh 溶液na2 co3加入过量的 ca(oh)2 溶液，过滤abcd【答案】 d【解析】【分析】【详解】氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不

11、但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；铁粉能与 cuso4 反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； na2co3 能与过量的 ca(oh)2 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故方法不正确，故选 d。【点睛】本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。9 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）选项物质杂质除杂质

12、所用试剂和方法akc1固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发bcoco通过足量氢氧化钠溶液，并干燥2ccacl 溶液稀盐酸加入过量的 caco 粉末，过滤23dnaoh 溶液ca( oh) 2加入过量碳酸钠溶液、过滤a ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、kc1 易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项 a 正确；b、 co2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，co不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项b 正确；c、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的

13、杂质，符合除杂原则，选项c 正确；d、 ca(oh) 2 能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，选项d 不正确。故选d。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。10 下列实验方案不能达到实验目的是选项实验目的实验方案a比较黄铜和铜的硬度互相刻画b区分固体硝酸铵和食盐分别取样加水溶解，触摸试管外壁c除去铜粉中混有少量碳粉在空气中充分灼烧d除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜加足量的铁粉后过滤a ab bc cd d【答案】c【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质

14、的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【详解】a、可用互相刻画的方法比较黄铜和铜的硬度，合金硬度较大，铜表面的划痕较为明显，故 a 正确；b、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，食盐溶于水温度几乎无变化，分别取样加水溶解，触摸试管外壁，可以鉴别，故 b 正确；c、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故c 不正确；d、硫酸铜溶液能与足量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故d 正确。故选c。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与

15、原物质反应；反应后不能引入新的杂质。11 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法，正确的是选项物质 (杂质 )选用试剂及操作aco2 (co)通入氧气，点燃bcaco3 (cacl2 )加适量的稀盐酸，过滤cmno 2 (kcl )加足量水溶解、过滤、蒸发dnaoh 溶液ca(oh) 加适量的碳酸钠溶液，过滤2a ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、一氧化碳在混合气体中的含量较低时不会发生燃烧，选项错误；b、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会将欲保留的物质转化为杂质，选项错误；c、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，除去二氧化锰中混有的氯化钾，采用的方法

16、是加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干就能得到纯净的二氧化锰，选项错误；d、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去氢氧化钠中混有的少量氢氧化钙可以向混合溶液中加适量的碳酸钠溶液，过滤，选项正确，故选d。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。12 除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是( )选项物质 (括号内的杂质)除去杂质的方法a碳酸钠溶液 (氢氧化钠 )滴加足量的硫酸铜溶液b铜粉 (铁粉 )加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥c一氧化碳 (二氧化碳 )依次通过盛

17、有石灰水、浓硫酸的洗气瓶d氯化钠溶液 (氯化钙 )向其中通入过量的二氧化碳气体，过滤a ab bc cd d【答案】b【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】a、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入了硫酸钠杂质，故a 不正确；b、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故b 正确；c、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱，将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质，故 c 不正确；d、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故d 不正确。故选b。【点睛】除杂条件：加入的

18、试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。13 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是a o2（ h2o）一用生石灰bcaco3 粉末（ na2co3）一加水过滤、洗涤，干燥c co2（ co）一点燃dkcl 溶液（ k2co3）一加适量盐酸、蒸发【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧化钙不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；b、 na2co3 易溶于水， caco3 粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；c、除去二氧化碳中的一氧

19、化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；d、 k2co3 能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选 c。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。14 下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法aca( oh) （ caco）盐酸溶解、过滤23bnacl（ na2so4）过量 bacl2 溶液过滤ckcl（mno 2）h2o溶解、过滤、洗涤

20、、干燥dh （ hcl）naoh 溶液洗气2a ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】【详解】a. 氢氧化钙中混有碳酸钙，加入盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钙也会和盐酸反应生成氯化钙和水，不符合题意；b. 氯化钠中混有硫酸钠，加入过量氯化钡溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但是引入了新杂质氯化钡，不符合题意；c. 氯化钾中混有二氧化锰，先加水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤，得到的固体时二氧化锰，滤液是氯化钾溶液，再经过蒸发结晶即可得到氯化钾晶体，不符合题意；d. 氢气中混有氯化氢气体，将气体通入氢氧化钠溶液，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯

21、化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，即可得到纯净的氢气，符合题意。故选d。15 下列实验方案中错误的是（）序号实验方案实验目的a除去 kc1固体中的 k2co3加入过量的稀盐酸，蒸发结晶b除去 co2 中的 hc1 气体通入足量naoh 溶液c除去 n2 中的 o2缓缓通过灼热铜丝网d鉴别nh4c1 和 kc1两种白色固体肥料加入熟石灰研磨后闻气味a ab bc cd d【答案】b【解析】【分析】【详解】a、加入过量的稀盐酸时，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，蒸发结晶时，氯化氢挥发除去，只得到氯化钾，故a 正确，不符合题意；b、通入足量 naoh 溶液时，二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠

22、反应，得不到所需要的物质了，故 b 错误，符合题意；c、缓缓通过灼热铜丝网时，氧气和铜反应生成氧化铜，从而除去氧气，只剩氮气出来，除杂成功，故 c 正确，不符合题意；d、加入熟石灰研磨后，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，能将二者鉴别开来，故 d 正确，不符合题意。故选 b。【点睛】所谓除杂（提纯），是指除去杂质，被提纯物质不得改变，注意反应后不能引入新的杂质。二、中考初中化学推断题16 某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。提示

23、：co+cuocu+ co2, h2+cuocu+h2o；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置_。（2）将气体依次通过装置_，可检验并除去该气体中的二氧化碳。（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置_。（4）将气体依次通过装置_，可一次性确定该气体的成分。【答案】；【解析】（ 1）根据无水硫酸铜粉末遇水变蓝解答； （ 2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应解答； （3）根据先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验解答； （ 4）根据各气体的性质分析解答 。（ 1）由于无水硫酸铜粉末遇水

24、变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置；（ 2）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置，可检验并除去该气体中的二氧化碳；（ 3）若检验气体中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验，所以可将该气体依次通过装置 ；（ 4）要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的氧化铜，将反应的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成，判断氢气的存在，再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在；将气体依次通过装置 ，可一次

25、性确定该气体的成分。17 a-j是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中a 是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一； h 和 d 的组成元素相同； i 是红棕色固体。请回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： b_d_。（ 2）反应的化学方程式 _，其实际应用为 _。（3） j 制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是_合金中 _含有金属（填 “一定 ”、“可能 ”或 “不”）。【答案】 na2 3高温一定22 32coco 3co+feo2fe+3co 高炉炼铁 在沙漠地区缺水【解析】【分析】a-j 是初中化学常见的物质，a 是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，则a 为碳酸氢钠；a 加热

26、可分解产生可通电分解的c，则 c 为水； b、d 分别为碳酸钠和二氧化碳；h 和 d 的组成元素相同，且经高温可以转化，则h 为一氧化碳， d 为二氧化碳； i 是红棕色固体，则i 为氧化铁， j 为铁。代入验证，推断合理。【详解】（1） b 是碳酸钠，d 是二氧化碳，故填：na2co3、 co2。高温（2）反应的化学方程式3co+fe2 o32fe+3co，其实际应用为高炉炼铁。故填：高温3co+fe2o32fe+3co2，高炉炼铁。（ 3）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是在沙漠地区缺水，合金为某些金属与金属或金属与非金属加热熔合而成的混合物。故填：在沙漠地区缺水、一定。【点睛】在解此类题时

27、，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。18 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与co2 的知识网络图，“一 ”表示相连的两种物质能发生化学反应， “”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。请回答：（ 1） a 的化学式是 _， e 的化学式是 _；（ 2） cd 的化学方程式是 _。【答案】 ba(oh) 2 （或 ca(oh) 2 ）cfe2o3 +6hcl=2fecl 3 +3h 2 o【解析】【分析】a 能和二氧化碳反应

28、，a 可能是可溶性碱，如ba(oh) 2 、 ca(oh) 2 等； b 能和 a 反应且生成二氧化碳， b 可能是 na2co3、 k2co3； c 能和 b 反应又能生成二氧化碳，c 可能是盐酸；d 能和 c 反应且生成二氧化碳， d 可能是 cuo、 fe2o3 等； e 可能是碳。【详解】（1） a 能和二氧化碳反应， a 是可溶性碱，化学式ba(oh) 2 或 ca(oh) 2 ； a 是碱， b 是盐， c 是酸， d 是金属氧化物，则 e 是碳的单质，化学式为c。（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为fe2o3 +6hcl=2fecl 3 +3h 2o 。19 a g 是均含有一种相同元素的物质，其中a、 b、c、 d 是不同类别的物质且相对分子质量 (化学式量 )依次减小， g 与碱反应有气体生成它们之间有如右图所示的转化和反应关系( “”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“ ”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)(l)从物质的分类分析，物质a 属于 _(填 “酸 ”、 “碱 ”、 “盐 ”或“氧化物 ”)(2)d、 e 是由相同的元素组成的物质，e 的化学式是 _(3)写出下列反应的化学方程式：dc： _； bg：_ 【答案】盐h2o2 h2o+cao=ca(oh)2