备战中考化学培优易错试卷(含解析)之流程图附详细答案

1、一、中考初中化学流程图1 . 黄铜是 zn 以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含zn： 7%、 zno： 31%、 cu： 50%、cuo： 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知： zno h2so4 znso4 h2o；cuo h2so4 cuso4 h2o（ 1）步骤中产生气体的化学方程式为_ 。（ 2）溶液 a 中的金属阳离子有 _ （填化学式）（ 3）步骤、中均包含的操作名称为 _，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 _。（4）溶液 a_（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液c 的质量。 . 在探究金属活动性的实验课上，同

2、学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式_ （提出问题）该气体是什么呢？（猜想与假设）猜想一：o2猜想二： h2猜想三： co2猜想四： so2同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_ （实验验证）（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是_（ 6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰（实验结论） _（反思与交流） cuso4溶液可能显 _性（填“酸”或“碱”或“中”）【答案】 zn+h2so4=zn

3、so4+h2zn2+、 cu2+ 过滤玻璃棒小于2al+3cuso4=3cu+al2（so）3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立，猜想二成立酸4【解析】. (1)氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生 ；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：zn+h2442so =znso+h ； (2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子； (3)由图可知，操作过滤除去铜和杂质，操作过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；(4)a 到c

4、 的过程中发生的反应是：zn+cuso4=cu+znso4，160161由此可见溶液的质量增重了，溶液a 小于溶液c 的质量 ； .铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为：2al+3cuso4=3cu+al2(so4)3；【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是：反应物中不含碳元素；【实验验证】 （ 5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是：二氧化硫有刺激性气味；氧气有助燃性，氢气有可燃性，所以 （ 6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。【实验结论】猜想一不成立，猜想二成立

5、；酸会与活泼金属反应生成氢气，所以 cuso 溶液可能显酸性。42 中国制造业正在持续发展，公金是其中重要的金属材料。(1)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图1 所示 )，纯铜片上留下明显的划痕，说明_。(2)黄铜渣中约含zn7%、zno31%、cu 50%、 cuo5%，其余为杂质(杂质不溶于水、不参与反应)。处理黄铜渣可得到硫酸锌，主要流程如图2,操作中加热蒸发后冷却至原温度:溶液 a 中所含溶质为_； i、 ii 中的操作均包括 _；下列说法正确的是 _。a 溶液 a 中 znso4 的质量大于 cuso4b 溶液 a 的质量小于溶液 bc 溶液 c 中溶质的质量分数小于溶液

6、b(3)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g,将反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物(不含结晶水 )的质量为 _g。【答案】黄铜硬度比纯铜大znso4424、cuso 、 h so过滤ab13.4【解析】【分析】【详解】(1)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜硬度比纯铜大。(2)向黄铜渣中加入过量的稀硫酸，锌和氧化锌分别与稀硫酸反应生成硫酸锌，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，故溶液a 中所含溶质为 znso和过量的 h2so4。4、 cuso4i、 ii 中的操作均包括是过滤，在i 中通过过滤除去铜和不溶性杂质

7、，在ii 中通过过滤除去过量的锌。a、因为黄铜渣中zn 和 zno 的总含量大于cuo 的含量，故溶液a 中znso4 的质量大于cuso4， a 正确；b、溶液a 中含有znso4、 cuso4、 h2so4，加入过量的锌，锌分别与cuso4、 h2so4 反应生成硫酸锌，锌的相对原子质量大于铜或氢的相对原子质量，故溶液a 的质量小于溶液b，b正确；c 溶液 b 通过蒸发溶剂冷却至原温度得到溶液 c 和硫酸锌晶体，则溶液 c 一定是该温度下的硫酸锌饱和溶液，而溶液 b 不是硫酸锌饱和溶液，故溶液 c 中溶质的质量分数可能大于溶液b，c 不正确。故选ab。(3)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g

8、 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g。 根据质量守恒定律，利用硫酸中氢离子与硫酸根离子的质量比，则参加反应的硫酸中硫酸根离子的质量为0.2g2 =9.6g 。反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物的质量等于原固96体质量与参加反应中硫酸根离子的质量总和，则为3.8g+9.6g=13.4g 。3 实验室以一种工业废渣（主要成分为mgco3、 mgo 和 sio2）为原料制备mgco3?3h2o其主要实验过程如图：已知： sio2 不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。（ 1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_和 _。（ 2）“过滤”所得滤液中含有的主要离子有_（填离子符号）。（ 3）

9、“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤”只进行“过滤”。 _（填“能”或“否”），理由是 _。（ 4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_。【答案】 mgo+h2so4 mgso4+h2o mgco3+h2so4 mgso4+h2o+co2 na+、 so42 、 co3 2否 导致产品不纯 避免制备产品消耗更多的碳酸钠【解析】【分析】氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。【详解】（1）“酸溶”时是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为mgo+h 2so4 mgso 4 +h 2o ，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为 m

10、 gco 3 +h 2so4 mgso 4 +h 2o+co 2。（ 2）滤液 i 为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤”所得滤液中含有的主要离子有na+、 so42、 co 32。（ 3）“反应”步骤前后均有过滤，不能省去“过滤”只进行“过滤”，会导致得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。（ 4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。4 化学兴趣小组同学，在实验后欲对无色澄清的废液进行检验并回收利用。已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一

11、种或几种，他们的检验和回收流程如下：完成填空：操作 、操作 的名称是 _；生成白色沉淀a 的基本反应类型是_；无色溶液2 中加入足量稀盐酸的现象为_ ；由实验可知，废液中一定含有的溶质是_，用化学方程式解释一定不存在的物质的原因_【答案】过滤复分解反应有气泡产生氯化镁、氯化钡bacl 2 +h 2so4 =baso 4+2hcl【解析】【分析】已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，故一定含氯化镁，向白色沉淀a 中加足量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发可得氯化镁固体，向无色溶

12、液1 中加入过量碳酸钠溶液，产生白色沉淀b，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故废液中一定含有氯化钡，由于氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故废液中一定不含硫酸，碳酸钠过量，故无色溶液2 中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发，可得氯化钠。【详解】操作、操作实现了固液分离，是过滤；加入氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；无色溶液2 中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象为：有气泡产生；由分析可知，

13、废液中一定含有氯化镁、氯化钡，一定不含硫酸，因为氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：bacl 2 +h 2so4 =baso 4+2hcl 。5 某食盐样品中含有少量的氯化钙杂质，为了将杂质除去，并测定食盐中氯化钠的质量分数，某工厂实验员设计了如图实验流程进行实验：根据如图流程图回答下列问题：（ 1）操作 i 的名称是 _，沉淀 a 化学式是 _；（ 2）滤液 b 中溶质成分有 _，试剂甲是 _；（ 3）实验得到 nacl 固体中还含有少量杂质，为了除去杂质实验员对流程作出如下改进：在滤液 b 蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，该反应的化学方程式为_；改进流程中

14、加入的盐酸稍过量也不会在nacl 固体中产生新的杂质，其原因是（4）实验员提出了两个数据测定方案测定粗盐中氯化钠的质量分数_ 方案一：称量食盐样品的质量和经洗涤、干燥的沉淀a 或cacl2 固体的质量，并进行计算方案二：称量食盐样品的质量和实验改进后所得nacl 固体的质量，并进行计算请你判断：上述所选称量数据不合理的是方案_，理由是_【答案】过滤caco3nacl 和 naco稀盐酸 na 2co3 +2hcl=2nacl+h 2o+co 223盐酸中氯化氢具有挥发性，蒸发时会挥发二方案二中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠，会使氯化钠的质量偏大，计算出

15、的氯化钠质量分数会偏大【解析】【分析】【详解】（1）加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠，操作i 将沉淀分离出来，该操作为过滤；因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，因此沉淀b 是caco3。（ 2）碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，滤液中有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质；溶液 c 蒸发干燥得到氯化钙固体，碳酸钙与试剂甲反应得到氯化钙溶液，故试剂甲是稀盐酸。（3）氯化钠中含有的杂质是过量的碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，反应的方程式为na2 co3 +2hcl=2nacl+h 2o+co 2；若加入的盐酸过量，对本实验没有影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发

16、时过量的盐酸中的氯化氢气体挥发掉了。（ 4）由题意方案一可以根据碳酸钙的质量由方程式计算氯化钙杂质的质量，或者直接称出氯化钙杂质的质量，从而计算出氯化钠的质量分数；方案二中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠，会使氯化钠的质量偏大，计算出的氯化钠质量分数会偏大。6 金属钛（ ti）因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属“。常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，能与常见的非金属反应。工业上由钛铁矿（主要成分为fetio3 ）制取金属钛的主要工艺过程如图：（ 1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是_。（ 2） tio2 与 c、

17、 cl2 在高温下反应，生成 ticl4 和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为 _。（3）写出步骤中（ar 起保护气作用）在高温时生成金属钛的化学反应方程式_，该反应的基本类型为 _。（4）今年来，工业上用电解熔融的tio2 来制取金属钛获得成功，从能量的角度分析，工业利用该方法制备金属ti 的缺点是 _。（5）如何从反应后的固体中获得金属钛：_。【答案】为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分coticl +2mg高温置换反应需要消耗大量的电能向固体中加入足量盐酸(或ti+2mgcl24ar稀硫酸 )，充分反应后过滤，洗涤，干燥【解析】【分析】四氯化钛和镁高温生成钛和氯化镁，二氧

18、化钛和碳和氯气高温生成四氯化钛和一氧化碳，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。【详解】（ 1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。（ 2） tio2 与 c、 cl2 在高温下反应，生成 ticl4 和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，则氧化物是一氧化碳，故化学式为co。（3）步骤中（ar 起保护气作用）在高温时生成金属钛的反应是四氯化钛和镁高温生成高温钛和氯化镁，反应的化学反应方程式为ticl4+2mgti+2mgcl2，反应符合一种单质和ar一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故该反应的基本类型为置换反应。（4）从能量的角度分析，工业利用该方

19、法制备金属ti 的缺点是需要消耗大量的电能。（5）常温下 ti 不和非金属、强酸反应，所得产物ti 中混有过量 mg，则除去镁可利用稀盐酸（ 或稀硫酸 ），镁能与盐酸 （ 或稀硫酸 ）反应，则可将钛中的镁除去，充分反应后过滤，洗涤，干燥获得金属钛，故从反应 后的固体中获得金属钛的方法是向固体中加入足量盐酸 (或稀硫酸 )，充分反应后过滤，洗涤，干燥。【点睛】置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，常温下ti 不和非金属、强酸反应，所得产物ti 中混有过量 mg，则除去镁可利用稀盐酸 （ 或稀硫酸）。7 南海钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制

20、碱工业先驱侯德榜发明了 “侯氏制碱法 ”，在充分利用海洋资源的基础上，结合 “侯氏制碱法 ”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物以略去）：回答下列问题：（1）操作 a 的名称是 _， 在该操作中常使用烧杯、玻璃棒和_这三种玻璃仪。（2） “侯氏制碱法 ”的主要产品 “碱 是指 _ （填化学式）。（3）在沉淀池中发生的反应是：将nh323固体、 co 、饱和氯化钠溶液反应，生成nahco和 nh4 cl 溶液，请写出该反应的化学方程式_ 。（4）仔细观察流程图，其中可循坏利用的物质除二氧化碳之外，逐有_。【答案】过滤漏斗 na2 3322344co nh +co +nacl

21、+h o=nahco +nh clnh cl【解析】【分析】【详解】（ 1）固液分离操作是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：过滤；漏斗。（2） “侯氏制碱法 ”的主要声品 “碱 是指纯碱碳酸钠，化学式是na2co3，故填：na2co3。（3） nh3、 co2、饱和氯化钠溶液反应，生成nahco3 固体和nh4cl 溶液化学方程式为；nh3+co2+nacl+h2o=nahco3 +nh4cl，故填： nh3+co2+nacl+h2o=nahco3 +nh4cl。（4）氯化铵及是反应物又是生成物，是可循环利用的物质，故填：nh4cl。8 我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨

22、结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：（1）粗盐水中主要含有222等杂质离子，工业上常用加入稍过量的 naohca、 mg、 so4溶液、 na 2co溶液、 bacl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序3为 _ （填字母序号）。abc（ 2）加盐酸的作用是（用方程式表示）_ 、_。（ 3）制碱原理可看作是由 co 2 + nh 3 + h 2o = nh 4hco3和 nacl + nh 4hco3 = nahco3+nh4cl两个反应加合而成。反应为复分解反应，请根据复分解反应发生的条件及表1 中相关物质20时的溶解度，

23、分析反应为何能顺利进行？_。表1相关物质的溶解度（20）（单位：g）naclnh4hco3nahco3nh4cl36.021.79.637.2（4）操作2 为洗涤、煅烧。晶体应在以下装置_中 ( 填字母序号）进行“洗涤”操作。在上述操作中，如何判断晶体已经洗涤干净_。（5） x 的化学式为 _，若 x 直接排放到空气中会造成的后果是_。（ 6） y 是滤液中最主要成分， y 与 ca(oh)2 反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 _， y 的化学式为 _，写出 y 的一种用途 _。【答案】 b c naoh + hcl = nacl + h o na co + 2hcl = 2nac

24、l + ho + co 22322nahco3的溶解度较低，析出晶体b 取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有沉淀则已洗涤干净co 温室效应 氨气nh cl 作氮肥24【解析】（ 1）加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是naoh、 bacl2、na2co；3（2）加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，（3）由 nacl + nh 4hco3 =nahco+ nh cl 可知，碳酸氢钠和氯化铵的质量比为84:53.5，碳酸氢钠生成的多，但是溶34解度很小， 20时的溶解度为9.6g, 所以生成

25、的碳酸氢钠大都以晶体存在，类似于沉淀，符合复分解反应的条件，所以反应能顺利进行；（4）为了能将洗涤的液体与固体及时分离，所以洗涤时应用装置b，如果洗涤干净则洗涤所得溶液中没有氯化铵，所以判断晶体已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有沉淀则已洗涤干净；（5）碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，所以x 的化学式为co2，直接排放会导致温室效应。（6）滤液中最主要成分是氯化铵，氯化铵与ca(oh)2 反应的产物是氨气、氯化钙、水，氨气可用于循环使用，氯化铵的化学式为nh4cl ，因含氮元素，可做氮肥。点睛：本题容易出错的地方是对于循环物质的判断，在后面的生成物中

26、的物质，如果在前面的反应物中用到过该物质就可以循环使用9 过氧化钙（ cao2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为ca（ oh） 2，含少量 caco3为原料制备过氧化钙的一种工艺流程如图所示。请按要求回答下列问题：（查阅资料）、 ca（ oh） 2 2nh4cl=cacl2 2nh3h2o；、 cacl23h22 22224 2nho h o 6ho=cao8ho 2nh cl；、 cao28h2o 在水中不稳定，会缓慢分解。（1） ca（ oh） 2的俗名为 _， “过滤 1”所得滤渣的主要成分为 _，过氧化钙中氧元素的化合价为 _价。（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二

27、低、三靠 ”原则。其中 “一贴 ”指的是_。生产过程中为了精确测定溶液的ph，常使用 _（填仪器名称）。（ 3）在其他条件不变的情况下，制备 cao28h2o 的反应时间（ t）与产率（ ）的关系如图所示：平均反应速率最快的时间段为_（填字母）。a、 0 10minb、 1020minc、 20 30mind、 3040min30min 后，产率开始下降的主要原因是_。【答案】熟石灰caco3-1滤纸紧贴漏斗内壁ph 计28h2o在水中不稳定，会a cao缓慢分解【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化钙俗称为熟石灰；碳酸钙难溶于水，且不与氯化铵反应，因此滤渣为碳酸钙；过氧化钙中钙元素显+2价，设

28、氧元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知过氧化钙（cao2）中氧元素的化合价：（+2） +2 x =0，则 x =-1。（2）过滤时，为了保证过滤时滤液过滤效率，需要将滤纸紧贴漏斗内壁，避免产生气泡，影响过滤效率；测试溶液ph 时，可以使用 ph 计测量溶液的 ph，因此常用仪器为ph 计；（3）平均反应速率最快的时间是出现在0-10min 之间，故选 a；30min 后，产率开始下降的主要原因是:cao28h2o在水中不稳定，会缓慢分解。10 侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。工业上以半水煤气（主要成分是n2、 h2、

29、 co2）、食盐等为原料制取纯碱，相关流程如下：（1）流程中循环利用的物质有h2o 和_（写化学式）。（2）请写出步骤 中的化学反应方程式_。（3）已知 a 为铵态氮肥，请推断该物质为_（写化学式）。（4）侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线如下，试回答下列问题： 60时， 27.6gnh4cl 完全溶解至少需要 _g 水。从图中可以看出温度高于60， nahco3 的溶解度曲线“消失”了，原因是_。结合上述化学反应方程式和物质的溶解度曲线回答，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中，先结晶析出的物质是_（填物质名称）。【答案】co2 2nahco 3 na2 co3 +h 2

30、o+co 2nh4cl 50 高于 60时，碳酸氢钠将会分解碳酸氢钠【解析】【分析】【详解】（ 1）从流程中可知，氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成氯化铵和碳酸氢钠，该反应需要水和二氧化碳做反应物，而步骤 中的碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故流程中可循环利用的物质有h22。o 和 co（2）步骤 中发生的化学反应是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是： 2nahco 3na2 co3 +h 2o+co 2。（3）因为氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成a 和碳酸氢钠，已知 a 为铵态氮肥，根据化学反应前后元素种类不变，可推断该物质中一定含有氯离子，则a 为氯化铵，化学

31、式是： nh4cl。（4）根据侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线，60时，氯化铵的溶解度是 55.2g，故 27.6gnh4cl 完全溶解至少需要 50g水。因为碳酸氢钠受热易分解，所以图中温度高于60时， nahco3 的溶解度曲线“消失”的原因是：高于 60时，碳酸氢钠将会分解。从各物质的溶解度曲线中可以发现，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中，图中温度范围内碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，故先结晶析出的物质是：碳酸氢钠。【点睛】本题的难点之一是：温度高于60， nahco3 的溶解度曲线“消失”的原因是什么？要根据碳酸氢钠受热易分解的性质进行分析。11 工业上用纯碱和石

32、灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列 a 水 b盐酸 c二氧化碳_（填字母）发生化学反应。（ 2）步骤发生反应的化学方程式是_。（ 3）某研究性学习小组的同学，想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是_ （填一种物质的化学式）。（4）在室温下，向盛有3000 克澄清石灰水的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为5.3%的na2co3 溶液，烧杯中溶液质量变化与滴入na2co3 溶液的质量关系如图所示。计算恰好完全反应时，所得naoh 溶液的质量 _（计算结果精确至0.1g）【答案】 b cao+h2o=ca（