中考化学知识点过关培优易错试卷训练∶气体和固体分离和提纯含答案解析

1、一、中考初中化学气体和固体的除杂分离和提纯mno21 已知化学反应：氯酸钾氧气 +氯化钾，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图加热中能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化的图象是（）abcd【答案】 b【解析】【分析】【详解】氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气，有氧气生成，固体质量减少，在该反应中二氧化锰是催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量不变，故固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化逐渐增加，待氯酸钾完全反应后，不再变化，反应前固体是氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰的质量分数不是从零开始变化。故选b。2 下列图像能正确反映其对应关系的是a电解水b加热一定质量的kcl

2、o3c两份完全相同的双氧水在有无mno 2 的情况下产生o2d红磷在密闭容器中燃烧【答案】 b【解析】【分析】【详解】a、电解水中，产生的氢气与氧气的质量比为1： 8，故选项图像错误。b、氯酸钾分解产生氯化钾固体和氧气，因此剩余固体质量会有一定的减少，当氯酸钾分解完全后质量不再改变，故选项图像正确。c、在此反应中，二氧化锰加快了化学反应的速率，二者氧气的产量相等，故选项图像错误。d、由质量守恒定律可知，一定质量的红磷在密闭容器中燃烧物质的总质量不变，故选项图像错误。故选： b。3 如图表所示4 个图象中，能正确反映变化关系的是a足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中b镁在空气中加热c加热一

3、定质量的高锰酸钾固体d向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液【答案】 b【解析】【分析】【详解】mg+2hcl= mgcl 2+h 2，a、根据反应的化学方程式及其质量关系：732242al +6hcl =2alcl 3 +3h 2542196可知 ，足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，18732酸能完全反应，因此反应生成的氢气质量相同，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量大于铝的质量，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；b、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应物质量应该等于生成物质量，因此固体的质量不断增加，图像能正确反映变化关系，符合题意；c、高锰酸钾受热分解生成

4、了锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小，锰元素的质量不变，因此固体中锰元素的质量分数应当增加，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；d、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，图像不能正确反映变化关系，不符合题意。故选b。4 如图四个图象，能正确反映对应变化关系的是()a图甲表示向二氧化锰中加入过氧化氢溶液b图乙表示镁在氧气中燃烧c图丙表示等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应d图丁表示用“用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数”实验过程中密封集气瓶内的气压变化【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所

5、以在二氧化锰中加入过氧化氢溶液，氧气量不断增加，但是开始时氧气为0，故错误；b、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，所以最终剩余镁的质量较少，故错误；，c、锌比铁活泼，反应速率快，需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故正确；d、红磷燃烧消耗氧气，开始时放出大量的热，所以压强会变大，最后压强变小，小于初始值，故错误。故选： c。【点睛】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。5 下列图像与所对应操

6、作不相符的是（）a碳和氧化铜在高温条件下充分反应b向氢氧化钠溶液中加入水c向 hcl 和 na2so4 的混合溶液中加入ba(oh)2 溶液d向一定量水中加入少量浓硫酸【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为：高温2cuo +c2cu +co2，故相符；1601288064b、氢氧化钠溶液加水稀释时碱性减弱，则ph 会减小图象下降，但不会降到7 以下，故相符；c、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故不相符；d、室温时，向一定量的水中加入少量浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，

7、温度升高，一段时间后，恢复至原温度，故相符。故选 c。6 下列图像不能正确反映对应变化关系的是a电解水一段时间b加热一定量高锰酸钾固体c加热氯酸钾制氧气d一定质量的过氧化氢和二氧化锰混合制氧气【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2： 1，能正确反映对应变化关系；b、加热高锰酸钾放出氧气，锰元素的质量不变，能正确反映对应变化关系；c、加热氯酸钾生成氯化钾和氧气，剩余固体中含有氯化钾，质量不能为零，不能正确反映对应变化关系；d、实验室利用双氧水制取氧气，当双氧水完全分解时不再生成氧气，能正确反映对应变化关系。故选： c。【点睛】该题为图象题，这样的题型往往每个

8、选项考查不同的知识点，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。7 下表中，有关量的变化图像与其对应叙述相符的是（）abcd向盛有 hc1 和该图像可描述将一定量t2时，相同质量的 a、 b 饱和溶液中，该图像可以描述石灰水合溶液的烧杯中的水通直流电生成氢气a 的饱和溶液中所含水的质量大于b 的变质过程中溶液质量随入 naoh 溶液至质量随时间变化的情况饱和溶液中所含水的质量时间变化的情况a ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、电解水时，随着反应时间的延长，生成氢气的质量逐渐增加，直至水完全反应，选项错误；b、由图可知，t2 时， a 的溶解

9、度大于b 的溶解度，所以t 2 时， a 的饱和溶液的溶质质量分数大于b 的饱和溶液的溶质质量分数，则t 2 时，相同质量的a、b 饱和溶液中，a的饱和溶液中所含水的质量小于b 的饱和溶液中所含水的质量，选项错误；c、石灰水变质的过程中，其中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的溶质只有氢氧化钙，随着时间延长，溶液中的溶质氢氧化钙的质量越来越少，选项错误；d、向盐酸与氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，加入的氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中增加的溶剂水的质量是加入的氢氧化钠溶液中的水和反应生成的水的质量和，当盐酸完全反应后，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和

10、氯化钠，反应不生成水，此反应过程中溶剂增加的质量只是加入的氢氧化钠溶液中的水，溶剂增加的速率减慢，选项正确，故选 d。8 镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用如图表示，则m1 与 m2 质量差表示的质量是（）a生成氧化镁的质量b参加反应镁的质量c参加反应的氧气的质量d多余氧气的质量【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，m1 与 m2 质量差表示固体质量的差值，即参加反应的氧气的质量，而不是生成氧化镁的质量，故选项错误；b、镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，m1 与 m2 质量差表示固体质量的差值，即参加反应的氧气的质量，而不是参加反应镁的质量

11、，故选项错误；c、镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，m1 与 m2 质量差表示固体质量的差值，即参加反应的氧气的质量，故选项正确；d、镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，m1 与 m2 质量差表示固体质量的差值，即参加反应的氧气的质量，而不是多余氧气的质量，故选项错误。故选 c。9 下列图象分别表示a4 个实验过程中某些物质某些量的变化，其中正确的是（向一定量铁粉中滴加稀盐酸）b向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉c加热一定量高锰酸钾固体d向一定量的稀盐酸中加入一定量的大理石【答案】 c【解析】【详解】a、向一定量铁粉中滴加稀盐酸，产生氢气的质量应从0 开始增大，故选项图像错误；b、向一定量硫酸铜溶

12、液中不断加入铁粉，溶液质量不是从0 开始增大，故选项图像错误；c、加热一定量高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素一直存在于固体中，故剩余固体中锰元素质量不变，故选项图像正确；d、向一定量的稀盐酸中加入一定量的大理石，产生二氧化碳的质量应从0 开始增大，故选项图像错误；故选： c。10 分别取两份相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液，其中一份（用取氧气，在另一份（用 b 表示）中加入少量的二氧化锰。下列关于a 表示）直接加热制a、 b 的图像正确的是abcd【答案】c【解析】【详解】分别取两份相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液，其中一份（用a 表示）直接加热制取氧气，在另一份（用b 表示）中

13、加入少量的二氧化锰，过氧化氢在加热的条件下会分解生成氧气和水，在该反应中，二氧化锰是催化剂，会加快反应速率，故b 最先产生氧气，但是最后，a、 b 生成氧气的质量相同。故选c。mno 211 已知： 2kclo32kcl 3o2，如图表示一定质量的32固体混合kclo和 mno物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是a生成 o2 的质量b固体中mno2 的质量c固体中氧元素的质量d固体中钾元素的质量分数【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、生成氧气的质量随反应的进行逐渐增加，待氯酸钾完全反应后，生成氧气的质量不再变化，不符合题意；b、二氧化锰是催化剂，化学反应前后质量不变，故

14、随着反应的进行，二氧化锰质量不变，不符合题意；c、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解为氯化钾和氧气，随着反应的进行，生成氧气的质量逐渐增加，固体中氧元素的质量逐渐减小，待氯酸钾完全反应后，氧元素的质量不再变化，由于剩余固体二氧化锰中含有氧元素，因此固体中氧元素质量不会减小至零，符合题意；d、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解为氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，待氯酸钾完全反应后，固体质量不再变化，固体中钾元素的质量不变，故钾元素的质量分数先增加后不变，不符合题意。故选 c。12 下列图像能正确反映其变化过程的是a向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰b氢气和氧气在密闭容器中燃

15、烧c浓硫酸长期露置在空气中d向接近饱和的nacl 溶液中加入固体nacll【答案】 d【解析】【详解】a、向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，则产生氧气，溶液的质量减小，氢元素的质量不变，氢元素的质量分数逐渐增大到一定程度不再改变，图像与事实不符；8、氢气和氧气在密闭容器中燃烧，每两分子氢气和一分子氧气反应生成两分子水，则分子的个数会减小，图像与事实不符；c、浓硫酸具有吸水性，长期露置在空气中，溶质质量分数会减小，但是不会减小到像与事实不符；0，图d、向接近饱和的nacl 溶液中加入固体nacl，则氯化钠继续溶解到溶液饱和，溶质质量分数不再改变，图像与事实相符。故选d。【点睛】本题是

16、一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。13 下列图像不能正确反映对应变化关系的是a一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应b等质量的zn 和 mg 分别与足量相同浓度的稀硫酸反应c等质量 caco3 分别与足量相同浓度的稀盐酸反应d在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，固体的质量随时间变化【答案】 d【解析】【详解】a、一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应产生二氧化碳，分子总数逐渐减小，待反应完全后，分子总数不变，也不为零；故选项正确，但不符合题意；b、等质量的 zn

17、和 mg 分别与足量相同浓度的稀硫酸反应，镁产生的氢气多，镁的金属活动性大于锌，镁产生的氢气快；故选项正确，但不符合题意；c、等质量 caco3 分别与足量相同浓度的稀盐酸反应产生的二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙产生的气体快；故选项正确，但不符合题意；d、在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，产生固体氧化镁，则固体的质量逐渐增大，待反应结束后，固体质量不变；故选项错误，但符合题意；故选： d。14 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，下列图象中能正确反映物质质量随时间变化关系的是 ()abcd【答案】 d【解析】【详解】a、氯酸钾受热分解后有氧气生成，故固体的质量减小，故错误；b、该反应中二氧

18、化锰是催化剂，反应前后质量不变，故错误；c、反应中氯化钾的质量先增加，后不变，故错误；d、刚开始加热时，温度不足，没有氧气生成，过一段时间有氧气生成，生成氧气的质量逐渐增加，完全反应后氧气的质量不变，故正确。故选d。15 电解水的过程中，反应物和生成物的量随时间的变化关系正确的是（）abcd【答案】c【解析】a、电解水生成氢气和氧气，水的质量不断减少，故错误；气和氧气的体积比为 2： 1，质量比是 1： 8；故错误；b、电解水生成氢气和氧气，氢c、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2： 1，故正确；d、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，故错误。故选c。二、中考初中化学推

19、断题16 现有一包固体粉末，可能由caco中的一种或几种组成。为确定其组3、 cao、 na2co3成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。请回答：（ 1）根据实验可以确定白色沉淀是 _；原固体粉末中一定含有 _ ，它的可能组成有 _种。（2）若实验取固体粉末 20g，生成白色沉淀 10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的 x 溶液 200g（只含一种溶质），则x 溶液中溶质的质量是 _g，固体粉末由 _（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g 的是 _ 。【答案】 caco3（或 “碳酸钙 ”）23323na co（或 “碳酸钠 ”） 3 11.7 caco、 cao、 na

20、cocaco3、 cao【解析】【分析】把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么 x 就可能是氯化钠的溶液。【详解】（1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，它可能的组合为：碳酸钠，氧化钙； 碳酸钠，碳酸钙； 碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成；（2）根据（ 1）的解答可知x 溶液为氯化钠溶液其质量为：200g5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求

21、出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为： caco3、 cao、 na2co3 ，进而可以判断若白色沉淀质量小于10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下：设碳酸钠的质量为xna2 co3 + 2hcl = 2nacl +h 2 o+co 2106117x11.7g106117=x11.7gx=10.6g这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠，总质量为20g，所以假如白色沉淀是固体粉末中的，则只有 20g-10.6g=9.4g，而题目中得到的白色沉淀的质量是10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是反应中生成的，即氧化钙和水

22、反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中含有氧化钙故本题答案为：（1） caco3（或 “碳酸钙 ”）； na2co3（或 “碳酸钠 ”）； 3；（2） 11.7； caco、 cao、 na2co3； caco3、 cao317 下列图示中a 为生活中使用最多的金属，c 为胃酸的主要成分，g 为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。请回答以下问题：(1)b 溶液中的阴离子是_，e 的化学式为 _(2)反应的化学方程式_(3)四个反应中属于复分解反应的是_(4)h 的一种用途 _【答案】氢氧根h2o22fe+cucl=fec

23、l +cu 燃料、清洁能源、还原剂【解析】（1） a 为生活中使用最多的金属，所以a 为金属铁， c 为胃酸的主要成分，所以c 为hcl， g 为蓝色沉淀，所以 g 为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成h 和 i，铁和 d 反应生成 j 和i，所以 i 为氯化亚铁， h 为氢气， b 和 d 反应生成蓝色沉淀g 和 f，所以 d 为氯化铜， b为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以f 是氯化钠， e是水，经过验证，推导正确，所以b 溶液中的阴离子是：氢氧根离子，e 的化学式为2h o；（2）反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：fe+cucl2=fecl2+c

24、u；（3） 是铁和盐酸的反应属于置换反应，是铁和氯化铜的反应属于置换反应，是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应，所以四个反应中属于复分解反应的是；（4） h 为氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，所以源、还原剂。h（氢气）可以作燃料、清洁能18 图中 a、 b、 c、 d、 e 是初中化学常见的五种不同类别的物质e 是导致溫室效应的一种气体，图中“ ”“” 表示相连物质能发生化学反应，表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）（ 1）写出物质 e 的一种用途 ；（ 2）物质 c 与 e 反应的化学方程式是 ；（ 3）写出图中一个属于中和

25、反应的化学方程式。（4） a 与 b 反应的微观实质是。【答案】（ 1）灭火等 （ 2） co2+2naoh=na2co3+h2o（合理即可）（3） 2naoh+h2so4 na2so4+2h2o（合理即可）+2+（ 4） 2h +fe=fe +h2（合理即可）【解析】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的 “题眼 ”， 该题的题眼 e 是导致溫室效应的一种气体，可判断为二氧化碳，物质类别为氧化物， a、 b、c、 d、 e 是初中化学常见的五种不同类别的物质，即单质、氧化物、酸、碱、盐； c 能与二氧化碳反应，要不是单质碳，但单质碳不会与酸、碱

26、、盐反应，故可排除，故c 只可能是碱，常见的碱有氢氧化钠或氢氧化钙，这样可判断a 应为金属单质，因为不会与碱反应，可以和酸、盐反应；同时根据bd，可判断b 为酸，d 为盐（1）物质e 为二氧化碳，它的一种用途：灭火等（2）物质c 是碱， e 为二氧化碳，故两者反应的化学方程式是：co2 +2naoh=na2co3+h2o或 co2+ca(oh)2=caco3 + h2 0（3）中和反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应，故属于中和反应的化学方程式为：2naoh+h so na so +2h2o 或 naoh+hcl=nacl+ho 等24242（4） a 是金属单质（且是较活泼的金属，如：mg、

27、 fe、 zn 等）， b 是酸，两者发生的反应实际就是金属和酸的反应，反应的微观实质是： 2h+fe=fe2+h2 考点：框图式的推断题19 已知某固体样品a 可能是 nh4 33b，其中可no和 mgco 或两者之一，另有一固体样品能含有 na2so4、 bacl2、 cuso4、 kcl 四种物质中的一种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设计过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。（ 1）将气体 c 通入紫色石蕊试液，试液变 _色。（ 2）沉淀 f 的化学式为 _。（ 3）溶液 d 中，一定存在的阳离子是 _（填写离子符号）。（

28、4）写出步骤中生成沉淀i 的化学方程式 _。（5）在溶液 h 中，肯定存在的阴离子有_种。（6）固体样品 b 中，一定不存在的物质是 _（填写化学式），得出此结论的理由是_。【答案】红baso2+和 nh +mgso4+2naoh=mg（ oh） 2 +na2so4 3cuso4若固4mg4体样品 b 中存在 cusog4，则溶液 e 中不含有 naoh，则步骤后不会生成气体【解析】【分析】样品 a 加入稀硫酸，有气体生成，说明a 中一定含有碳酸镁，可能含有硝酸铵；样品b 中加入氢氧化钠溶液后，生成沉淀f 和溶液 e溶液 e与溶液 d 混合后，有气体g 生成根据 a、 b 中可能含有的物质可知，生成的气体g 为氨气，则 a 中一定含有硝酸铵则e 中含有氢氧化钠，即样品b 中没有与氢氧化钠反应的物质，所以样品b 中一定不含硫酸铜，则生成的沉淀f 为硫酸钡沉淀，即样品b 中一定含有的物质